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1.2.3-溶液的配制及分析

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1.2.3溶液的配制及分析

1.2.3溶液的配制及分析
例6：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40ml 例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2ml
2018/3/13 QXZZ—SINCE1999 16
溶液的配制及分析
2018/3/13
二.有关物质的量浓度计算
1.基本量的换算
mB nB mB MB cB V V M BV
mB cBVM B
2018/3/13 QXZZ—SINCE1999 11
例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质
20g NaOH
98g硫酸
40
98
溶液V(aq)n(mΒιβλιοθήκη l)C(mol/L)
19
配制溶液时， 选用和所配 溶液体积相 等或稍大的 容量瓶进行 配液．
50ml 100ml 2018/3/13 250ml 500ml 1000ml 20
QXZZ—SINCE1999
容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞.
2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃、25 ℃)和容积(50mL、 100mL 、 250mL、500mL、1000mL等)； ②容量瓶上标有一根刻度线。 3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液. 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏液; ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行; ③不能长期存放溶液或用作反应容器.
【答案】18.4 mol·L－1
例5：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 7.4% 的溶质的质量分数为：_____________ 公式：ω=CBM∕103ρ

1.2.3溶液的配制及分析

1.2.3溶液的配制及分析

309教育网
309教育资源库 第三课时 溶液的配制及分析
有效数字及其运算规则
为了得到准确的分析结果,不仅要准确地测量,而且还要正确地记录和计算,即记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正确反映测量的精确程度。

例如,用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g,它不仅表示该物质的具体质量,而且也表示最后一位数字“0”是可疑的,可能有上下一个单位的误差,即其实际质量是在(0.518 0±0.000 1) g 范围内的某一数值。

此时称量的绝对误差为0.000 1 g,相对误差为×100%=0.02%。

若将上述称量结果写成0.518 g,则该物质的实际质量将为(0.518±0.001) g 范围内的某一数值,即绝对误差为0.001 g,而相对误差则为0.2%。

从分析化学的角度看,记录时多写一位或少写一位数字,所反映的测量精确度无形中被放大或缩小了10倍,所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的,这类数字称为有效数字。

在计算测定结果时,首先应确定有效数字的位数。

如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g,此数据有4位有效数字,小数点前面的“0”只起定位作用,不是有效数字。

又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·L -1,后面两个“0”是有效数字。

溶液的配制及分析教案

溶液的配制及分析教案

第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

强调溶液的均一性和稳定性。

1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。

举例说明不同类型的溶剂和溶质。

1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。

介绍浓度表示方法及其计算方法。

第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。

强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。

2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。

示范具体的配制操作，并解释其原理。

2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。

强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。

第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。

示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。

3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。

示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。

3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。

示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。

第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。

检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。

4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。

给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。

4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。

第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。

学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。

学生记录实验数据，并解释实验结果。

5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。

1.2.3溶液的配制

1.2.3溶液的配制

(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
量浓度为
。
,溶液中Na+的物质的
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为
0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为
,
Cl-的物质的量浓度为
。
【解析】(1)n(Na2CO3)=Mm ＝10610g.6mg=ol－01.1 mol,
合作探究·核心归纳 1.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,应怎样选用容量瓶?应 称取多少克NaCl? 提示:实验室没有450 mL的容量瓶,应选用500 mL容量瓶,托盘天平只 能精确到0.1 g,所以应该称取NaCl 2.9 g。
2.以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例,分析下列操作会对浓度 产生哪些影响?引起这种影响的根本原因是什么? (1)称量过程:
浓度变化 _无__影__响__
_偏__低__
原因
_容__量__瓶__最__终__还__需__要__加__水__定__容__,_所__以__ _容__量__瓶__有__水__对__最__终__浓__度__没__有__影__响__
_最__终__转__移__至__容__量__瓶__中__的__N_a_O_H_的__质__ _量__减__少__
c(Na2CO3)=Vn
＝
0.1 1
mo=l 0.1
L
mol·L-1,
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1
(2)根据电荷守恒(不考虑C O的32 水解):c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O)32,
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=

