碘
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碘参与构成的物质或结构
碘参与构成的物质或结构碘是元素周期表中的一种化学元素，原子序数为53，原子量为126.9、它是一种非金属元素，常见的同位素有127和129、碘在常温常压下为深紫色的固体，具有金属光泽。
下面将介绍碘参与构成的一些物质和结构。
1.碘分子（I2）：最简单的碘化合物就是由两个碘原子构成的碘分子。
在常温下，碘分子是深紫色固体，蒸发时形成具有强烈橙色蒸气的升华物。
2.硃状碘（I4）：由四个碘原子形成的分子，呈深红色晶体。
硃状碘作为一种有机化学试剂，常用于氧化反应和催化剂合成中。
3.碘酸（HIO3）：碘参与构成的一种无机化合物，其结构中含有一个碘原子和三个氧原子。
碘酸是一种强氧化剂，并具有广泛的应用，如药物和染料的合成等。
4.碘化钾（KI）：由一个碘原子和一个钾原子组成。
碘化钾常用于诊断甲状腺功能异常以及制备碘溶液。
5.碘化银（AgI）：由一个碘原子和一个银原子组成。
碘化银是一种光敏化合物，常用于摄影中作为胶片的感光层。
6.碘化铅（PbI2）：由一个碘原子和两个铅原子组成。
碘化铅是一种重要的钙钛矿太阳能电池材料，具有良好的光电转化效率。
7.碘代苯（C6H5I）：由一个碘原子和一个苯环组成。
碘代苯是一种有机化合物，在有机合成中广泛用作芳香化合物的保护基和反应试剂。
8.碘代苯甲酸（C6H5COOH）：在苯环上添加碘原子的有机化合物。
碘代苯甲酸是一种有机酸，常用于催化酯酸的羟化反应。
9.碘代丙酮（CH3COCH2I）：由碘代丙酮酸的一个碘原子和一个丙酮酸的酮基团组成。
碘代丙酮是一种有机化合物，可以用作酮和羧酸的防护基和反应试剂。
10.聚碘化物（I2n）：由多个碘原子形成的链状结构。
聚碘化物是有机化合物中的一种重要催化剂，常用于催化反应中的烯烃异构化和加氢反应等。
除了以上提到的物质和结构，碘还可以与其他元素和化合物形成更多的化合物和结构。
这些物质和结构在化学合成、医药、摄影等领域发挥着重要作用。
碘的化学性质和反应机制使得它在有机和无机化学中具有广泛的应用和研究价值。
碘
碘元素简介：物质类别:无机物-单质-非金属，化学式:I2，常温下状态:固体单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。
相对原子质量126.9。
熔点113.5℃，沸点184.35℃。
化合价-1、+1、+3、+5和+7。
电离能10.451电子伏特。
具有金属光泽，性脆，易升华。
有毒性和腐蚀性。
易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。
可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。
但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。
在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。
碘单质遇淀粉会变蓝色。
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。
加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。
碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。
碘具有类似金属的特性。
碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-）+（I2）==（I3-））。
碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。
缺乏碘会导致甲状腺肿大。
碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。
和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。
碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味原子体积:25.74(立方厘米/摩尔)碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。
海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。
自然界中的海藻含、智利硝石和石油产区的矿井水中也含碘都较高。
碘消毒的原理
碘消毒的原理
碘是一种元素，化学符号为I。
碘在水中溶解度很大，而在空气中极不稳定，容易被氧化。
空气中的氧气可以与碘反应生成碘化氢。
