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(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习 7.2 点点突破 水的电离与溶液的酸碱性

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2020高考化学一轮复习7.2点点突破水的电离与溶液的酸碱性学案(含解析).doc

2020高考化学一轮复习7.2点点突破水的电离与溶液的酸碱性学案(含解析).doc

2020高考化学一轮复习7.2点点突破水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）第2课时点点突破水的电离与溶液的酸碱性知识点一水的电离1．水的电离1水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋＋＋OH－，可简写为＋＋OH－。

225 ℃时，纯水中cH＋＝cOH－＝110－7 mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的cH＋与cOH－都相等。

2．水的离子积常数3．水的电离平衡的影响因素1温度温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。

2酸、碱抑制水的电离。

3能水解的盐促进水的电离。

4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件移动方向KW 电离程度cOH－cH＋酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3 正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na 正不变增大增大减小二水电离出的c水H＋或c水OH－的相关计算1．当抑制水的电离时如酸或碱溶液在溶液中cH＋、cOH－较小的数值是水电离出来的。

如下表溶液25 ℃水电离出来的cH＋或cOH－mol·L－1 pH＝2的盐酸10－2 10－12 10－12 pH＝13的NaOH溶液10－13 10－1 10－13 2．当促进水的电离时如盐的水解在溶液中cH＋、cOH－较大的数值是水电离出来的。

如下表溶液25 ℃水电离出来的cH＋或cOH－mol·L －1 pH＝5的NH4Cl溶液10－5 10－9 10－5 pH＝10的Na2CO3溶液10－10 10－4 10－4 [对点训练] 1．判断正误正确的打“√”，错误的打“”。

125 ℃与60 ℃时，水的pH相等225 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW 3任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的cH＋和cOH－相等√ 4室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同√ 525 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，cH＋与cOH－的乘积变大6向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，cH＋增大，KW不变2．水的电离过程为＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW25 ℃＝1.010－14，KW35 ℃＝2.110－14，则下列叙述正确的是A．cH＋随温度的升高而降低B．35 ℃时，cH＋cOH－C．水的pHpH35 ℃pH25 ℃D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.4510－7 mol·L－1 解析选 D 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中cH＋较高，pH较小，但水中cH＋＝cOH －，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的cH＋或cOH－相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

2024届高考化学一轮总复习：水的电离和溶液的酸碱性课件

2024届高考化学一轮总复习：水的电离和溶液的酸碱性课件

考点一 水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。水的 电离平衡也是一种动态平衡，任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 1．水的离子积常数。 (1)符号：Kw。 (2)公式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，Kw＝ 1×10－14 mol2·L－2。 2．影响Kw大小的因素。 (1)Kw只与温度有关，水的电离过程是个吸热的过程，故温度升高，H2O的Kw增大。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶 液，只要温度不变，Kw就不变。
c(H＋)或c(OH－)的大小。 进行pH的简单计算。
3．科学研究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中 3．能根据实验试题要求
有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的， 分析或处理实验数据，
设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对 得出合理结论
“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析
(4)活泼金属：加入活泼金属(Na)，水的电离程度增大，Kw不变，活泼金属可促进 水的电离。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 ②pH＝3 的醋酸溶液，稀释 10 倍后 pH＝4 ③t ℃时，某溶液 pH＝6，则该溶液一定为酸性 ④常温下，将 pH＝11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ⑤25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw ⑥100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 ⑦常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 1×10－24，该溶液中一 定可以大量存在 K＋、Na＋、AlO－ 2 、SO24－ ⑧26M3＋对水的电离平衡不产生影响

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第40讲 水的电离和溶液的pH

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第40讲 水的电离和溶液的pH
离。
3.影响水电离平衡的因素
改变条件
加入酸
加入碱
加水解
的盐
Na2CO3
NH4Cl
升温
温度
降温
其他,如加入Na
移动
方向
逆向
逆向
正向
正向
正向
逆向
正向
电离
程度
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
c(OH-)
c(H+)
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
关键能力•提升
考向1水的电离及电离平衡曲线
[对点训练1] 水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合
c(H+)·c(OH-)=常数,下列说法错误的是( C )
A.图中温度T1>T2
B.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶
积混合后,由水电离出的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( B )
A.a>b=c
B.c>a>b
C.c>b>a
D.b>c>a
解析 盐酸抑制水的电离,所以b<a;0.1 mol·
L-1的盐酸与0.1 mol·
L-1的氨水等
体积混合后,生成氯化铵溶液,铵根离子水解促进水的电离,则c>a,故B正确。
10-14
c(OH-)=
10-12

