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九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
初三下册化学知识点总结初三下册化学知识点总结笔记一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白群（铜为紫红XXX，金为黄群）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑群金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有群金属轻金属：如钠、镁、铝等；有群金属：通常是指除黑群金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：普通讲来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有非常好的“相容性”，所以可用来创造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（别可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一、元素周期表1.元素及其周期性：了解元素的物理性质和化学性质，并且能够根据周期表中元素的排列来推测元素的性质。
2.元素周期表的组成和结构：了解元素周期表的组成，包括周期、原子序数、元素符号和元素名称。
同时，学习元素周期表的结构，包括期、族、原子量和原子半径等。
二、离子键和共价键1.离子键的形成和性质：了解离子键的形成过程和性质，包括金属元素和非金属元素之间的电子转移。
2.共价键的形成和性质：了解共价键的形成过程和性质，包括非金属元素之间的电子共享。
同时，了解分子式的表示方法、分子式的解读以及单原子分子和多原子分子的区别。
三、化学反应1.反应类型的判断与反应方程式的写法：学习如何判断不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
同时，了解如何写出化学反应方程式。
2.酸碱反应和氧化还原反应：学习酸碱反应和氧化还原反应的基本概念和特点，包括酸碱指示剂和氧化还原指示剂的使用。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念和特点：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的性质和中和反应的化学方程式。
2.酸碱指示剂的使用：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及它们在酸碱中和反应中的作用。
五、金属材料与非金属材料1.金属材料的性质和用途：学习金属材料的性质，包括导电性、热传导性和延展性等，并了解金属材料在日常生活和工业中的应用。
2.非金属材料的性质和用途：了解非金属材料的性质，包括绝缘性、脆性和不导电性等，并了解非金属材料在日常生活和工业中的应用。
六、碳及其化合物1.碳的性质和结构：了解碳的性质和结构，包括碳的四价以及构成碳骨架的键。
2.碳的化合物的分类和性质：学习碳的化合物的分类，包括有机化合物和无机化合物，并了解有机化合物的独特性质，如燃烧和酸碱中和等。
3.碳的化合物的命名和结构：学习有机化合物的命名规则和化学式的表示方法，包括基础命名法和系统命名法。
九年级化学下学期的知识点主要涉及元素周期表、离子键和共价键、化学反应、酸碱中和反应、金属材料与非金属材料，以及碳及其化合物。
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。
3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。
4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。
5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。
6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。
二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。
2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。
3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。
4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。
5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。
6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。
7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。
三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。
2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。
3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。
四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。
2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。
3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。
4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。
五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。
2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。
3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。
六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收，以及化学能的分类和转化。
九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具，它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律，识别元素的化学符号和原子序数，并了解元素的基本性质。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，常见于非金属物质中。
金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。
3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。
反应方程式由反应物排列在箭头的左边，生成物排列在箭头的右边，并用化学式表示。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
提高温度、浓度或压力可以加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，生成水，同时产生盐。
酸碱中和反应是一种重要的反应类型，常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。
6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后，反应速率变为零。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节，包括温度、压力和物质浓度等。
以上是九年级化学下册的核心知识归纳，这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。
学好这些知识，可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
初三化学下册知识点汇总【一】几种常见的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、人类广泛利用金属的顺序：铜、铁、铝。
3、金属的物理性质⑴.共性：具有金属光泽，有导电性、导热性，良好的延展性。
⑵.大多数金属都是银白色的，但铜呈紫红色，金呈黄色。
⑶.常温下大多数金属都是固体。
汞是液体。
4、物质的用途主要由物质的性质决定。
金属之最P4【二】合金1、定义：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
2、组成：金属与金属、金属与非金属组成的混合物３、常见的铁的合金：生铁和钢生铁：含碳量为2%~4.3%铁和碳的合金钢：含碳量为0.03%~2%区别：含碳量不同4、合金与其组成的纯金属相比⑴合金比组成它们的金属颜色鲜艳。
⑵合金比组成它们的金属硬度更大。
⑶合金比组成它们的金属熔点低。
⑷合金比组成它们的金属抗腐蚀性好。
5、二十一世纪的金属材料—钛和钛合金可作人造骨的钛合金课题2 金属的化学性质【一】金属与氧气反应1、镁和铝在常温下就与氧气反应。
4Al+3O2=2Al2O3 2 Mg+O2=2MgO2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO3、金即使在高温时也不与氧气反应。
〝真金不怕火炼〞结论：活动性Mg 、Al > Fe 、Cu > Au镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝〔Al2O3)薄膜，能阻止铝进一步被氧化。
二.金属与酸的反应结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu置换反应〔基本反应类型〕:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
