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2018年高考化学三轮冲刺专题提升练习卷电化学综合编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题提升练习卷电化学综合）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学综合1．【2017天津卷】某混合物浆液含有Al(OH）3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。
B→C的反应条件为__________，C→Al 的制备方法称为______________.（2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热,无变化,加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________.a．温度 b．Cl−的浓度 c．溶液的酸度（3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O 的液态化合物，放热4。
28 kJ，该反应的热化学方程式为__________.Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用(4）用惰性电极电解时，2CrO-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素4的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式)。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是() A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：选C2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：选C3. (2016·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO2－4向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成解析：选B4．(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：选B5．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O解析：选A。
电池的工作原理及应用一、选择题7．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y【答案】D【解析】由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y。
8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色SO 向铜电极移动D．a和b用导线连接时，24【答案】D【解析】a和b不连接时，不能构成原电池。
铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A项正确；a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2+得到电子生成铜在铜片上析出，B 项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+不断得到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a和b连接时，构成原电池，阴离子向负极移动，D项错误。
9、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④【答案】B【解析】利用原电池的形成和工作原理解决问题。
在外电路中，电流从正极流向负极，则①作原电池的负极，②作正极，故活动性①>②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①>③；有气泡产生的电极发生的还原反应，为原电池的正极，故活动性④>②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为原电池负极，故活动性③>④，由此可得金属活动性：①>③>④>②。
大题精做十一以电解质溶液为主线串联反应原理1.（2018河北武邑中学理综）COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。
已知：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol−1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol−1；（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：则X=_____________________。
（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I 的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。
达到平衡时，下列说法正确的是_________。
A.两容器中CO的物质的量M>NB.两容器中正反应速率M＜NC.容器M 中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1D.两容器中反应的平衡常数M>N（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L−1NaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2−最低浓度的对数值1gc(S2−)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：①25℃时Ksp(CuS)=_______________。
电解原理1．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确．．．的是A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为：2H2O−4e−=== O2↑+4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH【答案】D【解析】A．电解池工作时阳离子向阴极移动，则b为阴极，H+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e−===H2+2OH−，故A正确；B．a极为电解池的阳极，发生的电极反应为2H2O−4e−=== O2↑+4H+，故B正确；C．电解池中除获得LiOH外，在阳极还获得硫酸，阴极获得氢气，故C正确；D．当电路中通过1 mol电子时，生成的氢气是0.5 mol，可得到1 mol LiOH，故D错误；答案为D。
【名师点睛】分析电解过程的思维程序：①首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。
②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。
③然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2−>I −>Br−>Cl−>OH−。
2．按图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示NO )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH①c(Ag+)②c(3A．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤【答案】D【解析】本题考查电镀知识，阳极：Ag−e−===Ag+，b棒质量减小；阴极：Ag++e−===Ag，a棒质量增大，电解质溶液浓度不变，故选D。
3．用如图所示装置除去含CN−、Cl−废水中的CN−时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO−将CN−氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl−+2OH−−2e−===ClO−+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e−===H2↑+2OH−D．除去CN−的反应：2CN−+5ClO−+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl−+H2O【答案】D【解析】A．阳极要产生ClO−，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B．阳极是Cl−失电子产生ClO−，电极反应式为：Cl−+2OH−−2e−===ClO−+H2O，B正确；C．阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e−===H2↑+2OH−，C正确；D．溶液为碱性，方程式应为2CN−+5ClO−+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl−+2OH−。
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电化学基本原理与应用1．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。
下列说法正确的是（）A．如M接电源负极，N接电源正极，纯Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法B．如M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在纯Fe棒上镀铜C．如将M、N用导线直接相连,则纯Fe棒上产生气泡D．如将M、N用导线直接相连,一段时间后，向Fe电极区滴入2 滴K3［Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀【答案】D2．福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递Na+)的二次电池,其原理可以表示为2Na+xS Na2S x。
现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后,溶液上层有大量的浮渣。
下列有关说法错误的是（ )A．硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为：xS+2e-+2Na+=Na2S xB．Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的C．处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚D．硫钠电池充电时钠离子向阴极移动,每生成1molNa转移xmol电子【答案】D3．质子交换膜燃料电池（简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
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电化学原理及应用1．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力,科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。
利用该装置可将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去,从而达到净化水的目的。
下列说法不正确的是（)A．a为负极，电极反应式为:C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能解析:选D2．关于下列装置的说法正确的是( ）A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A3．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2O错误!KIO3＋3H2↑,有关说法不正确的是（)A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g解析：选C。
