南昌大学大学化学期中考试试卷

2023年南昌市南大附中化学九年级第一学期期中调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验现象描述正确的是( )A．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：溶液中产生白色沉淀B．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口产生大量的白色烟雾C．氢氧化铜中加足量稀硫酸：白色固体减少至消失,溶液由无色变为蓝色D．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中：无色的氢氧化钠溶液变红2．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。

下列有关该实验的说法正确的是A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁粉C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体3．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理．．．的是A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染4．化学实验是进行科学探究的重要途径。

下列实验操作符合规范要求的是A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管口对着自己或他人C．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的1/3D．实验剩余的药品，不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定的容器5．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确．．．的是A．丁烷具有可燃性B．丁烷由4个碳原子，10个氢原子构成C．丁烷由碳、氢两种元素组成D．一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成6．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（）A．缺钙会引起骨质疏松B．缺碘会引起甲状腺疾病C．缺铁会引起龋齿D．缺锌会导致儿童智力低下7．如图所示实验操作正确的是( )A．检查气密性B．溶解C．过滤D．倾倒液体8．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹，移开玻璃片。

江西省南昌市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛2．下列各组物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Δ__Fe(OH)3↓＋3HClB．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D．一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路”4．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3−、SO42−C．含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO42−、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、CO32−、NO3−5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3−C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-6．已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②Cl2+FeI2=FeCl2+I2③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列有关说法正确的是（）A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br-C．可以发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1⇌67．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N AB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为N AC．标准状况下，5.6LH2O 有的原子数目为0.75N AD．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为6N A8．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

江西省南昌市2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Na ：23 Se ：79 Ti ：48一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙酸的最简式：CH 2OB ．甲烷分子的球棍模型：C ．甲醛的电子式：D ．反式聚异戊二烯的结构简式：2．下列说法不正确的是（ ）A ．某外围电子排布为4f 75d 16s 2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族B ．在元素周期表中，s 区、d 区和ds 区的元素都是金属元素C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子，化学性质一定相似D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或83．DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是（ ）A ．该配合物中为中心离子，、为配体3Co +3NH 4ClO -B ．1个DACP 中含有25个键σC ．中心离子的配位数为4D ．和中心原子的杂化方式相同3NH 4ClO -4．FeCl 3易升华，常用于蚀刻电路板。

硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2∙6H 2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴知几滴KSCN 溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n (H 2O)6−n ]3−n 。

下列说法不正确的是（ ）A ．FeCl 3为分子晶体B ．1molSCN －中含有σ键的数目为2N AC ．NH 与SO 均可作为配合物的配体4+24-D ．[Fe(SCN)n (H 2O)6−n ]3−n 中心离子的配位数为65．下列示意图或图示正确的是（ ）A ．砷原子的结构示意图B ．NH 的结构式4+C ．HF 分子间的氢键D ．丙氨酸的手性异构体6．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。

2015-2016学年江西省南昌大学附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol﹣1，该反应能自发进行的原因是（）A．熵增大效应大于热效应 B．是熵减少的反应C．是放热反应D．是吸热反应3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣15．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2﹣E17．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q38．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是（）A．加热 B．使用催化剂C．加压 D．分离出D10．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol BD．C的生成速率与C的分解速率相等11．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol12．已知反应：①C+CO2⇌2CO△H＞0 ②N2+3H2⇌2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（）A．①加快，②减慢B．均加快C．均减慢D．①减慢，②加快13．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min 时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%16．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、非选择题（52分）17．已知2NO2（红棕色）═N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个热反应．②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体．颜色，平衡移动．③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率，颜色，再通入稀有气体增大压强，平衡移动．18．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率（5）提高起始的反应温度，反应速率（6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．19．（2015秋•江西校级期中）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式．20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为．（2）该反应的化学方程式为．（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．21．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中（质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量．22．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726kJ•mol ﹣1．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为．（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式．Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．（6）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O反应b中理论上原子利用率为．2015-2016学年江西省南昌大学附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化．【解答】解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C 错误；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质．平时学习概念时需理解记忆．2．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol﹣1，该反应能自发进行的原因是（）A．熵增大效应大于热效应 B．是熵减少的反应C．是放热反应D．是吸热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选：A．【点评】本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确△H﹣T•△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．5．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D．降低体系温度，反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2﹣E1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热和焓变．【分析】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；B．催化剂对反应的焓变无影响；C．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；D．图象分析反应焓变=E1﹣E2．【解答】解：A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错误；C．E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C正确；D．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率适用于溶液或气体．B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系；【解答】解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．9．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是（）A．加热 B．使用催化剂C．加压 D．分离出D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，若使生成物百分含量增大，反应速率增大，变小使平衡正向移动，结合影响化学反应速率的因素分析．【解答】解：A、若反应未达到平衡状态，加热正逆反应速率都加快，且C的百分含量也增大，故A可能；B、若反应未达到平衡状态，加入催化剂可使C的速率增大，且C的百分含量也增大，故B 可能；C、加压正逆反应速率加快，平衡正向移动，所以生成C的速率增大，C的百分含量也增大，故C可能；D、分离出D，反应速率减慢，故D不可能；故选D．【点评】本题考查了影响平衡移动和影响化学反应速率的因素，题目难度中等．10．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol BD．C的生成速率与C的分解速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．【解答】解：A、当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故A不符合；B、该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故C符合；D、当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故D不符合；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据．11．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．12．已知反应：①C+CO2⇌2CO△H＞0 ②N2+3H2⇌2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（）A．①加快，②减慢B．均加快C．均减慢D．①减慢，②加快【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选B．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．13．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向；【解答】解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B．【点评】本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等．14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确．故选：D．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．15．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min 时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（C），代入平衡常数表达式k=计算；B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；D．根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算．【解答】解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol•L﹣1，故平衡常数表达式k===4，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L﹣1=3.2mol•L﹣1，A的起始浓度为3.2mol•L﹣1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×=154.4kJ，故C错误；D．反应达平衡时，c（B）=1.6mol•L﹣1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为×100%=80%，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意D选项的计算思路是关键，难度中等．16．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；。