专题05 小题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题(必修1) Word版含解析

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小题易丢分(选择20道 填空１０道 共30道）班级:＿_______ 姓名:___＿____一、 单选题1。

函数33log y x =-的定义域为（ ) A ． (]9-∞， Ｂ. (]09， C. (]027， D ． (]27-∞，【答案】C【解析】33log x - 30log 3027x x ≥∴≤∴<≤ 所以函数33log y x =-的定义域为(]0,27故选C２。

已知()f x 是周期为4的偶函数,当[]0,2x ∈时， ()1f x x =-,则不等式()0xf x >在区间[]1,3-上的解集为(）A 。

(１,３)B 。

(－１，１） C. (-1,０）∪(１,３) D. (-1,0）∪(0，1） 【答案】C【解析】若x∈[﹣2，0],则﹣ｘ∈［0，2］,此时f(﹣ｘ）=﹣x ﹣1，∵f(ｘ)是偶函数，∴f(﹣ｘ)＝﹣x ﹣1=f(x ）,即f （ｘ)=﹣x ﹣1,x∈［﹣2，0］， 若x∈［２,4],则x ﹣4∈[﹣2,0］,∵函数的周期是4,∴ｆ（x)＝f(ｘ﹣4)=﹣（x ﹣4)﹣1＝3﹣x, 即()1,20{1,02 3,24x x f x x x x x ---≤≤=-≤≤-≤≤,作出函数f(ｘ）在[﹣1,３]上图象如图，若0＜ｘ≤3，则不等式x ｆ(x ）＞0等价为f(x)>０，此时1＜ｘ＜3,若﹣１≤ｘ≤０,则不等式x ｆ(x)>０等价为f （x ）＜0，此时﹣1＜x ＜0, 综上不等式xf(x ）>0在［﹣１，3］上的解集为(－1，0)∪(１,3）， 故选：Ｃ3． 在下列四个图形中，ｙ＝ｘ12-的图像大致是( )A. B 。

【课题】期终复习金属及其化合物（二）【复习目标】考点一：铁的化学性质考点二：铜金属及其重要化合物的主要性质考点三：铁的氧化物和氢氧化物考点四：Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变——“铁三角”考点五：检验二价铁和三价铁考点六：合金的组成与性质考点七：无机物的推断【复习内容】考点一：铁的化学性质1．铁与O2、Cl2及S的反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3、Fe+S △FeS2．铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑3．铁与稀盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑4．铁与浓硫酸、稀硝酸及浓硝酸的反应：2Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O【特别提醒】铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，可以用铁制容器盛放冷的浓硫酸和浓硝酸。

5．铁与盐溶液的反应：能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+例1：下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B考点二：铜金属及其重要化合物的主要性质1．铜的化学性质：价态：+1(不稳定)+2(稳定)(1)与某些非金属单质反应：①与氧气反应：2Cu+O2△②与硫反应：2Cu+S △Cu2S (黑色物质)③与氯气反应：Cu+Cl2△CuCl2棕黄色的烟(2)与酸反应：(非氧化性酸不反应) Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)与某些盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(完成离子方程式)(4)其他的反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)2．铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色)(1)与酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2)与还原性物质(如H2、CO、C等)反应：CuO+C(CO、H2)=Cu+CO(CO2、H2O) 3．铜的氢氧化物及其反应(1)与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)受热分解(是难溶碱的共性)：Cu(OH)2△CuO+H2O4．铜盐及其反应(1)碱式碳酸铜(铜绿)受热分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑(2)蓝色的CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀；(弱酸制强酸特例)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4例2：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是()A．①②B．①④C．②③D．②④【答案】D考点三：铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物的化学性质(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4。

1．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A ．腐蚀品B ．爆炸品C ．易燃液体D ．剧毒品 【答案】C【解析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。

A ．是腐蚀品标志，选项A 错误；B ．是爆炸品标志，选项B 错误；C ．所示标志是易燃液体标志，选项C 正确；D ．是剧毒品标志，选项D 错误。

答案选C 。

2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( )A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C ．过氧化钠要密封保存D ．铝片放在不密封的容器里 【答案】B3．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D4．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金【答案】B【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。