碘化氢是无色气体，有刺激性气味，有强氧化性，有剧毒。
碘是一种强氧化剂，具有极强的漂白能力，可以氧化水中的色素、有机物和胶体等物质。
通常情况下，碘可以用于水、海水、河水等的消毒；也可用于土壤消毒；还可用于动植物体表及体表分泌物的消毒。
碘伏是一种新型的含碘消毒剂，对细菌、病毒有较强的杀灭作用。
其作用机理是：它能与细菌、病毒等微生物表面的蛋白质和核酸中的糖基结合成新的物质，使之变性凝固而被杀死。
碘是一种无色透明液体，在水中溶解度很大，稳定性很好。
在空气中容易被氧化成碘化氢和碘单质。
碘化氢具有强氧化性，能将细菌、病毒等微生物表面上的蛋白质和核酸氧化成双缩脲结构而凝固。
—— 1 —1 —。
碘
常用物料 MSDS
第一部分
化学品中文名： 碘
化学品及理化特性
英文名称：iodine 外观和性状：紫黑 色晶体，有金属光 泽，性脆，易升华 熔点（mp） ： 113.5℃ 闪点（℃） ：无意义
碘பைடு நூலகம்
沸点（bp） ： 184.35℃ 英文缩写：
分子式： 相对密 4.93
分子量：126.904 相对蒸汽密度 （空气=1） ：9.0
爆炸上限【%（V/V）：无意义 】 溶解性： 主要用途：
爆炸下限【%（V/V）：无意义 】
溶于氢氟酸、乙醇、乙醚、二硫化碳、苯、氯仿及多数有机溶剂 用于制造药物、染料、碘酒、试纸和碘化物等
第二部分
稳定性 禁忌物 危险性类别 侵入途径 健康危害
稳定性和反应性及危险性和防护措施
稳定 氨、铝、镁、锌等。 无资料 吸入、食入 人口服致死剂量 2-3 克。碘的蒸汽对粘膜有明显的刺激性作用，可 引起结膜炎、支气管炎等。有时可能发生过敏性皮炎或哮喘。皮肤 接触碘，发生刺激性作用，甚至灼伤。接触后可引起咳嗽、胸闷等 不燃，无特殊燃爆特性 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗皮肤 20-30 分钟，如有 不适感，就医 立即提起眼脸，用大量流动清水或者生理盐水冲洗 10-15，如不适， 及时就医 迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给吸 氧，就医 饮足量温水，催吐，洗胃，导泻，就医 本品不燃，根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 密闭操作，提供充分的局部排风，佩戴自吸过滤式防尘口罩，化学 安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。 储存于阴凉、通风的库房，远离火种热源，应与氨、活性金属粉末 等分开存放，切忌混储，储区应备有应急处理设备和合适的收容材 料。
燃爆危险 皮肤接触 眼睛接触 吸入 食入 灭火方法 操作注意事项 储存注意事项
第一部分
化学品中文名： 碘
化学品及理化特性
英文名称：iodine 外观和性状：紫黑 色晶体，有金属光 泽，性脆，易升华 熔点（mp） ： 113.5℃ 闪点（℃） ：无意义
碘பைடு நூலகம்
沸点（bp） ： 184.35℃ 英文缩写：
分子式： 相对密 4.93
分子量：126.904 相对蒸汽密度 （空气=1） ：9.0
爆炸上限【%（V/V）：无意义 】 溶解性： 主要用途：
爆炸下限【%（V/V）：无意义 】
溶于氢氟酸、乙醇、乙醚、二硫化碳、苯、氯仿及多数有机溶剂 用于制造药物、染料、碘酒、试纸和碘化物等
第二部分
稳定性 禁忌物 危险性类别 侵入途径 健康危害
稳定性和反应性及危险性和防护措施
稳定 氨、铝、镁、锌等。 无资料 吸入、食入 人口服致死剂量 2-3 克。碘的蒸汽对粘膜有明显的刺激性作用，可 引起结膜炎、支气管炎等。有时可能发生过敏性皮炎或哮喘。皮肤 接触碘，发生刺激性作用，甚至灼伤。接触后可引起咳嗽、胸闷等 不燃，无特殊燃爆特性 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗皮肤 20-30 分钟，如有 不适感，就医 立即提起眼脸，用大量流动清水或者生理盐水冲洗 10-15，如不适， 及时就医 迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给吸 氧，就医 饮足量温水，催吐，洗胃，导泻，就医 本品不燃，根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 密闭操作，提供充分的局部排风，佩戴自吸过滤式防尘口罩，化学 安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。 储存于阴凉、通风的库房，远离火种热源，应与氨、活性金属粉末 等分开存放，切忌混储，储区应备有应急处理设备和合适的收容材 料。
燃爆危险 皮肤接触 眼睛接触 吸入 食入 灭火方法 操作注意事项 储存注意事项