高考化学一轮复习考点突破课件：第8单元 水溶液中的离子平衡 第8单元 第25讲 水的电离和溶液的酸碱性

高考化学一轮复习考点突破课件：第8单元 水溶液中的离子平衡 第8单元 第25讲 水的电离和溶液的酸碱性

考点分阶突破
(6)25 ℃时,0.1 mol·L-1 的某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-10 ,此时 KW=1×10-20。 ()
(7)25 ℃,pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离程度前者小于后者。 ()
(8)水的电离平衡发生移动后,c(H+)与 c(OH-)不可能相等。 ( )
考点分阶突破
[答案] B
[解析] 加热时,促使水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,又知 KW=c(H+)·c(OH-),pH=-lg c(H+),则 KW 增大,pH 减小,A 项错误;向水中加入少量盐 酸,c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,则 KW 不变,B 项正确;向水中加 入 NaOH 固体,溶液中 c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,C 项错误;向水中加入 AlCl3 固体,Al3+发生水解反应,水的电离平衡正向移动,c(OH-)减小,D 项错误。
改变条件 升高温度 加入酸或碱 加入能水解的盐或活泼金属
电离平衡移动方向 右移 左移 右移
KW 增大 不变 不变
考点分阶突破
·理解应用 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)KW=c(H+) ×c(OH-)中的H+、OH-一定均来源于水的电离。 ( ) (2)25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW。 ( ) (3)室温下,18.4 mol·L-1 的硫酸中,KW =c(H+) ×c(OH-)=10-14。 ( ) (4)向2 mL蒸馏水中滴加几滴浓H2SO4,KW不变。( ) (5)在pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。 ( )

高考化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版

高考化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版

(2)常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的不
正确操作及可能引起的后果
步骤
操作
V 标准
c 待测
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大 偏高
洗涤
碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗
变小 偏低 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变 无影响
取液
放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出 液体后气泡消失
知识点三 酸碱中和滴定 1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到 0.01mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气 泡。 ⑤操作注意事项。 a．强氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为氧化性物质易腐蚀橡 胶管。 b．碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致 使活塞无法打开。 c．读数时眼睛与凹液面最低点处在同一水平面上。若仰视，读数 偏大；若俯视，读数偏小。
(7)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( √ ) (8)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( × ) (9)Kw 随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应( × )
2．问题思考 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水电离 出来的吗？
(2)在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的

2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡

2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡

H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10

第53讲水的电离和溶液的pH课件-高考化学一轮复习(新教材新高考)

[名师点拨]
(1)pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛 pH 试纸只能测出整数值，使用范围为 0～14。
易错辨析
√ 1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(
)
2.pH＜7的溶液一定显酸性( × )
√ 3.c(H＋)＝ Kw 的溶液一定显中性(
√D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析
该温度下蒸馏水中的c(H＋)大于25 ℃时纯水中的c(H＋)，水的电离为吸热过程， A项正确； 此温度下 Kw＝1.0×10－12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH－)＝11..00××1100－－122 mol·L－1＝ 1.0×10－10 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，B 项正确；
√D.c点溶液不可能是盐溶液
解析
ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子 积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14， A项正确； bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定 呈中性，B项正确； d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6， 水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确； 在c点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而 醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。
易错辨析
√ 1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(
)
√ 2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(
)
× 3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH课件

(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度 相同( )
× CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离
对点题组训练 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确 的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
pH 溶液
①
②
③
11
11
3
氨水 氢氧化钠溶液 醋酸
④
3 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
1
c(H＋)的比值为____1_0_____。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液 的pH等于12，则原溶液的浓度为_0_.0_5_m__o_l·_L_－_1。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是___1∶__4___。 (4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶 液呈中性，且a＋b＝13，则VVba＝__1_0___。

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡


(3)在相同的温度下,电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。( √ )
(4)在相同的温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同。
( × )
(5)对于 0.1 mol·L-1 的氨水,加水稀释后,溶液中 c(NH4+)·c(OH-)变小。( √ )
(6)室温下,向 10 mL pH=3 的醋酸中加水稀释后,溶液中
比较
项目
+
c(H )
一元强
酸溶液
一元弱
酸溶液
c(酸)
小
中和碱
与足量 Zn 反应产 开始时与金属
的能力
生 H2 的量
小
少
相同
反应的速率
相同
大
大
多
说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与上述类似。
3.用图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。
加水稀释至原体积的相同倍数,醋酸的 加水稀释至相同的 pH,盐酸中加入
A.图中c(H+)∶c(R-)的值:A点>C CH3COOH
点(HR代表CH3COOH或HClO)
HClO
Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8
B.pH相同的四种溶液浓度关
系:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)
C.图中A点酸的总浓度小于B点酸的总浓度
的pH>1。
2.下列有关电离平衡的叙述正确的是( A )。
A.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度仍在不断发生变化,所以说电
离平衡是动态平衡