答案选B。

5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－【答案】A【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。

2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。

24. （15分。

化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。

1．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。

反应的离子方程式______________________。

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O CaO（或NaOH固体或碱石灰均可）否 NH3极易溶于水加入NaOH溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4++OH-NH3↑+H2O2．研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有___________A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

1．现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO 3 固体 ④ 熔融KHSO 4⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜⑦ CO 2 ⑧ CH 3COOH 。

（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。

以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。

以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

（4）写出④的电离方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO 2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

【答案】①⑤ ②⑦ 阴极颜色加深，阳极颜色变浅 ④⑥ 323OH CH COOH H O CH COO --+=+44KHSO K HSO +-=+ 2344222BaCO H SO BaSO H O CO +-++=++↑ Na 2CO 3和NaHCO 32．已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。

现有浓度均为1mol/L 的以下电解质溶液：①23K CO ②3AgNO ③4NaHSO ④KOH ⑤24H SO ⑥HCI ⑦3NaHCO ⑧2Ba OH （）⑨()241A SO ⑩1NaC 请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。

写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。

导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________。

2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。

【课题】期终复习非金属及其化合物(二) 【复习目标】考点一：SO2与CO2的性质比较考点二：常见漂白性物质及漂白原理考点三：氮的氧化物考点四：氨气与铵盐的性质考点五：氨气的实验室制法考点六：浓硫酸的性质考点七：硝酸的性质【复习内容】考点一：SO2与CO2的性质比较22NaOH【例1】下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明【答案】D和CO2性质时的注意事项2(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通过澄清石灰水。

(2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。

(3)SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。

解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。

考点二：常见漂白性物质及漂白原理1．漂白剂的类型及漂白原理2．SO2和Cl2漂白比较(1)(2)例2：下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【名师点睛】(1)SO和Cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析2SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。

①n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；②n(Cl2)∶n(SO2)＞1∶1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；③n(Cl2)∶n(SO2)＜1∶1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。

2017~2018年度上学期期末复习备考黄金30题（高三）之大题易丢分1．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________。

该反应需要在加压下进行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。

溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

A．溶液的pH不再变化B．v(I−)=2v(AsO33−)c．c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化d．c(I−)=y mol·L−1②t m时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③t m时v逆_____ t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

【答案】2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化率2△H1-3△H2-△H3ac 大于小于t m时AsO43-浓度更小，反应速率更慢K=【解析】（1）砷是33号元素，原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p3，原子结构示意图正确答案：；（3）待求解反应可以由反应①×2-反应②×3-反应③，则△H=2△H1-3△H2-△H3 ；（4）①a溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，反应处于平衡状态；b 根据速率关系，v（I-）/2=v(AsO33-)，则b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c由于提供的Na3ASO3总量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时，c(AsO43-)与c(AsO33-)也保持不变，反应处于平衡状态；d c(I-)=y mol/L时，即c(AsO43−)=c(I-)，事实两者浓度关系一定是2c(AsO43−)=c(I-)，则此时不是平衡状态，故答案：ac。

1．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰【答案】D2．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取【答案】C【解析】A项，青嵩素分子中C原子之间含有类似甲烷型结构，例如图中圈出的C原子与其周围连接的三个C原子一定不在同一平面内，故A正确；B项，青嵩素分子中含有酯基，所以在酸或碱催化条件下可以水解，故B正确；C项，青蒿素分子中含有过氧键，受热容易分解，故C错误；D项，青蒿素分子中含有酯基，所以难溶于水，易溶于有机溶剂，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取，故D正确。

点睛：本题通过对陌生有机物青蒿素分子结构的认识，考查有机物的结构与性质等方面知识，掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物原子共面的判断。

有机物空间构型一般由甲烷型(四面体型)、乙烯型(平面型)、苯型(平面型)、乙炔型(直线型)等几种类型组合而成，解题时注意把看似复杂的有机物结构分解为这些基本构型；注意含有酯基的有机物往往难溶于水、过氧键具有氧化性且不稳定。

3．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种(不含立体异构) 【答案】C4．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%【答案】C5．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。