高中化学1.2燃烧热能源课件新人教版选修4

【合作探究 1】 交流归纳燃烧热和中和热的相同点和不同
点。
相
能量变化
同 ΔH 及其单位
点
不 反应物的量
同 生成物的量
点
含义
燃烧热
中和热
________
________________
________ ________ ____________
________ ________
______
【提示】 放热反应 ΔH<0，单位均为“kJ/mol” 可燃物 为 1 mol 不一定为 1 mol 不确定 生成的水为 1 mol 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的 热量
3．燃烧热随化学方程式中可燃物的化学计量数的改变而改 变吗？
【提示】 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，是一个定 值；当化学方程式中可燃物的化学计量数改变时，燃烧热不变，但 相应热化学方程式的 ΔH 会改变。
4．理解掌握物质燃烧热的定义时，要注意哪些方面？
【提示】 (1)研究条件：25 ℃，101 kPa。 (2)反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 (3)燃烧物的物质的量：1 mol。 (4)研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位 kJ/mol)。 (5)在未有特别说明的情况下，外界环境一般指 25 ℃、101 kPa。 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成 对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。( ) (2)盖斯定律遵守能量守恒定律。( ) (3) 利 用 盖 斯 定 律 可 计 算 有 副 反 应 发 生 的 反 应 的 反 应 热 。 () (4)1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的标准燃烧 热。( )

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预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使用效 率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少 污染,很可能成为未来的主要能源。
化 学 课 件
燃烧热 能源
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学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃 烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社会发 展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊和新 能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机中的 重要作用
重点难点
1.通过燃烧热与中和热的对比,加深对燃 烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热的热 化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和作用
问题导学
问题导学
当堂检测
1
2
3
3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标准 按转 换 过程 分 分类 一次 能源 二次 能源 定义 从自然界直接取得的 自然资源 一次能源经过加工转 换后获得的能源 举例 煤、石油、天然气等化石能源,水能、 风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
一、燃烧热
3．意义。
－
25 ℃时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ· mol 1 ，热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ ___________________ _____________________
890.31 kJ· mol－1 表示 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) _时

不限量
不 生成物的量
不限量
生成1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质 燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,
燃烧热为a KJ/mol或
表示方法 ΔH=—a KJ/mol
中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol
练一练
• 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测)
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由 朗读、 指名朗 读，小 组读， 全班读 ，动作 演示、 创设情 景读等 不同的 方式正 确流利 的朗读 课文， 读出水 的神奇 。
•

7、在反复朗读课文的基础上，知道云 、雨、 雹子、 雪等自 然现象 都是水 的变化 形成的 。
•
8、时间就像一张网，你撒在哪里，你 的收获 就在哪 里。纽 扣第一 颗就扣 错了， 可你扣 到最后 一颗才 发现。 有些事 一开始 就是错 的，可 只有到 最后才 不得不 承认。
例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); H = -57.3 kJ/mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H <-57.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚 鼓”等词 语，描 述周总 理和傣 族人民 一起过 泼水节 的情景 ，体会 周总理 和傣族 人民心 连心的 深厚情 意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感 受总理 的平易 近人。

太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义：能提供能 量的自然资源。 2.分类：化石燃料 （煤、石油、天然 气）、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距，中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流，即 料， 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源，节约 ④新 蕴藏有限，且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源，提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 ： 常可由实验 ⑶反应程度：完全燃 放出的热量。 意事项 一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时，要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义

低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。

【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？

地球接收的太阳能
（一年）
的能源
特点： 极为丰富，又是清洁的、可再生

能量
74万亿吨煤 燃烧
光能→热能
太阳灶
太阳炉
全球风能
被利用
风能是一种流动空气产生的动能
用于风帆助航、风力提水、农副产品加工、 风力发电、风力致热等 利用为牧区、海岛、哨所、高山气象站及偏 远地区提供生活、生产用电

人类对能源 的全部要求
几种新能源优缺点的比较
下列说法正确的是( D ) A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ· mol－1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 △H＞－192.9 kJ· mol－1
4、已知反应： ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) 下列结论正确的是（ A ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ 热量 △H＝－221kJ/mol △H＝－57.3k热，其中和热小于57.3 kJ
小结
中和热 在101 kPa时，1 mol 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 1 mol H2O时放出的热 量； 的热量； 强酸与强碱反应 反应物不同，燃烧热 的中和热都相同，均 不同。 约为57.3 kJ/mol
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧， 提高能源的利用率。

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3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
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燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
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二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
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能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
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燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件

1．概念
能源就是提供能量的自然资源，它包括化石煤 燃
石油料( 天然气 阳光 风力 流水
潮汐
、
、
)、
、
、
、
以及柴草等。
2．地位
物质
能源是国民经济和社会发展的重要
基础
，它的开发和利用情况可以衡量一经济个发国展家和地
科区学的技术水平
和
。
3．我国目前的能源利用状况
(1)我国目前使用的主要是化石燃料 的蕴藏量有再生限，而且不能 成枯竭。
②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前 景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐 ，我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿 车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加 快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
1．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热
依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，
则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 890.3
人教版化学选修四《燃烧 热、能源》ppt课件
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质

[即时练] 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应 的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析
规律方法 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”
一看可燃物的化学计量数是否为 1。 二看碳元素是否完全燃烧生成 CO2(g)。 三看氢元素是否完全燃烧生成 H2O(l)。 四看 ΔH 数值是否为负及单位是否正确。
第2节 燃烧热 能源
[明确学习目标] 1.了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解 能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决能源危机中的重要作用。3. 了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
学生自主学习
一、燃烧热
1．定义
在 25 ℃、101 kPa 时， □01 1mo l 纯物质□02 完全燃烧
答案 B
答案
解析 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的热量，与几元酸、几元碱无关，A 错误；燃烧热是指在 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol，说明 1 mol CO 完全燃烧时放出 283.0 kJ 的热量，在反应方程 式 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)中，CO 的计量数变成 2，所以反应热数值是其 燃烧热数值的 2 倍，且反应吸收能量，B 正确；吸热反应是指生成物成键释 放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，C 错误；根据 燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，D 错误。