物质的量的单位

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物质的量单位符号表示

物质的量单位符号表示
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

摩尔质量
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位g/mol (公式M=m/n)
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

（摩尔质量的数值与式量相同）
ρ关系
W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M。

一、物质的量及其单位

【考点释例1】(2010·福建)设NA表示阿伏加德罗常
数，下列判断正确的是(
)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质
的量浓度为1 mol/L
离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点
最高的是( C )
A．0.01 mol· －1的蔗糖溶液 L
B．0.01 mol· －1的CaCl2溶液 L C．0.02 mol· －1的NaCl溶液 L D．0.02 mol· －1的CH3COOH溶液 L
重要考点2
阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个条件：①温度：0 ℃；②压强：101325 Pa； ③基准：1 mol物质；④对象：气体(任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为 22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。
【解题规律】解此类题应熟练掌握以下重要公式：
即可依题意进行相关计算。
注意：
1.若没有指明标况，则不能使用22.4 L/mol进行计算；
2．在进行指定粒子个数的求算时，一般可先求出相应“大粒子”的个数，再乘以相应倍数即可。如求20 g 中中子数，可先算出有是分子的10倍，故中子数为10NA个。 1 mol，而中子数
2．数学表达式：摩尔质量( M )、质量(m)、物质
的量(n)之间的关系：M＝m/n 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
【基础题二】下列说法正确的是( D ) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

物质的量的单位--摩尔

谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。

对于微观的粒子不管是描述数量还是称量都很困难，为了解决这个难点，我们可以用一定数目的粒子的集合体来衡量它的多少。

•物质的量，用来表示含有一定数目的微观粒子的集合体。

•单位：摩尔，符号：mol•国际规定，1mol任何粒子的数目与0.012kg12C所含碳原子的数目相同，也就是阿伏伽德罗常数个，值约为6.02x1023个。

符号为NA，•N A: π 6.02x1023 : 3.14•如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

•把6.02×1023水分子（其直径为2x10-10m）一个一个的摆在地球赤道上（其长为4万千米）可以绕400万周。

粒子数N，阿伏伽德罗常数N，物质的量n三者之间的关系。

An=N/N A注意：物质的量的单位只用于微观的粒子（如：分子、原子、离子、中子等），在表示的时候必须与微粒符号或化学式连用，不能用中文如：1molFe, 2molO2, 1molNa+练一练请判断下面那些是正确的？•1mol SO42-•1mol细菌•1mol氧气分子•1mol灰层•5mol H2O•1mol12C所含的12C原子数为NA个•1mol氢含有6.02×1023个氢想一想：1mol任何粒子的数目都是相同的为N A个，那么1mol任何粒子的质量又是多少呢？1mol C = 一个碳原子的质量x N A= 1.993x10-26千克x6.02 x 1023个= 12g分析•相对原子质量：C : O = 12 : 16•摩尔质量：NA x 12 : NA x 16 = 12 ：16•刚才已经计算出1molC的质量为12g，那么得1molO的质量就是16g。

由此得出：•当以g为单位时，1mol任何物质的质量的数值与该物质的相对原子或相对分子的质量相等。

•单位物质的量所具有的的质量叫做摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol。

高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、数值：约6.02*1023C 、单位：1D 、物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子质量(或者相对分子质量)。

物质的量的单位——摩尔

感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
注意：摩尔只用来计量分子、原子、离子等微观粒子。
探究物质的量（n）与粒子数（N）的关系：
n（物质的量） 1mol H 2mol H n mol H „
第二节化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量的单位——摩尔
了解日常生活中常用的计数方法：
物品少量水笔矿泉水米支瓶粒计量单位大量盒箱斤
同一物质有不同的计量单位，不同的计量单位可以相互转化；较小的物质用较大的单位来计量会更加方便。
在1971年，由41个国家派代表参加的第14届国际计量大会，决定新增国际单位制的第7个基本单位。
58.5 g/mol （1）NaCl的摩尔质量是_______ ___; 24 g/mol （2）Mg2+的摩尔质量是___________;
64 g/mol 。（3）SO2的摩尔质量是____________
思考
已知: 1mol H2O的质量是 18 g 。那么：1.5 mol H2O的质量是 27 g 2 mol H2O的质量是 36 g 。
约
约
2、1mol不同物质或粒子的质量有什么规律呢？
实践体验
粒子符号 C H2O Na+
相对原子 (或分子)质量
12 18 23
每个粒子的质量m1/g 1.993×10-23 2.990×10-23 3.821×10-23
1mol该物质 1mol物质约含有的粒的质量m/g 子数/个 6.02×1023 12 6.02×1023

