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2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：2.1 化学反应速率

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人教版高中化学选修4第2章第4节《化学反应进行的方向》ppt课件

人教版高中化学选修4第2章第4节《化学反应进行的方向》ppt课件

(2)用复合判据判断反应方向的有关规律。
第二章
化学反应速率和化学平衡
第二章 第四节 化学反应进行的方向
1
新情境· 激趣入题
4
新考题· 随堂自测
2
新知识· 导学探究
3
新思维· 名师讲堂
新情境· 激趣入题
小时候在玩玩具时，你是否有将所有玩具到处乱丢，使其 乱七八糟的行为呢？就像“水往低处流”一样，化学反应也存 在内能降低(焓减小)，混乱度增大(熵增加)的趋势。
焓判据 施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑__________ 熵判据 和__________的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一
个因素来判断反应进行的方向是不全面的。
●自主探究
1 ．“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能 发生”，这句话对吗？说明理由。
提示： 不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进
四节：化学反应进行的方向。
新知识· 导学探究
●新知导学
1．自发过程和自发反应
自动进行 (1)自发过程：在一定条件下不需要外力作用就_________ 的过程 ____________ 。
(2) 自 发 反 应 ： 在 给 定 的 一 组 条 件 下 ， 一 个 反 应 可 以 自发地 进行到显著程度，就称为自发反应。 ________
增大 熵增 体系有自发地向混乱度 __________( 即 __________) 的方向 熵变 来判断反应进行的方向。 转变的倾向，因此可用______
(3)复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 发生的速率 ，若允许外界对体系 是否一定会发生 和过程______________ ________________

高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料

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名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1

2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：2.3 第3课时 化学平衡常数

2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：2.3 第3课时 化学平衡常数

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化学平衡常数 1．定义：在________下，当一个可逆反应达到 ________时，生成物________与反应物________的比值 是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简 称平衡常数，用符号________表示。
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化学反应速率和化学平衡
第三节 第3课时
化学平衡 化学平衡常数
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记者2009年1月6日从湖北三 宁化工股份有限公司合成氨尿素项 目工程指挥部了解到，备受国内煤 化工产业界关注的第一套15万吨/ 年低压联醇装置已在该公司顺利建 成投产。据该公司高级工程师金力 农介绍，该套装置由于采用了具有 自主知识产权的3400NJD浮头甲醇 合成塔、2400NJ精滤甲醇分离器等 多项专利技术，具有运行稳定、化 学平衡常数大等特点。你知道化学 平衡常数有什么作用吗？
(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？
若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
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解析：(1) 2SO2＋O2 2SO 3 开始/(mol/L) 0.4 1 0 转化/(mol/L) 0.2 0.1 0.2 转化后/(mol/L) 0.2 0.9 0.2

人教版高中化学选修4配套课件第一章 第一节 课时2

人教版高中化学选修4配套课件第一章 第一节 课时2
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第2课时 中和反应反应热的测定
目标 导航
1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方 法，加深对中和热概念的理解。 2.熟知中和热测定的原理，实验仪器、药品，实验过程与操作。 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减 少实验误差。
答案
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重点难点探究
一、中和热测定实验的误差分析
例1 用“偏高”、“偏低”或“不变”填空。 (1)大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值_偏__低___。 (2)若将环形玻璃搅拌棒改成“铜棒”，测得中和热的数值_偏__低___。 (3)在实验中用“50 mL 0.5 mol·L－1”的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反 应测定中和热，若把50 mL的NaOH改成60 mL，测得中和热的数值不_变_____。 (4)最后记录的温度不是最高温度，测得中和热的数值__偏__低____。 (5)量取NaOH溶液和稀盐酸时，均仰视刻度线，测得中和热的数值_偏__高___。
解析答案
12345
4.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )
溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数
据如下： 实验序号
起始温度t1/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
终止温度t2/℃ 混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保

【高中化学】选修4同步教学课件2.1化学反应速率

【高中化学】选修4同步教学课件2.1化学反应速率
提示
Δ������(A) Δ������(B) Δ������(C) Δ������(D) v(A)= Δ������ ,v(B)= Δ������ ,v(C)= Δ������ ,v(D)= Δ������ 。
(2)用A、B、C、D表示该化学反应的反应速率数值与化学计量 数之间有何关系? 提示速率之比等于化学计量数之 比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 任务三、实验2-1中的2个实验所需试剂浓度、用量等方面各有 何相同点和不同点?这么做的目的是什么?该实验的实验原理是什 么? 提示锌粒的大小和质量完全相同,硫酸的浓度不同,体积相同。 目的是控制变量。该实验的实验原理是通过测定生成10 mL H2所 用的时间来计算反应速率。
-3-
第一节
化学反应速率
首页
X 新知导学 D答疑解惑 G归纳整理
INZHI DAOXUE
A YI JIE HUO
UI NA ZHENG LI
学
习 目 标
核
心 素 养 脉 络
3.掌握化学反应速率的简单计算方 法,提高对速率概念的理解能力 4.学会化学反应速率的测定方法,会 比较化学反应速率的大小
-4-
-8-
第一节
化学反应速率
重要考向探究 随堂检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑 G归纳整理
INZHIDAOXUE
A YI JIE HUO
UI NA ZHENG LI
重点难点探究
1.如何表示上述反应中A的消耗速率以及B和C的生成速率(假设 t1=2 min)? 提示 对于一个化学反应而言,无论它是可逆的还是不可逆的,其
Δ������ v= ,单位为 Δ������
mol· L-1· min-1 或 mol· L-1· s-1。

