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人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。
(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。
(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。
(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。
6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题（含答案）第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．醋 D．芝麻油2．下列物质中属于溶液的是（）A．蔗糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶3．如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．①②③⑥4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，不正确的是（）A．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70gB．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入250g水C．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶5．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是( )A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒6．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液7．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。
工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。
对此下列说法正确的是（）A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B．浸洗前后食盐水的组成不变C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去1/ 9D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小10．有关说法正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度11．下表列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据。
九年级下册化学第九单元课题3溶液的浓度练习题要想学好一门课就必需少量重复地做题，为此，小编为大家整理了这篇九年级下册化学第九单元课题3溶液的浓度练习题，以供大家参考!
1.现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，以下说法正确的选项是 ( )
A.该溶液中溶质20g
B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6
C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5
D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶4
2.20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，那么所取溶液中溶质质量分数是( )
A.16%
B.4%
C.20%
D.1
3.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 ( )
A.1∶3
B.3∶1
C.4∶1
D.1∶4
4.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所失掉的溶液中溶质的质量分数是( )
A.20%
B.10%
C.5%
D.1%
5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜消费基地欲配制该营养液200kg，需求硝酸钾的质量为( )
A.7.1gk
B.14.2kg
C.71kg
D.142kg
小编再次提示大家，一定要多练习哦!希望这篇九年级下册化学第九单元课题3溶液的浓度练习题可以协助你稳固学过的相关知识。
一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B解析：BA．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；故选：B。
2．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D D解析：DA、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。
两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子B解析：BA、混合物中不一定含有两种元素，例如氧气和臭氧的混合物，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故C错误；D、不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子，故D错误。
第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．溶液都是均一稳定的混合物B．溶液蒸发溶剂一定会变浓C．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液D．稀溶液是指不饱和溶液2．如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①②④ B．①②⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥3．下列物质属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．蒸馏水 D．碘酒4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌5．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵B．小苏打C．生石灰D．食盐6．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤7．实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（）A． B．C． D．8．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸9．右图是A﹑B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时,A、B两物质的溶解度相等B．30℃时，A﹑B饱和溶液中的溶质质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液D．当B中含有少量A时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯B。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识总结例题单选题1、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）A．B．C．D．答案：D配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故选：D。
2、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④答案：A①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。
3、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余答案：DA、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
4、欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A．取固体B．称固体C．量取水D．溶解答案：DA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
一、选择题1．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
下列各图中概念之间关系不正确的是( )A．B．C．D． A解析：AA、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系，不是交叉关系，错误符合题意，故选项正确；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此它们之间属于包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误；D、溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。
2．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。
下列分析错误的是A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等C解析：CA、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故B分析正确，不符合题意；C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，甲中溶液溶质质量分数变小，故C分析错误，符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。
故选C。
3．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化C解析：CA、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故A说法正确；B、溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故B说法正确；C、溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故C不正确；D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确。
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成（第一课时）学习目标1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
学习重点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
课前预习：1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。
从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④3.下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是( )A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收7.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色8.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液必须掌握的典型题单选题1、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐答案：A溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2 .稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。
A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。
此项错误。
B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。
此项正确。
C白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。
此项正确。
D食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。
此项正确。
考点：溶液的特点点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。
2、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。
下列说法错误的是A．KOH在水中解离出K+和OH-B．一个K+带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；×100%<20%，选项错误；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100gD、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
3、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N答案：DA、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。
第9单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是A．A B．B C．C D．D2．对下列事实解释正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关水的叙述正确的是A．所有溶液中的溶剂均为水B．受热时水分子的体积逐渐变大C．衣服晒干过程中水分子分解为气体D．与肥皂水混合能产生大量泡沫的是软水4．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g。