nmol与mol换算

nmol与mol换算
Mole (mol) 是一种物质的量的单位，它是由国际单位制定的，用于表示物质的量。

它是一种量的单位，用于表示物质的量，它是由国际单位制定的。

Nano mole (nmol) 是一种物质的量的单位，它是由国际单位制定的，用于表示物质的量。

它是一种量的单位，用于表示物质的量，它是由国际单位制定的。

它是mol的一种分子单位，它的量级是10-9mol。

mol和nmol之间的换算关系是1mol=1000000nmol。

也就是说，1mol等于1000000nmol。

mol和nmol之间的换算可以通过乘法和除法来实现。

如果要把mol转换成nmol，可以将mol乘以1000000，即1mol=1000000nmol；如果要把nmol转换成mol，可以将nmol除以1000000，即1000000nmol=1mol。

mol和nmol之间的换算在化学实验中很常用，它们可以用来表示物质的量，以便更好地掌握实验的结果。

总之，mol和nmol之间的换算是1mol=1000000nmol，它们可以通过乘法和除法来实现，在化学实验中很常用，可以用来表示物质的量，以便更好地掌握实验的结果。

化学计量

m （5）物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： n = M ）物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：
子质量或相对分子质量相等。相等。
注意：注意：
使用摩尔作单位时， 1.使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子的种类，而不使使用摩尔作单位时应用化学式（符号）指明粒子的种类，用中文名称， H、而不能说1 mol氢用中文名称，如1mol H、1 mol H2、0.5 mol H+而不能说1 mol氢。摩尔质量与相对分子质量、 2.摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念。二者摩尔质量与相对分子质量相对原子质量是不同的两个概念。在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为一。在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为一。 3.以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、 3.以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、物以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒。质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒。 (1)若该物质是由分子构成，则要求分清是单原子分子、 (1)若该物质是由分子构成，则要求分清是单原子分子、双原子分子及多若该物质是由分子构成原子分子。原子分子。 (2)若该物质是溶液且能电离，则要求分清电离后每种离子的情况。 (2)若该物质是溶液且能电离，则要求分清电离后每种离子的情况。如含若该物质是溶液且能电离的溶液中，的物质的量各是多少？ 71 g Na2SO4的溶液中，含Na+和SO42- 的物质的量各是多少？
在相同条件下，甲与乙容器体积相同，解析在相同条件下，甲与乙容器体积相同，则含有气体的物质的量相同，又因为C 分子、分子、分子中均含有2 质的量相同，又因为C2H4分子、C2H2分子、C2H6分子中均含有2 个碳原子，故所含碳原子数相同，但乙中的C 个碳原子，故所含碳原子数相同，但乙中的C2H2与C2H6物质的量之比不一定是1∶1，故质量、原子总数和密度不一定相同。之比不一定是1∶1，故质量、原子总数和密度不一定相同。 1∶1

1物质的量的单位-摩尔

C2H5OH
H2 O2
46
2 32
46g
2g 32g
——
22.4L 22.4L
58.3cm3
24.0L 24.0L
——
11.2L 11.2L
CO2
44
44g
22.3L
23.9L
11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
展示1mol不同物质的质量
6.02×1023 个CO32-离子，含有————————
1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O
相对原子质量相对分子质量 56 58.5 18
质量 56g 58.5g 18g
体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol
6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类 ÷ 6.02×1023 6.02×1023×
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位-摩尔
物质的量
宏观数量微观粒子数目
定量认识物质组成 “物质的量”及相关概念
定量计量化学反应
“工具性”概念
联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量
物质的量与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。

物质的量浓度

容量瓶简介:
容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格:100mL，250mL，500mL，1000mL；
实验课题
配制100mL 1mol/L的NaCl 溶液
请同学们讨论设计出实验步骤，思考每一步所要选择的实验仪器。
容量瓶使用时的注意事项：
1、使用之前要检查是否漏水. 加水倒立观察瓶塞旋转180o
=
判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是 × 22.4L。 ×
√
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
× ×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数（NA）： mol 任何粒子的粒子数。 1 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 四、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm 常用单位：L/mol 、m3/mol 标准状况（0℃，101KPa）下，Vm=22.4L/mol 五、物质的量浓度（c）：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。溶液是均一、稳定的，各处的浓度相同

