无机化学酸碱反应和沉淀反应课件

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所需要的盐酸的最低浓度是
0.019 mol•dm－3 + 0.02 mol•dm－3 = 0.039 mol•dm－3
CoS + 2 H+
Co2+ + H2S
可以清楚地看到，0.01 mol CoS
溶解时，曾消耗 0.02 mol H+。
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2
K=
[ H+ ]2
[ H+ ]2 = [ Co2+ ] [ H2S ] K
[ H+ ] =
[ Co2+ ] [ H2S ] K
10
CoS + 2 H+
t平
[ H+ ]
Co2+ + H2S 0.01 0.01
[ H+ ] =
[ Co2+ ] [ H2S ] K
0.01 0.01 =
0.28
= 0.019
0.01 [ S2－ ] = 4.0 10－21 [ S2－ ] = 4.0 10－19 mol•dm－3
2
再由 [ S2－ ]，[ H2S ] 根据 H2S的解离平衡求 出平衡时的 [ H+ ]
H2S t平 0.01
2 H+ + S2－ [ H+ ] 4.0 10－19
K = K1K2 =
[ H+ ]2 [ S2－ ] [ H2S ]
与 0.01 mol•dm－3 Co2+ 共存的 [ S2－ ] = 4.0 10－19 mol•dm－3
认为 S2－ 已经可以忽略不计，是合理的。
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1
[ HS－ ] 是否可以忽略不计 ？
由 H2S
ห้องสมุดไป่ตู้
H+ + HS－
[ H+ ] [ HS－ ]
K1 =
[ H2S ]
= 1.1 10－7
[ HS－ ] 1.1 10－7
它与我们要求的溶解 CoS 所需要的 H+ 的 浓度，即所需要的盐酸的最低浓度，并不一致。
还必须包括在溶解 CoS 时所需要的盐酸。
所以，所需要的盐酸的最低浓度是 0.019 mol•dm－3 + 0.02 mol•dm－3
= 0.039 mol•dm－3 5
溶解下来的 S2－ 是否完全转变成 H2S ？ 如何讨论？
K=
[ H+ ]2
[ S2－ ] • [ S2－ ]
[ Co2+ ] [ S2－ ]
=
[ H+ ]2 [ S2－ ]
Ksp [ H2S ] =
K1K2 4.0 10－21 = 1.1 10－7 1.3 10－13
= 0.28
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CoS + 2 H+
Co2+ + H2S
[ Co2+ ] [ H2S ]
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K = K1K2 =
[ H+ ]2 [ S2－ ] [ H2S ]
所以 [ H+ ] =
K1K2 [ H2S ] [ S2－ ]
[ H+ ] =
1.1 10－7 1.3 10－13 0.01 4.0 10－19
解得 [ H+ ] = 0.019 mol•dm－3
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必须注意，现在求出的是 CoS 完全溶解 时的 H+ 的平衡浓度。
将 0.01 mol 的 CoS 溶于 1.0 dm3 盐酸中。求所需的 盐酸的最低的浓度。已知 Ksp (CoS) = 4.0 10－21
分析：依题意，当 0.01 mol 的 CoS 完全溶于 1.0 dm 3 盐酸中时，
体系中 [ Co2+ ] = ？ [ Co2+ ] = 0.01 mol•dm－3 若假定溶解下来的 S2－ 完全转变成 H2S，则
体系中 [ H2S ] = ？ [ H2S ] = 0.01 mol•dm－3 这种假定是否合理，后面我们将定量地讨论。
1
解：先求与 0.01 mol•dm－3 的 Co2+ 共存的 [ S2－ ]
CoS t平
Co2+ + S2－ 0.01 [ S2－ ]
Ksp (CoS) = [ Co2+ ] [ S2－ ] = 4.0 10－21
所以
=
[ H2S ]
[ H+ ]
这个结果意味着 [ HS－ ] 与 [ H2S ] 相比完全可以忽略。
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本例还可以考虑用下面方法解之。
CoS + 2 H+
t平
[ H+ ]
Co2+ + H2S 0.01 0.01
[ Co2+ ] [ H2S ]
K=
[ H+ ]2
[ S2－ ] • [ S2－ ]
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[ Co2+ ] [ H2S ]