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饱和溶液与不饱和溶液的互相转化
溶解的过程是物质在溶剂中的分子间的相互作用，也是溶液的形成过程。
饱和溶液和不饱和溶液是溶解过程的两个重要状态，饱和溶液是
溶质达到它的最大溶解量时的状态，而不饱和溶液含有的溶质量少于
最大溶解量。
二者之间可以相互转化。
具体操作可以通过加热升温或冷却降温来实现。
如果从不饱和溶液中
转化到饱和溶液，则可以通常通过加热方式。
提高温度可以使溶质的
溶解能力增强，从而将不饱和溶液向饱和溶液转化。
例如，可以用热
水来溶解盐，以便使其从不饱和溶液转变为饱和溶液。
反之，从饱和溶液到不饱和溶液的转变，可以通过降温方式予以实现。
降低温度可以使溶质的溶解能力减弱，从而将饱和溶液转变为不饱和
溶液。
例如，可以加入冷冻水，然后用刮刀将溶解好的盐晶体刮开，
从而使其从饱和溶液转变为不饱和溶液。
总之，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化可以通过升温或降温的方式
进行。
溶质的溶解能力随温度的升降而变化，从而使不饱和溶液形成
饱和溶液，将饱和溶液转变为不饱和溶液。
通过改变温度，可以实现
二者之间的转变，从而完成溶液的制备和采集工作。
饱和溶液和不饱和溶液的定义
饱和溶液与不饱和溶液的相互转换的方法有：升高温度、增加溶剂。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增加。
通常，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。
提高温度的方法可用于增加溶解度，并将饱和溶液转化为不饱和溶液。
加入溶剂可以将饱和溶液转化为不饱和溶液。
一般将不饱和溶液转化为饱和溶液。
常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
饱和溶液就是所指在一定温度和压力下，溶剂中所熔化的溶质已超过最大量的溶液。
即为溶质与溶剂碰触时，熔化速度与划出速度成正比的溶液。
溶解度就是所指在一定的温度下，某物质在克溶剂里达至饱和状态时所熔化的克数溶质的量未达至对应的饱和状态的溶液，称为不饱和溶液。
溶质的量少于对应的饱和状态的溶液，称为过饱和溶液。
溶液就是饱和状态还是不饱和，最为关键的就是看看它能够不能溶解更多的溶质，也不是看看溶液的淡或淡，每种物质的溶解度就是不一样的，同一种物质在相同的温度下的溶解度也就是不一样的，有些物质，比如说碳酸钙的溶解度就不大，即使就是碳酸钙的饱和溶液，看上去仍然就是诺伍德的，碳酸钙在8摄氏度时，克水至多就可以熔化0.克。
与碳酸钙恰好相反的就是，有些物质比如说蔗糖的溶解能力就非常大，即使蔗糖的溶液已经很浓了，但是也还不是蔗糖的饱和溶液，蔗糖在20摄氏度时，克水即使就是熔化了克的蔗糖，但是此时的蔗糖溶液仍然不是饱和溶液，因为它还可以熔化更多的蔗糖。
饱和溶液和不饱和溶液的概念1. 饱和溶液的概念饱和溶液是指在特定温度和压力下，溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多溶质的溶液。
当溶质的浓度达到最大值时，溶液中的溶质和溶剂的比例也达到最大，溶质和溶剂的比例称为溶质的摩尔比例，也称为溶质的摩尔浓度。
当溶质的摩尔浓度达到最大值时，溶液就是饱和溶液。
：2. 不饱和溶液的概念不饱和溶液是指溶液中的溶质没有完全溶解，溶液中的溶质仍有一部分沉淀在底部，因此溶液中的溶质浓度小于其平衡浓度，即溶液不能再溶解更多的溶质，这种溶液就是不饱和溶液。
3. 饱和溶液的特征：饱和溶液是指溶质的溶解度达到最大，不能再溶解更多溶质的溶液。
它的溶质浓度是固定的，不会随温度的变化而变化，温度越高，溶质的溶解度越大。
饱和溶液的溶质浓度是与温度有关的，温度越高，溶质的溶解度越大，溶质浓度也越大。
饱和溶液中的溶质极不容易再溶解出更多溶质，即使加入更多的溶质，溶质也不会溶解出更多的溶质。
4. 不饱和溶液的特征：不饱和溶液中，溶质的浓度低于其平衡浓度，溶质会继续溶解，直到溶质的浓度达到平衡浓度。
不饱和溶液的沸点比纯液体低，比饱和溶液的沸点高，溶液的密度也比纯液体低，比饱和溶液的密度高。
不饱和溶液可以通过蒸馏或滤过等方法分离出溶质。
饱和溶液和不饱和溶液是溶解度的两种概念，它们之间有着明显的区别。