碘的三种性质及用途
碘的三种性质及用途碘是一种重要的化学元素，具有多种性质和广泛的用途。
下面将详细介绍碘的三种性质及其在不同领域的应用。
首先，碘是一种化学元素，具有物理性质和化学性质。
物理性质方面，碘是一种深紫黑色晶体，具有金属光泽。
在常温下，碘为固态，熔点为113.5摄氏度，沸点为184.35摄氏度。
化学性质方面，碘具有良好的化学活性，属于卤素元素家族。
它与氧、氢、卤素等元素能发生反应，生成各种化合物，并且容易与其他物质形成络合物。
这些性质使得碘在许多领域有着广泛的应用。
其次，碘的一种重要性质是其具有良好的消毒能力。
碘具有很强的杀菌作用，能够有效地杀灭各种细菌、病毒和寄生虫。
由于这种性质，碘广泛应用于医药领域和卫生领域。
碘可以用于制备消毒液、抗菌剂、创伤护理用品等，用于消毒手术器械、表面、伤口等。
此外，碘也被用于净化水源，能够有效去除水中的细菌和病毒，保证饮用水的安全性。
另外，碘还具有重要的应用价值。
碘可用于制造光敏材料，光敏材料是一种利用光的作用而发生化学变化的物质。
碘的化学性质使其适合用于制备这类材料。
例如，碘和银的反应可以生成碘化银，碘化银是一种常用的光敏材料，广泛应用于摄影、打印等领域。
此外，碘还可以作为染料和指示剂来使用。
碘具有良好的溶解性，可以溶解在许多溶剂中，溶解后的碘呈现出紫色，这种性质使得碘广泛应用于染料和指示剂的制备。
除了以上两种性质和应用，碘还具有一种重要的特性是其在人体中起着重要的作用。
碘是合成甲状腺激素的重要元素。
甲状腺激素是人体内一种关键的代谢物质，它对人体的生长发育和代谢调节起着重要作用。
如果机体缺乏碘，会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺肿大和甲亢等疾病。
为了预防碘缺乏病，碘在食盐中普遍添加作为碘化钾或碘化钠的形式。
这样可以使得人体摄取足够的碘，维持甲状腺的正常功能。
此外，碘还有一些其他的应用，如在化学工业中可用于制备有机碘化合物，用于有机合成反应；在冶金工业中可用于提取金属铅、锡、银等；在电子工业中可用于制备碘化铜等电子材料。
关于碘的小知识
关于碘的小知识碘是一种化学元素，化学符号为I，原子序数为53。
它是一种非金属元素，在自然界中以无机盐的形式存在。
碘具有一些特殊的性质和重要的生物学功能，因此对于人类和动物的健康至关重要。
以下是关于碘的一些小知识。
1. 碘的发现和历史碘最早是由法国化学家贝尔纳·库尔图瓦（Bernard Courtois）在1811年发现的。
他在从海藻中提取盐的过程中，偶然发现了一种紫色气体，这就是碘。
碘的名称来自于希腊语的“iodes”，意为紫色。
2. 碘的性质碘是一种深紫色晶体，具有金属光泽。
在常温下，碘是固体，但当加热时可以蒸发成紫色气体。
碘在水中不溶，但可以溶解在一些有机溶剂中，如醚和酒精。
碘具有强烈的刺激性气味，可以刺激眼睛和呼吸道。
3. 碘的生物学功能碘在人体和动物体内起着重要的生物学功能。
碘是甲状腺激素的重要组成部分，包括甲状腺素（thyroxine）和三碘甲状腺原氨酸（triiodothyronine）。
这些激素对于人体的生长发育、代谢调节和神经系统功能具有重要影响。
4. 碘的缺乏症碘缺乏症是全球最常见的营养缺乏症之一。
缺乏碘会导致甲状腺功能减退，进而引起甲状腺肿大（俗称为“瘰疬”或“大脖子病”）。
甲状腺肿大是由于甲状腺增生来补偿甲状腺激素合成所需的碘不足。
碘缺乏症还会影响儿童的智力发育，严重时可能导致智力低下和神经系统损害。
5. 碘的摄入途径人体无法自行合成碘，需要通过食物摄入。
海产品（如海鱼、海带、海藻等）是碘的主要来源，因为海洋中含有丰富的碘。
此外，一些土壤和水源中也含有一定量的碘。
为了预防碘缺乏症，许多国家会在食盐中添加碘化钠，以增加人体对碘的摄入。
6. 碘的推荐摄入量根据世界卫生组织（WHO）的建议，成年人每天的碘摄入量应为150微克。
孕妇和哺乳期妇女的碘需求量略高一些。
儿童的碘需求量随年龄增加而增加。
7. 碘的过量摄入虽然碘对人体健康非常重要，但过量摄入碘也会有副作用。
长期过量摄入碘可能导致甲状腺功能亢进，引起心悸、体重减轻、焦虑等症状。
碘的制备
碘 - 理化性质物理性质碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。
碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。
碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。
碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。
碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。
碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。
物理属性物质状态固态密度 4.933×103kg/m³熔点386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F)沸点457.4 K (184.3 °C, 363.7 °F)临界点819 K, 11.7 MPa原子属性原子量126.90447 g/mol晶体结构orthorhombic电负性 2.66原子半径140 pm计算值115 pm价电子排布[Kr] 4d 5s 5p电子在每能级的排布2, 8, 18, 18, 7质子53中子76化学性质碘的化学性质不如同族元素F2、Cl2、Br2活泼，但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面。
碘能溶于碘化物中是因为I2与碘离子生成了错离子（I3 ）。
I2 + I → I3 在这个平衡中，溶液里总有单质碘的存在，因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。
碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物，但碘离子（I ）则否。
碘与金属的反应：一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。
例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。
I2 + 2Na → 2NaI。
碘与非金属的反应：一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应，由于碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯，所以需要在较高的温度下才能发生反应。
碘
理化性质及危险、有害特性一览表标识中文名：碘英文名：iodium 危险类别：分子式：I2分子量：126.9 UN编号：1888 危货编号：RTECS号: CAS号：67-66-3理化性质物质状态、外观、气味：呈紫黑色晶体具有金属光泽，性脆，易升华。
有毒性和腐蚀性熔点（℃）：113.5℃溶解性：易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色沸点（℃）：184.35℃相对密度（水=1）：.93 克/立方厘米饱和蒸汽压（KPa）：13.33(10.4℃) 相对密度（空气=1）：临界温度（℃）：燃烧热（KJ/mol）：无意义临界压力（MPa）：最小引燃能量（mJ）：燃烧爆炸危险性及消防燃烧性：燃烧分解产物：。
闪点（℃）：无意义聚合危害：爆炸极限（体积分数％）：稳定性：引燃温度（℃）：禁忌物：危险特性：和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。
爆炸性气体的分类、分级、分组火灾危险性分级：爆炸危险类别：最大爆炸压力（MPa）：灭火方法：消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。
健康危害与防护工作场所职业接触限值（mg/m3）职业毒性危害等级侵入途径MAC：PC-TWA：PC-STEL：健康危害主要作用于中枢神经系统，具有麻醉作用，对心、肝、肾有损害。
急性中毒：吸入或经皮肤吸收引起急性中毒。
初期有头痛、头晕、恶心、呕吐、兴奋、皮肤湿热和粘膜刺激症状。
以后呈现精神紊乱、呼吸表浅、反射消失、昏迷等，重者发生呼吸麻痹、心室纤维性颤动。
同时可伴有肝、肾损害。
误服中毒时，胃有烧灼感，伴恶心、呕吐、腹痛、腹泻。
以后出现麻醉症状。
液态可致皮炎、湿疹，甚至皮肤灼伤。
慢性影响：主要引起肝脏损害，并有消化不良、乏力、头痛、失眠等症状，少数有肾损害及嗜氯仿癖。
防护措施工程控制：密闭操作，局部排风。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴直接式防毒面具（半面罩）。
碘 质量标准
碘质量标准
1.外观
碘的外观应呈深紫色晶体，具有金属光泽，纯度较高的碘应呈现为无色透明的晶体。
2.纯度
碘的纯度应不低于99.5%。
纯度越高，其颜色越深。
纯度较低的碘可能呈现为浅紫色或淡黄色。
3.溶解性
碘可以溶于酒精、乙醚、丙酮等有机溶剂，但不溶于水。
在溶解过程中，应观察是否有沉淀或杂质产生。
4.稳定性
碘在常温下稳定，但在光照、高温或与空气中的氧气接触时易发生分解。
为保证碘的稳定性，应将其存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
5.含水量
碘中含水量应低于0.5%。
过多的水分会导致碘在储存和使用过程中变质。
