河南省陕州中学2017-2018学年高三上学期阶段性考试前模拟训练化学试题 Word版含答案

河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试三附答案河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试（三）附答案天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016―、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017年诺贝尔化学奖。

下列属于生物大分子的是A.葡萄糖B.植物油C.聚乙烯D.蛋白质2.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述以土墼（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuS045H20)使作烟，以物扇之，其精华尽人铜盘。

炉中却火待冷…”。

狐刚子所取“精华”为A.H20B.S02C.稀硫酸D.CuS04溶液3.下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A.二氧化硅和焦炭混合高温加热B.在氧气流中将Cu2S充分灼烧转变为CuOC.将铝丝插入CuS04溶液中D.向盛有Na202的呼吸面具中吹入C02及水蒸气4.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ热量B.加入催化剂，Ea减小，△H不变C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D.其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大5.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A过氧乙酸（CH3COOOH)受热易分解水溶液用作生活中消毒液BK2Fe04具有强氧化性用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质CNa2S203具有还原性纸浆漂白时的脱Cl2剂DKMn04具有强氧化性KMn04溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂6.为阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第一次精英对抗化学试卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO29．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A10．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO411．下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L15．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D16．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1二.填空题（共52分）17．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．18．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B：、D：．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．（3）写出实验②发生反应的离子方程式：、．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑反应中物质X应是，a与c的关系是．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1mol FeO42﹣转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选（填代号）．a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是．（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至．（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经、和过滤．（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L．（反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）21．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1已知：（I）格氏试剂容易水解：（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是．（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用加热方式．①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用（填字母序号）．a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液【考点】纳米材料；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．A．胶体不能通过半透膜，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶体本身不带电，则不能导电，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；C．2mol高锰酸根离子完全反应失去10mol电子，应该生成5mol氧气，该反应不满足电子守恒；D．亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子．【解答】解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+502↑，故C错误；D．亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO32﹣+Cl2+H2O=2Cl﹣+2H++SO42﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意熟练掌握判断离子方程式正误的常用方法，如电荷守恒、电子守恒等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比．B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比．C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比．D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故B正确；C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确．故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解．5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体；B．植物油和水互不相溶；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解；D．乙醇、乙酸均易挥发，沸点相差较小．【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；B．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；D．乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.6mol，即0.6N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子；D、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故A正确；B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子即2N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠～1mol二氧化碳～1mol电子，即当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol 电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25N A个，故C错误；D、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，故转移的电子小于0.3N A 个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意盐酸的浓度对实验室制氯气反应的影响．10．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．11．下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性；B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液；C．离子之间相互促进水解；D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、Fe3+离子之间相互促进水解，不能共存，故C错误；D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在SiO32﹣，碱溶液中不能存在NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．【解答】解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C 正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．【点评】本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若。

