重庆市江津中学合川中学等七校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题-含答案 师生通用

2017-2018学年重庆市部分区县高二（下）期末化学试卷一、选择题（单选，共40分）1．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源．该气体是（）A．CH3Cl B．NH3C．HCHO D．SO22．下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．CH3COO﹣4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水6．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料7．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④8．高聚物的单体是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．9．下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水10．在﹣CH3，﹣OH，﹣C6H5和﹣COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种11．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N AD．1 mol 甲基所含的电子数为10N A13．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH214．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色15．2，3，4﹣三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种16．下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2﹣羟基丙醛（CH3CHOHCHO）互为同分异构体17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①18．已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）C．0.1 mol•L﹣1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F﹣）20．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/molC﹣H键的键能约为413kJ/mol，O﹣H键的键能约为463kJ/mol，H﹣H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）A．797.5 kJ/mol B．900.5 kJ/mol C．962.5 kJ/mol D．1595 kJ/mol二、非选择题（60分）21．按要求完成下列各题．（1）羟基的电子式，（CH3）3COH的名称（系统命名法）（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空．①CH3OCH3②CHOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥酸：酯：醚：酮：（3）下列各组物质：①O2和O3 ②乙醇和甲醚③淀粉和纤维素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦CH3CH2NO2和A．互为同系物的是，B．互为同分异构体的是，C．属于同一种物质的是．22．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲X 乙设计步骤①的目的是，反应②的化学方程式为（注明反应条件）．（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是（填序号）．A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液（4）乙经氢化和氧化得到丙（）．写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式、．23．如图是有机化学中的几个重要实验．图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质．请根据要求填空．（1）图一中A发生的化学方程式为，A的导管应与相连（填字母）．（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为和．A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液（3）图三中乙装置的作用是，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是．24．图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出），据图回答问题：（1）A的结构简式，D的名称是．（2）反应①③④的反应类型分别为、和（3）除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）写出反应②的反应方程式为．25．已知CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应，其反应过程的能量变化如图1所示（单位为kJ•mol﹣1）．①该反应的热化学方程式为．②该反应平衡常数K的表达式为．③在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到达到化学平衡，v（H2）=mol/（L•min），下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有（填字母）．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入3mol H2E．充入He（g），使体系总压强增大．26．工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水．其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．实验室按如图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）．①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）．②电解池阳极区的电极反应式为．③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入乙醛含量为3g•L ﹣1的废水1m3，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后两位）．2017-2018学年重庆市部分区县高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，共40分）1．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源．该气体是（）A．CH3Cl B．NH3C．HCHO D．SO2考点：甲醛．分析：甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：A、CH3Cl，一氯甲烷是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，故A错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故B不正确；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故C正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故D不正确；故选C．点评：化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯考点：饱和烃与不饱和烃．分析：脂肪烃是由C、H两种元素组成，为链烃基结构结构；脂环化合物是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物；芳香烃是含有苯环的碳氢化合物．解答：解：A、脂肪烃中只含C、H元素，为链烃基结构，新戊烷属于脂肪烃，故A正确；B、氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，故B错误；C、硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D、甲苯中含有苯环，属于芳香烃，故D错误，故选A．点评：本题主要考查了有机物的分类，目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物分类的依据和具有的化学性质性质是解题的关键．3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．CH3COO﹣考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水发生电离H2O=H++OH﹣，酸或碱抑制水电离，弱离子能发生水解，从而影响水的电离，据此分析解答．解答：解：水发生电离H2O=H++OH﹣，酸或碱抑制水电离，弱离子发生水解，所以酸、碱和弱离子都影响水的电离，A．HCl溶于水电离出氢离子而抑制水电离，故A错误；B．26M3+为26Fe3+，能发生水解而影响水的电离，故B错误；C．是Cl﹣，是强酸根离子，不发生水解，所以不影响水的电离，故C正确；D．CH3COO﹣是弱酸根离子，易发生水解而影响水的电离，故D错误；故选C．点评：本题考查水电离的影响因素，明确水电离特点是解本题关键，该物质不发生水解、在水溶液里不都是生成氢离子或氢氧根离子的就不影响水的电离，侧重考查学生综合应用能力，题目难度不大．4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH考点：化学反应速率的影响因素．分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H键的强弱受其他原子团的影响．解答：解：苯酚中的苯基是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，碳酸属于酸与钠反应比水快，所以最慢的为乙醇；故选：D．点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水考点：分液和萃取．分析：只有当两种物质互不相溶时，才能用分液的方法分离，各组物质中，用分液漏斗无法将其分开，说明两种物质间互溶，据此即可解答．解答：解：A．甲苯和水互不相溶，甲苯在下层，可用分液的方法分离，故A错误；B．溴乙烷为有机物，和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．油酯为难溶于水的有机物，在水的上层，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙醛是一种无色液体，有刺激性气味，可溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，掌握常见有机物的物理性质以及分离方法是解答的关键，题目难度不大．6．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料考点：清洁能源；化石燃料与基本化工原料．