热学--压强公式推导

理想气体的压强及温度的微观解释在普通物理热学的教学中，对理想气体的压强、温度的学习和讨论时，学生对压强、温度的微观实质理解困难，特别是对宏观规律的微观解释与分析问题。

文章从理想气体分子模型的建立和统计假设的提出，对压强、温度的实质进行讨论，从而使学生得到正确理解，并学会用微观理论解释和研究宏观现象和规律的分析方法。

标签：理想气体；微观模型；压强；温度；微观本质在物理的学习和研究中，经常会讨论和分析一些物理现象和规律，很多物理现象和规律，是可以通过实验观察和验证的宏观规律，而表征分子、原子运动性质的微观量，很难用观察或实验直接测定。

宏观量与微观量之间必然存在着联系，要更深入地认识和研究宏观规律，必须对宏观规律的微观本质进行分析。

通过对理想气体的几个宏观规律与微观实质的关系对比和分析，帮助我们认识和理解气体动理论的有关规律，并掌握这一研究方法。

1 理想气体模型及状态方程1.1 理想气体模型。

所谓理想气体是指重力不计，密度很小，在任何温度、任何压强下都严格遵守气体实验定律的稀薄气体。

理想气体是一种理想化的物理模型，是对实际气体的科学抽象。

理想气体的微观特征是：分子间距大于分子直径10倍以上，分子间无相互作用的引力和斥力，分子势能为零，其内能仅由温度和气体的量决定，内能等于分子的总动能。

温度提高，理想气体的内能增大；温度降低，理想气体的内能减小。

实际气体抽象为理想气体的条件：不易被液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气、空气等，在压强不太大、温度不太低的情况下，所发生的状态变化，可近似地按理想气体处理。

分子本身的线度与分子之间的距离相比可忽略不计，视分子为没有体积的质点；除碰撞瞬间外，分子之间及分子与容器壁之间没有相互作用力，不计分子所受的重力；分子之间及分子与器壁之间作完全弹性碰撞，没有能量损失，气体分子的动能不因碰撞而损失。

容器各部分分子数密度等于分子在容器中的平均密度n=NV，式中，n是气体分子数密度，N是气体的总分子数，V是气体容器的容积；沿空间各个方向运动的分子数目是相等的；气体分子的运动在各个方向机会均等，不应在某个方向更占优势，即全体分子速度分量vx、vy和vz的平均值vx=vy=vz=0。

§2.2.1 理想气体分子模型和统计假设
理想气体：宏观上指：压强不太大，温度不太低的气体； 理想气体：宏观上指：压强不太大，温度不太低的气体； 在常温下，压强在数个大气压以下的气体， 在常温下，压强在数个大气压以下的气体，一般都能很好地满 足理想气体。 足理想气体。
一、理想气体的分子模型
1、分子本身尺寸比分子间距小得多而可忽略不计——质点； 分子本身尺寸比分子间距小得多而可忽略不计——质点； ——质点 2、除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计。分子重力 除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计。 也忽略不计。 分子两次碰撞之间作自由的匀速直线运动； 也忽略不计。 分子两次碰撞之间作自由的匀速直线运动； 3、处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是 处于平衡态的理想气体， 完全弹性碰撞 分子可视为弹性小球 弹性小球）； 完全弹性碰撞 （分子可视为弹性小球）； 重力势能忽略不计； 4、分子的运动遵从经典力学的规律 ，重力势能忽略不计；
11
§2.1 分子运动的基本概念
一、分子数密度和分子线度
实验表明： 的任何物质所含有的分子数目相同， 实验表明：1mol的任何物质所含有的分子数目相同，且为阿 的任何物质所含有的分子数目相同 伏加德罗常数： 伏加德罗常数： 23
N A = 6.02 ×10 个 / mol
分子数密度：单位体积内的分子数，用n表示； 表示； 分子数密度：单位体积内的分子数， 表示 根据结构，分子可分为三类： 根据结构，分子可分为三类： -----单原子分子：惰性气体，He、Ne、Ar、Kr、Xe 单原子分子： 单原子分子 惰性气体， 、 、 、 、 -----双原子分子：H2、N2、O2、 双原子分子： 双原子分子 多原子分子： -----多原子分子：H2O、CO2、CH4 多原子分子 、

