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1-1-1原子核外电子排布

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原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N3、NH2、NH3、NH4、O2、OH H2O、H3O F HF、Ne、Na Mg2、Al3等。

②18电子粒子：SiH4、P3、PH3、S2、HS H2S、Cl HCl、Ar、K Ca2、PH4等。

特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na NH4、H3O F OH NH2；HS Cl前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

原子核外电子排布

原子核外电子排布

钠 Na 2 2 6 1
镁 Mg 2 2 6 2
铝 Al 2 2 6 2 1
硅 Si 2 2 6 2 2
磷 P 22623
硫 S 22624
氯 Cl 2 2 6 2 5
氩 Ar 2 2 6 2 6
（备注：斜体元素为锕系、镧系，初高中理科教师群 100035163，Chol-2NBD 整理）
周原元元
镤 Pa 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
铀 U 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
镎 Np 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
钚 Pu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6
261
2
58 铈 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 2 6 1
2
59 镨 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6
2
6（32） 60 钕 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6
2
61 钷 Pm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6
2
62 釤 Sm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6
2
40 锆 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
2
41 铌 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4
1
42 鉬 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5
1
43 锝 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 5
2
44 钌 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7
1

苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布

苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布
K
V W X Y Z
L
M
N
2 2 2 2 2
1 6 8 8 8
3 6 8
1
原子核外电子的排布
当堂巩固 第 14 页
2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比 （n-1）层多10个，则n层是（ B ）
A. N层
B. M层
本课小结 第 12 页
元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子， 化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，
化合价既有正价也有负价，单质较易表现氧化性。
12
原子核外电子的排布
当堂巩固 第 13 页
本课小结 第 11 页
“一低四不超”
Na
+11 2 8 1
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。 2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
11
原子核外电子的排布
二、原子结构与元素性质的关系
外电子排布有
哪些规律？
18 32 32
8 8
各层最多电子数
2
8
18
？
？
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
第4 页 引导分析
1、电子层
电子层数 (n) 电子层符号
1
K层
2
3
4
5
6
增大

核外电子排布与元素周期表

核外电子排布与元素周期表

P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40

1-1-1原子核外电子排布

1-1-1原子核外电子排布
原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
( A )
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核 外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带 电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同 的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，

1.2.1 原子核外电子排布

1.2.1 原子核外电子排布

元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其 最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布 原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子 半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表 示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的 原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号 元素
原子半 径/pm

人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布


解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

核外电子分层排布示意图


原子核
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面，
电子数 电子层
数字一条线。
3、元素性质与元素最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 (He为 不易得失、 稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 稳定 元素 金属元素 一般少于4个 一般少于4 化学性质 稳定
阳离子
物质与其构成粒子间的关系
[例1]六种粒子结构示意图分别为： 例
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 例 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
课题3 离子
核外电子分层排布是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 离核：近 能量：低 6 7 远 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的 在离核远的区域运动
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8 第二层最多容纳8个电子 18 第三层最多容纳18个电子 第三层最多容纳18个电子 2n2 个电子 第n层最多容纳 最外层最多容纳8个电子
5．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 11 。第二层上的电子数是 8 。 是 6．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电 子，变成 离子，这是因为金属原 阳 少于 子最外层电子数目一般 4个。 7．某种原子结构简图为 ，该原子的 ，在化学反应中易 失 (填 核电荷数为 11 金属 “得”或“失”)电子，属 元素(填 “金属”或“非金属”)。

第4单元第14讲_核外电子的排布和周期律


【点拨】根据核外电子的排布情况可以推测元素的 种类及元素可能性质。 前18号元素的原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子 。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 ③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、 Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； 是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数 4倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、 Al。 ⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 ⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 ⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
要熟悉周期表的结构，记住各周期的元素 种数，记住各族的排列顺序，能分析常见元素 在周期表的位置，能根据周期律分析元素的可 能性质。
四、元素的“位、构、性”关系 1．化合价与原子结构、周期表位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外 电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子 的最外电子层中的电子，也叫做价电子。有些元素 的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分 电子有关，这部分电子也叫价电子。总之，价电子 就是指那些与化合价关系密切的电子。
【典例3】有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的 原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相 同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C．若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单 质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为 ＋m
3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表 示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要 注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是 不变的，变化的是最外层电子数。

