2020年中考化学复习考前必看：重点知识归纳

初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。

【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。

【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。

化学性质稳定的是C、D、E。

【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。

60℃时B的溶解度为30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

2020中考化学必背知识点归纳汇总各位读友大家好！你有你的木棉，我有我的文章，为了你的木棉，应读我的文章！若为比翼双飞鸟，定是人间有情人！若读此篇优秀文，必成天上比翼鸟！中考是人生道路上第一个转折点，中考会决定学生的高中学校，从而影响学生的高考，对学生的命运起到一定的影响作用。

每个中考生都希望自己能够在中考中取得好成绩，但想要取得好成绩就需要认真复习。

这里给大家整理一些中考复习知识点，希望对大家有所帮助。

中考化学必考知识点一、重视探究题知识点①、常见气体的探究。

②、常见物质的探究。

实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。

需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)③、黑色粉末的探究。

④、物质是否为催化剂的探究。

如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤、离子作用的探究。

如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥、溶液酸碱性的探究。

⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等中考化学常考知识点1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成.形状改变〔玻璃破碎等〕、状态改变〔干冰升华、水结冰等〕有新物质生成. 【催化剂能改变化学反响速率,反响前后本身质量和化学性质不变】燃烧：C —白光、S—蓝紫色火焰〔氧气中〕、P一白烟、Fe—火星四射、Al 一耀眼白光、Mg一耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰变钻............................. ......................的气泡一一在溶二中生成02、H2、CO 2等气体；化现1 -------------------------------------------------------------------------------------------- 沉淀——CaCO 3、Cu〔OH〕2【蓝色】、〔AgCl、BaSO 4〕【不溶于酸】、Mg〔OH〕2、BaCO 3；溶液变色一一含Cu2+、Fe2+、Fe*溶液的生成或消失;石蕊、酚酷遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物〔多物〕、纯洁物〔一物〕、单质〔二工〕、化合物〔多元〕、氧化物〔二元必有氧〕、酸〔H+十酸根离子〕、碱〔金属离子+ OH 〕、盐〔金属离子+酸根离子〕、有机化合物〔含碳〕、无机化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如CO、CO 2、H2CO 3、CaCO 3、……〕宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】守恒微观：原子种类、原子坟、原子质量都不变.用途：根据定律〞确定化学式K微观力、物质质量K宏观力;化合价原那么：单质中元素化合价为0.化合物中元素化合价的代数和为0.【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别〔有机、无机〕；分子由哪些原子构成；简单计算一一相对分子质曼、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与火火⑴可燃物；⑵氧气〔空气〕；⑶温度到达着火点.【同时满足：燃烧】K缺一:灭火力空气一一煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体〔CO、pO2、NO2〕;环境白色污染：水一一工业三废〞任意排放,不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放：…士.如温室效应一一空气中CO 2等气体含量过高；酸雨一一SO2、NO 2气体溶于雨水；都放热后害物质一氧化碳〔与血红蛋白结合〕、甲醛〔蛋白质变性〕、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞.原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数+中子数.酸性土壤用熟石灰K氢氧化钙：Ca〔OH〕 2?改进.铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水. 【全满足：生奥缺一：防锈干、净、油、? 黍、镀金属、合金力硬水软水含钙、镁化合物的丝.区分：肥皂水,泡沫多是软水.硬水软化：煮沸〔蒸储〕.溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠〔固体〕遇水放热〔温升〕.硝酸镂〔NH4NO3〕遇水吸砂L 〔温降〕0去油污洗涤剂一一处K小液滴分散于水中力.汽油一一通吃.氢氧化钠一一-反响.【原理不同】根本操作固体一一块状用丝£,粉末用驾.【用后擦净】液体一一H2：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜力；少量:胶头滴管〔垂、悬〕；极少量：玻璃棒沾取.托盘天平调零、放"KNaOH用烧杯了左坦右屿. 〔精确到0.1g 3量筒一一放上、视线与液体凹液面最低处相平.【规格的选择】K精确到0.1mL〕酒精灯一一防生工K酒精量＜2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理力.加热直接加热:先预热. 间接加热:垫石棉网.