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高一化学必修一复习提纲第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H24、——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。
（例：食盐水中提取出）③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
（例：从I2、2、2的水溶液中提取单质。
）常用萃取剂：苯、4(酒精不可以)2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是，还含有2、2、24、泥沙等杂质（2）步骤：溶解→过滤→蒸发化学除杂加试剂顺序：（1）2在23之前加入；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：苯<水<4）②萃取剂不能与溶质反应。
用4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。
5、离子的检验①42－：先加稀盐酸无明显现象，再加2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有42－。
2＋＋42－＝4↓②－：加稀硝酸酸化的3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有－。
＋＋－＝↓第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（）是物质的量的单位。
2、五个新的化学符号：量。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）△个数比=物质的量之比= 物质的量浓度之比（同一溶液中）△使用22.4的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三者共存）4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
法。
如：石汕的分石海水的淡化蒸馅水的制取化学必修（1）期末复习知识提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（1）遵守实验规则：要做到实验安全，耍注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、污染物和废弃物处理（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志）：10个图K典型例题』:1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A・酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除 ------- 过滤、蒸发（1）过滤A、过滤是分离工溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化镒的分离（二氧化镒不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁架）D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、过滤操作要点（注意事项）：“一贴”“二低” “工靠”；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;“二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液而稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸-边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（2）蒸发A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。
B、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台C、注意点：①在注意过程中在不断搅拌，以免一液滴飞溅出来；%1当出现—大量品体析出时就应停止加热。
%1使用蒸发皿应用业胜_夹持，后放在铁架台的铁圈上:%1蒸发皿1"溶液不超过三分之二。
2、沸点不同的液体的分离 -------- 蒸饲A、蒸馅是利用混介物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一•种方B、实验用品：蒸儒烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、注意事项:%1冷凝水的流向：下进上出%1沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸%1温度计的位置水银球部分应分「置于烧瓶支管支处（蒸僧水制取可省）3、互不相溶的液体的分离-------- 萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的•种物理分离提纯方法，没有化学变化。
高中必修一化学专题一知识点提纲高中必修一化学专题一学问点提纲1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。
3、分子结构表示〔方法〕①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②把握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学查缺补漏技巧和方法第一，要看考试说明。
考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心学问，看看自己在哪一个学问块还有问题，重点去抓它。
另外一个看点样题，就是题型示例。
其次，要看教材。
以北京地区为例，北京各区县所用教材都是人教版，编写特别规范。
命题专家会在教材当中选取一些核心内容，甚至会将商量内容和试验内容放到高考题中。
第三，看经典题。
首先要训练分析近几年的高考题，尤其是找到精品题型进行训练。
怎么提高化学成果仔细听课这是最简洁快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?由于化学不需要像物理数学那样花特别多的时间去做题和讨论，化学学问点特殊多、而且咋，化学可以〔课前预习〕，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%80%，所以上课肯定要仔细听讲。
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。
化学高一提纲化学高一提纲如下：
1. 化学基本概念与常识
- 化学的定义与发展历史
- 物质的性质与分类
- 元素与化合物的基本概念
- 原子结构与元素周期表
- 化学式与化学方程式
2. 原子结构与化学键
- 原子的内部结构与电子排布
- 元素周期表的结构与周期性规律
- 原子间的化学键与分子结构
- 化学键的种类与特性
3. 反应的基本概念与平衡
- 反应速率与反应速率常数
- 化学平衡
- 平衡常数与平衡常数的表达式
- 影响化学平衡的因素
4. 酸碱与溶液
- 酸碱的定义与性质
- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子
- 酸碱反应与酸碱中和
- 溶液中的离子与电解质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化还原反应的氧化剂与还原剂
- 氧化还原反应的电子转移与电子数目变化
- 氧化还原反应的平衡与应用
6. 碳化合物与有机化学
- 碳的特殊性质与无机化合物的区别
- 碳的价态与共价键
- 碳的四种键型
- 碳的立体化学与同分异构
7. 化学反应热与化学动力学
- 化学反应热的概念与测定
- 化学反应速率与速率方程式
- 影响化学反应速率的因素与催化剂
- 化学反应机理与活化能
8. 化学与环境、能源的关系
- 化学反应在环境中的应用与影响
- 化学能源的转化与利用
- 环境保护与绿色化学的发展
- 当代化学科学的发展趋势
以上仅为大致的提纲，具体的授课内容与教材有关，可以根据
教材的要求进行调整和扩展。
此外，应注重实验与探究的教学方法，培养学生的动手实践与解决问题的能力。
化学必修一复习资料化学必修一复习资料化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高中化学课程中，化学必修一是学生们接触到的第一个模块，也是基础中的基础。
为了帮助大家复习这一模块，本文将从物质的基本性质、元素周期表、化学键、化学方程式等方面进行讲解。
一、物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解物质的基本性质有助于我们更好地理解化学反应的本质。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期表由水平周期和垂直周期组成。