2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3．下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为B．6CO2+6H2O C6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）+C（g）⇌2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O⇌H2CO3⇌4．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5．以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸A．A B．B C．C D．D10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）A．①④B．①③C．②③D．②④12．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法正确的是（）A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个14．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（）A．B．C．D．15．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器17．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、解答题（共4小题，满分46分）19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）20．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是、．（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．21．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强．22．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是．（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）m n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣．根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是．②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；D、根据硅的用途．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废旧电池中含有重金属盐，重金属可导致蛋白质变性，对人体有害，以此解答该题．【解答】解：A．C、Na不属于有害元素，故A错误；B．K、S、P不属于有害元素，故B错误；C．都为重金属元素，属于不属于有害元素，故C正确；D．Br、N不属于有害元素，故D错误．故选C．3．下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为B．6CO2+6H2O C6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）+C（g）⇌2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O⇌H2CO3⇌【考点】碳族元素简介．【分析】A、二氧化碳是共价化合物，根据电子式的书写方法来回答；B、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程；C、根据反应能否自发进行的判据△H﹣T•△S＜0来判断反应是否自发；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离．【解答】解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程，反应为6CO2+6H2O C6H12O+6O2，故B正确；C、反应能自发进行的判据是△H﹣T•△S＜0，△S＞0的反应常温下不一定能自发进行，故C错误；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，不能一步电离，故D错误．故选：B．4．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；C．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；D．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；【解答】解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故B错误；C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；D．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；故选C．5．以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、地球上水的总量大约有1.4x109km3．但这些水中有97.5%是海水，与我们平常生活关系最为密切的淡水只有3.5x107km’，占总水量的2.5%；B．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等；C．蒸馏时需要大量的热量；D．利用沉淀反应除去污水中的重金属离子，减少重金属污染，利于保护环境；【解答】解：A、地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多．但是淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用．人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之一，不能随意使用水资源、浪费水，故A错误；B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故B正确；C．蒸馏时需要大量的热量，成本较高，经济效益差，故C错误；D．重金属离子形成的硫化物溶解度小，难溶于水，所以污水中的重金属离子污染环境，可以利用试剂沉淀方法除去，如加入FeS、Na2S、（NH4）2S等可以沉淀重金属离子生成沉淀过滤除去，不需闭重金属工业，故D错误；故选B．6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．故选C．7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题【考点】金属陶瓷超导材料．【分析】复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的，“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受超高温，也可以承受温差造成的热胀冷缩的难题，同时也能提高发电效能，减轻其自身质量，但不能使太阳能帆板承受超高强度的改变．【解答】解：A．含有两种以上类型的材料称为材料，采用承受超高温的材料进行复合，可以使太阳能帆板承受超高温，故A正确；B．采用密度小的材料掺和在太阳能帆板中，可以使“神舟”飞船质量变轻，故B正确；C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，与强度无关，故C错误；D．“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题，故D正确；故选C．8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性．【解答】解：A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氧化铝生成Al，故A错误；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质，不是有机高分子，故B错误；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出，则将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气吹出可提取海水中的溴，故C正确；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性，则不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加铁粉，故D错误；故选C．下列表达不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用．含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．【解答】解：A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；故选AC．10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的细颗粒物；D．油脂含C、H、O元素，可废物利用．【解答】解：A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上，均为高分子，故A正确；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同，则二者互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的细颗粒物，雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，故C错误；D．油脂含C、H、O元素，可废物利用，则废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念，故D正确；故选C．11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）A．①④B．①③C．②③D．②④【考点】绿色化学．【分析】化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析．【解答】解：①乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故①不符合；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故②符合；③苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品H2O生成，故③不符合；④乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故④符合；故选D．12．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料【考点】钠的重要化合物．【分析】A、过氧化钠与二氧化碳与水反应生成氧气；B、金属镁质量轻硬度大；C、硅是半导体；D、金属导电导热．【解答】解：A、过氧化钠与二氧化碳与水反应生成氧气，所以可用过氧化钠制备氧气，故A正确；B、金属镁质量轻硬度大，镁元素可用作制造飞机、火箭的重要材料，故B正确；C、硅是半导体，在航天试验用的仪器仪表中大量使用，故C正确；D、金属导电导热，所以返回舱外层的隔热瓦使用的不是金属材料，故D错误；故选D．13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；。

2015-2016学年上期高三第一次月考化学试卷满分:100分考试工夫:90分钟可能用到的绝对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只需一个选项符合题意) 1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

以下有关叙说中，不正确的是( )A．大量运用燃煤发电是构成雾霾的次要缘由B．自然气、煤气大量流露遇到明火会爆炸C．利用化学反应可完成12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．以下关于金属钠的叙说错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块该当放回原试剂瓶3.以下说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热不变性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 m L 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，以下有关说法错误的是( )A．三个烧杯中必然均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，比拟而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中必然会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物资的量相反5．以下说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相反，与CO2反应的产物也相反B. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．以下是关于氯水的叙说，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下叙说正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准形状下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准形状下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．以下叙说不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水浓缩后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准形状下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入必然量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物资的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，以下叙说正确的是( )A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不必然为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数必然为4N AC．1 molNa2O2与充足H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，以下分类根据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中能否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系能否有丁达尔景象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的品种将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．以下反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.以下描述正确的是（ )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相反B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中必然含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少许稀硫酸会变黄色14．类推思想是化学解题中常用的一种思想方法，以下有关离子方程式的类推正确的是( )15．以下叙说不正确的是( )A．NH3的喷泉实验阐明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法搜集C．盛液溴的瓶加少许水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.以下景象或理想不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长工夫暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．经过对实验景象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14 Na:23 Fe:56 C:12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1． 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。

