第八章第二节结晶分离案例

第1篇一、实验目的1. 了解结晶的基本原理和过程。

2. 掌握利用结晶法分离混合物中不同组分的操作技能。

3. 分析实验数据，验证结晶法在混合物分离中的应用效果。

二、实验原理结晶法是一种常用的分离混合物中不同组分的方法。

其原理是：混合物中的组分在溶剂中的溶解度随温度变化而不同，通过控制温度，可以使溶解度较小的组分先结晶析出，从而达到分离的目的。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台、漏斗、滤纸、布氏漏斗、抽滤瓶、循环水真空泵、天平、温度计。

2. 实验药品：NaCl（氯化钠）、KNO3（硝酸钾）、无水乙醇、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备工作：称取一定量的NaCl和KNO3，分别溶解于适量蒸馏水中，配制成饱和溶液。

2. 结晶操作：a. 将NaCl饱和溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，逐渐加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。

b. 停止加热，静置冷却至室温，观察NaCl晶体析出情况。

c. 将KNO3饱和溶液倒入另一个烧杯中，重复步骤a和b。

3. 过滤操作：a. 将冷却后的NaCl溶液用漏斗过滤，收集滤液和滤渣。

b. 将KNO3溶液重复步骤a。

4. 晶体收集与洗涤：a. 将NaCl晶体用滤纸包裹，置于干燥处晾干。

b. 将KNO3晶体用滤纸包裹，置于干燥处晾干。

5. 称量与计算：a. 分别称量NaCl和KNO3晶体质量。

b. 计算实验前后NaCl和KNO3的质量变化。

五、实验结果与分析1. 实验结果：a. NaCl晶体质量：0.2gb. KNO3晶体质量：0.3gc. NaCl溶液质量：20gd. KNO3溶液质量：20g2. 分析：a. 通过结晶法，NaCl和KNO3成功分离。

b. NaCl晶体在室温下析出，而KNO3晶体在加热过程中析出。

c. 实验结果表明，结晶法可以有效地分离混合物中的不同组分。

六、实验结论1. 结晶法是一种有效的分离混合物中不同组分的方法。

2. 通过控制温度，可以使溶解度较小的组分先结晶析出，从而实现分离。

第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。

当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。

Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。

二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。

②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。

⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。

三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。

结晶制备与分离教案1.预备知识部分：介绍结晶制备与分离的基本概念和实验流程，让学生明确实验的目的。

2.实验器材及试剂：器材：器材罐，热水槽、玻璃漏斗、量筒、蒸馏水瓶、小研钵、滤纸、烘箱、称量器材等。

试剂：硝酸银AgNO3，氯化钠NaCl，酒精，蒸馏水。

3.实验操作流程制备AgCl晶体的实验步骤如下：步骤1：将固态NaCl称取0.5g，加入25ml的蒸馏水中，搅拌至溶解。

步骤2：向容器中加入4-5滴AgNO3溶液并逐滴加入NaCl溶液。

步骤3：持续搅拌，在实验室温度下静置10分钟，结晶体即可形成。

步骤4：将结晶物分离出来，用刚脆的滤纸从溶液中过滤，用镊子夹到烘箱中烘干。

步骤5：将烘干的AgCl结晶物称重。

4.实验注意事项1.AgNO3溶液需慢慢滴加，否则会出现不充分的反应。

2.NaCl溶液应加入到AgNO3中。

注意不可颠倒顺序。

3.可适当调节NaCl与AgNO3的用量以达到最佳反应。

4.结晶时需保持环境温度稳定。

5.实验结论通过本次实验，我们能够观察到AgCl晶体的形成过程，并分离得到结晶物质。

我们还能够了解到结晶制备过程，在实验中学习分离纯化的过程，提高了我们的实验操作技能，同时加深对结晶制备与分离的理解。

6.实验拓展1.可以尝试调整溶液的浓度并比较结晶物的质量和晶体大小。

2.可以使用NaCl以外的盐酸，如HCl，CuCl2等，以观察在配合物形成反应中的结果。

3.可以将烘干后的AgCl晶体还原成Ag金属，适用于高年级学生的实验。

结晶制备与分离是重要的化学实验技能之一。

本次实验提供了一个易于操作的实验平台，使学生能够挑战自己的操作和观察，以加深对化学现象的理解和掌握结晶制备和分离纯化的方法。

结晶分离实验
实验名称：结晶分离实验
实验地点：教室
实验类型：教师演示
实验目的：加快蒸发皿中的浓盐水,提取盐
实验器材：三脚架、酒精灯、石棉网、蒸发皿、火柴、浓盐水、放大镜、烧杯
实验步骤：1、在蒸发皿中倒入10毫升的浓盐水，放在三角架下加热。

2、在水分未完全蒸发之前熄灭酒精灯
3、用放大镜观察蒸发皿中的白色颗粒，并与做溶解实验用的食盐颗粒进行比较。

4、观察蒸发皿中的白色结晶是盐吗？能溶于水吗？
实验现象：蒸发皿中水消失，留下白色颗粒
实验结论：蒸发皿中白色颗粒可能是食盐，食盐没随水分一起蒸发。

初中化学第二册教案：利用结晶技术分离混合物利用结晶技术分离混合物化学作为一门难度较高的学科，不仅要求我们理解和掌握科学原理，还要求我们能够灵活运用这些知识去解决实际问题。

结晶技术是一种非常重要的物质分离方法，在实际的化学实验和生产过程中有着广泛的应用。

一、结晶技术的基本概念结晶是指化学物质一定条件下从溶液或熔融物中析出出来形成晶体的过程。

结晶技术是指利用物质的溶解性质和晶体生长规律，在适当的条件下将目标物质从混合物中分离出来的方法。

二、结晶技术的操作步骤在利用结晶技术分离混合物之前，需要先充分了解混合物的物理和化学性质，确定适当的分离方法和条件。

结晶技术的基本操作步骤如下：1、选用合适的溶剂将混合物溶解。

在选用溶剂时，应考虑目标物质和杂质的相对溶解度，以及溶剂的挥发性和安全性等因素。

2、通过过滤、蒸发等方法将杂质从溶液中去除。

在蒸发的过程中，应注意控制温度和加强通风，防止产生有毒气体。

3、使目标物质从溶液中结晶出来。

这一步通常需要调节溶液的温度和浓度，并进行搅拌和过滤等操作，以促进晶体的生长和形成。

4、通过过滤和洗涤等方法将晶体分离和纯化。

在分离和洗涤过程中，应注意使用纯净的溶剂和保证实验仪器和手段的清洁卫生。

三、应用实例结晶技术应用十分广泛，常用于分离和纯化化学制品、药品和食品等领域中。

以下是一些实际案例的介绍：1、从海水中分离出海盐。

海盐是一种高浓度的混合物，其中含有各种无机离子和微量元素。

利用结晶技术可以使海盐中的氯化钠进行分离和纯化。

2、从矿石中分离出金属。

矿石中往往含有多种金属离子和杂质，利用结晶技术可以将这些金属逐一分离出来，从而提取出纯净的金属。

3、从中草药提取有效成分。

中草药中含有多种有益的化学成分，但也含有某些有毒的成分，利用结晶技术可以将有成分逐一分离出来，从而制作出安全有效的药品。

四、注意事项在使用结晶技术分离混合物时，需要注意以下几个方面：1、正确选择适当的溶剂和配比。

2、控制溶液的温度、浓度和搅拌速度等条件。