1.2.3 溶液的配制及分析

1.2.3 溶液的配制及分析

500ml
1000ml
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①瓶身上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线
3.只能用作配制的量具。
不能在其中直接溶解或稀释浓溶液， 不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
5.使用前要检查是否漏水 6.有固定规格：50，100，250，500，1000
原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变 C1V1= C2V2
例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀 释到40mL ，其物质的量浓度为多少？
0.5mol/L
例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
27.2mL
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算
– –
偏 小
偏 小 偏 大 偏 偏 偏 偏 小 小 大 小
有关溶液稀释问题
已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L ，则49 ％的硫酸溶液的浓度 C A．等于9.2 mol/L B．大于 9.2 mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定
有关溶液稀释问题
在200g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓 硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸， 如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ） A．小于200mL B．等于200mL C．大于200mL D．不能确定
【反馈练习】
1. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 220mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。

【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。

表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。

S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。

新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。

符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。

主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。

配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。

（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。

1.2.3溶液的配制及分析(公开课)

-1
玻璃棒。
（1）请你分析该同学配制时还缺少的主要仪器
500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
。
（2）实验中应该准确称量 14.6 gNaCl。
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
活动三：溶液的配制误差分析
交流与讨论 1.由物质的量浓度表达式可知，导致溶液浓度误差的 根本原因有哪些？ 2.结合实验操作思考：
通过哪些操作会导致配制的溶液与所要求的溶液浓度偏
低？通过哪些操作会造成偏高？
活动三：溶液的配制误差分析
误差分析: 依据
1.称量过程
m n M c＝──＝─── V V
V增大，c偏低
定容时，仰视刻度线
相信你能归纳
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响
俯视
平视
仰视
V减小，c偏高
V增大，c偏低
砸 蛋 做 题
你选择的 是第一题
你选择的 是第二题
你选择的 是第三题
1
2
3
课堂小结
1、掌握一个概念：物质的量浓度 2、认识一种仪器： 容量瓶 3、学会一种实验技能：一定物质的量浓度溶液的配制
Na2CO3的物质的量为0.01mol(1.06g)
-1
溶液的体积为100mL
你打算如何来配制呢？请设计你的配制方案。
认识容量瓶
磨砂塞子
只有一个刻度
瓶颈细长 规格
温度 平底
强调：使用前要检查是否漏液
规格
50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL
配制步骤：
计算
1.1g
记忆的诀窍：计量溶移洗，定摇装。
温故知新
配制100g10%的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需

1.2.3-溶液的配制及分析

M
g/ml
· ω
mol/L
C B＝
1000 · ρ · ω mol/1L M
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
例 3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
2、溶液稀释与溶液混合
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
减小
减小
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不 是容器）
练习：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质BV
常用单位：mol〃L-1

1.2.3溶液的配制及分析


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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；

