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《水和溶液》经典简答18题答案与解析1、答案：甲，b，升高温度，不变解析：由图示1可知，甲物质的溶液不能再溶解甲物质了，所以是饱和溶液，由图2所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中b表示甲物质的溶解度曲线；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度，将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），溶液的组成不变，所以，其溶质质量分数不变。
2、答案：（1）＜；（2）a；（3）B，A．解析：（1）由图象可知t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度．（2）从t2℃到t1℃时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，所以将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是a．（3）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示此时溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液，此时溶液最不稳定；3、（1）131.6g ；①；②③⑤；（2）25 （3）C4、答案：(1)20℃<t<30℃ (2)c a (3)b (4)B C解析：（1）由三种物质的溶解度曲线不难看出，在20℃～30℃时，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c，故答案为：20℃～30℃；（2）由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至40℃时，烧杯中的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质应该是C；而烧杯乙中的固体全部溶解，丙中的固体溶解了一部分，说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙中的固体受温度的影响较大，说明乙中的固体是A，丙中的固体是B；故答案为：C，A；（3）由于在整个变化过程中溶剂的质量都没有发生变化，因此比较溶剂的多少只看刚开始就可以，在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞A=C，因此等量的饱和溶液中含有的B最多，则B的溶液中溶剂最少，故答案为：丙；（4）A、由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲，所以状态1和状态2，甲的溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、由于在20℃时，A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而甲中的C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此乙（状态1）＞甲（状态3），故B正确；C、由于乙的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的，而甲和乙的状态1的溶液中溶质的质量分数是相等，故C正确；D、由于在20℃时，丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度，即刚开始时丙中溶液中溶质的质量分数大于乙中溶液中溶质的质量分数，加入等量的溶质升温到40℃时，乙中物质全部溶解，丙中物质部分溶解，因此无法比较所得溶液中溶质的质量分数的大小，故D错误；、Br-（3）B5、（1）C （2）CaSO4； Ca2+、Mg2+、SO-246、不同；因为水的密度比酒精大，当先加水后加酒精加满时，酒精由于密度小所以在上面，不能与水充分混合，即水和酒精的分子之间的空隙没有相互占领；当颠倒混合时，两者互相侵占对方的空隙，所以体积会减少。
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第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。
蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。
溶解度\克t /℃水和溶液的竞赛试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56Mg-24 Cl-35.5 C-12 K-39 Ba-137一．选择题(每小题3分，共60分)1．下列物质跟水混合，能使紫色石蕊试液变色的是 ( )①BaO ②Fe 2O 3 ③SiO 2 ④SO 3 ⑤Cu(OH)2 ⑥HClA.①②④B.④⑤⑥C.①③⑤D.①④⑥2．有一瓶配制好的NaCl 稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是（ ）A 、瓶底附近的溶液较浓B 、瓶口附近的溶液较稀C 、溶质的质量分数（质量分数）不变化D 、瓶内的溶液里各部分密度相同3．在氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变化的图象是（ ）4．下列操作过程中必须使用托盘天平的是 ( )A ．用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目B ．将体积分数为99％的乙醇稀释成体积分数为75％的医用酒精C ．用98％的浓硫酸配制500克质量分数为10％的稀硫酸D ．滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全5．在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥④ 计算 ⑤溶解。
用10克含杂质1 0％的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ( )A ．④①⑤②③B ．⑤②①④③⑤C ．⑤②③④①D ．⑤②③④①⑤6．常温下，取下列固体各10g ，分别与90g 水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）A ．Na 2OB ．CaOC ．SO 3D ．CuSO 4·5H 2O 7．右图是物质M 的溶解度曲线图,则P 点表示( )A ．饱和溶液B ．不饱和溶液C ．M 未完全溶解D ．无法配制8.向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na +总数不变B ．单位体积内的OH -数目不变加入硫酸的量A加入硫酸的量B 加入硫酸的量C 加入硫酸的量DC ．溶质的质量分数不变D ．溶液的质量不变9.配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )A 所用NaOH 已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数10．t ℃时硝酸钾溶液的质量为200克。
全国初中化学竞赛试题精编第6讲水和溶液一、选择题1.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO 2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na 2CO 3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C 【解析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na 2CO 3溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D 正确。
故选C。
2.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）某同学在室温下(20℃)称7.5g 物质N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。
通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。
根据实验下列说法正确的是①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度一定相同④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤【答案】A【解析】①物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N 物质的质量为7.5g+7.5g=15g＞10g，则物质N一定易溶于水，故正确；②a、c两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确；③室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c两点的溶液的组成不变，则N溶液浓度一定相同，故正确；④b点时溶液温度大于20℃，溶液是N的不饱和溶液，故不正确；⑤a、c的温度相同，溶解度相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处a、c处均有固体剩余，故不正确。