现场火光冲天。

据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。

安全问题再次敲响了警钟。

下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等【答案】B考点：考查危险物品的处理2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是( ) A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【答案】A【解析】A试题分析：A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理，可用来制肥皂和生物柴油， A项错误；B、丁达尔效应是胶体的特性, 水玻璃、PM2.5微粒不是胶体，无丁达尔效应，B项错误；C、漂白粉在空气中久置变质，因为久置后的次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，生成次氯酸见光分解了，C项错误；D、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，D项错误；答案选A。

考点：考查物质的应用3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )非电解【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖不是混合物，NaHCO3不是弱电解质，A项错误；B、天然橡胶不是纯净物，SO2不是弱电解质，B项错误；C、氯气不是非电解质，C项错误；D、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱电解质，NH3是非电解质，D项正确；答案选D。

2017-2018学年上期高三阶段性考试前模拟训练物 理 试 卷满分:100分 考试时间:90分钟一、选择题（本题共12小题，每小题4分，其中1-7为单选题，8-12为多选题，共48分）1．某航母跑道长160m ，飞机发动机产生的最大加速度为5米/s 2，起飞需要的最低速度为50m/s ．飞机在某航母跑道上起飞的过程可以简化为匀加速直线运动．若航母沿飞机起飞方向一某一速度匀速航行，为使飞机安全起飞，航母匀速运动的最小速度为( ) A ．10m/s B ．15m/s C ．20m/s D ．30m/s2．如图所示，质量为M 的长木板位于光滑水平面上，质量为m 的物块静止在长木块上，两点之间的滑动摩擦因数，现对物块m 施加水平向右的恒力F ，若恒力F 使长木板与物块出现相对滑动．则恒力F 的最小值为（重力加速度大小为g ，物块与长木板之间的最大静摩擦力等于两者之间的滑动摩擦力）( )A ．μmg （1+Mm ） B ．μmg （1+M m） C ．μmg D ．μMg3.一质点沿x 轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其xt一t 的图象如图所示，则下列说法正确的是（）A 质点做匀速直线运动，速度为0.5 m/s B.质点做匀加速直线运动，加速度为0. 5 m/s 2 C.质点在第1 s 内的平均速度0. 75 m/s D.质点在1 s 末速度为1. 5 m/s4．如图所示，从A 点由静止释放一弹性小球，一段时间后与固定斜面上B 点发生碰撞，碰后小球速度大小不变，方向变为水平方向，又经过相同的时间落于地面上C 点，已知地面上D 点位于B 点正下方,B,D 间的距离为h ，则下列说法正确的是（）A. A, B 两点间的距离为2h B. A,B 两点间的距离为4hC. C,D 两点间的距离为2hD. C,D 两点间的距离为35.飞机俯冲拉起时，飞行员处于超重状态，此时座位对飞行员的支持力大于所受的重力，这种现象叫过荷。

河南省三门峡市陕州中学2018-2018学年高二化学上学期第一次月清试题（无答案）新人教版考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( ) A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条 D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃，118 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是( ) A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热518.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④C．②③ D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为( )A．30% B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。