大学物理下册学院：姓名：班级：一、气体的状态参量：用来描述气体状态特征的物理量。

气体的宏观描述，状态参量：（1）压强p：从力学角度来描写状态。

垂直作用于容器器壁上单位面积上的力，是由分子与器壁碰撞产生的。

单位 Pa（2）体积V：从几何角度来描写状态。

分子无规则热运动所能达到的空间。

单位m 3（3）温度T：从热学的角度来描写状态。

表征气体分子热运动剧烈程度的物理量。

单位K。

二、理想气体压强公式的推导：三、理想气体状态方程：112212PV PV PVCT T T=→=；mPV R TM'=；P nkT=8.31JR k mol=；231.3810Jk k-=⨯；2316.02210AN mol-=⨯；AR N k=四、理想气体压强公式：23ktp nε=212ktm vε=分子平均平动动能五、理想气体温度公式：21322ktm v kTε==六、气体分子的平均平动动能与温度的关系：七、刚性气体分子自由度表八、能均分原理：1.自由度：确定一个物体在空间位置所需要的独立坐标数目。

2.运动自由度：确定运动物体在空间位置所需要的独立坐标数目，称为该物体的自由度（1）质点的自由度：在空间中：3个独立坐标在平面上：2 在直线上：1（2）直线的自由度：中心位置：3（平动自由度）直线方位：2（转动自由度）共5个3.气体分子的自由度单原子分子 (如氦、氖分子)3i=；刚性双原子分子5i=；刚性多原子分子6i=4. 能均分原理：在温度为T 的平衡状态下，气体分子每一自由度上具有的平均动都相等，其值为12kT推广：平衡态时，任何一种运动或能量都不比另一种运动或能量更占优势,在各个自由度上，运动的机会均等,且能量均分。

5.一个分子的平均动能为：2ki kT ε=五. 理想气体的内能（所有分子热运动动能之和） 1.1m ol 理想气体2i E R T =5.一定量理想气体()2i m E RT Mνν'==九、气体分子速率分布律（函数）速率分布曲线峰值对应的速率 v p 称为最可几速率，表征速率分布在 v p ~ v p + d v 中的分子数，比其它速率的都多，它可由对速率分布函数求极值而得。

高中热学压强计算
在高中热学中，压强的计算通常涉及到气体压强的计算。

理想气体的压强可以通过以下公式来计算：
PV = nRT
其中：
* P 是气体的压强，
* V 是气体的体积，
* n 是气体的物质的量（或摩尔数），
* R 是理想气体常数，
* T 是气体的热力学温度（以开尔文为单位）。

如果你知道气体的体积、物质的量、和温度，你就可以使用这个公式来计算气体的压强。

请注意，这个公式只适用于理想气体。

在实际情况下，气体的行为可能会偏离理想气体的行为，特别是在高压或低温条件下。

对于液体和固体的压强，通常使用不同的公式。

例如，液体的压强可以通过以下公式来计算：
P = ρgh
其中：
* P 是液体的压强，
* ρ 是液体的密度，
* g 是重力加速度，
* h 是液体的高度（或深度）。