6.灼烧残渣
灼烧碘的残渣应呈黑色或深棕色，这是由于碘在高温下被氧化所致。
残渣的多少反映了碘的纯度和生产工艺。
7.微生物限度
碘中应无微生物污染。
使用前应进行微生物限度检查，以确保产品质量和安全性。
8.重金属含量
碘中重金属含量应符合相关标准规定。
重金属含量过高会对人体健康产生负面影响，因此应严格控制重金属含量。
9.砷含量
碘中砷含量也应符合相关标准规定。
砷是一种有毒物质，其含量过高会对人体健康产生负面影响。
因此，在生产过程中应严格控制砷的引入和含量。
碘的简介
碘盐
相关化学式 I2+Fe=FeI2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O （与氯不同，I2歧化生成的是KIO3） I2+H2O=HI+HIO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10H l SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 碘在化学中的作用 碘可以用来验证某物质中是否含有淀粉。 在一块饼干上滴一滴碘液，可以发现碘液显深蓝色，说明饼干里含有淀粉（淀粉是 多糖的一种）1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。 18世纪末和19世纪初，法国皇帝拿破仑发动战争，需要大量硝酸钾制造火药。当时 法国第戎(Dijon)的制造硝石商人、药剂师库尔图瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝 酸钠或其他硝酸盐转变成硝酸钾的方法生产着硝酸钾。1811年，他发觉到盛装海草灰溶 液的铜制容器很快就遭腐蚀。他认为是海草灰溶液含有一种不明物质在与铜作用，于是 他进行了研究。 他将硫酸倒进海草灰溶液中，发现放出一股美丽的紫色气体。这种气体在冷凝后不 形成液体，却变成暗黑色带有金属光泽的结晶体。这，就是碘。 今天可以解释一下这个反应：硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾 （KI）和碘化钠（NaI），生成了碘化氢（HI）。它再与硫酸作用，就产生了游离的碘： H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑ 1813年，库尔图瓦发表了《海草灰中新物质的发现》论文，并把他取得的碘送请当 时的法国化学家克莱门、德索梅、盖吕萨克等人进行研究鉴定，得到他们的肯定。 正是盖吕萨克命名它为iode，来自希腊文紫色一词。由此得到碘的拉丁名称iodium和 元素符号I。
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方法三：最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后（大概半分钟）让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了。
高碘酸
碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4）都是强酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是强酸。
偏高碘酸结构
编辑本段碘单质介绍
碘的发现
在法国、爱尔兰和苏格兰的沿海岸，当春天风浪大作的时候，海生植物受到海浪和潮水的冲击，漂到浅滩上。在退潮的时候，药剂师库特瓦经常到那些地方采集黑角菜、昆布和其它藻类植物。回家后，把采集的植物堆集起来，使其缓缓燃烧成灰，然后加水浸渍、过滤、洽澄清得到一种植物的浸取溶液。库特瓦本想从这些溶液提取硝石和其它的盐类，因此就得对溶液进行蒸发，使其溶解的硫酸钾、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠等依次结晶出来，可是在提取过程中，他发现铜锅被溶液腐蚀得很厉害。他想硫酸钾、氯化钠等物质是不会腐蚀铜锅的，是不是溶液中有什么新物质跟铜发生了变化？于是他将水溶液加热蒸发，氯化钠的溶解度最小，首先结晶出来，然后才是氯化钾、硫酸钾。由于海藻在燃灰过程中有不少的硫酸盐，被碳还原而生成了硫化物。库特瓦为了除掉其中的硫化物，就往溶液中加入浓硫酸。在蒸发母液过程中，库特瓦意外地发现，母液中产生一种美丽的紫色蒸气，象彩去一样冉冉上升，这一现象使他惊喜不已。最后，这种使人窒息的蒸气竟然充满了实验室。当蒸气在冷的物体上凝结时，它并不变成液体，而凝成片状的暗黑色晶体，并具有金属光泽。这是1811年的事。制得这种晶体之后，库特瓦利用这种新物质作进一步研究，他发现这种新物质不易跟氧或碳发生反应，但能与氢和磷化合，也能与锌直接化合。