过滤一一滤纸紧为漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口.玻璃棒末端整三层滤名「边,漏斗下端管口至烧杯内壁.H玻璃棒,蒸发蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时生加热用余热蒸干.结晶一一根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶,小蒸发结晶£溶液特征均一、稳定、〔混合物〕.溶质固、液、气态.溶剂水、酒精、汽油.【碘酒】溶液分类一定温度、f 量溶剂,不能继名转化：饱和一不饱和——加水、J 卖溶解应］E溶液中的溶质是饱和溶液,反之那么不饱和.不饱和一饱和——加溶质、蒸发溶剂、降匝溶液配制⑴计里2〕也R：天平、药匙力量K量筒、滴管力⑶番解K烧杯、玻璃棒力⑷ 装瓶【标签】金属物性铁锅一一导热性,电线一一导电性,铜丝一一四〔展〕性,铝箔一一〔延〕变性,……物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃. 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极.氧气〔助燃、供呼吸,但会使食品腐败〕、【空气中体积分数：21%,约占1巧体积】氢气〔密度小——气球、吧——一高能燃料【最理想、零污染】、复原性——冶炼金属〕氮气〔不活泼——食品保鲜〕、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷〔燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量旦巴——烟幕〕、稀有气体〔很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯〕、【空气中体积分数：0.94%】铁〔导热性——铁锅；与盐酸反响——人体补铁；遇水和氧气会生锈——'双吸剂"：食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强.铁合金包括生铁和钢——含碳量不同〕、铝〔地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜AI2O31——铝合金门窗〕、二氧化碳〔不可燃不助燃且密度比空气大 _—灭火；能溶于水且与水反响——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用〔温室气体肥料〕,【空气中体积分数：0.03% 1一氧化碳〔儿空一一气体燃料；复原性——冶炼金属：炼铁. Sft——与血红蛋白结合使人体缺氧〕氧化钙〔与水反响制氢氧化钙；与水反响枯燥剂〕盐酸〔与金属氧化物反响——除锈；——助消化〕,硫酸〔与金属氧化物反响—除锈；浓硫酸吸水—枯燥剂〕,氢氧化钠〔喔左一一枯燥剂；与二氧化碳反响——放二氧化碳；与油污反响——除油污〕,氢氧化钙〔石灰水一一检验二氧化碳；与酸反响——改进酸性土壤；与碳酸钠反响——制氢氧化钠；农药波尔多液一一与硫酸铜混合；农药石硫合剂一一与硫混合〕,氯化钠〔调味、防腐、选种、融雪、医疗〕,碳酸钙〔石灰石或大理石与盐酸反响——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂〕、碳酸钠〔蒸馒头一一除酸并使其松软;显碱性——去油污〕,碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分;与盐酸反响——治疗胃酸过多〕.蛋白质 供能:动物蛋白 鱼、蛋、肉 ；植物蛋白 大豆、花生； 【酶：生物催化剂】收 人体主要供能物质：米面一一淀粉；葡萄糖一一人体能直接吸收；蔗糖；油脂 供能与储能:动物脂肪一一牛油、奶油；植物油 一一菜籽油、花生油、豆油 ……； 维生素〔不供能〕蔬菜、水果.缺维生素 A 一一夜盲症、缺维生素 C 一一坏血病；无机盐〔不供能〕微量元素 缺乏:铁一一贫血；笆一一生长缓慢发育不良； 的―一表皮角质化、癌症；碘一一甲状腺肿大；氟一一胡齿.常量元素缺乏:钙一一佝偻病、骨质疏松易骨折；水 〔不供能〕八大 宫养乐 之一.塑料聚乙烯塑料 可包装食品,它具有 热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头 〔座〕用热固性塑料;元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、02、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl2•… 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成.】离子符号：【注意离子符号与|F 面化合价的两同两不同多个分子、原子或离子可在符号前添系数UFe 31O 27 Ba 21 Cl - H tSO 2- Na tCO ；入 Ca 21 OH 式 Ag tNO 八 NHHCO 3"0 423 J24 J2 2 J 1 22. •〔 J22 .J1 J1」化合价：O 2、C O 2、Fe 2 O 3、SO 2、BaCl 2、H 2 sO 4、Na 2 cO 3、Ca (OH )2、Ag NO 3、NH 4 HCO 3、3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧 一O 、硅一Si 、铝一Al 、铁一Fe 】分子、原子模型：—可能是 CO ； —可能是 H 2、.2；—CO 2； —H2O .微粒的性质：共同点：_2匚、且、业.【解释现象】【分子与原子的 本质区别：硬小可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干〔水的蒸发〕单质化合物:司阵元户■元素・不台河’ 元本日曳FSCt八〜 ‘兄安原一^分子一子就飞一 艳工 水等式无心0 离子.川门,版牝输等、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔,且间隔大小会发生变化 ,L 核外电子〔带 电荷工分层排布.电子数为11 ,电子层数为3,最外层电子数 为1.图A 〜E 中属于同种元素的是A 与D .【元素种类由核电荷数〔即质子数〕决定】属于阳离子的是D ;属于阴离子的是E .【质子数〈核外电子数】化学反响中易失去电子的是A,易得到电子的是Bo 化学性质稳定的是C 、D 、E .【8电子稳定结构】 根据原子〔离子〕结构示意图不能确定相对原子质量,由于根据示意图无法确定中子数.5 .溶解度曲线：K 结合右图答复下列问题?会画:【描点、连线】会杳:30 c 时A 的溶解度为40g .60 c 时B 的溶解度为30g . 