而固体的压强通常通过应力和面积的关系来计算，公式为P = F/A，其中F 是力，A 是受力面积。

请注意，这些公式中的单位需要保持一致。

例如，在P = F/A 中，如果力F 的单位是牛顿（N），面积A 的单位是平方米（m²），则压强的单位将是帕斯卡（Pa）。

热力学的四个基本公式推导热力学是研究热现象和热能转化的学科，它是物理学的一个分支。

在热力学中，有四个基本公式，它们是热力学研究的基础。

本文将以热力学的四个基本公式为标题，来探讨这些公式的含义和应用。

第一个基本公式是热力学第一定律，它表明能量守恒。

能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

这个公式的数学表达式是Q = ΔU + W，其中Q表示系统吸收或放出的热量，ΔU表示系统内部能量的变化，W表示系统对外做功。

这个公式的应用非常广泛，例如在工程领域中，我们可以利用这个公式来计算热机的效率。

第二个基本公式是热力学第二定律，它表明热量不能自行从低温物体传递到高温物体。

这个公式的数学表达式是ΔS≥0，其中ΔS表示系统熵的变化。

这个公式的应用也非常广泛，例如在制冷技术中，我们可以利用这个公式来设计制冷机的工作原理。

第三个基本公式是热力学第三定律，它表明在绝对零度时，熵为零。

这个公式的数学表达式是limS→0S=0。

这个公式的应用比较有限，但它对于研究物质的性质和行为有着重要的意义。

第四个基本公式是热力学基本方程，它表明系统的状态可以由其内部能量、熵和其他状态变量来描述。

这个公式的数学表达式是dU=TdS-pdV，其中U表示系统内部能量，S表示系统熵，T表示系统温度，p表示系统压强，V表示系统体积。

这个公式的应用非常广泛，例如在化学反应中，我们可以利用这个公式来计算反应的热力学参数。

热力学的四个基本公式是热力学研究的基础，它们在工程、化学、物理等领域都有着广泛的应用。

通过深入理解这些公式，我们可以更好地理解热现象和热能转化的本质。

理想气体压强公式
热 学 气 体 动 理 论
1 令: ε = m v t 2
___ 2
1 P = nmv 3
___ 2
——称为平均平动动能 称为平均平动动能 称为
理想气体压强公式又可改写为: 理想气体压强公式又可改写为:
2 ___ P = n εt 3
压强的微观意义: 压强的微观意义: 压强是大量分子碰撞器壁(单位面积上) 压强是大量分子碰撞器壁(单位面积上)的 平均作用力的统计平均值 平均作用力的统计平均值
υ′ix = - υix , υ′iy = υiy , υ′iz = υiz
碰撞过程,分子 所受的冲量 所受的冲量: 碰撞过程,分子i所受的冲量 dIi= mυ′ix - mυix = - 2mυix 分子i碰撞一次对 分子 碰撞一次对dS 的冲量 碰撞一次对 dIidS= - dIi= 2mυix宏观量和微观量的关系压强是统计概念只能用于大量分子的集体四温度的微观意义1
气体(分子) 气体(分子)动理论 热 学 气 体 动 理 论
(Kinetic Theory of Gases)
理想气体的压强和温度
一,理想气体的微观模型 1.忽略分子大小 看作质点 忽略分子大小(看作质点 忽略分子大小 看作质点) 分子线度<<分子间平均距离 分子线度 分子间平均距离 2.忽略分子间的作用力 忽略分子间的作用力 分子间碰撞, 分子间碰撞,分子与器壁间碰撞除外 3.碰撞属完全弹性 碰撞属完全弹性 4.分子服从经典力学规律 分子服从经典力学规律
2 2mvixnivixdtdS= 2mvixnidtdS
(3)dt时间内所有N个分子对dS的冲量 时间内所有 个分子对 的冲量 时间内所有 个分子对d
dI = ∑ 2ni mv dtdS

初中气体压强计算公式
1. 理想气体状态方程推导压强公式（适用于一定质量的理想气体）
- 理想气体状态方程：pV = nRT（p是压强，V是体积，n是物质的量，R是摩尔气体常量，R = 8.31J/(mol· K)，T是热力学温度）。

- 对于一定质量的气体，n=(m)/(M)（m是气体质量，M是气体摩尔质量），则pV=(m)/(M)RT，可得p=(m)/(MV)RT。

2. 液体压强公式推导气体压强（适用于柱形容器中的气体对容器底部压强的近似计算）
- 液体压强公式p = ρ gh（ρ是液体密度，g是重力加速度，h是液体深度）。