尤为奇特的这种物质不能为高温分解。库特瓦根据这一事实推想，它可能是一种新的元素。由于库特瓦的实验设备简陋，药物缺乏，加之他还要把主要精力放在经营硝石工业上，所以他无法证实这种新物质是新元素。最后他只好请法国化学家德索尔姆和克莱芒继续这一研究，并同意他们自由地向科学界宣布这种新元素的发现经过。1813年德索尔姆和克莱芒，在《库特瓦先生从一种碱金属盐中发现新物质》的报告中写道：“从海藻灰所得的溶液中含有一种特别奇异的东西，它很容易提取，方法是将硫酸倾入溶液中，放进曲颈甑内加热，并用导管将曲颈甑的口与彩形器连接。溶液中析出一种黑色有光泽的粉末，加热后，紫色蒸气冉冉上升，蒸气凝结在导管和球形器内，结成片状晶体。”克莱芒相信这种晶体是一种与氯类似的新元素，再经戴维和盖·吕萨克等化学家的研究，提出了碘具有元素性质的论证。1814年这一元素被定名为碘，取希腊文紫色的意义。1913年10月9日，在第戌学院为库特瓦举行了隆重的纪念大会，庆祝他发现碘100周年。同时在库特瓦诞生的地方竖立了一块纪念碑，以追念他发现碘的功绩。
原子体积：25.74（立方厘米/摩尔)
元素周期表碘
【电子层分布】：K-L-M-N-O
【外围电子层排布】：5s2 5p5
【价电子排布】：[Kr]4d10 5s2 5p5
【晶体结构】：晶胞为正交晶胞。
【常见化合价】：-1，+1，+3，+5，+7
升华后的碘
M9+ - M10+ 22100
元素含量
太平洋表面0.043ppm；地壳中含量：1.4ppm。
中文名：
碘
外文名：
Iodine
元素符号：
I
原子量：
126.90447
元素类型：
活泼非金属单质
发现人：
库特瓦
受管制信息：
本品不受管制
单质碘的物理性质：
紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度4.93克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1．+1．+3．+5和+7。
碘在自然界中的丰度是不大的，但几乎一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。
自然界中的海藻含、智利硝石和石油产区的矿井水中也含碘都较高。工业生产也正是通过向海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而生产单质碘。
储存
密封阴凉干燥保存。
用途
标定硫代硫酸钠标准溶液。测定油脂的碘值。镁及乙酸盐的显色反应。制造碘烷及碘化物等。淀粉的比色测定。测定血清中非蛋白氮、淀粉酶。制备固紫和甲苯胺蓝碘溶液。催化剂。消毒剂。
编辑本段制备
方法名称
⑴：碘—碘的测定—氧化还原滴定法
应用范围
该方法采用氧化还原滴定法测定碘的含量。
该方法适用于碘的测定。
⒋硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。
碘单质遇淀粉会变蓝紫色。
碘单质
碘的化合物：
在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。
碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。
与碘的摄入量有关个病症：
缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。
编辑本段用途
碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物，棕红色的透明液体，有碘和乙醇的特殊气味。碘酸钾是制碘盐的材料。
I2+H2O=HI+HIO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
I2+H2=2HI
2I2+2H2O=2HIO+2HI
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
H2SO4 + 2HI = 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
编辑本段碘化合而成的酸
氢碘酸
氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。
管制信息
该品不受公安部门管制。
名称
【中文名称】：碘
【英文名称】：Iodine
化学式
【分子式】：I2
【相对分子质量】：253.8
性状
紫黑色鳞片状或片状固体，有金属光泽。有辛辣刺激气味。能升华。在常温时挥发紫色腐蚀性蒸气。易溶于氢碘酸和碘化物溶液。有机溶剂中溶解度(G/I2/100G溶液，25℃）：苯14.09．二硫化碳16.47．醇21.43．乙醚25.70、环己烷2.719．四氯化碳（35℃）2.603。溶于氯仿、冰乙酸、甘油，不溶于水。碱金属溴化物能增加碘在水中的溶解度，但硫酸盐与硝酸盐则降低碘在水中的溶解度。与淀粉作用黑蓝色。相对密度（d254）4.93。熔点113.6℃。沸点185.24℃。低毒，半数致死量（大鼠，经口）。[3]
