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2015—2016学年山东省临沂市重点中学高一（上)第三次月考化学试卷一、选择题（共18小题,每小题3分,满分54分）1．下列各项中不涉及化学反应的是（)A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看,下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO6．下列说法正确的是(）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（)A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（)A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸9．下列有关说法中，正确的是（)A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl211．下列除杂方法合理的是（）A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO212．下列实验的现象与对应结论都正确的是（）选项操作现象结论A 灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色火焰呈黄色原粉末中有Na+无K+B 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al2O3具有较高的熔点C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D13．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于CO2通入Na2SiO3溶液中,析出硅酸胶体硅酸D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．A B．B C．C D．D15．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是(）A．分散系的分类B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后，再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl﹣17．下列关于物质性质的说法正确的是(）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol D．气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L7．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S12．下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO【解析】14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
高一下学期6月月考化学试题2016年6月满分100分考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共56分）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O-16 Na-23 Mg--24 S—32 Fe—56 Cu——64一、选择题（包括28小题,每小题2分，共56分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、北京时间3月11日13点46分，日本发生9。
0级地震并引发海啸及核泄漏,引起全世界关注.据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一,它会释放伽玛射线，13755Cs 的半衰期达30年。
请问该元素原子内的中子数与电子数之差为A．27 B．55 C．82 D．1372。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A。
具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质C。
分子具有相同的空间结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同3. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A。
采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C. 增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量D。
用完的废旧干电池可以丢弃在垃圾中来处理。
4．下列说法正确是A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．下列叙述合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少”白色污染”6．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g）+O2（g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol7.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约)的新概念及要求。
高一化学试题2017.04说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293 116Lv的叙述错误．．的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2932．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H2、D2互为同位素B.氨分子中的化学键都为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．铝热反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4. 下列物质中，属于共价化合物的是A．H2B．HCl C．NaCl D．NaOH5. 下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是A．化合价逐渐升高B．金属性逐渐增强C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱6. 下列说法正确的是A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小D．盐酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：Cl>C7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
山东省临沂市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是（）①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液A . ①②③⑦B . ②③④⑥C . ①④⑤⑥D . 全部2. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH34. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B . 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C . 纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质5. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
临沂一中2015级高一上学期第四次教学诊断测试试题
化学参考答案2016.1
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题
17.（18分，每空两分）
（1）①Ca2+Ba2+(全对得2分，对一个得1分，有错不得分)；
静置，向上层清液中继续滴加少量Na2CO3溶液，无沉淀生成，证明Na2CO3溶液已经过量,
② b 取最后一次洗涤液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色，证明已经洗涤干净（或取氯化钠晶体，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色，证明已经洗涤干净）
（2）①四氯化碳/CCl4 ；分液漏斗
②500mL容量瓶；偏高；
18．（10分）（1）① c 1分②O2 1分
（2）①酸性2分②Al（OH）3 + OH—= AlO2—+ 2H2O 2分
（3）①H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2 H2O 2分②1:2 2分
19（12分，每空两分）
（1）① 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ② c
（2）①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O ②除去氯气中的HCl
③浓硫酸④ bc ⑤80%
20（12分，每空两分）
(1)漂白剂、杀菌消毒剂等
(2)①1mol ② HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑1mol/L
(3) Fe2+ ; 取少量溶液放入一只洁净试管中，滴加少量高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明溶液中有Fe2+离子。
山东省临沂市2016届高三教学质量期中检测考试化 学 2015.11说明：1.本试卷分第I 卷（1—4页）和第II 卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl 2 .6H 2O 和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.SiO 2、P 2O 5、NO 均为酸性氧化物 B.NaH 、NaBH 4 、NaClO 均为离子化合物 C.NH 3.H 2O 是弱碱，所以NH 4NO 3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨B.黏土烧结制陶瓷C.氢氟酸刻蚀玻璃D.甘油作护肤保湿剂 4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.除去MgCl 2溶液中少量的FeCl 3,可选用MgO B.Na 久置与空气中最终生成NaHCO 3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NAC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NAD.标准状况下，分子数为NA 的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