三.金属与化合物溶液的反应结论：金属活动性Al > Cu > AgFe + CuSO4 = Cu + FeSO4铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。
铁在发生置换反应时生成物中的铁显+2价，〔Fe2+浅绿色、Cu 2+蓝色、Fe3+黄色〕金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
〔K Ca Na例外〕课题3 金属资源的利用和保护极少数金属〔如金、银等〕以单质形式存在；其余大多数以化合物的形式存在。
一.铁的冶炼1、原料：石灰石〔把杂质转化为炉渣〕、铁矿石、焦炭〔提供热量，制取还原剂〕、空气2、设备：高炉3、原理：3CO+ Fe2 O3 高温2Fe + 3CO24、现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
5、步骤要点：①、先通一氧化碳后加热。
目的：排尽空气再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸。
②、实验完毕后，停止加热时要继续通CO至固体冷却。
目的：防止铁被氧化。
③、实验过程中进行尾气处理。
方法：用燃着的酒精灯。
④、检验铁的方法：用磁铁吸引。
二.金属资源保护1、铁生锈的实质:⑴．铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应。
⑵．铁锈〔混合物〕的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.2、金属防腐蚀的方法：⑴保持铁制品表面干燥和洁净⑵形成保护层涂----涂油刷----刷油漆、烧制搪瓷〔物理方法〕镀----镀上一层耐腐蚀的金属〔镀铬、锌、锡〕烤----形成致密的氧化物薄膜等〔烤蓝〕⑶改变金属的内部结构制成合金，如不锈钢3、保护金属资源的方法⑴.防止金属腐蚀⑵.回收利用废旧金属⑶.合理有效开采矿物⑷.寻找金属的代用品课题1 溶液的形成【一】溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均【一】稳定3、组成：溶质：被溶解的物质。
〔固、液、气〕溶液溶剂：能溶解其他物质的物质。
4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液= m质+m剂5、溶液中溶质和溶剂的判断⑴固液混合固为质；气液混合气为质；⑵液液混合少为质；有水存在水为剂；⑶水为最常见的溶剂6、溶液的名称某溶质的某溶剂溶液，在不指明溶剂的情况下，溶剂一般为水。
如氯化钠溶液。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同【二】溶解时的吸热、放热现象NaCl溶于水温度不变。
硝酸铵〔NH4NO3〕溶解时吸热，温度降低。
氢氧化钠〔NaOH〕溶解时放热，温度升高。
【三】乳化现象乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
汽油洗油污是油能溶于汽油形成溶液。
洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用。
课题2 溶液的浓度【一】饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:对大多数固体物质来说:注：4、结晶(分离混合物的方法〕结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
【二】溶解度 1、固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克 3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 4、曲线变化规律〔1〕、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
如KNO3 〔2〕、少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 〔3〕、极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 5、混合物分离方法介绍 结晶法：①蒸发结晶：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾气体的溶解度影响因素与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。
与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。
溶液质量= 饱和溶液：课题3 溶液的浓度溶质的质量=溶质质量分数= × 100%溶质质量分数=溶质质量分数=× 100%〔一〕用固体配制：①步骤：计算、称量、量取、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒〔加快溶解〕 〔二〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕①步骤：计算、量取、混匀 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 常见的酸和碱 【一】常见的酸1、规律 ：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红， 遇碱溶液变蓝 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红2、其他常见的酸: 醋酸CH3COOH 硝酸 HNO3用途:盐酸:①金属除锈 ②人体胃中含有少量胃酸即盐酸，助消化硫酸:①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂③蓄电池含硫酸3、浓硫酸的腐蚀性:〔1〕浓硫酸具有强烈腐蚀性〔能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳〕脱水性化学性质〔2〕如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
〔3〕浓硫酸稀释---溶于水放热稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
＝〔4〕浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收水〔包括水蒸气〕，所以可以作为气体干燥剂4、酸的化学性质在水溶液中酸H++酸根离子解离酸的通性〔具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Mg+2HCl= ZnCl2 +H2 ↑Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑Fe+2HCl= FeCl2+ H 2 ↑〔3〕金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
〔4〕碱+ 酸→盐+ 水NaOH + HCl == NaCl + H2O〔5〕盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【二】常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)①俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③白色固体，易溶于水，并放出大量热。
④氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
⑤密封保存。
----吸水潮解，吸收二氧化碳变质。
⑥用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
②白色粉末，微溶于水，石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
③它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2 反应中放出大量热。
吸水可作干燥剂 ④用途：见课本56页〔3〕其他常用的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
碱的化学性质碱的通性〔具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是OH-〕 〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱 → 盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 〔3〕酸+碱 → 盐+水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O〔4〕盐+碱 → 另一种盐+另一种碱〔反应物均可溶，产物符合复分解条件〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 课题2 酸碱中和反应 中和反应〔属于复分解反应〕〔1〕、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O(2)、中和反应的本质：H+ + OH- = H2O (3)、归纳：酸与碱的中和反应酸与金属氧化物 碱 金属离子 + O H —在水溶液中解 离盐和水有盐和水生成的反应不一定是中和反应碱与非金属氧化物〔4〕、应用：a改变土壤的酸碱性(用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤) b处理工厂的废水c用于医药〔5〕、溶液酸碱度的表示法——pH0 ７14酸性增强中性碱性增强①pＨ值> 7，溶液呈碱性；pＨ值越大，碱性越强；②pＨ值= 7，溶液呈中性；③pＨ值< 7，溶液呈酸性；pＨ值越小，酸性越强；pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2〕pH<5.6的雨水为酸雨③了解酸碱性对生命活动〔包含农作物的生长〕的影响。