方法四：用硫酸和氢碘酸反应得碘。方程式：H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
同位素
碘核素质量数
物理半衰期
碘123
13.2小时
碘125
60天
碘127
稳定
碘129
1.9世纪7年
碘131
8.3天
碘132
2.28小时
碘133
20.3小时
碘134
52.5分钟
碘135
6.8小时
相关化学式
I2+Fe=FeI2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（与氯不同，I2歧化生成的是KIO3）
碘
碘单质
元素周期表53号元素碘属于周期系ⅦA族元素。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。
碘单质的化学性质：
可与大部分元素直接化合，但不象其他卤族元素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。
碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。
氢碘酸
次碘酸
黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用），是优质的漂白剂
高碘酸
碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4）都是强酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是强酸。
偏高碘酸结构
编辑本段碘单质介绍
碘的发现
在法国、爱尔兰和苏格兰的沿海岸，当春天风浪大作的时候，海生植物受到海浪和潮水的冲击，漂到浅滩上。在退潮的时候，药剂师库特瓦经常到那些地方采集黑角菜、昆布和其它藻类植物。回家后，把采集的植物堆集起来，使其缓缓燃烧成灰，然后加水浸渍、过滤、洽澄清得到一种植物的浸取溶液。库特瓦本想从这些溶液提取硝石和其它的盐类，因此就得对溶液进行蒸发，使其溶解的硫酸钾、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠等依次结晶出来，可是在提取过程中，他发现铜锅被溶液腐蚀得很厉害。他想硫酸钾、氯化钠等物质是不会腐蚀铜锅的，是不是溶液中有什么新物质跟铜发生了变化？于是他将水溶液加热蒸发，氯化钠的溶解度最小，首先结晶出来，然后才是氯化钾、硫酸钾。由于海藻在燃灰过程中有不少的硫酸盐，被碳还原而生成了硫化物。库特瓦为了除掉其中的硫化物，就往溶液中加入浓硫酸。在蒸发母液过程中，库特瓦意外地发现，母液中产生一种美丽的紫色蒸气，象彩去一样冉冉上升，这一现象使他惊喜不已。最后，这种使人窒息的蒸气竟然充满了实验室。当蒸气在冷的物体上凝结时，它并不变成液体，而凝成片状的暗黑色晶体，并具有金属光泽。这是1811年的事。制得这种晶体之后，库特瓦利用这种新物质作进一步研究，他发现这种新物质不易跟氧或碳发生反应，但能与氢和磷化合，也能与锌直接化合。尤为奇特的这种物质不能为高温分解。库特瓦根据这一事实推想，它可能是一种新的元素。由于库特瓦的实验设备简陋，药物缺乏，加之他还要把主要精力放在经营硝石工业上，所以他无法证实这种新物质是新元素。最后他只好请法国化学家德索尔姆和克莱芒继续这一研究，并同意他们自由地向科学界宣布这种新元素的发现经过。1813年德索尔姆和克莱芒，在《库特瓦先生从一种碱金属盐中发现新物质》的报告中写道：“从海藻灰所得的溶液中含有一种特别奇异的东西，它很容易提取，方法是将硫酸倾入溶液中，放进曲颈甑内加热，并用导管将曲颈甑的口与彩形器连接。溶液中析出一种黑色有光泽的粉末，加热后，紫色蒸气冉冉上升，蒸气凝结在导管和球形器内，结成片状晶体。”克莱芒相信这种晶体是一种与氯类似的新元素，再经戴维和盖·吕萨克等化学家的研究，提出了碘具有元素性质的论证。1814年这一元素被定名为碘，取希腊文紫色的意义。1913年10月9日，在第戌学院为库特瓦举行了隆重的纪念大会，庆祝他发现碘100周年。同时在库特瓦诞生的地方竖立了一块纪念碑，以追念他发现碘的功绩。
原子体积：25.74（立方厘米/摩尔)
元素周期表碘
【电子层分布】：K-L-M-N-O
【外围电子层排布】：5s2 5p5
【价电子排布】：[Kr]4d10 5s2 5p5
【晶体结构】：晶胞为正交晶胞。
【常见化合价】：-1，+1，+3，+5，+7
升华后的碘
M9+ - M10+ 22100
元素含量
太平洋表面0.043ppm；地壳中含量：1.4ppm。
中文名：
碘
外文名：
Iodine
元素符号：
I
原子量：