- 对于柱形容器中的气体，可以类比液体压强公式。

假设气体柱高度为h，气体密度为ρ，则气体对容器底部压强p=ρ gh。

不过需要注意的是，气体密度ρ是随压强和温度变化的，不像液体密度基本不变。

3. 根据力和受力面积计算压强（适用于已知压力和受力面积的情况）
- 压强定义式p=(F)/(S)（F是压力，S是受力面积）。

- 在初中物理中，如果知道气体对容器壁的压力F和容器壁的受力面积S，就可以用这个公式计算气体压强。

例如，一个活塞封闭一定质量的气体在气缸内，已知活塞对气体的压力F，活塞面积S，则气体压强p=(F)/(S)。

• vx
v1
v´1
x
A1 y °
z
1秒钟A1受到分子的总冲量
2mv x
vx 2x
mv
2 x
x
第三步 N个分子在1秒内对A1的碰撞
A1在1秒内受到的冲量——平均作用力F
F 2mv1x
v1 x 2x
2mv2x
v2x 2x
2mv Nx
vNx 2x
m x
(v12x
v22x
vN2 x )
m x
N
即在平衡态，一个自由度，代表一种独立的 运动和一份能量
如某种分子有t个平动自由度，r个转动自由度v振动 自由度，则分子具有：
平均平动动能 平均转动动能 平均振动动能
为什么均分到各自由度所对应的运动能量都 是二分之一KT呢？ 主要是分子不断碰撞以达到平衡态的结果。
注意
１、 一般温度下（T <10 3 K）振
（1)每个分子作用于气壁的冲量I
解（1）每个分子作用于气壁的冲量等于气体 分子动量增量的负值
I 2mv 1.21024kgm/ s
（2)每秒钟碰在器壁单位面积上的分子数n0
解（2）器壁ΔA面积上在Δt时间内碰撞的分子数
N A vt n
z
6
n0
N At
nv 6
n0
1 6
nv
0.31028
/
m3
物体运动形式：平动、转动、振动
自由度数目 i t r v
平转振 动动动
例1 自由运动的质点 (三维空间) 3 个 平动自由度 记作 t = 3
若受到限制，自由度降低 平面上 ： t=2 直线上 ：t=1
例2 自由运动刚体 (如手榴弹)自由度。

vz
单个分子对器壁碰撞特性 : 偶然性 、不连续性.
大量分子对器壁碰撞的总效果 ： 恒定的、持续 的力的作用 . 热动平衡的统计规律 （ 平衡态 ）
dN N 1）分子按位置的分布是均匀的 n dV V
2）分子各方向运动概率均等
分子运动速度
vi vix i viy j viz k
*3 一容器内储有氧气，温度为27oC， 其压强为1.02×105Pa，求: (1)气体分子数 密度； (2)氧气的质量密度； (3)分子的平 均平动动能； (4)分子间的平均距离． 解 (1) n p / kT 2.44 10 25 m 3
(2) M / V p / RT 1.3 kg.m 3 (3) k 3kT / 2 6.2110
温度的微观解释
3 a、分子的平均平动能与温度的关系 k kT 2 b、温度的微观本质：
温度是气体内部分子热运动强弱程度的标志。
说明：
(1) 结论在低温高压条件下不适用(因为到4K时所 有气体都不存在)。
(2) 实际气体只在常温常压下, 才接近于理想气 体的行为。
三、方均根速率 v 2
扩散现象的解释: m大的气体分子，v小，扩散慢; T相同: m小的气体分子，v大，扩散快。
则有： pV=NRT/NA 定义玻耳兹曼常数: k =R/NA =1.3810-23JK-1
则 pV=NkT 或: p=nkT 比较 p = nkT 和 得平均平动能:
p 2 3 n k
1 3 2 mv kT 2 2
k
气体分子的平均平动能与系统的温度成正比， 温度是气体内部分子热运动强弱程度的标志。
x
2 mvix
m Nm Nm 2 2 vix vx x x i x i N x i

【标题】气体压强公式的推导与讨论【作者】段晓琴【关键词】理想气体范氏气体压强公式【指导老师】彭厚德【专业】物理学【正文】0前言压强是热学中描述气体性质的一个重要的基本的物理参量，早在十九世纪五十年代，物理学家们就开始从事这方面的研究工作。

