浙江省杭州二中2013-2014学年高二下学期期中化学试卷 Word版含答案

杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（2013.4） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率， B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。

2．各种能量可以相互转化。

下述能量未必由化学能转化而来的是 A．电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能 3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是 ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4- ③水溶液中　NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液　H3PO43H＋＋PO43－ ⑤水溶液　H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液　HF＋H2OH3O＋＋F-A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥ 4．室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误是A.两溶液中水的电离度比较：②>① B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)D.②溶液中： c(HCO3-) c2V2 B．若V1=V2 、c1=c2，则混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 10.铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理 如右图所示。

2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。

核磁共振法能区分这两种结构。

图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。

CH 2－CH 2n HC SS C=C S S CH CH 杭州二中2013学年第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2013学年第一学期杭州二中高二年级化学期末试卷可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题，共20分）1．下列说法正确的是（）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．利用风能发电、使用太阳能热水器、使用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C．高容量储氢材料的研制是推广使用氢氧燃料电池的关键问题之一D．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。

将同条件下1molCO 和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量2．以下现象或原理和电化反应无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗3．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-14．在pH为4~5的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。

欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是( )A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 4~5B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 4~5C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 4~5D．向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉调节至pH 4~55．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知叠氮酸(HN3)和醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．人们从食用植物油中摄取的亚油酸[COOH]对人体健康是十分有益的。

2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）C3．（2分）（2014春•西湖区校级期中）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作D4．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小5．（2分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（ ）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中6．（2分）（2014春•西湖区校级期中）纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作7．（2分）（2010秋•金华期末）减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，）11．（2分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）12．（2分）（2014春•西湖区校级期中）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则15．（2分）（2013春•杭州校级期末）亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件．化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体．②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝．③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色．④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色．16．（2分）（2014春•西湖区校级期中）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF﹣117．（2分）（2014春•西湖区校级期中）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的18．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）19．（2分）（2013•临汾校级四模）从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列23．（2分）（2014春•西湖区校级期中）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象24．（2分）（2014春•西湖区校级期中）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量二、填空题（共4小题，共32分）26．（12分）（2014春•西湖区校级期中）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是．（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是；该氨基酸形成的二肽的结构简式是；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是．27．（8分）（2014春•西湖区校级期中）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（﹣Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应．（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl﹣CHO）外还有．（3）不稳定的两元弱酸．28．（6分）（2014春•西湖区校级期中）（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有种．（2）将转变为的流程为则a试剂是，b试剂是．29．（6分）（2014春•西湖区校级期中）已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）．（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．（3）由A生成B的化学方程式是．三、简答题（共2小题，共12分）30．（10分）（2014春•西湖区校级期中）向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．（1）产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是．（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）．（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因、．31．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg•L﹣1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10﹣4mol•L﹣1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．四、计算题（共1小题，共6分）32．（6分）（2013秋•下城区校级期末）A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：（1）A的分子式为；（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为；（3）A与足量钠反应的化学方程式是．2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）C3．（2分）（2014春•西湖区校级期中）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作D4．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小5．（2分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中给盛有液体的体积超过6．（2分）（2014春•西湖区校级期中）纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作7．（2分）（2010秋•金华期末）减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，）11．（2分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）12．（2分）（2014春•西湖区校级期中）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则15．（2分）（2013春•杭州校级期末）亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件．化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体．②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝．③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色．④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色．16．（2分）（2014春•西湖区校级期中）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF﹣117．（2分）（2014春•西湖区校级期中）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的18．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）19．（2分）（2013•临汾校级四模）从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列23．（2分）（2014春•西湖区校级期中）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象24．（2分）（2014春•西湖区校级期中）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量二、填空题（共4小题，共32分）26．（12分）（2014春•西湖区校级期中）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷．（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是H3N CH2COOH；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是H2NCH2COO﹣；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是H3N+CH2COO．分子中最长碳链含有27．（8分）（2014春•西湖区校级期中）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（﹣Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应苯酚、次氯酸．（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl﹣CHO）外还有丙醛、甲酸．（3）不稳定的两元弱酸碳酸．28．（6分）（2014春•西湖区校级期中）（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有3种．（2）将转变为的流程为则a试剂是NaOH溶液，b试剂是CO2．与）将转变为水溶液中的水解生成生成29．（6分）（2014春•西湖区校级期中）已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）羧基、羟基．（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．（3）由A生成B的化学方程式是．，B的结构简式为，C的结构简式为，据此解答．简式：，简式为的结构简式是，．三、简答题（共2小题，共12分）30．（10分）（2014春•西湖区校级期中）向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．（1）产生的红褐色沉淀是Fe（OH）3，无色气泡的成分是H2．（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快、Fe﹣Al形成原电池，反应速率加快．31．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg•L﹣1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10﹣4mol•L﹣1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．四、计算题（共1小题，共6分）32．（6分）（2013秋•下城区校级期末）A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：（1）A的分子式为C8H8O3；（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为；（3）A与足量钠反应的化学方程式是．所以氧原子的个数是=3=0.05mol×=、氢原子数目═=8所以氧原子的个数是=3故答案为：．。

一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．P C．CH4O D．C 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．都是常用的干燥剂 B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气 C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键 6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B． 单质分子中均不存在化学键 C． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水 9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 硫化钠与亚硫酸钠溶液混合 产生黄色沉淀 S2-有还原性与SO32-有氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 紫色褪去 SO?2具有漂白性 11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤ 12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S H2SO4 途径② A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 13．已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（ ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O） B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5mol?L－1?s－1 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ 15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

杭州二中2014学年第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cu－64，Ag－108，Pb －207Ⅰ选择题(每小题只有一个正确选项，1～15题每题2分，共30分；16～20每题3分，共15分)1. 下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A. ΔH＜0，ΔS＞0B. ΔH＜0，ΔS＜0C. ΔH＞0，ΔS＞0D. ΔH＞0，ΔS＜03．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H 键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6. 对于反应2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（）A. 体积不变，增加NO 2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N27．已知下列热化学方程式：① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-18．最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。

CH 2－CH 2n HC HC SS C=C S S CH CH 2014年杭州二中第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

宁波效实中学 高二理科班化学期中试卷 注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟 ⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述的是A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期2、限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液3、图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体4、下列说法中正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(CO)2，应密封保存B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．SO2通入溶液可生成沉淀5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁6、Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A．Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为D．常温下，4．48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键8、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ?①中物质②中物质预测①的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C浓盐酸浓氨水白D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A．除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液10、预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花。