126.90447
元素类型：
活泼非金属单质
发现人：
库特瓦
受管制信息：
本品不受管制
单质碘的物理性质：
紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度4.93克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1．+1．+3．+5和+7。
碘在自然界中的丰度是不大的，但几乎一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。
自然界中的海藻含、智利硝石和石油产区的矿井水中也含碘都较高。工业生产也正是通过向海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而生产单质碘。
储存
密封阴凉干燥保存。
用途
标定硫代硫酸钠标准溶液。测定油脂的碘值。镁及乙酸盐的显色反应。制造碘烷及碘化物等。淀粉的比色测定。测定血清中非蛋白氮、淀粉酶。制备固紫和甲苯胺蓝碘溶液。催化剂。消毒剂。
编辑本段制备
方法名称
⑴：碘—碘的测定—氧化还原滴定法
应用范围
该方法采用氧化还原滴定法测定碘的含量。
该方法适用于碘的测定。
⒋硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。
碘单质遇淀粉会变蓝紫色。
碘单质
碘的化合物：
在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。
碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。
与碘的摄入量有关个病症：
缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。
编辑本段用途
碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物，棕红色的透明液体，有碘和乙醇的特殊气味。碘酸钾是制碘盐的材料。
I2+H2O=HI+HIO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
I2+H2=2HI
2I2+2H2O=2HIO+2HI
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
H2SO4 + 2HI = 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
编辑本段碘化合而成的酸
氢碘酸
氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。
管制信息
该品不受公安部门管制。
名称
【中文名称】：碘
【英文名称】：Iodine
化学式
【分子式】：I2
【相对分子质量】：253.8
性状
紫黑色鳞片状或片状固体，有金属光泽。有辛辣刺激气味。能升华。在常温时挥发紫色腐蚀性蒸气。易溶于氢碘酸和碘化物溶液。有机溶剂中溶解度(G/I2/100G溶液，25℃）：苯14.09．二硫化碳16.47．醇21.43．乙醚25.70、环己烷2.719．四氯化碳（35℃）2.603。溶于氯仿、冰乙酸、甘油，不溶于水。碱金属溴化物能增加碘在水中的溶解度，但硫酸盐与硝酸盐则降低碘在水中的溶解度。与淀粉作用黑蓝色。相对密度（d254）4.93。熔点113.6℃。沸点185.24℃。低毒，半数致死量（大鼠，经口）。[3]
方法四：用硫酸和氢碘酸反应得碘。方程式：H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
同位素
碘核素质量数
物理半衰期
碘123
13.2小时
碘125
60天
碘127
稳定
碘129
1.9世纪7年
碘131
8.3天
碘132
2.28小时
碘133
20.3小时
碘134
52.5分钟
碘135
6.8小时
相关化学式
I2+Fe=FeI2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（与氯不同，I2歧化生成的是KIO3）
碘
碘单质
元素周期表53号元素碘属于周期系ⅦA族元素。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。
碘单质的化学性质：
可与大部分元素直接化合，但不象其他卤族元素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。
碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。
氢碘酸
次碘酸
黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用），是优质的漂白剂