4．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移2 mol电子负极增重130 gC．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全解析：选A。
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电解原理及其应用1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为2Cu+H2O电解Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0。
1 mol电子转移时，有0。
1 mol Cu2O生成2．利用控制n(H2S)∶n(FeCl3）＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢,其工作原理如图所示。
下列有关的说法错误的是A．惰性电极a发生氧化反应B．Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋电解2Fe3＋＋H2↑3．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融)电解4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH 错误!Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2∶1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极4．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
电解原理1．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确．．．的是A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为：2H2O−4e−=== O2↑+4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH【答案】D【解析】A．电解池工作时阳离子向阴极移动，则b为阴极，H+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e−===H2+2OH−，故A正确；B．a极为电解池的阳极，发生的电极反应为2H2O−4e−=== O2↑+4H+，故B正确；C．电解池中除获得LiOH外，在阳极还获得硫酸，阴极获得氢气，故C正确；D．当电路中通过1 mol电子时，生成的氢气是0.5 mol，可得到1 mol LiOH，故D错误；答案为D。
【名师点睛】分析电解过程的思维程序：①首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。
②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。
③然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2−>I −>Br−>Cl−>OH−。
2．按图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示NO )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH①c(Ag+)②c(3A．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤【答案】D【解析】本题考查电镀知识，阳极：Ag−e−===Ag+，b棒质量减小；阴极：Ag++e−===Ag，a棒质量增大，电解质溶液浓度不变，故选D。
3．用如图所示装置除去含CN−、Cl−废水中的CN−时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO−将CN−氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl−+2OH−−2e−===ClO−+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e−===H2↑+2OH−D．除去CN−的反应：2CN−+5ClO−+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl−+H2O【答案】D【解析】A．阳极要产生ClO−，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B．阳极是Cl−失电子产生ClO−，电极反应式为：Cl−+2OH−−2e−===ClO−+H2O，B正确；C．阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e−===H2↑+2OH−，C正确；D．溶液为碱性，方程式应为2CN−+5ClO−+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl−+2OH−。
选D。
4．用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示。
下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3∶1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e−===H2+2OH−D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2−6e−+8OH−===CO32−+N2+6H2O【答案】A【解析】A．如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，故A错误；B．根据电子守恒，电解过程中阴产生的H2、阳极产生的N2的物质的量之比为3∶1，故B正确；C．阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e−===H2↑+2OH−，故C正确；D．阳极发生氧化反应得到N2的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+8OH−===CO32−+N2+6H2O，故D正确；答案为A。
5、如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。
下列判断正确的是A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大SO-向Cu电极定向移动D．烧杯中24【答案】A【解析】由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为MnO-向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。
Y为浸透饱和食盐水和酚酞阳极(4试液的滤纸，c点H+放电，则OH−浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故A项正确；Cu电极上Cu2+得到电子生成Cu，Pt电极上OH−失去电子，故Cu电极质量增大，Pt电极质量不变，B项错误；Pt电极上OH−失去电子，故烧杯中溶液的pH减小，C项错误；Cu电极为阴SO-向Pt电极定向移动，D项错误。
极，Pt电极为阳极，烧杯中24②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。
③电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH−之后的离子一般不参与放电。
6．（1）用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式________________________________________________________；阴极反应式____________________________________________________；总反应离子方程式_____________________________________________________。
（2）用Al 作电极电解NaOH 溶液阳极反应式__________________________________________________________； 阴极反应式__________________________________________________________； 总反应离子方程式_____________________________________________________。
（3）MnO 2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是___________________________________________________。
（4）将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S 2－－2e －===S（n －1）S ＋S 2－===S 2－n①写出电解时阴极的电极反应式：________________________________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________________________________________。
答案（1）4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O4Ag ＋＋4e －===4Ag4Ag ＋＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4H ＋（2）2Al －6e －＋8OH －===2[Al （OH ）4]－＋4H 2O 6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －或6H ＋＋6e －===3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O=====电解3H 2↑＋2[Al （OH ）4]－（3）Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H ＋（4）①2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －②S 2－n ＋2H ＋===（n －1）S↓＋H 2S↑7、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为2CH 3CHO+H 2O 电解 CH 3CH 2OH+CH 3COOH 。
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入____(填化学式)气体。
(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：①4OH−−4e−===O2↑+2H2O；②________________________。
阴极：①________________________；②CH3CHO+2e−+2H2O===CH3CH2OH+2OH−。
(3)电解过程中Na2SO4的物质的量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是________________________。
(5)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后1位)。
【答案】(1) CH4(2)CH3CHO+H2O−2e−===CH3COOH+2H+ 2H++2e−===H2或2H2O+2e−===H2↑+2OH−(3)不变(4)蒸馏(5)1.9【解析】(1)电解池的阴极与电源的负极相连，故b为负极，发生氧化反应，通入的气体应是CH4。
(2)阳极发生氧化反应，故此处CH3CHO被氧化为CH3COOH，电极反应式为CH3CHO+H2O−2e−===CH3COOH+2H+。
阴极发生还原反应，产生气体应是H2O电离产生的H+放电：2H++2e−===H2↑。
SO 均没有损耗，所以Na2SO4的物质的量不变。
(3)电解过程中，Na+、24(4)用蒸馏的方法分离两种沸点相差较大且互溶的液体。
(5)废水中CH3CHO的质量为3g/L×1 000 L=3 kg由关系式CH3CHO～CH3CH2OH44 463kg×60%mm=1.9kg。