2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：1.3 化学反应热的计算

2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：1.3 化学反应热的计算

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看 作一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的 相互转化，物质的状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放 热。 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数 值相等，符号相反。 金品质•高追求 我们让你更放心！
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盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步或________完成，其反应热是 ________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 ________和________有关，而与反应的________无关。 2．解释 能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二 者密不可分，但以________为主。 答案： 1．几步 相同 始态 终态 途径
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化学反应与能量
第三节
化学反应热的计算
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能量守恒定律的先驱——盖斯 1830年当选为圣彼得堡科学院院士， 专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理 论化学教授并在中央师范学院和矿业学 院讲授化学。1838年成为俄国科学院院 士。盖斯早期研究了巴库附近的矿物和 天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。 他研究了炼铁中的热现象，做了大量的 量热工作。1836年发现，在任何一个化 学反应过程中，不论该反应过程是一步 完成还是分成几步完成，反应所放出的 总热量相同，并于1840年以热的加和性 守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。 金品质•高追求 我们让你更放心！

高中化学人教版选修4PPT全套课件


应 大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是 由条件（如加热）决定吗？请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）
反应物 总能量
能 量
VS
生成物 总能量
反应物
生成物 反应进程
当参加反应的物质的化学计量数增大一倍 时，反应热也增大一倍
热化学方程式定义：
表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式————热化学方程式。
《国际热疗学报》、《微创治疗》杂志首 次报道了中科院理化技术研究所科研人员利 用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法。
※只要写出反应原理的热化学方程式就可以 控制反应物的量;
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应
热为△H = ＋13k1J./5mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。

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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g

2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：4.1原电池


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4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电 池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得 电子发生还原反应。
5．依据现象判断。溶解的一极为负极，质量 增加或者有气体放出一极为正极。
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◆化学•选修4(化学反应原理)•(配人教版)◆ 尝试应用 1．(双选)下列装置不可以组成原电池的是( )
答案：1．氧化还原 化学 电
2．①逐渐溶解 ②红色物质沉积 ③偏转 金品质•高追求 我们让你更放心！
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电极 电极名称 得失电子 电子流向 盐桥中离子迁
移 反应类型 电极反应式 总反应式
Zn电极 ④______ ⑥____电子 ⑧______ ⑩______移向 ZnSO4溶液 ______
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电化学基础
第一节 原电池
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某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了 下列装置的实验。用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯 泡一个，按图连接好，结果灯泡亮了。在实验前，先用砂 纸擦去表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能 直接接触。
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4．用于金属的防护 如要保护一个铁闸。可用导线将其与一锌块相连，使 锌作原电池的负极，铁闸作正极。 5．设计化学电池 例如：以2FeCl3＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2为依据，设 计一个原电池。 (1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半 反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。 负极：Cu－2e－ === Cu2＋ 正极：2Fe3＋＋2e－ === 2Fe2＋

