物化实验基础实验讲座

物理化学实验讲座第一篇：物理化学实验讲座物理化学实验讲座一、物理化学实验的目的要求和安全防护（一）物理化学实验的目的和要求1、物理化学实验的目的物理化学实验是化学实验学科的一个重要分支，它是借助于物理学的原理、技术和仪器，借助于数学运算工具来研究物系的物理性质、化学性质和化学反应规律的一门科学。

2、化学和物理学之间具有紧密的联系。

化学过程包含或是伴有物理过程。

例如化学反应时常伴有物理变化，如体积变化、压力的变化、热效应、电效应、光效应等，同时温度、压力、浓度的变化、光的照射、电磁场等物理因素的作用也都可能引起化学变化或影响化学变化的进行。

另一方面，分子中电子的运动、原子的转动、振动，分子中原子相互间的作用力等微观物理运动形态，则直接决定了物质的性质及化学反应能力。

物理化学实验就是根据物质的物理现象和化学现象联系入手来探求化学变化基本规律的一门科学，在实验方法上也主要是采用物理学中的方法。

比如说：燃烧热测定，它用的就是物理学的量热方法，而精确测定物质的燃烧热就可以求得化学反应的反应热。

可逆电池电动势的测定原理是对消法，仪器是电位差计，都是物理学原理、物理学仪器，而测定不同温度下电池的电动势（以E～T作￠图，就可以求得可逆电池的温度系数。

）从标准电动势E就可以求反应的平衡常数￠K由温度系数就可以求得一系列热力学函数（二）、地位和作用物理化学实验是继无机化学、有机化学实验后，在学生进入专业课程学习和做毕业论文之前的一门基础实验课程。

这一特定的地位，使它起着承前启后的桥梁作用。

所谓承前就是学生在学习了先行教材中大量的感性认识的实验材料之后，需要在认识上有个飞跃，上升到理性认识的高度；所谓启后就是进一步严格的、定量的实验，研究物质的物理性质、化学性质和化学反应规律。

使学生即具备坚实的实验基础，又要具有初步的科研能力，实现学生由学习知识、技能到进行科学研究的初步转变。

化学是一门实验科学，但化学发展到今天，已经不仅仅是实验科学，在很多方面已经上升到理论高度，只有上升到理论才能真正算到一门科学。

初中物理实验讲座课件一、引言初中物理实验是培养学生实验技能和加深理解物理学基础知识的重要手段。

通过实验，学生可以更好地理解物理现象、公式和定律，提高解决问题的能力，并培养良好的科学态度和实验素养。

本讲座将针对初中物理实验的各个方面进行讲解。

二、实验目的与原理在进行任何物理实验之前，必须明确实验目的和原理。

实验目的通常包括观察物理现象、验证物理规律、探究物理问题等。

而实验原理则是指利用物理学知识，通过一定的操作步骤来实现实验目标。

在讲解实验目的和原理的过程中，应注重引导学生理解物理学基础知识在实际实验中的应用。

三、实验器材使用介绍实验器材是实验教学中不可或缺的一部分。

教师应详细讲解每一种实验器材的名称、功能、使用方法和注意事项。

对于一些重要的实验器材，应着重强调其特殊性质和应用技巧，以帮助学生更好地掌握器材的使用。

四、实验步骤与操作要点实验步骤是实验教学的核心，教师应对每个步骤进行详细解释，并强调操作要点。

在讲解过程中，应注重引导学生思考如何按照正确的步骤操作器材，以达到实验目的。

同时，对于可能出现的异常情况，应提前进行说明并给出解决方案。

五、实验结果与分析实验结果是对实验的总结和归纳。

在实验结束后，教师应组织学生对实验结果进行分析，讨论实验中的成功与不足，并提出改进意见。

通过分析实验结果，学生可以更好地理解物理学规律，提高解决问题的能力。

六、注意事项在进行物理实验时，有一些事项需要特别注意。

例如，实验室安全、器材保护、操作规范等。

教师应提前告知学生可能存在的危险，并强调遵守实验室规定的重要性。

同时，对于一些常见的实验问题，应给出解决方案，以帮助学生应对实际问题。

七、结语初中物理实验是物理学基础知识和实际操作技能的结合，是培养学生科学素养的重要手段。

通过本讲座的学习，学生可以更好地理解物理学基础知识在实际实验中的应用，提高解决问题的能力，并培养良好的科学态度和实验素养。

教师在教学过程中应注重引导，鼓励学生积极参与，以达到更好的教学效果。

物理化学实验讲义物理化学实验讲义实验六过氧化氢的催化分解一、实验目的1、测定一级反响速率常数k，验证反响速率常数k与反响物浓度无关。

2、通过改变催化剂浓度试验，得出反响速率常数k与催化剂浓度有关。

二、实验原理H2O2在常温的条件下缓慢分解，在有催化剂的条件下，分解速率明显加快，其反响的方程式为： H2O2= H2O+1/2O2在有催化剂〔如KI〕的条件下，其反响机理为：H2O2+KI→KIO+ H2O 〔1〕 KIO→KI + O2 〔2〕其中〔1〕的反响速度比〔2〕的反响速度慢，所以H2O2催化分解反响的速度主要由〔1〕决定，如果假设该反响为一级反响，其反响速度式如下：?dcH2O2/dt?k'cKIcH2O2 〔3〕在反响的过程中，由于KI不断再生，故其浓度不变，与k'合并仍为常数，令其等于k上式可简化为：?dcH2O2/dt?kcH2O2 〔4〕积分后为： ln(ct/c0)??kt 〔5〕c0--- H2O2的初始浓度ct----反响到t时刻的H2O2浓度k---- KI作用下, H2O2催化分解反响速率常数反响速率的大小可用k来表示，也可用半衰期t1/2来表示。