德国物理学家克劳修斯（Clausius）在1857年发表的《论我们称之为热运动》论文中，研究了气体分子热运动，用统计的观点解释了气体的压强，他认为压强是大量分子碰撞器壁的结果。

他说：“由于分子的质量很小，以致每一次个别碰撞的作用都非常不明显的，但是在单位时间内，直至在所观察的最小面积元上的碰撞次数也非常之多，因此我们的感觉造成了虚假的印象，认为壁所获得的重量并不是一次次撞击，而是一种从内向外的恒力的影响。

这个力就是我们称之为压力的力”克劳修斯为了计算方便，常采用所有分子都以相同的速率运动的假设。

他说：“可以认为每一单独碰撞是按照弹性碰撞完成的，而且每一个分子都以相同的、在一定外界条件下为不变的速度来运动的（更准确地说，是以均方根速率运动着，这个速率等于速率平方平均值的平方根）。

”“可以认为，在碰回后，平均说来，分子具有和它们在碰撞时所具有的同样的动能。

”克劳修斯正是在这种假设的前提下来讨论问题的。

克劳修斯在这篇论文的附录中推导出前人得到过的著名压强公式。

P= （0—1）后来，随着理论物理的日趋成熟，许多物理学研究者又在克劳修斯建立的气体微观模型上从不同角度在不同条件下推导了气体压强公式，但是对于各种推导过程的系统的总结及讨论却很少，于是本文就作了这一步工作。

1. 气体压强本质的定性解释我们都有在雨中打伞的经验，当稀疏的大雨点打到伞上时，我们感到伞上各处受力是不均匀的而且是不连续的；但当密集的雨点打到伞上时，就会感到雨伞受到一个均匀的、持续的压力。