初中溶液相关试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于溶液的是：A. 牛奶B. 植物油C. 盐水D. 泥沙水答案：C2. 溶液中溶质和溶剂的区分主要依据是：A. 颜色B. 状态C. 质量D. 溶解度答案：C3. 溶液具有均一性和稳定性，下列说法正确的是：A. 溶液中的溶质和溶剂可以随意分离B. 溶液中的溶质和溶剂是固定不变的C. 溶液中的溶质和溶剂是均匀分布的D. 溶液中的溶质和溶剂是不稳定的答案：C4. 根据溶液的浓度，可以将溶液分为：A. 饱和溶液和不饱和溶液B. 浓溶液和稀溶液C. 酸性溶液和碱性溶液D. 有机溶液和无机溶液答案：B5. 在一定条件下，溶液中的溶质达到最大溶解度时，该溶液称为：A. 不饱和溶液B. 饱和溶液C. 稀溶液D. 浓溶液答案：B二、填空题1. 溶液的组成成分包括______和______。
答案：溶质、溶剂2. 溶液的特点是______、______、______。
答案：均一性、稳定性、透明性3. 当溶液中的溶质不能继续溶解时，该溶液被称为______。
答案：饱和溶液4. 溶液的浓度可以通过______或______来表示。
答案：质量分数、体积分数5. 溶液的酸碱性可以通过______来测定。
答案：pH值三、简答题1. 请简述溶液的特点。
答案：溶液的特点包括均一性、稳定性和透明性。
均一性指的是溶液中各部分的性质完全相同；稳定性指的是在一定条件下，溶液中的溶质和溶剂不会分离；透明性指的是溶液通常是透明的。
2. 为什么说溶液是均一的？答案：溶液是均一的，因为溶液中的溶质分子或离子均匀地分散在溶剂中，使得溶液的各部分性质完全相同，无论从哪个部分取出溶液，其组成和性质都是一致的。
3. 饱和溶液和不饱和溶液有何区别？答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶质不能再溶解；而不饱和溶液则是指在相同条件下，溶质还可以继续溶解的溶液。
四、实验题1. 请设计一个实验来验证食盐水是否为饱和溶液。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为A．44% B．50% C．55% D．68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为3375gg×100%=44%。
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
2．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案）一、选择题1.下列有关溶液的说法符合实际的是（）A.将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B. 20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C.硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D.溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误.B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误.C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确.D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误.故选C2.下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是---- ! ---- > ---- > ------------- ►0 10 20 30温度，七A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD.10C时，将两种饱和溶液升温至30C,溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10C时，甲、乙的溶解度都是20g,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线,30c时，甲物质的溶解度为60g,故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g,故充分溶解后溶液的质量为80g,选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10C时，将两种饱和溶液升温至30C,都成为30C时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。
溶液竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度表示方法有多种，下列哪种表示方法不是溶液浓度的常用表示方法？A. 质量分数B. 体积分数B. 摩尔浓度D. 密度2. 将一定量的溶质溶解在溶剂中，所得溶液的浓度与溶质的摩尔质量有关吗？A. 有关B. 无关C. 只有在特定条件下有关D. 无法确定3. 根据拉乌尔定律，当两种挥发性物质混合后，其沸点会如何变化？A. 降低B. 提高C. 不变D. 先降低后提高4. 非电解质溶液中，溶质分子的存在形式是什么？A. 离子B. 分子C. 原子D. 离子对5. 溶液的渗透压与哪些因素有关？A. 溶质的摩尔浓度B. 溶质的摩尔质量C. 溶剂的性质D. 所有上述因素二、填空题（每空2分，共20分）6. 溶液的电导率与溶质的_______有关。
7. 溶液的pH值是衡量溶液_______的指标。
8. 溶液的沸点升高或降低的现象称为_______。
9. 溶液的冰点降低或升高的现象称为_______。
10. 溶液的渗透压与溶质的_______成正比。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是溶液的饱和度？请简述其与溶质的溶解度之间的关系。
12. 请解释什么是溶液的渗透压，并简述其在生物体中的重要性。
13. 什么是溶液的酸碱性？请简述pH值与溶液酸碱性的关系。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某溶液的质量分数为20%，溶剂的质量为100g，请计算溶质的质量。
15. 已知某溶液的摩尔浓度为0.5 mol/L，溶剂的体积为200 mL，求溶质的摩尔数。
五、论述题（10分）16. 请论述溶液在日常生活和工业生产中的应用，并举例说明。
【答案】1. D2. B3. A4. B5. D6. 电离度7. 酸碱性8. 沸点升高或降低现象9. 冰点降低或升高现象10. 摩尔浓度14. 溶质的质量 = 100g * 20% = 20g15. 溶质的摩尔数 = 0.5 mol/L * 0.2 L = 0.1 mol16. 溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精2. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与铜反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钙与二氧化碳反应3. 溶液的pH值小于7，该溶液呈（）。
A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断4. 以下物质中，属于非电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠5. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液的质量B. 溶质的质量与溶液体积的比值C. 溶质的质量与溶剂质量的比值D. 溶液的体积二、填空题（每题2分，共20分）6. 1摩尔的氢氧化钠溶于水中，形成的溶液体积为1升，该溶液的浓度为_______摩尔/升。
7. 将10克氯化钠溶解在100毫升水中，所得溶液的浓度为_______摩尔/升。
8. 向100毫升pH为2的盐酸溶液中加入100毫升pH为12的氢氧化钠溶液，混合后溶液的pH值为_______。
9. 酸雨的pH值一般小于_______。
10. 将1摩尔的硫酸溶解在1升水中，形成的溶液浓度为_______摩尔/升。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是缓冲溶液，并举例说明。
12. 描述实验室中如何测定溶液的pH值。
13. 解释为什么在配制一定浓度的溶液时，需要使用容量瓶。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 实验室需要配制100毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液，计算所需硫酸的质量。
15. 已知某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。
答案：一、选择题1. C2. A3. A4. C5. B二、填空题6. 17. 0.188. 79. 5.610. 2三、简答题11. 缓冲溶液是指能够抵抗外来物质引起的pH变化，保持溶液pH相对稳定的溶液。
例如，碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液就是一种缓冲溶液。