则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%5．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（）A．升温B．降温C．蒸发水D．加溶质6．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A．白醋B．白糖C．味精D．芝麻油7．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是( )A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)8．氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体9．下列实验目的对应实验方案不正确的是选项实验目的实验方案A 除去MnO2中少量KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥B 除去N2中少量O2通过灼热的足量的铜网C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃D 鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案能达到实验目的是A．测定空气中氧气的含量B．探究燃烧的三个条件C．探究铁生锈的条件D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性11．对比实验是化学中常用的实验手段。
变形公式：溶质质量＝ __溶液质量×溶质的质量分数 __。
溶质质量溶液质量＝ __溶质溶的质质质量量分数 __。
说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
2．溶液的稀释依 据：溶液稀释前后， __溶质 __质量不变。
注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
02 基础题 考点 1 溶质质量分数1．对于“ 10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是 (A)A ．100 g 水中溶解了 10 g 食盐B ．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶9C ．将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液D ．100 g 10% 的食盐溶液中溶有 10 g 食盐2．农业生产中通常用 10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的 A ．30 kg B ．170 kg C ．140 kg D ．200 kg3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为 2∶8，则 200 g 该溶液中含蔗糖的质量为 (B)A ．40 gB ．50 gC ．160 gD ．150 g4．某温度时，将 20 g KNO 3溶解在 100 g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 (D) A ． m (溶质) ∶ m (溶剂) ＝20∶120B ．溶质的质量分数为 20%C ．升温后，溶质的质量分数增大D ．降温后，有固体析出 考点 2 溶液稀释的计算 5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是 (B) A ．溶液的质量 B ．溶质的质量 C ．溶剂的质量 D ．溶质的质量分数6．将 100 g 98% 的浓硫酸注入 900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 (A) A ．9.8% B ． 10.0% C ．10.9% D ． 11.1%7．某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变为 10%，稀释后溶液中溶质的质量是 (B) A ．50 g B ．10 g C ．100 g D ．40 g8．化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
要把解：设稀释后溶液的质量为 x 。
50 g ×98%＝ x×10% x ＝490 g 需要水的质量为 490 g －50 g ＝440 g01 知识管理 1．溶质的质量分数义：溶液中溶质的质量分数是 式：溶质的质量分数＝课题 3 溶液的浓度第 1 课时 溶质的质量分数溶质质量 __与 __溶液质量 __之比。
溶质 质量 溶液 质量 ×100%＝溶质 质量 溶质 质量＋ 溶剂 质量×100%。
50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？ ( 请写出计算过程 )15%的食盐水 200 kg ，其中含水 (B)答：需要水 440 g 。
03 中档题9．(2017·株洲 ) 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如， 52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是 (D)A ．0.9%的生理盐水B ．5%的葡萄糖注射液C ．10%的氢氧化钠溶液D ．75%的医用酒精10．保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液 (蒸发皿中始终有溶液 ) ，则溶液中溶质的质量分数 ( m %)与时间 (t )的关系合理的是 (A)11．(2017·沈阳 )按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 (A)A ．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌B ．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌C ．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌D ．称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌12．(2018·临沂 )A 、 B 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 (D)A ．在 t 2 ℃时 A 的溶解度大于B 的溶解度 B ．A 、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C ．t 1 ℃时， A 、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D ．t 2 ℃时， A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30%13．(河南中招 ) 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是A ．t 1 ℃时，甲和乙的溶解度相等B ．t 1 ℃时， 30 g 乙加到 100 g 水中形成饱和溶液C ．t 2 ℃时，各 100 g 饱和溶液降温至 t 1 ℃析出固体甲多于乙D ．t 2 ℃时， 75 g 甲的饱和溶液中加 100 g 水得到 20%的溶液A ．甲、乙两物质均属于难溶物质B ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C ． t 1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等D ．t 2 ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 50%15．(河南中招 )如图是 A 、B 的溶解度曲线。
t 2 ℃时分别将 100 g A 、B 的饱和溶液降温至 t 1 ℃，析出固体质 量 A__>(D)14．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。
__(填“>”“<”或“＝” )B；把 t2 ℃时150 g A 的饱和溶液稀释为20%，需加水__100__g。
16．(2018·河南名校联考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线，回答下列问题。
(1) t 1 ℃时，将25 g 丙加入到50 g 水中充分溶解后所得溶液的质量为__70__g。
(2) t2 ℃ 时，甲的溶解度__＝__(填“>”“<”或“＝” )乙的溶解度。
(3) 将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入__150__g水。
17．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，(1) HCl 中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__( 结果用最简整数比表示) 。
(2) 这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。
(3) 现要配制3 800 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g，至少需要这种浓盐酸__2__瓶。
04 拓展题18．t ℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g ，C物质的10 g 饱和溶液蒸干后可得1.5 g C 。
若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C)A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D ．A>B>C请按要求写出下列物质(或主要成分) 的化学式：一种紫红色溶液：，一种蓝色溶液：，一种无色溶液：，溶解时吸热溶解度随温度升高而增大的物质： ______________________ ，溶解度随温度升高而减小的物质：第 2 课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算01 知识管理1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领： （1） 参加反应的是反应物溶液中的 __溶质 __。
（2） 生成的 __可溶性物质 __是所得溶液中的溶质。
注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液 的质量或体积。
2．对于反应后所得溶液有两种求法 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生 成水的质量。
质量守恒法：溶液质量＝ m （反应物 ）－m （ 沉淀） －m （ 气体） ，其中 m （反应物 ）代表反应前物质质量总和， m （ 沉淀 ） 表示生成沉淀的质量， m （ 气体 ） 表示生成气体的质量。
02 基础题1．（2017·西宁 ）某兴趣小组用 73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量是 x 。
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋ H 2↑ 73 273 g ×20% x原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100 g ×100%＝ 3.4% 答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%。
3．（2018·长沙 ）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4 g 样品，放入质量为 40 g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应 （ 杂质不与酸反应，也不溶于水 ） 。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质 总质量为 251 g 。
求：（1） 反应产生氢气的质量为 __0.4__g ；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数 （ 写出计算过程 ）。
解：设 200 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋ H 2↑ 98 2x 0.4 g73 273 g ×20%xx ＝ 0.4 g 答：可制得氢气的质量是 0.4 g 。
2．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。
现将的锥形瓶中，反应结束后，共收集 1.6 g 气体。
请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为（2） 计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2.5 g 二氧化锰放入盛有 100 g 过氧化氢溶液 2.5__g ；2H 2O 2=M =n =O =2=2H 2O ＋O 2 68x 68＝ x32＝1.6 g32 1.6 g x ＝3.4 g所用稀硫酸的溶质质量分数为 1290.06 g g ×100%＝ 9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
4．(2017·菏泽 ) 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入 定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：(1) 共制得氢气 __0.2__g 。
(2) 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
( 写出计算过程 )解：由表中数据可知，第一次 20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋ H 2↑ 98 2x 0.08 g98 x＝x ＝ 3.92 g2 0.08 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 3.92 g×100%＝ 19.6%20 g 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
03 中档题5．某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉的混合物中铁的质量分数，他们取恰好完全反应后得到 4.4 g 不溶物，请计算：(1) 混合物中铁的质量为 __5.6__g ； (2) 请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；(3) 欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g 需要水多少克？ 解：(2) 设该稀硫酸中溶质的质量为 x 。