气体压强产生的原因与此相似。

容器内存在着大量的无规则运动的分子，这些分子经常不断的碰撞器壁并互相碰撞，气体压强这一可观测的宏观量就是大量分子对器壁碰撞的结果。

压强的表示方法压强是指单位面积上所受到的压力大小，它是描述物体或介质受到压力作用的一种物理量。

在物理学中，压强被广泛应用于各个领域，如力学、流体力学、热力学等。

本文将从不同角度介绍压强的表示方法。

一、压强的定义及公式推导压强的定义是单位面积上所受到的压力大小，通常用符号P表示，其数学表达式为P=F/A，其中F表示作用在面积A上的力。

根据该定义，我们可以看出压强与力和面积的关系密切。

二、压强的单位压强的单位有多种，常见的有帕斯卡（Pa）、毫米汞柱（mmHg）、巴（bar）等。

帕斯卡是国际单位制中的压强单位，定义为牛顿每平方米（N/m²）。

而毫米汞柱和巴则是常用的压强单位，分别用于描述大气压和液体压强。

三、压强的测量方法测量压强的方法有多种，常见的有压力传感器、压力计、压力表等。

压力传感器利用电子元件的特性来测量压力，具有精度高、灵敏度好等优点，广泛应用于工业自动化控制中。

压力计和压力表则是利用流体静力学的原理来测量压力，常用于实验室和工业生产现场。

四、压强的应用领域1. 力学领域：在力学中，我们常常用压强来描述物体受到的压力。

例如，在建筑工程中，需要考虑地基承载能力，就需要计算地基承受的压强是否超过了土壤的承载力。

2. 流体力学领域：在流体力学中，压强是研究流体静力学和流体动力学的重要参数。

通过对流体中的压强分布进行分析，可以揭示流体运动的规律。

3. 热力学领域：在热力学中，压强是描述气体状态的重要物理量之一。

根据理想气体状态方程，我们可以通过测量气体的压强来计算其温度、体积等参数。

4. 医学领域：在医学诊断中，测量血压是常见的操作。

血压的测量结果可以反映人体循环系统的状态，对于诊断和治疗疾病具有重要意义。

5. 工程领域：在工程设计中，需要考虑材料的强度和稳定性。

压强是评估材料抗压性能的重要参数，可以帮助工程师选择合适的材料。

五、结语压强作为描述物体或介质受到压力作用的物理量，具有广泛的应用领域。

热力学温度与压强公式整理热力学是研究物质内部热平衡状态及其与外界的相互作用的一门学科。

温度和压强是热力学中常用的两个重要参数。

本文将对热力学温度和压强的公式进行整理和介绍。

一、热力学温度公式热力学温度是一个物质内部热平衡状态的刻画，是物质分子运动速度和热量分布的表征。

根据理想气体状态方程，可以得到以下热力学温度公式：1.理想气体的温度公式：理想气体的温度与分子平均动能直接相关，可以用以下公式表示：T = (2/3) * (E_avg / k)其中，T为温度，E_avg为气体分子平均动能，k为玻尔兹曼常数。

2.理想气体的温标转换公式：不同的温标测量温度的单位不同，可以通过以下公式进行转换：T（℃）= T（K）- 273.15其中，T（℃）为摄氏温度，T（K）为开尔文温度。

二、热力学压强公式压强是指单位面积上受到的力的大小，在热力学中压强常用来描述气体的状态。

根据理想气体状态方程和压强定义，可以得到以下热力学压强公式：1.理想气体的压强公式：理想气体状态方程为：PV = nRT其中，P为压强，V为气体体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。

2.理想气体的分压公式：混合气体的总压强可以用各组分的分压之和表示，即：P_total = P₁ + P₂ + P₃ + ...其中，P_total为混合气体的总压强，P₁、P₂、P₃为各组分的分压。

3.理想气体的压强单位换算：不同的压强单位之间存在一定的换算关系，常用的单位换算公式如下：1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa其中，atm为大气压，mmHg为毫米汞柱压强，Pa为帕斯卡。

综上所述，热力学温度与压强的公式整理如上。

通过这些公式，我们可以更好地理解热力学的基本概念和性质，进一步应用于相关的热力学计算和实际问题的解决中。

如果体积元取 109 cm3 其中仍有 2.7 1010 个分子
12
二、理想气体压强公式的推导
压强就是器壁单位面积上受到的分子碰撞的平均冲力。
N — 总分子数
x 把气体分子分成若干区间，分子的速度的 分量区间为
的 v x v x dv x 分子的数为 dN x
取器壁上小面元dA（>>分子截面面积）
理想气体分子的模型，分子可认为是一个个相互
之间无相互作用力（碰撞瞬间除外）的弹性小球。 10
2.关于大量分子的统计假设（对平衡态）
（1）无外场时，分子在各处出现的概率相同，即各处的 分子数密度相等
n d N N const. dV V
（2）由于碰撞，分子可以有各种不同的速度，
速度取向各方向等概率。
形式的物质与能量交换），系统的宏观性质
不随时间变化的状态（动态平衡）。
要注意区分平衡态与稳定态。
（ 恒热 温库 T1 ）
系统 T1
平衡态
（ 恒热 温库 T1 ）
系统 稳定态
（ 热恒 T2 库 温
）
7
状态参量（表征宏观性质） p、V、T P 压强：1Pa=1N/m2
1atm =1.013x105Pa =760mmHg
i Ni N 1 NN
4
5．统计平均值
x 设对 量测量了N次，出现 x1、x2、x3 xn 的次数分别为
N1 、N 2 、···、N n
算术平均值 统计平均值
x 1
N
i
Ni xi
i
Ni N
xi
x
lim N
i
Ni xi
lim
N
N

理想气体压强公式的推导摘要：压强是热力学中描述平衡态下气体状态的一个重要力学参量。

从理想气体的微观模型出发，分析理想气体压强的产生原因，采用合理的统计方法，推导出理想气体的压强公式。

在推导的过程中，加强对统计概念及理想气体压强实质的认识。

关键词：理想气体；统计方法;压强公式。

1引言推导理想气体压强公式，首先要建立正确的理想气体微观模型；其次在理想气体微观模型的基础上，分析理想气体对容器器壁的压强和理想气体内部压强的产生原因；最后根据理想气体压强的产生原因，采用合理的统计方法推导理想气体的压强公式.2 理想气体的微观模型及其压强的产生原因德国物理学家克劳修斯1857年提出了理想气体的微观模型，即分子本身的线度比起分子间的距离可以忽略不计；可以认为除碰撞的一瞬间外,分子之间及分子与容器器壁之间都无相互作用；分子之间及分子与容器器壁之间的碰撞都是完全弹性的。