2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：1.2 燃烧热 能源


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尝试应用 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改 变
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2．煤作燃料的利与弊 (1)从化学的角度来看
煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率慢，热量利用效 率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料直接烧掉不仅会 产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。 (2)从资源、环境的角度来看
答案：1．能量 2．(1)煤 石油 金品质•高追求
阳光
流水
潮汐 酸雨 温室效应
天然气
(2)低
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(4)新能源包括：太阳能、_______、_______、_______、 ________和________等。 特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
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3．单位：________。
4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、101 kPa时，________CH4(g)完全燃烧生成__________和________时 放出890.31 kJ的热量。 答案：1．101 kPa 1 mol 完全 稳定的氧化物
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化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
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很久很久以前，我们的宇宙还是一个 质量非常大但体积非常小的点。这个点在瞬 间爆炸了，中子、质子、电子产生了。随着 宇宙的迅速膨胀，其温度也逐渐降低，这些 基本粒子就形成了各种元素，物质微粒相互 吸引、融合，形成越来越大的团块；这些团 块又逐渐演化成星系、恒星、行星，在个别 的天体上还出现了生命现象，能够认识宇宙 的人类最终诞生了。这就是目前有关宇宙历 史的一种解释。宇宙大爆炸来的如此突然， 反应迅速，而有些反应慢的觉察不到，这中 间到底有什么奥妙呢？
1
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名师点睛：比较化学反应速率的大小的方法 (1)统一标准法：将以某一物质表示的反应速率选定为 比较标准，以其他物质表示的反应速率全部按上述换算方 法换算成同一物质表示的反应速率，统一单位然后直接依 据数值比较速率的大小。 (2)比较比值法：先求出不同的物质表示的速率并统一 单位，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学 计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。
名师点睛：要注意利用反应速率或物质的量关系进行计 算时，单位必须一致。用不同物质表示同一个反应的反应速 率以及各物质的物质的量的变化均与化学计量数成正比。 金品质•高追求 我们让你更放心！
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变式应用
1．mA＋nB pC的反应中，m、n、p为各物质的化 学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m∶n∶p为( )
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化学反应速率的测量 1．化学反应速率测量的基本思路 实验 测定的。因为化学反应 化学反应速率是通过________ 中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)， 所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质 在测量反应速率时都可以加以利用。
2．实验步骤
(1)取一套装置，加入40 mL 1 mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 (2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸，测量收集 10 mL H2所用的时间。 金品质•高追求 我们让你更放心！
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3．实验现象 锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验② 所用时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是________。
(3)该反应前2 min内与后4 min内的反应速率哪一个快？
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解析：由题目信息“又经 4 min 铁粉完全溶解”知， 5.6 g 盐酸是过量的 n(Fe)＝ －1＝0.1 mol， 56 g· mol 1.12 L n(H2)＝ －1＝0.05 mol。 22.4 L· mol 由反应方程式 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知， 消耗的铁、盐酸及生成的 FeCl2 的物质的量 分别为 0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol， 0.05 mol 故(1)v(FeCl2)＝ ＝0.25 mol/(L· min)。 0.1 L×2 min (2)后 4 min 消耗的盐酸由铁的量来求， 消耗的 n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol， 故消耗的 n(HCl)＝2 n(Fe)＝0.1 mol， 返回 金品质•高追求 我们让你更放心！
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一、化学反应速率的概念及计算 将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加 热分解：2A(g) B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容 器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速 率v(C)＝0.6 mol/(L· min)，则化学反应方程式中n值为 ________，v(B)＝________。 解析：因为反应方程式中各物质的化学计量数之 比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先 求v(A)的值。
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综合拓展 有关化学反应速率的注意事项 1．化学反应速率均为正值，没有负值。 2．化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反 应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
3．由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因 此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来 表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与 其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎 成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来加快反应速率。
答案：(1)观察 (2)颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能力 (3)颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
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◆化学•选修4(化学反应原理)•(配人教版)◆ 综合拓展
化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率
1．实验用品
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射 器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。
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化学反应速率
答案：快慢程度 单位时间 mol/L· s－1
Δc v＝ Δt
mol/(L· min) 化学计量数之比 我们让你更放心！
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消耗的铁、盐酸及生成的 FeCl 2 的物质的量 ◆化学 •选修4(化学反应原理) •(配人教版 )◆ 分别为 0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol， 0.05 mol 故(1)v(FeCl2)＝ ＝0.25 mol/(L· min)。 0.1 L×2 min (2)后 4 min 消耗的盐酸由铁的量来求， 消耗的 n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol， 故消耗的 n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol， 0.1 mol v(HCl)＝ ＝0.25 mol/(L· min)。 0.1 L×4 min (3)因在同一个反应里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前 2 min 较快。 答案：(1)0.25 mol/(L· min) (2)0.25 mol/(L· min) (3)前 2 min
A．2∶3∶2 C．1∶3∶2 B．2∶3∶3 D．3∶1∶2
解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物 质的量浓度变化之比，即0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2。 答案：C
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二、化学反应速率的比较 反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的 反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L· min)，②v(B)＝0.01 mol/(L· s)， ③v(C)＝0.40 mol/(L· min)，④v(D)＝0.45 mol/(L· min)， 该反应进行的快慢顺序为________(填序号)。
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解析：由速率定义式求出B的反应速率，然后按方 程式的计量数分别求出A、C的反应速率。化学反应速率 是平均速率而不是瞬时速率，所以选项C的说法错误。 由于物质B、C的化学计算数不同，故在2 min内用B和C 表示的反应速率的值不同，其比值为3∶2，故D项错。 答案：AB
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1 mol Δc(A)＝ －0.8 mol/L＝1.2 mol/L 0.5 L A 的化学反应速率： ΔcA 1.2 mol/L v(A)＝ ＝ Δt 3 min ＝0.4 mol/(L· min)， 则 v(A)∶v(C)＝2∶n ＝0.4 mol/(L· min)∶0.6 mol/(L· min) ＝2∶3，故 n＝3。 1 1 v(B)＝ v(A)＝ ×0.4 mol/(L· min) 2 2 ＝0.2 mol/(L· min)。 答案：3 0.2 mol/(L· min)
4．表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪 种物质作标准。 金品质•高追求 我们让你更放心！
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尝试应用 1．(双选题)反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。此反应速率的表示正确的 是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L· min) B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L· min) C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L· min) D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值相等
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2．用于化学反应速率测量的物质的性质 (1)直接可____，如释放出气体的体积和体系的压强。