分析：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O；B．氢气的热值高，且燃烧产物是水；C．乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料；D．煤和石油都是不可再生能源．解答：解：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C．乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，故C错误；D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B．点评：本题考查了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大．7．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．8．高聚物的单体是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为．故选C．点评：本体考查根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，难度不大．9．下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．葡萄糖中含﹣CHO，具有还原性；B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D．硫酸铜是重金属盐．解答：解：A．葡萄糖中含﹣CHO，具有还原性，与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故A正确；B．油脂（动物油、植物油）在碱性条件下水解（进行皂化反应），生成脂肪酸盐（钠盐、钾盐等）和丙三醇（甘油），故B正确；C．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．白质溶液遇硫酸铜后发生变性，变性是不可逆过程，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高分子化合物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识，学习中注意积累，难度不大．10．在﹣CH3，﹣OH，﹣C6H5和﹣COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合为羧酸，以此来解答．解答：解：不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合为羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，故选B．点评：本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握有机物水溶液能够与碳酸氢钠反应及不同两两组合为解答的关键，注意结构中必须有﹣COOH，题目难度不大．11．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代考点：有机化学反应的综合应用．分析：由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到二溴乙烷，再水解得到乙二醇．解答：解：反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应：CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，故选B．点评：本题考查有机物的化学性质及推断，难度不大，注意掌握取代反应和消去反应．12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N AD．1 mol 甲基所含的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．pH=1的溶液中乙酸氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子；B．标准状况下，乙醇的状态不是气体；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式进行计算含有H原子的物质的量，从而得出形成碳氢键的物质的量；D．甲基为中性原子团，甲基中含有9个电子．解答：解：A.1L pH=1的乙酸溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，该溶液中H+数为0.1N A，故A错误；B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有28个最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，2mol最简式中含有4molH原子，则含有碳氢键的物质的量为4mol，每个氢原子形成1个碳氢键，则混合物中所含碳氢键的数目为4N A，故C正确；D.1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意标况下乙醇不是气体．13．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有羧基、溴原子、碳碳双键、酯基、酚羟基和苯环，具有羧酸、卤代烃、烯烃、酯、酚和苯的性质，能发生取代反应、水解反应、加成反应、氧化反应等，据此分析解答．解答：解：A．酚羟基、羧基、酯基水解生成的羧基、卤代烃水解生成的HBr能和氢氧化钠反应，1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应，故A正确；B．该物质中连接溴原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；C．含有酚羟基，所以与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；D．碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或4molH2，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查卤代烃、苯、酚的性质，注意该物质中不能发生消去反应，溴原子水解生成的HBr 能和NaOH反应，为易错点．14．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的结构和性质；氧化还原反应；取代反应与加成反应．分析：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C．苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴发生加成反应；D．甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以反应原理不同，故A错误；B．氯气和水反应生成的次氯酸，HClO具有强氧化性而使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二者反应原理不同，故B错误；C．苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化；乙炔和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以反应原理不同，故C错误；D．甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以反应原理相同，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意：只有连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性区别，题目难度不大．15．2，3，4﹣三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．解答：解：2，3，4﹣三甲基戊烷的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2，分子中含有4种化学环境不同的H，故一氯代物可能有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．16．下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2﹣羟基丙醛（CH3CHOHCHO）互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；硝酸的化学性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应；C．NaOH具有强腐蚀性；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体．解答：解：A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，二者结构不相似，所以不是同系物，故A错误；B．聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，故B错误；C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故C错误；D．丙酸、乙酸甲酯和2﹣羟基丙醛（CH3CHOHCHO）结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，分子式相同结构不同，所以互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质、基本概念等知识点，明确官能团及其性质关系及概念内涵即可解答，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点．17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①考点：有机物（官能团）的检验．分析：检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．解答：解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入NaOH 溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，所以正确的操作顺序为：②④③⑤①，故选C．点评：本题考查有机物的中卤素原子检验，为高频考点，题目难度不大，注意溴乙烷中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点．18．已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有苯环、醇羟基、碳碳双键、氯原子，所以具有苯、醇、烯烃、卤代烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知其分子式为C11H12OCl2，故A正确；B．直接连接苯环的碳原子、连接碳碳双键的碳原子能共面，所以在同一平面上的碳原子数最多为11个，故B错误；C．苯环上的氯原子不能发生消去反应，苯环上甲基上的氯原子不能发生消去反应，故C错误；D．醇羟基没有位于边上，所以发生催化氧化反应时生成酮而不是醛，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共面判断，以苯、乙烯为模型采用知识迁移方法解答，题目难度不大．19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。