物质的量、气体摩尔体积

计算关系式 (公式公式) 公式
主要应用
注意事项
n ①在 M、和 m 中， M 的单位取 g/mol 、 m ；已知任意两项求时，的单位取 g； m M 的单位取 M＝＝第三项 n m ②先求 M，后求 kg/mol 时，的单，位取 kg Mr ①在 m、M、NA 、、 ÷M 和 N 中，已知任意 mn 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项莫忽视微粒的组 × NA ②以 n 恒等列代成和种类 N 数方程式解决较 ÷NA 复杂的问题
例2 (2008年高考海南卷在两个密闭容器中，年高考海南卷)在两个密闭容器中，年高考海南卷在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) 密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多． B．甲的物质的量比乙的物质的量少． C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小． D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质．量小
变式训练
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等． B．O2比O3的质量小． C．两种气体的分子数目相等． D．两种气体的氧原子数目相等．选D。。
互动探究
若两容器的温度和体积均相同时，若两容器的温度和体积均相同时，密度也相容器内的压强一定相等吗？同，容器内的压强一定相等吗？提示】不一定。温度、体积、【提示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。的压强小。

一、物质的量的单位——摩尔

2、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错。没有指出是分子、原子或离子正确。错。大米不是微观粒子
B.、1mol CO2
C.、1mol大米
（4）、使用时要注意：
①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 ②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。
-1） N （ mol A M（g/mol） N（个） m（g） n（mol） -1） N （ mol A M（g/mol）
宏观物体的质量
纽带或桥梁
N m n = = M NA
计量数之比微粒个数之比
物质的量之比由此可知
4NH3 +5O2==4NO+6H2O 4 : 5 : 4 : 6 4 : 5 : 4 : 6
4
: 5 :
4 :
6
（2）、化学计量数之比=物质的量之比=微粒数之比课堂练习 1、1.2mol氯气与金属单质A完全反应生成0.8mol氯化物 AClx ，则x的值为（） A、1 B、 2 C、3 D、 4
回忆思考
什么是阿伏加德罗常数？
什么是物质的量？
什么是摩尔质量？
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？解：
碳原子数=
0.012kg 1.993 × 10－26kg
≈ 6.02×1023
2、阿伏加德罗常数
概念：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA，单位是mol-1。同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同

物质的量及其单位

摩尔反应热复习一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。

它的单位是摩尔。

即：摩尔是表示物质的量的单位。

国际单位制的七个基本单位如下：物理量单位名称质量千克（Kg ）长度米(m)时间秒(s)电流强度安培(A)热力学温度开尔文(K)发光强度坎德拉(cd)物质的量摩尔(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。

即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

例：1mol 氧气含6.02×1023个氧分子，1mol 钠离子含6.02×1023个钠离子。

注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。

单位“克/摩”。

例：C 的摩尔质量=12克/摩H 2的摩尔质量=2克/摩OH -的摩尔质量=17克/摩小结：物质的量（摩）=)/()(摩克摩尔质量克物质的质量例：33克CO 2是几摩CO 2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g ）三、气体摩尔体积：1mol 任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？1、固体和液体的摩尔体积：1molFe （固） 7.1cm 3 6.02×1023个原子1molAl （固） 10.0cm 3 6.02×1023个原子1molPb （固） 18.3cm 3 6.02×1023个原子1molH 2O （固） 18.0cm 3 6.02×1023个原子1molH 2SO 4（固） 54.1cm 3 6.02×1023个原子由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。

