电化学基础题库(2011-11)

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。

电化学测试题试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不属于电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 外电路D. 燃料答案：D2. 在电化学电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 外电路答案：A3. 下列哪种电池属于一次电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：D4. 下列哪个因素不会影响电极的极化现象？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电流密度D. 温度答案：B5. 以下哪个是电化学传感器的基本组成部分？A. 传感器B. 变送器C. 电极D. 显示器答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池中的阳极发生______反应，阴极发生______反应。

答案：氧化，还原7. 电化学电池的电动势（EMF）等于______与______之差。

答案：阳极电位，阴极电位8. 在电化学传感器中，______是敏感元件，______是信号转换元件。

答案：电极，变送器9. 电化学腐蚀的速率可用______表示。

答案：腐蚀电流密度10. 电极的极化现象包括______极化、______极化和______极化。

答案：浓差，活化，欧姆三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的正极和负极是固定不变的。

答案：错误12. 电解质溶液的浓度越高，电池的电动势越大。

答案：错误13. 电化学腐蚀过程中，金属表面会发生氧化还原反应。

答案：正确14. 在电化学传感器中，电极的极化现象会影响传感器的输出信号。

答案：正确15. 电池的电动势与电池的容量成正比。

答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。

答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。

电池由阳极、阴极和电解质组成。

在电池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

氧化反应产生的电子通过外电路流向阴极，还原反应消耗电子。

在这个过程中，电池的电动势（EMF）推动电子流动，从而实现电能的转换。

第十一章 电化学基础1已知下列电对的A ϕ值：电对 Fe 2+ / Fe H + / H 2 Cu 2+ / Cu I 2 / I - O 2 / H 2O 2 ϕ/ V -0.44 0 0.34 0.54 0.68电对 Fe 3+ / Fe 2+ NO -3/ NO Br 2 / Br - H 2O 2 / H 2Oϕ/ V 0.77 0.96 1.08 1.77回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。

(1)为什么FeCl 3溶液能腐蚀铜板?(2)Fe 2+ 离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO 3?(3)在Br - 和I - 离子的混合溶液中，只使I - 氧化，应选择氧化剂H 2O 2和Fe 2(SO 4)3中的哪一种?(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同? 2从锰在酸性溶液中的元素电势图MnO -4─── MnO -24 ─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+──── Mn在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………………（ ）(A) MnO -4 (B) MnO -24 (C) MnO 2 (D) Mn 2+3已知 [H +] = 1.0 mol ·dm -3 时，锰的元素电位图 ( ϕ/ V)：MnO -4─── MnO -24─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求 ϕ(MnO 4-/Mn 2+)；(3) 写出用电对Mn 2+/Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。

4根据下面电势图 (在酸性介质中) ：BrO -4─── BrO -3─── HBrO ─── Br 2─── Br - (1) 写出能发生歧化反应的反应方程式；(2) 计算该反应的m r G ∆；(3) 计算该反应在298K 时的平衡常数K 。

第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。

图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式①风能和水能、太阳能等都是可再生能源①风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能①在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列叙述正确的是A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中3．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。

下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红4．下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极5．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6．下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋C．用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋7．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a 为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O8．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻9．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。