会比拟大小：0c 时溶解度 AvBv C; tC 时溶解度 A=B>C;30c 时溶解度A>B>C;…….确定结晶方法：结晶A K 陡升型?一一冷却热饱和溶液；结晶B K 缓升型?一一蒸发溶剂.溶解度概念：乙定温度〞 100g 溶剂“饱和“溶质质量〞4.原子〔离子〕结构示意图 领〕〕领〕〕C D微粒化学性质相似的是C 、 E.【化学性质由最外层电子数 决定】K 元素化性不一定相同力 属于原子的是A 、B 、C ;=核外电子数】 原孑核原子结构：原子, 〔带电荷〕质子〔带一电荷〕中子〔—带电荷普通氢核内图A 中,核电荷数为11,质子数为11,>核外电子数】溶解性表：含H +、K\ Na \ NH 4 > NO 3一的化合物都溶于水.含C 「的化合物只有AgCl 不溶.含SO 42一的化合物只有 BaSO 4不溶,CaSO 4、Ag 2SO 4微溶,其余都溶.含CO 32一的化合物中〔NH 4〕2CO 3、K 2CO 3、Na 2CO 3可溶,MgCO 3微溶,其余不溶含OH 」的化合物中NH 3 - H 2O 、KOH 、NaOH 可溶,Ca 〔OH 〕 2微溶,其余不溶.6 .周期表方块：右图中元素名称 为磷、元素符号P 、质子数〔核电荷数〕为15、相对原 子质量为30.97、元素类别为非金属.【元素类别在 周期表中用不同的颜色来区分,但 实际问题中 可根据 元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反响以及反响的剧烈程金属X 与酸金属Y 与酸金属Z 与酸区_:右表中金属活动性 Z>X>Y .产生气泡慢〔+〕 无气泡产生〔―〕 产生气泡快〔 + + 〕⑵金属与盐能否反响：右表中 金属活动性①MKN ;②M>N .金属M 与含金属N 的盐溶液 金属M 与含金属N 的盐溶液①M 外表无变化 ②M 外表有N 析出8.化学方程式：【略】.四大根本反响类型：化合反响K 多变一力、 分解反响K 一变多?、置换反响K 单1+化1-单2 +化21、复分解反响R 化1 +化2一化3+化4必须相互巨可分?9 .能源：煤、石油——污染环境.天然气——较清洁的化石燃料. 新能源——氢气K 零污染力等.10 .溶液中的粒子：酒精溶于水 一一酒精分子和水分子.氯化钠溶于水 一一钠离子、氯离子和水分子 不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】 【相遇后能 生成水]:H+和OH -【H 2O]|. R 酸碱中和力【相遇后能生成沉淀】:Ca 尹与CO 32一|【CaCO 3口|； Ba"与CO 32 |【BaCO &Cu 2+与 OH I 【Cu(OH) 2疝 Ag + 与 Cl I 【AgCl ,】|; Ba 2+与 SO 42 |【BaSO'W;Mg 2+与 OH |【Mg(OH) 21届于蒙〔核电荷教〕相对原子质量【相遇后能生成气体、水】：H+和CO 32J【CO 24口H2O】|；NH4+和OH I【NH3刖HO推断题的题眼1.2H02H2f+ O2.高温条件一物变二物——CaCO 3=CaO +C0 2 t二物变二物——C + 2CuO —2Cu + CO 2二物变一物——C +CO 2：L2CO—————高温———;Fe2O3+ 3CO _2Fe + 3CO 23.点燃条件反响物之一是氧气4. 一物艾二物2KMnO 442MnO 4+MnO 2 + O2T；NH4HCO 3a NH3 忤CO 2 f+ H2O5.二物变三物CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2f+ H2O ；NaHCO 3+HCl=NaCl +CO2 忤H2ONa 2CO 3+2HCl=2NaCl + CO 2 f+ H2O ；6K Cu(OH) 237.溶液艾色交监色含Cu 2、石蕊遇碱；变黄色一一含Fe3+;变浅绿色一一含Fe2+;变红色一一石蕊遇酸、酚酷遇碱.8.A + B-A +C + DMG 由52H2O2 2H2O + O2T; 2KC1O 3=g=2KCl+3O2【催化剂：一变两/、变】9.A 一B- A CO2-Cg CO 2； CO^ CO 2一CO； H2-H 2O^H 2；…….3.气体的曲验【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检当柒H2O；乙一一铜【红色一黑色】一一检当柒O2 ；【另：带火星木条复燃一一O2.】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检当% CO 2 . KH2、CO可先转化,后检验? 1甲b 14 .气体的笆|置：【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去〔吸收〕H2O；甲——无水氯化钙——除去〔吸收〕H2O；甲一一碱石灰KNaOH和CaO力一一除去〔吸收〕H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO 2的CO ；【转化】乙一一碳粉一一除去中CO的CO2 ;【转化】乙一一铜一一除去〔吸收〕氧气；丙一一浓硫酸一一除去〔吸收〕H2O；丙一一氢氧化钠溶液一一除去〔吸收〕CO 2 ;丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO2中的HCl;【转化】5 .其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液〔H + 〕: ⑴紫色石蕊试液K变红?；⑵pH试纸；73 ⑶Zn、Fe等活泼金属K气泡力碱溶液〔OH」〕：⑴紫色石蕊试液K变蓝?；⑵无色酚酷试液K变红?；⑶pH试纸£> 73CO32一或HCO3-：稀盐酸和澄清石灰水.【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】镂盐〔NH 4+〕：与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶T^氯化物〔C「〕：硝酸银溶液〔AgNO 3〕和稀硝酸硫酸及可溶性硫酸盐〔SO 42 〕:硝酸钢溶液K Ba〔NO 3〕2?和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1 .气体发生装置：A :固体+固体餐气体；B:固体+液体一气体【常温】2 .