2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。

物质的量及计算

物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。

（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。

即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。

3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。

二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。

通常使用mol-这个近似值。

例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。

三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。

2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。

2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。

不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。

5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。

五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。

如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。

物质的量公式单位

物质的量公式单位嘿，咱来聊聊物质的量这个神奇的东西！先给您说说物质的量这个概念啊，它就像是一个超级厉害的“计数工具”。

想象一下，咱们去超市买苹果，总不能一个一个数吧，那多累呀！所以就会论斤买。

这物质的量呢，对于微观粒子，就相当于咱们买苹果时候的“斤”。

那物质的量的公式是什么呢？这可得记好了，n = N / NA 。

这里的“n”就是物质的量啦，“N”表示粒子的数目，“NA”呢，叫阿伏伽德罗常数，约等于 6.02×10²³个/摩尔。

比如说，咱们有一堆氧气分子，数了数一共有 1.204×10²⁴个。

那物质的量是多少呢？就用这个数目除以阿伏伽德罗常数，算出来就是 2 摩尔。

再说说单位，物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是 mol 。

这就好比咱们说长度用米，质量用千克一样。

我给您讲个我教学时候的事儿吧。

有一次上课，我问同学们：“如果给你们一堆原子，怎么知道有多少物质的量呢？”结果有个小家伙站起来说：“老师，我一个一个数！”全班哄堂大笑。

我就耐心地跟他解释：“这可不行，就像你数星星，能数得过来吗？得用物质的量这个工具呀！”物质的量这个概念在化学里可重要了。

比如说，在化学反应中，知道了物质的量，就能清楚地知道各种反应物和生成物之间的比例关系。

打个比方，氢气和氧气反应生成水，化学方程式是 2H₂ + O₂ =2H₂O 。

从物质的量的角度看，2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应能生成 2 摩尔水。

通过物质的量，咱们就能很方便地计算需要多少氢气和氧气才能完全反应，能生成多少水。

还有啊，在溶液的计算中，物质的量也大有用处。

比如说，要配制一定物质的量浓度的溶液，就得先搞清楚溶质的物质的量。

物质的量这玩意儿，刚开始学的时候可能觉得有点绕，但是只要多琢磨琢磨，多做几道题，慢慢就会发现它的妙处。

总之，物质的量公式和单位是化学学习中的重要基石，掌握好了，化学世界的大门就能更轻松地为您敞开！希望您通过我的讲解，对物质的量公式单位有了更清楚的认识。

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用于微观粒子使用时要用化学式指明粒子种类
计算与讨论：计算与讨论
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 个氧原子的质量为：2.657× 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 个氢原子的质量为： × 铝原子的质量为：4.485× 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算：分别计算： 1mol氧原子氢原子、铝原子的质量(保留正数) 氧原子、 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数) 讨论并找出其中的规律
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子质量与肉眼看不见的微观之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
例如 S + O2 === SO2 微观 1个硫原子 1个氧分子 1个SO2分子宏观：宏观： 32g 32g 64g 32g 32g 64g 从上述方程式我们可以看到什么呢？从上述方程式我们可以看到什么呢？
碳单质 0.012kg 12C
1
mol
碳原子
6.02× 6.02×1023
我们把含有6 02× 我们把含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩符号为mol mol。摩尔简称摩，符号为mol。而意大利物理学家阿伏加德罗对 02× 6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，所以 02× /mol也叫也叫阿伏加德罗 6.02×1023/mol也叫阿伏加德罗常数，用符号N 表示。常数，用符号NA表示。
[第一课时作业设计] 第一课时作业设计] 第一课时作业设计
1．“物质的量”是指（物质的量”是指（） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法中正确地是（下列说法中正确地是（） A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 mol面粉 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A. 含 1 molH B. 含 6.02×1023 个氢原子 C. 含 02× 02× 01× 6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子
思考与交流
根据以上问题能否得出物质的量( ，物质的量 n )，质量( 质量 m ) 与摩尔质量( 三者之间的关系？与摩尔质量 M )三者之间的关系？三者之间的关系
n = m/M
[第一课时作业] 第一课时作业] 第一课时作业
1．“物质的量”是指（物质的量”是指（） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D. 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法中正确地是（下列说法中正确地是（） mol氧 mol米 A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 mol面粉 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 02× 02× 01× C. 含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原子