水平周期代表了元素的能级，垂直周期则代表了元素的化学性质。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应的发生。
三、化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的键，共价键是由电子的共享而形成的键，金属键则是由金属中自由电子的形成而形成的键。
了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和化学反应的进行。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的简化表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
化学方程式不仅可以表示化学反应的物质变化，还可以表示化学反应的反应速率、能量变化等。
掌握化学方程式的写法和解读有助于我们理解化学反应的本质和机制。
五、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高会加快化学反应速率，浓度增加也会加快化学反应速率。
催化剂是一种可以提高化学反应速率的物质，它通过降低活化能来促进反应的进行。
了解化学反应速率的影响因素有助于我们控制和优化化学反应的过程。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）班级___________ 姓名___________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1.实验事故处理（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2.常用危险品分类（1）爆炸品（硝酸铵NH4NO3、黑火药）（2）易燃气体（H2、CH4、CO）（3）易燃液体（酒精、汽油）（4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH溶液）3.常用仪器使用方法（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）物体质量= 砝码质量+ 游码质量物体质量= 砝码质量- 游码质量（砝码与物体放反）（2）量筒（精确到0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大错误读数俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。
1除去可溶性杂志：（1）除硫酸盐用BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）除MgCl2用NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除CaCl2用Na2CO3CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）最后用稀HCl调节PH至中性。
注意事项：BaCl2一定要加在Na2CO3的前面2．蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
化学必修1复习提纲整理第一章：物质和化学变化1.化学的定义及其研究对象2.物质的分类及性质3.物质的存在状态和物质的分离纯化4.化学变化的基本过程和特征5.物质的量及其测定方法6.质量守恒定律和能量守恒定律7.化学计量与化学方程式第二章：原子结构和化学键1.原子的发现及其实验背景2.原子结构的组成部分及其性质3.电子的发现和分布规律4.运动电子在能量上的分布和定容层的构造5.元素周期律的基本规律6.原子结构与元素化学性质的关系7.原子的化学键及其类型第三章：化学方程式和氧化还原反应1.化学方程式和反应试剂的用法2.化学方程式的平衡及其表达方法3.氧化还原反应的基本概念和特征4.氧化还原反应的电子转移过程5.氧化还原反应的挽救性和选择性6.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂7.常见氧化还原反应的应用第四章：溶液和化学平衡1.溶液的概念和溶液的组成2.溶液中的溶质和溶剂的性质3.溶液的浓度表示和溶解度的影响因素4.溶液的稀释计算和稀溶液性质的关系5.化学平衡的基本概念和特征6.平衡常数和反应的方向性7.平衡常数与温度的关系和影响因素第五章：酸、碱和盐1.酸、碱和盐的基本概念2.酸、碱和盐的性质及其溶液的酸碱性3.酸、碱和盐的盐酸碱反应4.强酸和强碱的酸碱溶液5.酸、碱的等当滴定6.与金属反应的酸和碱7.盐的性质及其应用第六章：金属1.金属的基本概念和性质2.金属元素的产量和分布3.金属元素和金属化合物的制取4.金属的物理性质及其应用5.金属的化学性质及其反应6.金属元素与非金属元素的离子键合和共价键合7.金属元素的杂即性和间接证明方法第七章：非金属元素与化合物1.非金属元素的基本概念和性质2.二价非金属元素和准金属元素的特性3.常见非金属元素及其化合物的制法4.卤素的化学性质及其反应5.非金属元素的氧化性和氧化剂性质6.非金属元素的卤化反应和硫化反应7.非金属氢化物和非金属氧化物的性质及其应用第八章：碳与有机化合物1.碳的基本概念和特点2.碳的存在状态和化学性质3.有机化合物的基本特征和性质4.单体和聚合物的概念及其制备方法5.烷烃的结构及其线性、支化和环状的表示方法6.烯烃和炔烃的结构和分类7.可自由旋转的双键和三键的特点及其在化学反应中的应用以上是化学必修1的复习提纲整理，涵盖了该章节的重点内容和重要知识点，可以根据提纲进行复习和总结，帮助掌握化学必修1的知识。
鲁科版高中必修一化学提纲化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，下面小编给大家分享一些鲁科版高中必修一化学提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!鲁科版高中必修一化学提纲1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同1/ 55.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6.化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料2/ 56)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
高一必修一化学提纲化学是一门阐述世界由物质组成的学科，而物质都是由各个元素组成，无论化学考试题目如何改变，都离不开根底学问，以下是我给大家整理的高一必修一化学提纲，盼望对大家有所协助，欢送阅读!高一必修一化学提纲1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃随意比互溶。
3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学必修一复习提纲化学必修一是我们学习化学知识的基础，所以要学好这门功课，扎实的基础是必须的，下面就是小编给大家带来的高一化学必修一复习提纲，希望能帮助到大家!高中化学必修一复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤①将粗盐溶解后过滤;2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤;2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度：苯<水用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。
三、离子的检验2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。
《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法等.2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法等。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=AN Nn=M m标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=mV VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3： 4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。
高一化学必修一知识点总结复习(通用6篇) 高中化学必修一知识点总结在我们平凡的学生生涯里，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？它山之石可以攻玉，以下是编辑午夜为大家整理的6篇高一化学必修一知识点总结复习，希望能够帮助到大家。
高中化学知识点总结必修一篇一第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