河南省三门峡市陕州中学高三（上）入学化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，，金刚石D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2.X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A. 只有①B. 只有②③C. 只有①④D. ①②③④3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6．D. 1：2：34.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L-1为（）A. B. C. D.5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150 mL 1 的NaCl溶液B. 75 mL 2 溶液C. 75 mL 1 的溶液D. 150 mL 2 的KCl溶液6.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B. 天然气、空气、苛性钾、石灰石C. 液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为B. 将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有C. 标准状况下，甲醇的分子数中所含羟基数为D. 10L 的硫酸溶液中含有的离子数为9.）A B C D10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化铝溶液通入过量的氨气：B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生：D. 溶液与少量溶液反应：11.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. 时，B. 时，C. 时，D. 时，12.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 中含有的阴离子数为B. 标准状况下，由制得转移的电子数目为C. 常温常压下，含有4 个电子D. 常温下，1L 的溶液中含有的数目为13.下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A. ①②④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤14.下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A. 相同质量、不同密度的和COB. 同温度、同体积的和C. 同体积、同密度的和D. 同压强、同体积的和15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. B. C. D.16.下列电子式书写正确的是（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）17.下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）18.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用如图所示装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）．酒精喷灯可作高温热源．请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是______ ．（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→ ______ ；（3）证明CO存在的实验现象是______ ；（4）本实验尾气处理的方法是______ ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共26.0分）19.写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应______ ．（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______ ．（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性______ ．（4）过氧化钠与稀食盐水反应______ ．（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应______ ．（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸______ ．20.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有______ ．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ______ g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______ g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ ．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______ ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．21.将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．（1）NO的体积是______ L，NO2的体积是______ L（标准状况）．（2）固体粉末中Cu单质的质量是______ g．（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是______ L．四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式______ ．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______ （填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______ ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为______ mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-+ ______ H2O= ______ Fe（OH）（胶体）+ ______ O2↑+ ______ OH-．3答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C．活性炭，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D正确；故选B．A．不同元素组成的纯净物为化合物；B．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D．不同物质组成的为混合物．本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单．2.【答案】D【解析】解：①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；故选D．X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属等进行判断，①若都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；②若都为金属，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性；③若都为金属，还原性越强阳离子氧化性越弱；④若都为非金属，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱．本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较，难度中等，注意根据物质的可能情况进行分析判断．3.【答案】B【解析】解：令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=cmol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2cmol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3cmol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：cV1=2cV2=3cV3，解得V1：V2：V3=6：3：2，故选B．令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，计算出各溶液中c（K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，根据n=cV计算K+的物质的量，据此列等式计算．本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．4.【答案】D【解析】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2---H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2---2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl---AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选：D。

2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练 化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2．下列化学用语中书写错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2的比例模型： D．原子核内有10 个中子的氧原子： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3 B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA 4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 5．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

