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研究物质性质的基本方法ppt1 鲁科版2优质课件

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化学课件《研究物质性质的基本方法》优秀ppt1(2份打包) 鲁科版

化学课件《研究物质性质的基本方法》优秀ppt1(2份打包) 鲁科版

CO2
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
气中的稳定性。请回答下列问题： (1)所观察到的现象是_________________________ 。
(2)用化学式表示以上变化实质：_________________________。
(3)由此所得到的结论是__________________ 。
(4)从研究物质性质的基本方法来看，上述研究过程所采用的方法是 _____________________________________________。
【答案】 A
2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，
且溶液质量减轻的… … … … … … … … … … … … … … … … … …( )
A．HCl
B．K2SO4
C．FeCl3
D．稀NaOH溶液
【解析】 A项发生反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，有氢气生成且溶液质量
火焰，生成淡黄色固体
生成物的色态：淡黄色固体
2Na＋O2 ==△=== Na2O2
比较：氧化钠和过氧化钠的稳定性，及化合价
Na2O2更稳定，因2Na2O+O2 ==△=== 2Na2O2
4．保存 实验室里少量的金属钠应保存在 煤油 中，多量的钠保存 在石蜡油中。
3.金属钠在自然界的存在 ：只能以化合物的形式存在， 不能以单质 形式存在
【答案】 (1)钠块在表面皿中发生的一系列变化的现象是：银白色→表 面变暗→变成白色固体→出现液滴→形成白色晶体→变成白色粉末；铜 片保持亮红色基本不变 (2)Na→Na2O→NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 (3)钠是一种活泼的金属，易与空气中的O2、H2O等反应，不能在空气中 稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下能在空气中稳定存在 (4)观察法、实验法、比较法

研究物质性质的方法和程序ppt15(4份打包) 鲁科版2优质课件

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第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
1.研究物质性质的基本方法有哪些
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对 象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态， 鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。
2、观察
保存在煤油中的钠
保存在煤油中的钠
一.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较
二.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象： 浮、熔、游、响、红
方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。

化学课件《研究物质性质的基本方法》优秀ppt 鲁科版

化学课件《研究物质性质的基本方法》优秀ppt 鲁科版
4、制作电光源——发出的黄光射程远， 透雾能力强。
本节要点
1.用不同研究物质的方法:观察法、实 验法、 分类法、比较法,研究钠的物理 性质和化学性质
2.钠的物理特性、钠与水反应、钠与氧气反应。
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
△
2Na+S == Na2S
③研究物质的方法之二: 实验法
交流 研讨?
交流·研讨 金属钠与铁的比较
性质 相同点 不同点
结论
物理
均为银白
性质 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
化学 性质
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧

《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学(第1课时研究物质性质的基本方法)-鲁科版必修一PPT课件

《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学(第1课时研究物质性质的基本方法)-鲁科版必修一PPT课件

CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
钠与溶液的反应
问题探究
人们常说，水能灭火，水火不相容。有一个非常有趣的实验：
将一小块银白色的物质放在酒精灯的灯芯处，用玻璃棒蘸取少许
水点在灯芯上，酒精灯竟然被点燃了。
(1)这一小块银白色的物质是金属钠，少许水点在上面的时候，
(1)钠与酸溶液的反应 钠与酸溶液反应的实质是钠与H+反应，比与水反应剧烈。如
第二节研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
-1-
1.了解研究物质性质的基本方法,强化证据推理与模型 认知意识。 2.了解金属钠的物理性质及其主要的化学性质,通过观 察、实验探究、分类比较认识钠的氧化物的性质。 3.通过实验进一步熟练药品的取用、加热等基础实验 操作,提升实验探究能力。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3．钠与氧气的反应 实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
用小刀切下一小块 钠
新切开的钠切面 具有银白色金属 光泽,在空气中表 面很快变暗
钠是银白色金属,硬度小, 熔点低,通常保存在煤油 中;常温下与 O2 发生反 应:
4Na+O2 2Na2O
知识铺垫
新知预习
自主测试
实验操作 实验现象
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、研究物质基本性质的四种方法 1．研究物质的性质，通常有观察、实验、分类、比较等方法。 2．观察法 (1)定义：有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 (2)方式：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。 3．运用分类的方法，总结各类物质的一般性质，并根据物质 所属的类别对物质及其变化进行预测。 4．运用比较的方法，认识各类物质性质之间的异同，以及各 类物质性质之间的内在联系。

鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)

鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
第十一页，共四十三页。
23
课堂探究
第十二页，共四十三页。
一、研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它 们的性质的？
提示：①认识的物质有 H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、 H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
鲁科版高中化学必修一 《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学 PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
第一页，共四十三页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的 1.能列举钠的重要化合物并了解金
③金属钠还可以用于 □28 钛、锆、铌、钽
等金属的冶炼。
第十页，共四十三页。
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
①在研究物质性质的过程中，可通过 □04 实验
来验证对物质性质的
预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要 □05 明确实验目的、实验用品 和实验方案 等；实验中要□06 仔细观察实验现象，并做好实验记录 ；实验后 要 □07 对实验结果进行分析，并写好实验报告 。实验过程中，要注意控 制 □08 温度、压强、溶液的浓度 等条件，这是因为同样的反应物在不同的条

鲁科版研究物质性质的方法和程序ppt课件下载完美版1

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❖
5.所有进 入现场 使用的 成品、 半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司 将积极 配合监 理工程 师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
第二节：研究物质性质的方法和程序
第1课时:研究物质性质的基本方法
学习目标
一.了解运用观察、实验、分类、比较 等科学方法研究钠的性质。 二.掌握金属钠及其氧化物的物理性质 和化学性质。
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新课导入
只有深入研究物质的性质，才能更好地利用物质 感光胶卷 --利用溴化银的感光性
安全气囊
--利用叠氮化钠(NaN3 ) 在强烈撞击下能快速分 解产生大量氮气的性质
课堂练习
1.金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能
跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒
精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研
究方法中没有用到的是（ C ） A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
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课堂练习
2.钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2， 这是下列哪些因素决定的（ A ）
都是较活泼的金 属单质，但是钠
反应
②钠可在空气中燃烧，铁 比铁更活泼。
只能在纯氧中燃烧
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新知学习
比较法学习Na的两种氧化物的性质
名称 颜色状态
氧化钠 白色固体
过氧化钠 淡黄色固体

研究物质性质的基本方法1 鲁科版1精选教学PPT课件


5．(双选)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件
(温度、反应物的用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2
B．NaOH和HCl
C．Na2O2和CO2Fra bibliotekD．木炭(C)和O2
【解析】选B、C。钠和O2在常温下生成Na2O，在加热条件下
生成Na2O2，A不符合题意；B、C两项产物惟一，符合题意；
1．知识上重点、难点：金属钠的化学性质。 2．方法上重点、难点：初步学会观察、实验、比较、分类等 方法在研究物质性质中的运用。
一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法主要有：__观__察__法__、__实__验__法__、__ __分__类__法__、__比__较__法__、__模__型__法__、__假__说__法__等____。 2．有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法是_观__察__法__。
2．关于钠元素单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A．钠银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量钠着火时可用沙扑灭，少量钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为Na2O D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【解析】选C。A考查钠的物理性质，正确。钠着火生成的
Na2O2既能和冷水反应也能和CO2反应，并放出氧气，所以钠 着火时不能用水和泡沫灭火器(生成CO2)，要用沙子扑灭，B 正确。C中Na在空气中变暗生成的Na2O能继续与水反应生成 NaOH，再和CO2反应，最后生成Na2CO3，C错误。D考查过 氧化钠的用途，D正确。
3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色
与盐能发生复分解反应，则发生后续反应。
【解析】选A。钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应 为2Na＋2HCl====2NaCl＋H2↑,只有气体无沉淀； B项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧 化钠晶体； C项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生 氢氧化铁沉淀； D项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产 生氢氧化铜沉淀。

研究物质性质的方法和程序 PPT课件 鲁科版


录
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
钠 原子反应堆导热剂
ρ 2、金属钠的密度的相对大小—- 钠>ρ 煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
• 观察记录：
• 金属钠与水反应的现象
我观察到了什么？ 马上记下来！
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。