对于物质的量这一个新的物理量，对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：注意以下几个问题用时应注意以下几个问题：（1）物质的量及其单位摩尔只适用于微观微粒如原子、分子、离子、质子、电子、微粒如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如 1moL 人、 moL大豆都是错误的大豆都是错误的。 1moL大豆都是错误的。（2）使用物质的量单位摩尔时必须指明物摩尔时）使用物质的量单位摩尔质微粒的名称，不能笼统地称谓。质微粒的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、氧 1mol氢就是错误的。只能说氢就是错误的。氢就是错误的只能说1mol氧分子或氧分子或 1mol氧原子。氧原子。氧原子
4. 下列说法不正确的是（） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 5. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3
请根据上述说明回答下列问题：请根据上述说明回答下列问题：（ 1 ） 1molO2 的分子数约为： _________，的分子数约为： _________ ，的分子数为____________ ____________。 1.5molSO2的分子数为____________。（ 2 ） 3.01× 1023 个 H2O 的物质的量是 01× _______mol, 其中 H 原子的原子数物质的量是_______ _______. 是，物质的量是_______. 根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(N 与粒子数(N)的关系？ (N)的关系加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？
请大家回答以下几个问题：请大家回答以下几个问题： 1mol O2 的质量是， O2 的摩尔质量是 1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质 Mg的摩尔质量是 Na+ 的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是
那么，下面的问题又提升了一个层次，大那么，下面的问题又提升了一个层次，家能解答出来吗？家能解答出来吗？又能从中找出一些关系吗？（ 1 ） 2molCu 的质量是 _________ ，的质量是_________ _________。 1.5molSO2的质量是_________。（ 2 ） 24.5 克 H2SO4 的物质的量是 24. ___________。 ___________。。
2、摩尔质量摩尔质量
通过以上的讨论我们不但知道1mol的通过以上的讨论我们不但知道的粒子或物质的粒子数粒子数是粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时 × 也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为也发现的粒子或物质的质量是以克为单位，单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量摩尔质量。量或相对分子质量，这就是摩尔质量
7. 下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（） A.Na的摩尔质量为23g 的摩尔质量为23 Na的摩 Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol Na的摩尔质量为23g/mol 的摩尔质量为23 Na的摩 D. Na的摩尔质量为23 23g 尔质量为23g×10-2kg/mol 8. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A.1gH2 10gCO 30gCl B.10gCO2 C.30gCl2 17g D.17g NH3
摩尔质量
定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：符号： M 单位：单位：g mol
计算与理解
1mol O2的质量是（ 32 g ）的质量是（的摩尔质量是（ O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ）的相对分子质量是（ O2的相对分子质量是（ 32 ） 1mol Mg 的质量是（ 24 g ）的质量是（ Mg的摩尔质量是的摩尔质量是（ Mg的摩尔质量是（ 24 g/mol ） Mg的相对原子质量是的相对原子质量是（ Mg的相对原子质量是（ 24 ）
64 g Cu
1mol几种物质的质量几种物质的质量
思考：下列说法是否正确：思考：下列说法是否正确： 1mol大豆 mol大豆 mol氢 mol氧气分子 1mol氢 1mol氧气分子 mol质子 1mol质子讨论并回答 1mol大豆肯定是错的，讨论并回答, 大豆肯定是错的，大豆肯定是错的 1mol氢指示不明确也是错的，1mol质氢指示不明确也是错的，氢指示不明确也是错的质氧气分子是对的。子、1mol氧气分子是对的。氧气分子是对的
阿伏加德罗常数：NA
5、
-1 单位： mol 单位：
意大利物理学家阿梅代奥阿伏加德罗阿梅代奥阿伏加德罗 1776(A.Avogadro,1776-1856)
如果把6.02× 如果把6.02×1023个直径为 6.02 2.5cm的硬币排成一行的硬币排成一行， 2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8 240.8亿回于地球与太阳之间240.8亿次趣味小知识如果把 6.02×1023 粒米给全 6.02× 60亿人吃每人每天吃一斤，亿人吃，球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14 14万要吃14万年
（ 1 ） 12.04x1023 个 CO2 分子的物质的量为 12.04x1023个 _________mol，质量为____________ ____________。 _________mol，质量为____________。（2）9g水分子的数目为_____________ 水分子的数目为_____________ [ 学生 ] 我们又发现质量和物质的量可以相学生] 互转化，互转化，粒子数目和物质的量之间也可以相互转化，所以，相互转化，所以，我们可以用物质的量把质量与粒子数目联系起来。质量与粒子数目联系起来。 [教师好！那这是不是我们前面所说的宏观教师]好教师与微观的“桥梁”的作用呢？与微观的“桥梁”的作用呢？
第二节化学计量在实验中的应用
（第一课时第一课时）第一课时
教学重点：教学重点
（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；及其单位（2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的计算；计算；
教学难点：教学难点：
物质的量概念的教学