2017-2018学年上期高三阶段性考试前模拟训练（理科）数学试卷满分:150分 考试时间:120分钟第I 卷（共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共60分.每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.集合{}{}2,1,0,1x A y R y B =∈==-，则下列结论正确的是 A.{}0,1A B ⋂=B.{}0,A B ⋃=+∞C.()(),0R C A B ⋃=-∞D.(){}1,0R C A B ⋂=- 2.“22a b >”是“ln ln a b >”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件3.已知()10,sin cos 2απαα∈+=，且，则cos 2α的值为A.±C. D.34-4.已知函数()f x 的定义域为()()32,11a a f x -++，且为偶函数，则实数a 的值可以是 A.23B.2C.4D.65.若方程24x x m +=有实数根，则所有实数根的和可能是A. 468---、、 B. 456---、、 C. 345---、、 D. 246---、、 6.在ABC ∆中，若()()()sin 12cos sin A B B C A C -=+++∆，则ABC 的形状一定是 A. 直角三角形 B.不含60o 的等腰三角形C.钝角三角形D. 等边三角形7.已知0a >，且1a ≠，函数log ,,x a y x y a y x a ===+在同一坐标系中的图象可能是（ ）A B C D8. 如图，函数()()sin f x A x ωϕ=+（其中0,0,2A πωϕ>>≤）与坐标轴的三个交点,,P Q R 满足()1,0P ，(),2,24PQR M π∠=-为线段QR 的中点，则A 的值为（ ）A.B.C.D. 9.设函数()()cos (0)(1)10x x f x f x x π>⎧⎪=⎨+-<⎪⎩，则4()3f -的值为（ ）A ．52-B ．32- C．22-- D．22- 10.在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，若tan 21tan A cB b+=，则角A 的大小为（ ）A ．6π或56π B ．6π C ．3π或23π D ．3π11.已知函数()42cos f x x x mx x =++（R m ∈），若导函数()f x '在区间[]2,2-上有最大值10，则导函数()f x '在区间[]2,2-上的最小值为（ ）A ．12-B ．10-C ．8-D ．6-12．已知⎪⎩⎪⎨⎧>≤+=0,ln 0,1)(x x x x kx x f ，则关于F(x)=f(f(x))+a 的零点个数，正确的是（ ）A ．k<0时，若a ≥e ，则有2个零点B ．k>0时，若a>e ，则有4个零点C ．无论k 为何值，若01<<-a e，都有2个零点 D ．k>0时，若0≤a<e ，则有3个零点第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共5个小题，每小题5分，共20分.将答案填在题中横线上.13.定积分11ex e dx x ⎛⎫+= ⎪⎝⎭⎰____________；14．在△ABC 中，3=∙，△ABC 的面积S ]23,23[∈，则角B 的取值范围是 ；15.已知ABC ∆的一个内角为120o ，并且三边长构成公差为4的等差数列，则ABC ∆的面积为____________.16. 函数⎩⎨⎧>≤-=1,ln 1,1)(2x x x x x f ，若方程21)(-=mx x f 恰有四个不相等的实数根，则实数m 的取值范围是____________. 三、解答题：本大题共6小题，共70分.17.（本小题满分10分）已知函数())22sin cos cos sin f x x x x x =+-. （I ）求6f π⎛⎫⎪⎝⎭及()f x 的单调递增区间；（II ）求()f x 在闭区间,44ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦的最值.18.（本小题满分12分）设p ：函数()31f x x ax =--在区间[]1,1-上单调递减；q ：函数()2ln 1y x ax =++的值域是R.如果p q 或为真，p q 且为假，求a 的取值范围.在ABC ∆中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，面积为S ，已知b A c C a 232co s 2co s 22=+（1）求证：c b a 、、成等差数列；（2）若，34,3==S B π求b .20.（本小题满分12分）在ABC ∆中，,,a b c 分别为角A 、B 、C 的对边，D 为边AC 的中点，,co s 4a A B C =∠=（I ）若3c =，求sin ACB ∠的值； （II ）若3BD =，求ABC ∆的面积.21.（本小题满分12分）已知函数()ln f x a x x =-（0a >）．()I 求函数()f x 的最大值；()II 若()0,x a ∈，证明：()()f a x f a x +>-；()III 若α，()0,β∈+∞，()()f f αβ=，且αβ<，证明：2a αβ+>．已知函数()211axf x x=++（0a ≠）． ()1当1a =时，求函数()f x 图象在点()0,1处的切线方程；()2求函数()f x 的单调区间；()3若0a >，()2mx g x x e =，且对任意的1x ，[]20,2x ∈，()()12f x g x ≥恒成立，求实数m 的取值范围．理科数学试题参考答案一、选择题1---5；DBCBA; 6—10;ACCAD; 11—12;CD 二、填空题：13, 1;ee e -+ 14, 35,46ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦ 15, 16,12⎛ ⎝⎭三、解答题：17.解：()1sin 22sin 2223f x x x x π⎛⎫=+=+ ⎪⎝⎭……………………（2分）（I ）2sin 632f ππ⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭……………………（4分） 由222232k x k πππππ-+≤+≤+得：51212k x k ππππ-+≤≤+ ∴()f x 的单调递增区间为：()5,1212k k k Z ππππ⎡⎤-++∈⎢⎥⎣⎦……………………（7分）（II ）∵44x ππ-≤≤∴52636x πππ-≤+≤ ∴()min 142f x f π⎛⎫=-=- ⎪⎝⎭当232x ππ+=时，12x π=，∴()max sin 1122f x f ππ⎛⎫===⎪⎝⎭……………………（10分） 18.解：()'23fx x a =-，p 真得：()'230f x x a =-≤∴()2311a x x ≥-≤≤∴3a ≥……………………（4分）q 真：240a -≥解得：2a ≥或2a ≤-……………………（8分） 由题意可知：p 和q 一真一假，∴(][),22,3a ∈-∞-⋃…………（12分） 19.解：（1）由正弦定理得：B A C C A sin 232cos sin 2cossin 22=+ 即B A C C Asin 232cos 1sin 2cos 1sin =+++ ………2分 ∴B C A C A C A sin 3sin cos cos sin sin sin =+++即B C A C A sin 3)sin(sin sin =+++ ………4分 ∵B C A sin )sin(=+∴B C A sin 2sin sin =+ 即b c a 2=+∴c b a 、、成等差数列。