原子的核外电子排布

能级交错现象的原因是电子之间的相互作用和相互影响，这 种相互作用会导致电子的能量发生变化，从而影响其排布的 能级。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
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2．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归 ．下列三种微粒可以归为一类， 入此类的结构示意图 ( C )
A.
B.
C.
D.
解析 项。
题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，
即核电荷数大于核外电子数， 符合此特点的只有 C
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ．在下列所表示的微粒中， ( B )
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar
一、电子层
n 符 号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P … …
电子离核由近至远， 电子离核由近至远， 能量由低到高 • 核外电子的排布一般总是尽先从内 层排起，当排满后再填充下层。 层排起，当排满后再填充下层。
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图 的元素原子结构示意图 核电荷数为
分析图中1~18号元素的原子结构示意图， 号元素的原子结构示意图， 分析图中 号元素的原子结构示意图 K 核外电子排布有什么规律？ 核外电子排布有什么规律？
解析
( B )
B．2对 ． 对 D．4对 ． 对
题中的两种元素不可能在同一周期，前10
号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。
5．某粒子结构示意图为 ． 则它所带的电荷数可能为 ①8－n － A． A．①② ②n－8 － ③10－n －
若该粒子为离子， ，若该粒子为离子， ( C) ④n－10 － D． D．②④
) 正确的是 ( A、所含质子数 、所含质子数=A-n B、所含中子数 、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 、所含电子数 、质量数
原子结构示意图
原子结构示意图 子 原 子 核
子 子 子 最
11
2
8
1
层 电 子 数 子
外
子
原子核外电子排布－ 原子核外电子排布－分层排布
6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 、 两种离子的核外电子层结构相同， ( ) 则a的数值为 的数值为 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 7、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 、某元素的核电荷数是电子层数的 倍 是最外层电子数的3倍 是最外层电子数的 倍，该元素的原子结构示意图 为
课时作业
1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述 ． 正确的是 域里运动 A．①② ． ( B ) ③能量高的电子在离核近的区域里运 B．①④ ． C．②③ ． D．③④ ． ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区 动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动
解析 在多电子原子里，各电子具有的能量不尽相 同，导致电子的运动区域也不尽相同。通常能量低 的电子在离核近的区域里运动，而能量高的电子在 离核远的区域里运动。
B． B．①③
C． C．③④
解析 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－ 10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是 和b，它们的 ．已知元素 、 的核电荷数分别是 的核电荷数分别是a和 ，
－ 离子X ＋ 的核外电子排布相同， 离子 m 和Yn 的核外电子排布相同，则下列关系 ＋ －
答案 (1)Ar
(2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 ． 、 、 三种元素 其中有一种金属元素， 、 三种元素， B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 原子的电子层数相同， 、 原子的最外层电子 原子的电子层数相同 数相同。 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为 。 和为 ，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
则①y＋2x＝17；②y≤8，x≤8。只有y为奇数时① 式才成立，所以有：①y＝7，x＝5；②y＝5，x＝ 6；③y＝3，x＝7；④y＝1，x＝8。由于三种原子的 质子数之和为31，所以三种原子的内层电子数之和 为14。又A、B具有相同的电子层数，若为三层，则 A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能，只
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 该微粒的还原性很弱，失去 个电子后变为原 该微粒的还原性很弱 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
稀有气体元素原子电子层排布
核 电 荷 数 2 10 18 36 54 86 元 素 名 称 氦 氖 氩 氪 氙 氡 元 素 符 号 He Ne Ar Kr Xe Rn 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 L M N O P 最外层电 子数 2 8 8 8 8 8
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子 ． 数之比相等，则在元素周期表的前 号元素中 号元素中， 数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中， 满足上述关系的元素共有 A．1对 ． 对 C．3对 ． 对
它们是同一种元素吗？ 它们是同一种元素吗？ 它们是同一种核素吗？ 它们是同一种核素吗？ 它们互称为同位素吗？ 它们互称为同位素吗？
氕
氘
氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”； • 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “核素”； 同一种元素的原子具有相同的质子数， 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。 • 不一定相同。 把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。
8 18 32
8 18
8
各层最多电子数
2
8
18
32
50
72
原子核外电子排布规律
能量最低原则：电子在核外排布时， ⑴ 能量最低原则：电子在核外排布时，总是尽量先 排在能量最低的电子层里，即最先排布K层 排在能量最低的电子层里，即最先排布 层，当K 层排满后，再排L层 层排满后，再排 层，依次类推 原子核外各电子层最多能容纳2n n为电子层序 ⑵ 原子核外各电子层最多能容纳2n2（n为电子层序 数）个电子 原子最外层电子数不能超过8个 ⑶ 原子最外层电子数不能超过 个（K层为最外层 层为最外层 时不能超过2个 时不能超过 个） ⑷ 原子次外层电子数不能超过18个（K层为次外层 原子次外层电子数不能超过 个 层为次外层 时为2个），倒数第三层电子数不能超过 倒数第三层电子数不能超过32个 时为 个），倒数第三层电子数不能超过 个 最低、最多、 最低、最多、两不超
4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时， 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数， 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________。 该微粒是中性微粒 _________ (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊， 该微粒的盐溶液能使溴水褪色 微粒的符号是__________。 微粒的符号是__________。 __________ (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 该微粒的氧化性很弱 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 __________ (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 该微粒的还原性很弱 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 _____
原 子
结
构
原子
{ 核外电子
A
原子核 {
质子 中子
Z
X
练习： 练习：
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 、据报道， 125 治疗肿瘤。 种碘 53 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与 核外电子数之差是 ( )
A、72 、
B、19 、
C、53 、
D、125 、
A n+ 2、某粒子用Z R 表示，下列关于该粒子的叙述 表示， 、
＋ － ＋ －
7．某同学在画某种元素的一种单核微粒 ． 的结构示意图时， 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数， 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______ 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 该微粒是中性微粒 _________________________________________。 。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊， 该微粒的盐溶液能使溴水褪色 种微粒的符号是__________。 。 种微粒的符号是 (3)该微粒的氧化性很弱，得性很弱 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 __________。 。