新教材适用2024版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第24讲水的电离和溶液的pH课件


溶液的 酸碱性
增大
增大 减小
中性
__增__大____ __减__小____ __减___小___ __酸___性___
__减__小____ __增__大____ __增__大____ __碱___性___
加入盐 Na2CO3 右移 NH4Cl 右移
加入金属Na 右移
__减__小____ __增__大____ __增__大____ __碱___性___ __增__大____ __减__小____ __减__小____ __酸___性___ __减__小____ __增__大____ __增__大____ __碱___性___
件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电 离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H ＋)增大，Kw增大，D项正确。
微考点2 水的电离平衡曲线分析 典例 2 (1)(2023·山东潍坊检测)水的电离平衡曲线如图所示，下
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电 离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、 c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水 电离出的c(H＋)、c(OH－)。
(2)甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，原因 是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水 的电离平衡向右移动，原因为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。加入酸、 碱、盐使水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)的值是否发生变 化？
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A．③
B．④
C．①或③
D．③或④
解析：该溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，
若是碱溶液，则H＋是由H2O电离出的，水电离出的OH－与H＋浓 度均为10－11 mol·L－1；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH－是由H2O 电离出的，即水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。
c(OH－)的乘积变大
(×)
(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，
KW 不变
(×)
知识点一 水的电离
2．水的电离过程为 H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积
为 KW(25 ℃)＝1.0×10－14，KW(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙
述正确的是
()
A．c(H＋)随温度的升高而降低
知识点二 溶液的酸碱性和pH
2．pH及其测量 (1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法 ①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央， 试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．水的 pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)
D．35 ℃时已电离的水的浓度约为 1.45×10－7 mol·L－1 解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，
温度高时水中 c(H＋)较高，pH 较小，但水中 c(H＋)＝c(OH－)，
水呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的浓度与电离生成的
酸
逆 不变 减小 减小 增大
碱
逆 不变 减小 增大 减小
可水解 Na2CO3 正
的盐 NH4Cl 正
升温 正 温度
降温 逆
不变 增大 增大 不变 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小
减小 增大 增大 减小
其他，如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
知识点一 水的电离
(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算
解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH
＋
4
水解
促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。
知识点一 水的电离
4．室温下，pH＝11 的某溶液中水电离出的 c(OH－)为 ( )
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1
③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1
10－13
_1_0_－_1
_1_0_－_1_3
知识点一 水的电离
2．当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如
下表：
溶液(25 ℃)
cH＋ mol·L－1
cOH－ mol·L－1
水电离出来的 c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝5 的 NH4Cl 溶液 pH＝10 的 Na2CO3 溶液
c(H＋)或 c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断 D 正确。
知识点一 水的电离
3．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的下列溶液：①NaCl ②NaOH
③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺
序排列的一组是
()
A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④
C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④
目 录
01
水的电离
02溶液的酸碱性和pH
03
课时跟踪检测
知识点一 水的电离
知识点一 水的电离
知识点一 水的电离
一水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2O
＋OH－，可简写为 H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；任何 水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
10－5 10－10
_1_0_－_9 _ _1_0_－_4_
_1_0_－_5 _ _1_0_－_4_
知识点一 水的电离
对点训练
知识点一 水的电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等
(×)
(2)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 KW (×)
知识点二 溶液的酸碱性和pH
(2)注意事项 ①溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱 性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的碱性越 强，酸性越弱。 ②pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定呈中性， 因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性， 100 ℃ 时pH＝6的溶液呈中性。
知识点二 溶液的酸碱性和pH
知识点二 溶液的酸碱性和pH
知识点二 溶液的酸碱性和pH
一溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性的判断 (1)判断标准
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋) ＞ c(OH－) c(H＋) ＝ c(OH－) c(H＋) ＜ c(OH－)
溶液呈酸性，常温下 pH ＜ 7 溶液呈中性，常温下 pH ＝ 7 溶液呈碱性，常温下 pH ＞ 7
1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。
如下表：
溶液(25 ℃)
cH＋ cOH－ mol·L－1 mol·L－1
水电离出来的 c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐酸 10－2
_1_0_－_1_2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
_1_0_－_1_2
pH＝13 的 NaOH 溶液
(3)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)
相等
(√ )
(4)室温下，0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液
中水的电离程度相同
(√)
(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液加水稀释后，c(H＋)与
知识点一 水的电离
2．水的离子积常数
3．水的电离平衡的影响因素 (1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。 (2)酸、碱： 抑制 水的电离。 (3)能水解的盐： 促进 水的电离。
知识点一 水的电离
4．外界条件对水的电离平衡的影响
条件
体系变化 移动 方向
电离
KW
c(OH－) c(H＋) 程度