半衰期表示反响物浓度减少一半时所需的时间，即c?c0/2代入〔5〕式得：t1/2=(ln2)/k关于t时刻的H2O2浓度的求法有许多种，本实验采用的是通过测量反响所生成的氧的体积量来表示，因为在分解的过程中,在一定时间内,所产生的氧的体积与已分解的H2O2浓度成正比,其比例常数是一定值即1H2O2?H2O?O22 - 1 -物理化学实验讲义t?0 c0 0 0t?t ct?c0?x x ct?K(V??Vt) c0?KV?1x 2V?—H2O2全局部解所产生的氧气的体积Vt----反响到t时刻时,所产生的氧气的体积x—反响到t时刻时，H2O2已分解的浓度式中K为比例常数,将此式代入速率方程式中,可得到：ln(ct/c0)?ln(V??Vt)/V???kt 即：ln(V??Vt)??kt?lnV?如果以t为横坐标,以ln(V??Vt)为纵坐标,假设得到一直线，即可验证H2O2催化分解反响为一级反响,由直线的斜率即可求出速率常数k值。

物理化学实验讲义一、物理化学实验的重要性物理化学实验是物理化学学科的重要组成部分，它不仅能够帮助我们验证和巩固物理化学的基本理论，更能培养我们的实践能力、创新思维和科学素养。

通过亲自动手操作实验，我们可以更直观地理解抽象的概念和复杂的原理，感受物理化学在实际中的应用和价值。

二、实验前的准备工作在进行物理化学实验之前，做好充分的准备工作是至关重要的。

首先，要认真预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤和注意事项。

仔细阅读实验教材和相关的参考资料，对于不清楚的地方要及时向老师或同学请教。

其次，要熟悉实验仪器的使用方法和性能。

在实验室中，我们会用到各种各样的仪器设备，如温度计、压力计、分光光度计等。

只有掌握了它们的正确使用方法，才能保证实验的顺利进行和数据的准确性。

另外，还要准备好实验所需的药品和材料，并确保其质量和纯度符合实验要求。

三、实验安全注意事项安全是进行物理化学实验的首要前提。

在实验过程中，我们可能会接触到一些危险的化学药品和高温、高压等危险因素，如果不注意安全，就可能会造成严重的后果。

因此，必须严格遵守实验室的安全规定。

进入实验室要穿戴好实验服、手套和护目镜等防护用品。

在使用化学药品时，要注意其毒性、腐蚀性和易燃性等特性，避免直接接触和误食。

对于易燃、易爆的药品要远离火源，并在通风良好的环境中使用。

在进行高温、高压实验时，要严格按照操作规程进行操作，防止发生爆炸等事故。

实验结束后，要及时清理实验台面，妥善处理废弃物和剩余药品。

四、常见的物理化学实验（一）燃烧热的测定燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

通过测定物质的燃烧热，可以了解物质的能量变化和化学稳定性。

在这个实验中，我们通常使用氧弹量热计来测量物质的燃烧热。

实验时，将待测物质放入氧弹中，充入氧气，然后在一定的条件下使其燃烧。

通过测量燃烧前后体系的温度变化，结合仪器的热容和其他相关参数，就可以计算出物质的燃烧热。

（二）凝固点降低法测定摩尔质量当一种溶质溶解在溶剂中时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。

基础无机化学实验化学化工学院实验中心目录1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (1)2 弱电解质电离常数的测定 (5)3 电解质溶液 (8)4 银氨配离子配位数的测定 (14)5 磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 (18)6 硫酸亚铁铵的制备和性质 (22)7三草酸合铁酸钾的制备和性质 (26)8 硫代硫酸钠的制备 (30)9 水溶液中Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出 (31)10 P区元素重要化合物的性质 (36)11 DS区重要元素化合物的性质 (46)12 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 (52)13 D区元素重要化合物的性质 (61)14 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 6815 阴离子定性分析 (73)1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定1.1 教学目的及要求1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能；3、练习依据实验数据作图，计算反应级数，反应速度常数。

1.2 预习与思考1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。

2. 思考下列问题：1）在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？2）在加入(NH 4)2S 2O 8时，先计时搅拌或者先搅拌后计时，对结果各有何影响？ 1.3 实验提要测反应速率在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应：(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3离子反应方程式为：S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)ν =-tO S ∆∆-][282= k [S 2O 82-]m [I -]n式中，Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值，[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度（mol ·L -1），k 为反应速度常数，m 和n 为反应级数。