（完整word版）⽆机化学之电化学基础题⽬+答案第11章电化学基础1．(0702)⼄酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C）(A)IV (B)II (C)0 (D)-IV2．(3752)对于反应I2+2ClO-3=2IO-3+Cl2，下⾯说法中不正确的是………………………（B）(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电⼦，ClO-3失去电⼦(C)I2是还原剂，ClO-3是氧化剂(D)碘的氧化数由0增⾄+5，氯的氧化数由+5降为03．(4303)NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………（D）(A)+1，-1 (B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3 4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-5．(3790)已知：Fe3++e-=Fe2+ ?=0.77V;Cu2++2e-=Cu ?=0.34V Fe2++2e-=Fe ?=-0.44V;Al3++3e-=Al ?=-1.66V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（D）(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe (D)Al 6．(3794)向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的正极中通⼊H2S⽓体，则电池的电动势将………………………………………………………………………………………（B）(A)增⼤(B)减⼩(C)不变(D)⽆法判断7．(6732)⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）(A)Br2的浓度增⼤，?增⼤(B)Br-的浓度增⼤，?减⼩(C)H+浓度增⼤，?减⼩(D)温度升⾼对?⽆影响8．(1202)电解⾷盐⽔，在阴、阳电极上产⽣的是……………………………………………………（B）(A)⾦属钠，氯⽓(B)氢⽓，氯⽓(C)氢氧化钠，氯⽓(D)氢氧化钠，氧⽓9．(6748)使下列电极反应中有关离⼦浓度减少⼀半，⽽电极电势值增加的电极反应是…………（B）(A)Cu2++2e-=Cu(B)I2+2e-=2I-(C)2H++2e-=H2(D)O2+4H++4e-=2H2O10．(0711)已知铜的相对原⼦质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4⽔溶液中通过4.825?104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g11．(0719)已知， ?(Sn4+/Sn2+)=0.14V， ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同⼀溶液中的⼀对离⼦是…………………………………………………………………………………………（B）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+ 12．(6749)在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是………………………………………………（D ）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成⼀个闭合回路，使两电极反应能继续进⾏(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电⼦通过盐桥流动13．(4544)已知：Ag ++e -=Ag ?=0.80V ，K sp (AgCl)=2.8?10-10.在25℃时，AgCl+e -=Ag+Cl -的1?为…………………………………………………………（A ）(A) 1?= ?+0.059lg K sp (AgCl)(B) 1?= ?-0.059lg K sp (AgCl)(C)1?=0.059lg K sp (AgCl)(D)1?=0.059(AgCl)lg spK14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr 2+/Cr)为……………………（B ）Cr 3+─────Cr 2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V 15．(0704)如果将7.16?10-4mol 的XO(OH)+2溶液还原到较低价态，需要⽤26.98cm 3的0.066mol ·dm -3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为……………………………………………（C ）(A)-2 (B)-1 (C)0 (D)+1 16．(6747)有⼀个原电池由两个氢电极组成，其中有⼀个是标准氢电极，为了得到最⼤的电动势，另⼀个电极浸⼊-0.41 V -0.74 V的酸性溶液为………………………………………………………………………（D）(A)0.1mol·dm-3HCl (B)0.1mol·dm-3H3PO4(C)0.1mol·dm-3HAc(D)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol ·dm-3NaAc17．(6745)K2Cr2O7与浓盐酸发⽣如下反应的理由△是……………………………………………（D）K2Cr2O7+14HCl?→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O(A)因为 ?(Cr O2-/Cr3+)=1.33V< ?(Cl2/Cl-)=1.37V27(B)由于⽤的是浓盐酸，Cl-浓度增⼤使 ?(Cl2/Cl-)增⼤，从⽽使电动势E增⼤(C)由于加热使反应物的动能增加(D)⽤的是浓盐酸，使 ?(Cr O2-/Cr3+)增⼤，同时使27(Cl2/Cl-)减⼩，从⽽电动势E>018．(6743)已知下列反应的原电池的电动势为0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的pH 为………………………………………………………………………………………………（D）Zn(s)+2H+(x mol·dm-3)?→Zn2+(1mol·dm-3)+H2(101325Pa)(A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1 19．(3795)电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)?→?2HCl(aq)+2Ag(s)E =0.220V ，当电池的电动势为0.358V 时，电池溶液的pH 为…………………………………（B ） (A)2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0?- (D)0 20．(3796)已知： ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ， ?(Br 2/Br -)=1.07V ，(H 2O 2/H 2O)=1.78V ，(Cu 2+/Cu)=0.34V ， ?(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………………………………（B ）(A)Fe 3+，Cu (B)Fe 3+，Br 2 (C)Sn 2+，Fe 3+ (D)H 2O 2，Fe 2+21．(6703)使Cr 2+离⼦能放出氢的⽔溶液是…………………………………………………（C ）(已知： ?(Cr 3+/Cr 2+)=-0.40V ，(O 2/H 2O)=1.23V)(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0⽆氧(D)pH=7⽆氧 22．(3784)下列电对的电极电势与pH 值⽆关的是………………………………………………（D ）(A)MnO -4/Mn 2+ (B)H 2O 2/H 2O (C)O 2/H 2O 2 (D)S 2O -28/SO -2423．(0791)反应3A 2++2B ─→3A+2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK值为…………………………………………………（D ） (A)059.08.13?(B)059.06.13?(C)059.06.16? (D)059.08.16? 24．(3775)当pH=10时，氢电极的电极电势是………………………………………………（A ）(A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V25．(3747)下⾯氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（D ）(A)NO -3-HNO 2 (B)SO -24-H 2SO 3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2 (D)MnO -4-MnO -2426．(3705)⽤Ne -rnst ⽅程式?=][][lg 0591.0还原剂氧化剂z + ?，计算MnO 4-/Mn 2+的电极电势?，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………………（C ）(A)温度应为298K (B)Mn 2+浓度增⼤则?减⼩(C)H +浓度的变化对?⽆影响 (D)MnO -4浓度增⼤，则?增⼤ 27．(0717)已知⾦属M 的下列标准电极电势数据：(1)M 2+(aq)+e -=M +(aq) 1?=-0.60V(2)M 3+(aq)+2e -=M +(aq) 2?=0.20V则M 3+(aq)+e -=M 2+(aq)的是…………………………………………………………………（D ）(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V 28．(0716)已知 ?(Fe 3+/Fe 2+)=+0.77V ， ?(Fe 2+/Fe)=-0.44V ，则(Fe 3+/Fe)的值为…（A ）(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V 29．(0713)A 、B 、C 、D 四种⾦属，将A 、B ⽤导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表⾯上有氢⽓放出，B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种⾦属的阳离⼦溶液进⾏电解时，阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出。

(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。

7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。

8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。

10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。

三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。

（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。

（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。

（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。

（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。

（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。

若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。

17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。

若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。

二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。