下载文档原格式
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2020年安徽省高考化学模拟试题十一一、选择题7．(★)化学与生产生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A．75%的酒精和生理盐水都可用于消毒B．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化C．铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝D．采取“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量8. ( ★)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列结论正确的是( )9. (★)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1 mol环氧乙烷(O)中含有的共价键数为0.3N AD．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A10. (★)一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是( )11. (★★)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D ．过程Ⅲ涉及的反应为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 12. (★★)常温下，下列有关叙述正确的是( )A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na ＋)＝2[c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)]B ．pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c (SO 2－3)－c (H 2SO 3)＝9.9×10－7mol ×L －1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）<c （CO 2－3）c （HCO 3）D ．0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(H 2 C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)13. (★★)我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：下列说法正确的是( ) A ．过程Ⅰ发生了取代反应 B ．中间产物M 的结构简式为CH 3CHOC ．利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯D ．该合成路线理论上碳原子的利用率为100% 二、非选择题26. (★★)某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如表所示：【资料】：碘元素形成化合物时主要以I和IO3的形式存在。
微测11 选择题标准练11．（2019·河北三市一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应B．由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%C．煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成D．Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性解析“半江瑟瑟半江红"描述的是残阳照射下江水对光的反射现象，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，A项错误;由乙烯在一定条件下与氧气反应可生产环氧乙烷，化学方程式为2CH2===CH2＋O2―→，原子利用率为100%，B项正确；煤经气化、液化处理后燃烧，燃烧产物中SO2的含量明显减少，可有效减少酸雨形成，C项正确；Na2O2漂白原理是本身具有强氧化性，即Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性，D项正确。
答案A2．(2019·东北三省三校一模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ）A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为N AB．14 g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2N A C．0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1N A解析标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合物中,含碳原子的数目为错误!×N A＝N A,A项正确；C5H10可能为烯烃，也可能为环烷烃,无法确定是否含有碳碳双键，B项错误；溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C项错误；氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0。
1 mol,与足量水反应，转移电子数小于0.1N A，D项错误。
答案A3．（2019·湖北联考）在生成和精制溴苯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )解析液溴与苯在FeBr3催化下反应生成溴苯：＋Br2错误!＋HBr。
限时训练[选题细目表]一、选择题)1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；应为直形冷凝管。
答案：B2．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析：这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。
答案：B3．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是()解析：A为碱式滴定管；B中左侧导管应和右侧等长；为了制取纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的机会，滴管应插入液面下再加入液体，C正确；D中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸。
答案：C4．下列实验操作正确的是()A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码解析：硫微溶于酒精，A项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，B项错，C项正确；NaOH固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，D项错。
答案：C5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗解析：蒸发时使用玻璃棒进行搅拌；配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流；pH试纸使用时使用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
答案：B6．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C.吸收尾气中的SO2D.配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸解析：A错，试纸不能直接放在桌面上；B错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中；C中用NaOH吸收SO2，干燥管起到防倒吸作用，正确；D错，转移稀盐酸时没有使用玻璃棒。
氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na 2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C 项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )B [H 223闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，B 正确。
二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K ，品红溶液不会褪色，C 错误。
关闭活塞K ，Cl 2与NaHSO 3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D 错误。
2021年高考化学一轮总复习 第十一章 化学实验限时规范特训4（含解析）1．[xx·河南中原名校联考]某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为( )A. 已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金――→盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C. 用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D. 欲检验SO 2中是否混有CO 2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO 2答案：A解析：A 选项，已知铝、镁质量之和和产生的气体体积总和，可以算出铝和镁的质量，正确；B 选项，应冷却到室温后再将洗涤液转移到容量瓶中且加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，错误；裂化汽油中含有不饱和烃，不能用于萃取溴，C 错误；SO 2通过饱和碳酸氢钠溶液会产生CO 2，干扰实验，D 错误。
2．[xx·北京海淀期末]下述实验方案能达到实验目的的是( )编号 A B C D实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应解析：本题考查化学实验装置的分析，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。
食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；CH4与Cl2在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D项正确。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）题组二化学反应中的定量判断[解题指导]先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。
物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式↓找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系↓列：将已知量和未知量列成比例式↓求：对比例式求算[挑战满分](限时20分钟)1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是()A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸答案 D解析题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、C＋2H2SO4(浓)===△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，不妨设同时消耗8 mol酸，四者产生的气体分别为10 mol、2 mol、8 mol、12 mol，D项正确。
2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸答案 A解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。
综上所述，符合题意的是A项。
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．H＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋答案 B解析在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。
2020高考理综强化训练化学部分第二套试卷明细表6•以下表中关于相关物质的分类全部正确的一组是6•答案解析：〔易〕考查物质的分类知识，答案：D。
明矶［KAI(SO 4) 2 12H2O］、胆矶(CuSO4 5H2O)、石膏(CaSO4 2H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯洁物。
玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯洁物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯洁物；天然橡胶是高分子化合物，一样来讲，高分子化合物都不是纯洁物，天然物质通常含有多种物质。
王水是硝酸和盐酸的混合物。
弱酸H2SQ3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3 是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；CI2是单质，既不是电解质也不是非电解质。
7 •依照中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达正确的选项是〔〕A • L电子层为奇数的所有元素差不多上非金属B •第三、四、五、六周期元素的数目分不是8、18、32、32C •由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D •只有第H A族元素的原子最外层有2个电子7.答案解析：〔中难〕考查元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其应用，答案：C。
L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。
第三、四、五、六周期元素的数目分不是8、18、18、32。
由左至右第8、9、10三列为忸族，是过渡元素，差不多上金属。
最外层电子数为2的除第n A族外，还有零族的He以及某些过渡元素。
&设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是••〔〕A • Cl2的摩尔质量与N A个C12分子的质量在数值和单位上都相等。
B .爽朗金属从盐酸中置换出1molH2,转移电子数为N AC• 500mL0.5mol L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-数目为0.75N AD •常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L& 答案解析：〔易〕考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的明白得，答案：C。
（全国通用）2020版高考化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2020版高考化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用）2020版高考化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究（含解析）新人教版的全部内容。
大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。
定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。
100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。
（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共80分)1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案 C解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生，A错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，B错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C正确；加热过程中促进氯化锰水解，最终得不到所要产物，D错误。
2．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是()A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I－的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4答案 C解析灼烧固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A 错误；过滤需用玻璃棒引流，图乙中缺少玻璃棒，故B错误；水与碘的四氯化碳溶液分层，图丙中分液装置可分离，故C正确；蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
3．[2017·河南洛阳模拟]为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法A NH3(H2O) 碱石灰洗气B H2O(Br2) CCl4萃取分液解析用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D错误。
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()解析从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。
5．下列有关实验的叙述正确的是()装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸以分离NaCl和NH4Cl晶体点读数为12.20mL解析该装置不能防止倒吸，故A错误；在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以能通过加热法分离NaCl和NH4Cl，故B正确；直接加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，故C错误；根据图示，读数为11.80 mL，故D错误。
6．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－4、⑥SO2－3中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤答案 C解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO2－3，则一定不含Ba2＋，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO2－4，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO2－3被氧化为SO2－4；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。
则溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的离子是②。
7．下列叙述不正确的是()A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3答案 D解析KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，不能说明有无Fe2＋，A正确；气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K＋，C正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO2－3、SO2－3、HCO－3或HSO－3，D错误。
8．[2017·河北石家庄质检]溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中答案 C解析据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO2－3或SO2－3或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和CO2－3或SO2－3不共存的Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO2－3；加入过量氨水(提供OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlO－2和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在AlO－2，要保证溶液呈电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。
根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A错误；原溶液中不含有Mg2＋，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中，C正确；不能确定溶液中是否含有SO2－4，但可能含有CO2－3，D错误。
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B 滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫色原溶液中有I－振荡、静置C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4解析滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO2－4，因为若溶液中含有SO2－3、CO2－3、Ag＋等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH＋4，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故D错误。
10．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K ＋、CO2－3、SO2－4。
取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验，则下列推断正确的是()A．废水中含有Na＋，不含K＋B．废水中含有SO2－4和CO2－3C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SO2－4答案 D解析根据已知废水为酸性，故和H＋反应的离子不能存在，即CO2－3不存在，根据溶液是电中性的，可知SO2－4一定存在，由实验①焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na＋，可能含有K＋；实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有SO2－4；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3＋；实验④滴加NaOH 溶液至过量，一开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀溶解，说明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，所以废水中肯定含有Na＋、SO2－4和Al3＋，肯定不含CO2－3、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D 正确。
二、非选择题(共20分)11．(20分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为________________________(填装置序号)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_______________________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________。
答案(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中无色酚酞溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4解析(1)实验的目的是验证(NH4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有NH3和水蒸气，并探究残留固体成分，装置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固体，装置C用于检验水蒸气，装置B用于吸收SO2气体，装置D 用于检验NH3，由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气，后检验NH3，所选装置的连接顺序为A→C→B→D。
(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成CuSO4·5H2O晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。
(3)NH3通过导管进入D，溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色。
(4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸，都能产生还原性的Fe2＋，能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸产生Fe3＋，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫酸，再利用酸性KMnO4溶液进行检验。