收集装置：C 一一排水法K气体不易或难溶于水力；D ——向下排气法K气体密度比空气小3;E一—向上排气法K气体密度比空气大兀动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝〕；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、麻〕★灼烧后、用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维.6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:操作方法示例物理过滤法粗盐提纯〔只除去不溶性杂质〕、Na 2CO 3 〔可溶〕与CaCO 3 〔不溶〕混合物别离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体一一【蒸发结晶】【白色沉淀不溶于稀硝酸】8 .氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸 一一有气泡冒出.验证局部变质：加足量 CaCl 2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酷(变红)或pH 试纸(pH 大于7)除去变质生成的Na 2CO 3：溶解后,滴加 Ca(OH) 2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发. 植物缺乏氮肥：前片发黄.加乏磷肥:植桃特别矮小.砚钾肥:易倒伏I,叶片的边缘和尖端呈褐色9 .尾气处理装置：有CO 生成或参加的反响如下：CO 2与C ——黑粉消失；CO 与CuO ——黑变红；CO 与Fe 2O 3——红变黑.尾气中CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集.方 法NaCl 与KNO 3混合物的别离 ------------------ 【降温结晶：KNO 3析出】磁吸法别离铁粉与铜粉的混合物【性粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】 化 学 方 法沉淀法除去NaCl 中混有的Na 2SO 4：KNO 3 (KCl) R 加 AgNO 3 溶液K 加BaCl 2溶液?N a 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4,+ 2NaCl AgCl 6KNO 3【转化】 J KCl + AgNO 3= 气化法除去NaCl 中混彳NaCl (NH 4C1):I 的Na 2CO 3Na 2CO 3+ 2卜 K 力口 NaOH 和K 加稀HCl 溶液力Cl=2NaCl + H2O +孕液]NH 4Cl +NaOH 【转化】CO 2 T仁 NaCl +NH 3 忤 H 2O置换法 除去FeSO 4中混有的CuSO 4：| K 加Fe 粉? CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 【转化】吸收法除去CO 中混有的少量CO 2：K 通过NaOH 溶液力 2NaOH +CO 2 = Na 2CO 3+H 2O【CO 2 (CO ): K 通过灼热的CuO 力CuO +CO JCu +CO 2]【转化】 加热法除去CaO 中混有的CaCO 3：K 高温? CaCO 二 CaO +CO 2 T【转化】 溶解法BaSO 4 (CaCO 3)| R 加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤? 卜【转化】Cu (CuO )| K 加酸或通足量 CO 加热力; Cu (Zn )|j 加酸或CuSO 4溶液后过滤?7.化肥的检验1杷|钾M情It白色晶体加水企事后手水大.多不等于水航都分灌于帝加^石灰桢出具有第阻性气 %的象先无具雷照波性气味 的象三越出10 .电解水装置：通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管 1 (O2)和试管2 (H2)中所收集的气体体积比约为1 ： 2.【负氢】KO2、H2的质量比为8 ： 1o3结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子可分,原子不可分.11 .净化水装置及多种方法明矶：胶状物一小颗粒聚集一大颗粒沉降.活性炭：有吸附性,起脱色去味作用.蒸储：净化程度最高.【蒸储水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸储能使硬水软化12 .铁(铜)生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O|；|B: Fe、H z O|；|C ： Fe、O2.防锈：洁净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金. K资源保护力⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用.如何探究铜生锈的条件？【可做七个比照实验】K铁生锈做三个比照实验力12.模拟炼铁：验纯后K防爆力,通CO、力口热K防爆U ,哼止加热、继续通CO至冷却 , 【尾气处理】计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲----无水硫酸铜或无水氯化钙---------- 吸收H2O质量增加|甲——碱石灰一一吸H2O或吸收CO 2或同时吸收H2O和CO 2匝乙一一氧化铜或氧化铁一一通过H2或CO后失去氧元素中t减少乙一一氧化铜和碳粉一一释放CO 2收量减少| 丙一一氢氧化钠溶液一一吸收CO 2回增加|丙——浓硫酸——吸收H2O 国量增加 _________________________________2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO 2一—质量增加、碳酸钙高温分解释放CO 2一一质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2一一质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO 2一—质量减小、过氧化氢与二氧化镒混合释放O2 一—质量减小3.计算公式：M质8X100%M剂------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------; M 质=M 液沏；M=p XV ; M 质=p X VXq M 纯"M 混＞W.自来水厂：见:|沉淀、过滤、吸附、消毒、供口»i. ।昨市仃英语4制他性嶷廿布怅松M。