根据理想气体的微观模型,我们可以把理想气体看为由大量分子所组成的热学系统,粒子可近似地看作质点。

理想气体施于容器器壁的压强是大量分子对器壁不断碰撞的结果，而理想气体内部的压强是垂直于截面方向的热运动动量交换所引起的.并且理想气体的微观模型认为平衡态下理想气体内的分子是均匀分布的，向各个方向运动的几率是相等的，即具有混沌性。

所以在此基础上我们就可以运用合理的统计方法对理想气体的压强公式进行推导.3 推导理想气体对容器器壁的压强理想气体施于容器器壁的压强是大量分子对器壁不断碰撞的结果，在平衡态下，器壁上各处的压强相等，其大小等于单位时间单位面积器壁所受的冲量.设在任意形状的容器中贮有一定量的理想气体,体积为V,共含有N数个分子，单位体积内的分子数为Vn ，每个分子的质量为m.建立直角坐标系xyz,在垂直于x轴的器壁上任意取一N小块面积dA （图1），来计算它所受的压强。

图1一个速度分量为x v 的分子与容器器壁碰撞，容器器壁所受的冲量为x mv 2；dt 时间内,dA 面积上,速度分量在x x x dv v v +→之间能与容器器壁碰撞的分子数为()dAdt nv dv v f dN x x x ⋅=，这些分子对容器器壁的冲量为()dAdt nv dv v f mv dI x x x x ⋅⋅=2；dt 时间内，dA 面积上，速度分量在∞~0之间能与容器器壁碰撞的分子对容器器壁的冲量为()dAdt nv dv v f mv I x x x x ⋅⋅=⎰∞02 ， （1) 麦克斯韦速度分布律()kT mv x x e kT m v f 22122-⎪⎭⎫ ⎝⎛=π ， （2)单位时间，单位面积，容器器壁所受的冲量为dAdtI P = , （3） 速度平方的平均值mkT v 32= ， （4) (1）（2）（3）(4）联立，解得εn v m n v nm P 3221323122=⎪⎭⎫ ⎝⎛== , (5) 4推导理想气体内部的压强因为理想气体内部的压强是垂直于截面方向的热运动动量交换所引起的，所以在平衡态下，X理想气体内部的压强等于单位时间单位面积垂直于截面方向交换的热运动动量。

压强的气体公式1. 理想气体压强公式的推导。

- 从微观角度看，气体压强是大量气体分子频繁碰撞器壁产生的。

- 假设一个边长为L的立方体容器，其中有N个质量为m的气体分子，分子做无规则热运动。

- 考虑一个分子沿x轴方向与器壁的碰撞，根据动量定理FΔ t = Δ p。

分子与器壁碰撞一次动量改变量Δ p = 2mv_x（v_x为分子沿x轴方向的速度分量），分子在x方向相邻两次碰撞的时间间隔Δ t=(2L)/(v_x)，则一个分子对器壁的平均作用力F_1=(Δ p)/(Δ t)=frac{mv_x^2}{L}。

- 容器内所有分子对器壁的平均作用力F = ∑_i = 1^Nfrac{mv_ix^2}{L}，由于¯v^2=¯v_x^2+¯v_y^2+¯v_z^2，且¯v_x^2=¯v_y^2=¯v_z^2，所以¯v_x^2=(1)/(3)¯v^2。

- 压强p=(F)/(S)（S = L^2为器壁面积），可得p=(1)/(3)nm¯v^2，又因为n=(N)/(V)（V = L^3为容器体积），且¯ε_k=(1)/(2)m¯v^2，所以p=(2)/(3)n¯ε_k。