溶液的配制和分析


进入微观
1、200mL 0.5 mol·L-1 Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+） 、 溶液中， （ = ，c（SO42-）= （ 。
2、Fe2（SO4）3溶液中 （Fe3+）= 0.6 mol·L-1，c 、 溶液中c（ 溶液中Fe （SO42-）= 。500mL溶液中 3+ 和SO42- 的 溶液中 物质的量的比值为 。 3、下列溶液中Cl-浓度最大的是 ( 、下列溶液中 ) A．200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ． B．1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ． 溶液 C．250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 ． D．300mL 500 mol·L-1 KClO3溶液 ．
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液体积) cB
瓶塞旋转180oC 瓶塞旋转
倒立
观察
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
课堂演示 配制 100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 = 1.06g ×
2、称量
用托盘天平称量1.1g Na2CO3 用托盘天平称量 称量的注意事项
有关溶液稀释（浓缩） 有关溶液稀释（浓缩）的计算
1、将10毫升 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 、 毫升2 毫升 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ ，其体积为多少毫升？ 2、配制 、配制500mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需要密 溶液， 度为1.836 g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 的浓硫酸（ 硫酸） 度为 的浓硫酸 硫酸 毫升？ 毫升？ 结论： 结论： 浓溶液配制成稀溶液， 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的 物质的量不变 C1V1= C2V2
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变题一、 标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求 Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρ g/ml） n １／22.4 解一、Ｃ＝ = = 1+1 V n １／22.4 解二、Ｃ＝ = = 1 V n 解三、Ｃ＝ V
= 1/22.4 1/22.4×17+1000 ／1000 ρ氨水 =
变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶，通过倒 吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液的物质的量浓度。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
(一)认识容量瓶 （规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml ） 1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线
3.作用：用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
偏小
偏小 偏大 偏小 偏小 偏大
不变
不变
无影响
无影响
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不 是容器）
三、物质的量浓度的计算
2.称量
用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为 什么？应如何操作？ 液体呢，怎么办？
（二）配制一定物质的量浓度的溶液
如何配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液？
计算 称量 溶解 转移
洗涤
振荡
定容
摇匀
1.计算:
需要的碳酸钠的质量
m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl) =0.200mol/L×0.25L×58.5g/mol =2.9g
解题思想：吃透
结合
与 单位
概念
2、ω 与C的换算
已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶 液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，求CB＝？
分析：1L (aq) 1000 ml (aq) M g/mol m (aq) = 1000ml· g/ml ρ
含有
nB(mol)
mB = m(aq) × ω = 1000ml· ρ 1000 · · ρ ω 有：CB＝
讨论
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
溶液配制的误差分析
引起误差的一些操作 向容量瓶中移液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入容量瓶 定容时加水多，用滴管吸出 定容时仰视读数 定容时俯视读数 容量瓶或烧杯中未干燥 定容后摇匀、静置液面下降 溶质质量 溶液体积 溶液浓度 减小 减小 不变 减小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 减小 不变 增大 减小
练习：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
五、与方程式有关的计算
例6：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好 可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸 钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之 比是（ ） A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
7、（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶 液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之 比是（ ） A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3
练习
配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的 量浓度为（ ） C
1000ρ 1 2ω ρ A． ρ 1 4 mol / L
一 、解涉及化学方程式计算题的步骤
1 、根据题意写出相关的反应方程式。
2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应 带单位。 4、计算出结果并作答。
在标况下，用22.4L H2与足量O2反应，求 生成水的质量？
2H2 + O2 === 2H2O
2×22.4L 22.4L 2×18g m
M
g/ml
· ω
mol/L
CB ＝
1000 · · ρ ω M
mol/1L
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
三、溶液稀释
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
8. 装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把 配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴 好标签，注明溶液的名称和浓度。
各步用到的主要仪器
1计算： － － 2称量： 天平、药匙 3溶解： 烧杯、玻璃棒 冷却：－ － 4转移： 玻璃棒 5洗涤： 烧杯、玻璃棒、容量瓶 6定容： 胶头滴管 7摇匀： － －
B. D.
1000ρ 1 ω mol / L 182 .5
C.
1000ρ 1 2ω ρ mol / L 36.5( 1 4) ρ
1000ρ 1 2ω ρ mol / L 182 .5
说明：
1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3]、溶质为强电解质时-----离子浓度 弱电解质时-----分子、离子浓度 非电解质时-----分子浓度 4]、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合.5g/65g/mol=0.1mol V=0.1mol×22.4L÷1mol=2.24L
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法三
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65g 6.5g V=22.4L×6.5g÷65g=2.24L 22.4L V
【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得
到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓 度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
2 18 g 22.4 L m 18 g 2 22.4 L
四、溶液混合
例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和 50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后， 溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）。 A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
5. 洗涤、振荡
用少量蒸馏水洗涤烧杯和 玻棒2-3次，洗液应全部转移 到容量瓶中 ,轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀
6.定容
在容量瓶中继续加水 至距刻度线1—2cm处，改 用胶头滴管滴加至刻度线 液体凹液面最低处与刻 度线相切
250mL
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
7. 摇匀 思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.
数学表达式： 符号：cB
cB =
nB V
常用单位：mol〃L-1
1、1 mol· -1 的NaOH溶液的含义是什么？ L
2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？ 3、100ml 1mol · -1 的HCl溶液，HCl物 L 质的量是多少？
思考: 将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液 中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 答: 不等,因为溶液的体积不等于溶剂 的体积. 从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml， 取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？