研究物质性质的基本方法ppt1 鲁科版2

第2节研究物质性质的方法和程序
第1课时研究物质性质的基本方法
【思考】（1）可以用小刀切割说明了什么问题？切
开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？ （2）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相 关性质？
1.能说出研究物质性质的一般方法。
2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的
性质。
3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学
根据视频归纳钠的物理性质
状态 颜色 硬度和密度 的相对大小 硬度很小； 固体 银白色 密度比水小， 钠的熔沸点低 熔沸点的 相对高低
比煤油大
2.实验法：（认识钠的化学性质）
（1）钠与水反应
依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因
实验现象
金属钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶”的响声 溶液变成红色 最后消失
2Na2O2+ 2H2O
==== 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑ 2Na2O2+4HCl ====4NaCl+2H2O+O2↑
1.研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。 （1）观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能
借助仪器，有计划有目的的进行观察。 （2）实验法：验证预测或探究物质未知的性质， 注意条件，明确步骤。 （3）分类法：分类研究，总结通性和特性。 （4）比较法：找出异同，认识内在联系。
条件不同， 反应不同 结论
实验内容 常温
实验现象
银白色逐渐变暗
先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反 应剧烈Байду номын сангаас最终得到 淡黄色固体
4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 △ ==== Na2O2
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（2）钠与氧气反应
依据视频归纳钠与氧气反应的现象 条件不同，
反应不同
实验内容
实验现象结论常温来自银白色逐渐变暗 4Na+O2==== 2Na2O
加热
先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反 应剧烈，最终得到 淡黄色固体
2Na+O2 ==△== Na2O2 淡黄色
【想一想】
利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？ （3）钠与其他非金属单质反应
3.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里， 不可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4.可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（ B ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.NaHCO3
5.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生
红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜
色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该
属于科学探究中的（ B ） A．实验 B．假设 C．观察
D．分类
2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ C ） A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗 D.钠与水反应放出氧气
2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意 条件，明确步骤。
2C+O2 (少量) =点=燃== 2CO C + O2 (足量) =点=燃== CO2
3.分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、 导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。 4.比较法：找出异同，认识内在联系。
2Na+Cl2 =点==燃= 2NaCl
（4）钠与盐酸反应
2Na+2HCl ==== 2NaCl+H2↑
【想一想】
已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入 CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？ （5）钠与盐溶液反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我 们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态
观察法
将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
分类法
通过实验验证得到结论
实验法
一、研究物质性质的基本方法
——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借 助仪器，有计划、有目的的进行观察。
二、以钠为例运用基本方法进行探究活动 1.观察法：（认识钠的物理性质）
根据视频归纳钠的物理性质
状态 颜色 固体 银白色
硬度和密度 的相对大小
硬度很小； 密度比水小， 比煤油大
熔沸点的 相对高低
钠的熔沸点低
2.实验法：（认识钠的化学性质） （1）钠与水反应
依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因
第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
【思考】（1）可以用小刀切割说明了什么问题？切 开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？
（2）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相 关性质？
1.能说出研究物质性质的一般方法。 2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的 性质。 3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学 性质。（重点）
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑
2Na2O2+4HCl ====4NaCl+2H2O+O2↑
1.研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。 （1）观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能 借助仪器，有计划有目的的进行观察。 （2）实验法：验证预测或探究物质未知的性质， 注意条件，明确步骤。 （3）分类法：分类研究，总结通性和特性。 （4）比较法：找出异同，认识内在联系。
成气体，又能生成白色沉淀的是（ B ）
A.BaCl2 C.H2SO4
B.MgSO4 D.CuSO4
钠与盐溶液反应时先 是钠与水反应生成氢 氧化钠和氢气，然后 是氢氧化钠与盐反应。
与其皱着眉头送人一件贵重礼品，不 如面带笑容送人一件小礼物。
6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
Na放置在空气中的变质过程：
Na O2 银白色
Na2O 变暗
H2O NaOH H2O CO2 变白色 潮解
Na2CO3·10H2O 风化
Na2CO3 白色固体
（6）了解钠的用途 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂； 高压钠灯常用作路灯； 金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。
高压钠灯
3.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）
化学式
Na2O
Na2O2
名称
氧化钠
过氧化钠
氧元素的化合价
-2
-1
（接下页表格）
化学式
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色粉末
与H2O
化 学 与CO2 性 质
与酸
Na2O+H2O ==== 2NaOH
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl+ H2O
2.钠的化学性质
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==△== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
分析
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低
在水面上四处游动
有气体生成
发出“嘶嘶”的响声 溶液变成红色
反应剧烈，放出大量的热 有碱生成
最后消失
反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
【记忆口诀】
为便于记忆，可编写成以下顺口溜： 钠浮于水，熔成球， 球儿闪亮，四处游， 有嘶声儿，溶液红。