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上学期高二化学化学期末试题

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能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。

下列说法中，正确的是（ ）A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ ）A．塑料B．陶瓷C．铝合金D．天然橡胶3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。

下列叙述中，不正确的是（ ）A．石英可用来制作工艺品 B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．硅单质可用来制造太阳能电池4．糖类是人体主要的能量来源。

下列物质中，不属于糖类的是（ ）A．酶B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）A．烷烃 B．烯烃C．炔烃 D．芳香烃6．漂粉精的有效成分是A．CaCl2B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Ca(ClO)27．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

氢气瓶应贴有的安全使用标识是（ ）A B C D8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O9.据报道，放射性同位素钬可用于治疗肝癌。

原子核内中子数是（ ）A．32 B．67 C．99 D．16610．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A．盐酸B．NaCl 溶液C．Fe (OH)3 胶体D．油水混合物11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素12．下列关于NO2的物理性质描述中，正确的是（ ） A．无毒B．无颜色C．无气味 D.有刺激性气味13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（ ） A．F2B．Cl2C．Br2D．I214．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少15．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是（ ）A．Fe B．Al C．SiO2D．Cl216．下列仪器中，能用于直接加热的是（ ） A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) 。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3的浓度不再变化 D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存19．下列化学用语中，正确的是（ ）A. 甲烷的结构式：B. 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的分子式：C2H4 20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A．红磷和白磷 B．C和CC．C2H4和C3H6 D．和21．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A．2 Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3 H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3C．Na2CO3＋2HCl == 2 NaCl＋H2O＋CO2↑D．Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO22．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）A．1.6 g CH4中含有的电子数B．1 mol/L的稀硫酸100 mL中含有H+的数目C．24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数23．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ）A．Zn是负极 B．负极上发生氧化反应C．负极发生的反应是 Zn - 2e- ==D．正极发生的反应是+ 2e- == Cu24．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．铁和氯化铁溶液的反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．大理石和稀盐酸的反应：CO+ 2 H＋== CO2 ↑ + H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO+ OH－== CO+ H2OD．铜和稀硝酸反应：Cu＋H＋＋NO＝Cu2＋＋NO↑十H2O25．下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是（ ）A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量第Ⅱ卷（非选择题 共50分）必答题（共30分）1．（3分）明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C Sn +2CO ↑。

反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。

在该反应中，若消耗了1 mol SnO2，则生成 mol Sn。

2．（3分）在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是 （填序号，下同），能与Br2发生加成反应的是 ，能发生酯化反应的是 。

3．（4分）（1）自然界中的大多数金属以 形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。

（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为 。

（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称。

溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。

该操作方法称为 ，用到的主要实验仪器名称是 。

4．（4分）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的 ____________（填化学式）。

(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________________。

5．（8分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。

现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示。

A → B→ C → D → E涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。

请回答：（1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为__________________。

（2）E是一种离子化合物。

在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，____________________________________________________________________________________________。

（3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为___________________________________________。

在反应中若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的A的体积为 L（标准状况）。

6．（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）仪器A的名称是 。

（2）仪器B中发生反应的化学方程式是 。

（3）仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。

设置该反应的目的是。

（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：。

选答题（共20分）其中第7、8、9题为《化学与生活》模块题，第10、11、12题为《化学反应原理》模块题，第13、14、15题为《有机化学基础》模块题。

考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《化学与生活》模块7．（5分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。

（1）固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少 （填化学式，下同）和烟尘的排放。

汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和 。

（2）室内空气污染物中的 （填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。

（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为CaCO3 + ==== Ca2+ + H2O + CO2↑。

（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫 。

8．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度（填“大”或“小”）。

②早在商代，我国就已经使用青铜器。

青铜是 合金。

（2） 腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

（3）光导纤维的成分是 （填化学式）。

（4）三大合成材料是 、合成纤维和合成橡胶。

9．（10分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。

（1）糖类是由 （填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物。

葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。

（2）淀粉、纤维素和 都属于天然高分子化合物。

（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为 。

②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。

《化学反应原理》10．（5分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。

②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为。

铁锈中铁的化合价为 。

11．（5分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是（用电离方程式表示）。

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山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案

山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案

高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。

2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。

3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。

②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。

③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

高二化学上学期期末考试卷带答案

高二化学上学期期末考试卷带答案

答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)

河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。

物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。