高二化学试题20 16.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥ B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦2．已知化学反应A2（g）＋B2(g)== 2AB（g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0。
1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离，且c（H+）增大,应采取的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．升高温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4。
镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2（g）LaNi5H6（s) △H＜0，欲使LaNi5H6(s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是A．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5。
下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐,是因为BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6。
2014-2015学年度上学期高一质量调研试题化学2014．11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1．下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制确定的一个物理量B. 摩尔是表示物质的量的单位C. 1 mol氧气中含有6.02×1023个氧原子D. 水的摩尔质量是18g2. 在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 0.253. 下列仪器中不能用于加热的是A. 蒸发皿B. 量筒C. 烧杯D. 坩埚4. 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H2和10g O2B. 22.4L N2和32 g O2C. 9g H2O和0.5mol Cl2D. 3.01×1023 个氢分子和0.1mol N26. 下列变化属于氧化反应的是A. CO2→ COB. Cl- → Cl2C. Fe3+→ Fe2+D. CO32-→ CO27. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B. 氧化铜与稀盐酸混合：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 氢氧化镁和盐酸混合：H+ + OH- = H2O8. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑B. NaOH + HCl = Na NO3 +H2OC. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OD. 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl29. 下列操作中不正确的是A. 蒸馏烧瓶中温度计的水银球应插入到液体内B. 蒸馏装置中冷凝管进出水的方向是下口进、上口出C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. 将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A. 0.05 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KNO3D. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O12. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数 B.质子总数 C.密度 D.质量13. 现有四组混合物：①碘和水，②氯化银和水，③煤油和水，④酒精和水。
高一化学试题2022.11说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5至第8页。
全卷满分100分。
考试时间为100分钟。
考生留意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3. 第Ⅱ卷题目的答案必需用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡．．．规定的位置，写在试卷上的答案无效。
作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边刺眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部2．下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数4．下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L6．下列关于物质分类正确组合是7．在无色透亮的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、N O3-、S O42-B. K+、Na+、Cl-、C O32-C. Zn2+、N H4+、N O3-、Cl-D. K+、Na+、Mn O4-、S O42-8．试验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B. ②④C.②③D.①④10．下列关于化学基本概念和基本理论的几点生疏中正确的是A．胶体区分于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物肯定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不肯定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强12．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质13．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A. CuO+CO Cu+CO2B. Fe+H2SO 4FeSO4+H2↑C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 4NH3+3O 22N2+6H2O16. 完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是A B C D试验分别植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分别CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO－3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是A．SO2－40.1 mol·L－1 B．Al3＋0.2 mol·L－1C．Cl－0.3 mol·L－1 D．K＋0.4 mol·L－1高一化学试题2022.11第Ⅱ卷非选择题（共49分）18．（9分）把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础,依据如图所示试验装置,回答下列问题。
高一化学试题2015.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤①提取碘水中的碘单质；②分离水和汽油的混合物；③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式。
①CO(CO2)试剂，离子方程式为；②FeSO4 (CuSO4) 试剂，离子方程式为。
19. (7分) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）已知在标准状况下的四种气体a．6.72L CH4 ，b．3.01×1023个HCl分子，c. 13.6克H2S，d. 0.2molNH3 ，用相应的序号．．填写下列空白：①体积最大的是；②质量最小的是；③含氢原子数最多的是。
（2）10 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为。
（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为。
20．（9分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)。
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：____________________ _____________________。
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________（填分类标准代号），其反应的基本类型是________________反应。
（5）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。
21．（共12分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。
他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：。
(填选项) A．多加水配成较稀的溶液 B. 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为。
(填选项，多选、少选、错选都不得分)A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是。
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。
在托盘天平上称量g NaCl 固体。
配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和。
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，②定容时俯视凹液面，结果会，③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会。
22. （12分）运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题。
（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑①水只作氧化剂的是，②水既作氧化剂又作还原剂的是。
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反应中氧化剂是，氧化产物是；③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是。
（3）R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是。