2020中考化学必考知识点大全2020最新中考化学必考知识点大全第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变混浊（4）燃烧后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是不异的）6、研究化学的重要途径——科学探究一般步调：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评判化学研究的特点：存眷物质的性子、变革、变革进程及其征象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。

量筒不克不及用来加热，不克不及用作回响反映。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

选择合适的量程：所测液体不克不及跨越量程，也不克不及比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调解零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

2020年中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是C O。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

2020中考化学总复习考点、知识点精讲班级姓名2019年9月初中化学考点汇总绪言1、化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子概念。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化叫物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化；常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛燃烧实验1、取石蜡放入水中，发现其浮于水面，说明：石蜡不溶于水，石蜡密度小于水的密度。

2、蜡烛燃烧时的火焰分三层：外焰、内焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先炭化，说明外焰温度最高。

3、点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有小水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

4、熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气凝结成固态的白色小颗粒。

5、蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、方法：控制变量进行对比实验。

中考内部资料基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2020年中考化学总复习知识点总结一、初中化学方程式汇总按各单元总结（一）氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑（二）自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3（三）质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（四）碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（五）燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（六）金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（七）酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl二、化学方程式练习（一）两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（二）三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（三）四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（四）五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O（五）其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2三、酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

中考化学全册常考知识点梳理_2020年中考必备知识点汇总临近中考，有些孩子的复习有条不紊，志在必得，而有些孩子却越来越迷茫，不知道该怎样进行复习了，尤其是化学这门学科，应该如何复习呢?下面给大家带来中考化学全册常考知识点，希望对大家有所帮助。

中考化学全册常考知识点梳理一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。