请将选择 题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。

考试结束，只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色 素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。

B 、 丝绸有要可怜人是蛋白质， 属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。

2. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。

2018-2019学年重庆市江津中学、合川中学等七校联考高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确的是A. 将海水直接电解可获得 Mg及等单质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 施用适量石膏可降低盐碱地含较多NaCl、的碱性D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰含混合使用2.可用来鉴别丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是A. 水B. 液溴C. 溴水D. 硝化反应3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示已知、、之间有以下关系：，，则此反应可表示为A. B. C. D.4.下列说法正确的是A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：B. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D. 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在5.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. 催化氧化制的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在和平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6.为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是A. 升温B. NaF溶液C. 溶液D. 几滴溶液7.下列实验装置图正确的是A. 除去甲烷中混有的乙烯B. 石油分馏C. 实验室制硝基苯D. 实验室制乙炔并检验乙炔8.在初始温度为的绝热恒容密闭容器中，充入1mol HI发生如下反应：。

能说明该反应达到平衡的是A. HI的生成速率是消耗速率的2倍B. 平衡常数不再改变C. 气体密度不再改变D. 容器内气体质量不再改变9.A B C D10.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

重庆市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. （2分） (2018高三上·普兰期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A . 标准状况下2.24LO2B . 含NA个氢原子的H2C . 22gCO2（CO2摩尔质量为44g•mol﹣1）D . 含3.01×1023个分子的CH44. （2分） (2017高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HClO+HCl5. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液6. （2分） (2018高一下·日照期末) 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A . 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B . 反应容器中压强不随时间的延长而变化C . 混合气体颜色深浅保持不变D . 混合气体的密度不随时间延长而变化7. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）A . 氢离子浓度B . 水的电离程度C . 水的离子积D . 醋酸浓度8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 3B . 9C . 12D . 159. （2分）(2018·杭州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）A . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物10. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

2017-2018学年重庆市江津中学、合川中学等七校联考高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科，下列说法不正确的是（）A. 工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时，为了使水解趋于完全可以加热B. 用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3，可以除去其中的BaSO4杂质C. 油脂是食物组成中的重要部分，利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用D. 蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品，其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等，葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖【答案】D【解析】解：A．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，同时生成HCl，水解方程式为：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl，升温促进水解，故A正确；B．生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，故B正确；C．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，是对资源的合理应用，故C正确；D．葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，故D错误；故选：D。

A．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，同时生成HCl，水解是吸热反应；B．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，当Qc＞Ksp时能产生沉淀，生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）；C．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；D．果糖为多羟基酮。

本题考查了物质性质、盐类水解、沉淀转化、物质结构等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

2.下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）A. 某水溶液中，c（H+）=mol/L，该溶液呈中性B. 已知电离常数H2CO3的K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3＜NaClOC. 常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响D. 向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c（I-）最大【答案】A【解析】解：A．Kw=c（H+）×c（OH-），某水溶液中，c（H+）=mol/L，说明该溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，故A正确；B．CO32-水解平衡常数K h1===1.79×10-4，ClO-的水解平衡常数K h==3.39×10-7，酸根离子水解平衡常数越大其水解程度越大，溶液的碱性越强，根据水解平衡常数知，水解程度Na2CO3＞NaClO，则相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaClO，故B错误；C．常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，导致溶液体积增大，则c（Na2S）减小，溶液的pH减小，但是硫离子水解程度增大，故C错误；D．生成沉淀先后顺序与溶度积常数及溶液中离子浓度都有关，向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，不能说明溶液中c（I-）最大，故D错误；故选：A。

重庆合川区合川中学2018年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计参考答案：B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。

2. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电参考答案：B略3. 下列叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.分解反应一定是吸热反应C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略4. 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。

下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，C H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D略5. 下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷参考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。

6. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A、将青铜器放在银质托盘上B、将青铜器保存在干燥的环境中C、将青铜器保存在潮湿的空气中D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略7. 有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是A．CH≡C—CH3 B．CH2＝CHCH3 C． D．参考答案：略8. 关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（ HCO32﹣）﹣）+c（ H2CO3）+c（CO3C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）参考答案：B解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（ HCO3﹣）+c（ H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（ Na+）＞c（Cl﹣），故C 错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．故选B．9. 常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1/c2是（）A．1 B．104C．10-4D．10-14参考答案：略10. （多选题）下列元素中属于主族元素的是A．铁B．硫C．氮D．碘参考答案：B C D试题分析：A．铁的外围电子排布为3d64s2，属于第VⅢ族元素，故A不选；B．硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B选；C．氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C选；D．碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VⅡA主族元素，故D选；故选BCD．11. 下列各项实验操作不能达到目的的是A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C H Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体参考答案：C略12. 下列说法正确的是 ( )A．乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：A略13. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

重庆市江津中学、合川中学等七校2017～2018学年高二下学期期末联考理科综合试题理科综合能力测试卷共16页，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ni-59第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．如图表示人体细胞核中的某生理过程示意图,下列叙述正确的是（）A．该生理过程需要RNA聚合酶的催化，该酶具有专一性B．该生理过程需要的原料是4种脱氧核糖核苷酸，且需要耗能C．该生理过程只能发生在细胞分裂的间期，需要解旋酶和DNA聚合酶D．若在甲处替换一个碱基,则乙最终控制合成的产物一定会发生改变2．如图①②③④分别表示不同的变异类型，基因a、a´仅有图③所示片段的差异．相关叙述正确的是（）A．①②都表示同源染色体非姐妹染色单体的交叉互换B．③中的变异属于染色体结构变异中的缺失C．图中4种变异中能够遗传的变异是②③④D．④中的变异可能是染色体结构变异中的缺失或重复3．“盐水越浓，消炎效果会越好”，这一错误观念导致长沙一男子因腹泻注射自制的盐水（食盐兑白开水）进行消炎而差点丧命。

下列有关说法正确的是（）A．注射高浓度盐水造成内环境稳态失调，腹泻则不会造成B．吞噬细胞杀灭盐水中的细菌属于特异性免疫C．高浓度盐水造成体内抗利尿激素分泌减少D．注射生理盐水可补充因腹泻丢失的水和无机盐4．因天气原因某人在山上受困一天，在缺食少水的一天中，其体内发生了一系列应对调节。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列有关化学用语表示不正确的是A. CH 2ClCH 2Cl 的名称：二氯乙烷B. CH 4分子的比例模型:C.甲醛结构简式为: HCHOD.乙烯的实验式为: CH 22.下列叙述中正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B. 油脂在稀硫酸催化下水解可以制取肥皂C.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3.下列叙述中正确的是( )A.若丙醇中的氧为O 188，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102B.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法C.相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH 2CH 2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同D.只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、 乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体4.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”，木质素是一种非糖类膳食纤维。

它的一种单体芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是A.芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃B.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成C.1mol 芥子醇与足量金属Na 反应生成的H 2在标况下的休积约为11.2LD.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓流酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应6.下列叙述正确的是A. 和分子组成相差一个—CH2—，因此它们是同系物关系B.分子式为C4H8的有机物不可能存在4个碳碳单键C.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得D.分子式为C2H6O的有机物红外光谱图上发现有C-H键和C-0键的振动吸收峰，由此可以初步推测该有机物的结构简式一定为C2H5OH7.下列说法正确的是A.常温时，把pH=l的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B.0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系: c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度关系:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)8.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B.等休积pH均为3的醋酸溶液和盐酸中和NaOH的物质的量不相同C.醋酸的电离方程式: CH3COOH==CH3COO-+ H+D.测定0.01 mol/L的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质9.下列说法中正确的是A. 与NaOH水溶液共热能发生消去反应B. 能由相应的烯烃与H2加成制得C.CH3CH2C(CH3)2OH能发生消去反应，但不能发生催化氧化D.甲酸乙酯不能和银氨溶液反应10.下列叙述正确的是A.由2-氯丙烷制得少量的1，2-丙二醇( )需要经过消去→加成→水解3步反应B. 属于苯的同系物C.有机物核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3: 2D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯11.下列叙述正确的是A.盐溶液中，水解平衡右移，离子的水解程度一定增大B.将纯水加热，其K w增大而pH不变C.向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c(OH-)增大D.常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液的pH为13或112.准确移取20.00mL某待测盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。