这就是理想气体压强公式，其中n是分子数密度，¯ε_k是分子平均动能。

2. 克拉伯龙方程与压强的关系（人教版）- 克拉伯龙方程pV = nRT（p为压强，V为体积，n为物质的量，R为摩尔气体常量R = 8.31J/(mol· K)，T为热力学温度）。

- 由这个方程可以得到p=(nRT)/(V)，它反映了压强与其他状态参量（物质的量、温度、体积）之间的关系。

例如，在体积V和物质的量n不变的情况下，压强p 与温度T成正比；在温度T和物质的量n不变时，压强p与体积V成反比。

液体压强公式的推导过程
液体压强是指液体对单位面积的压力，可以通过液体的密度和
深度来计算。

液体压强的公式推导过程如下：
首先，我们知道压强是单位面积上的力，因此液体压强可以表
示为P=F/A，其中P为压强，F为液体对单位面积的力，A为单位面积。

当液体处于重力场中时，液体的压强与液体的密度和深度有关。

根据液体静力学的原理，液体内部的压强随深度的增加而增加。

这
是因为液体内部的各点受到上方液体的压力，随着深度增加，上方
液体对下方液体的压力增加，从而导致液体压强增加。

根据液体静力学的原理，液体压强P与液体的密度ρ、重力加
速度g和液体所在深度h有关。

根据这些因素，我们可以得到液体
压强的公式为P=ρgh，其中ρ为液体的密度，g为重力加速度，h
为液体所在深度。

这个公式的推导过程基于液体静力学的原理，通过分析液体内
部的压力分布，得出了液体压强与液体的密度、重力加速度和深度
之间的关系。

这个公式在物理学和工程学中有着广泛的应用，能够帮助我们理解液体的压力特性，也能够指导工程实践中液体压力的计算和应用。

希望这个回答能够帮助你理解液体压强公式的推导过程。

压强化学公式压强这一概念在物理学中很常见，但在化学中，与压强相关的公式和应用也不少呢。

咱先来说说气体压强的计算公式，那就是 pV = nRT 。

这里的“p”表示压强，“V”是体积，“n”代表物质的量，“R”是个常数，叫做理想气体常数，“T”则是热力学温度。

这个公式在解决很多化学问题时可有用啦。

就说上次我监考化学考试的时候，有一道关于气体压强的题目，好多同学都抓耳挠腮的。

题目是这样的：在一个密闭容器中，有一定量的气体，已知温度、体积和物质的量，让求压强。

其实呀，只要把这些数值代入公式，稍微一计算就能得出答案。

可有些同学就是没记住这个公式，或者没搞清楚每个字母代表的含义，结果白白丢了分。

我在监考的时候，心里那个着急呀，真希望能提醒他们一下，但这可不行，考试得讲规矩。

咱们再来说说压强在化学平衡中的应用。

当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变压强，平衡可能会发生移动。

比如说，对于那些气体分子数在反应前后有变化的反应，如果增大压强，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动；反之，如果减小压强，平衡就会朝着气体分子数增多的方向移动。

我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，举了个合成氨的例子。

氮气和氢气合成氨的反应，N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃，这是一个气体分子数减少的反应。

我就问同学们，如果增大压强，反应会怎么移动？有的同学一开始还不太明白，经过我一点点引导，大家终于搞清楚了，增大压强，平衡会向右移动，有利于氨的生成。

看着他们恍然大悟的表情，我心里别提多有成就感了。

还有啊，在化学实验中，压强也常常起着关键的作用。

比如说喷泉实验，就是利用氨气极易溶于水，使得烧瓶内压强迅速减小，从而形成喷泉。

做这个实验的时候，同学们都兴奋得不得了，眼睛紧紧盯着烧瓶，等着喷泉出现的那一刻。

总之，压强在化学中的应用是非常广泛的。

同学们在学习的时候，一定要把相关的公式和原理理解透彻，多做一些练习题，结合实际的例子去思考，这样才能真正掌握好这部分知识。