饱和溶液是指溶质在溶剂中达到平衡状态时所形成的溶液，其中溶质的浓度不再发生变化。
而不饱和溶液则是指溶质在溶剂中未达到平衡状态时所形成的溶液，其中溶质的浓度还可以继续发生变化。
另外，饱和溶液的溶质浓度是固定的，而不饱和溶液的溶质浓度则是可变的。
此外，饱和溶液的溶质分子不会再溶解，而不饱和溶液的溶质分子还可以继续溶解。
最后，饱和溶液的溶质溶解度是固定的，而不饱和溶液的溶质溶解度则是可变的。
1∕1 饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液是相对而言的，在一定的条件下是可以相互转化的。
(2) 饱和溶液与不饱和溶液必须指明是溶质是什么。
例如：食盐的饱和溶液还能继续溶解蔗糖，对食盐来说溶液是饱和的，但对蔗糖溶液来说未必就是饱和的。
(3)在温度相同的条件下，两种不同物质的饱和溶液相混合，会因为水（溶剂）的总量增多而使溶液均变为不饱和溶液。
(4)多数溶质（固体）升高温度可使饱和溶液转化为不饱和溶液，但如氢氧化钙、硫酸钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，仍为饱和溶液。
(5)有些物质在一定的温度、压力下，当溶液中溶质浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的溶液叫过饱和溶液，这种现象叫过饱和现象。
制取过饱和溶液通常是使较高温度下的饱和溶液缓慢降温形成的。
过饱和溶液不够稳定，多数可自动析出晶体，少数不能自动析出晶体的，经搅拌或摩擦容器壁或投入小颗粒晶体使之析出晶体。
注意不是每一种物质都可以制成过饱和溶液的，一般来说溶解度随温度增大的物质容易形成过饱和溶液。
例如：硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)就是一个能形成相当稳定的过饱和溶液的例子。
饱和溶液 改变温度或减少溶剂或增加溶质
改变温度或增加溶剂 不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的概念①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液判断一种溶液是否是饱和溶液要注意：①在一定温度下。
②在一定量的溶剂里。
因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，③被溶解的物质，即溶质能否继续溶解，若能继续溶解则为不饱和溶液，若不能继续溶解则为饱和溶液。
④某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液。
如20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对于NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。
不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法：①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
饱和溶液和不饱和溶液是化学实验中常见的概念。
饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解和从溶质中析出的速度相等，此时溶液是饱和的。
不饱和溶液则是指溶解的溶质量小于溶解度，因此仍有剩余的溶质没有溶解。
下面介绍几种判断饱和溶液和不饱和溶液的方法。
一、视察法
视察法是最简单且最常见的判断饱和溶液和不饱和溶液的方法。
用棉签蘸取溶液，将其挥动于空气中3~5秒钟，如溶液上出现晶体，说明此溶液不饱和；若不出现晶体，说明此溶液是饱和溶液。
二、过饱和法
制备饱和溶液时，通常加入的溶质量为该溶质在该温度下的溶解度。
如果我们加入比溶解度稍多的溶质，制备出来的溶液会变成过饱和溶液。
当过饱和溶液受到震动、振动、晶体接种等外部因素时，就可以迅速结晶，形成晶体。
如果在外部干扰下不结晶，则说明这个溶液是不饱和的。
这种方法对于一些溶解度极低的物质特别有效。
三、检测密度法
密度是浓度的一个指标，因此通过检测溶液的密度，可以推断出其浓度。
当我们测出一溶液的密度，和用此溶液测得该温度下的密度值相比，若后者的值小于前者，说明此时的溶液为饱和状态；若二者的值相同，说明此时的溶液为饱和状态；若后者的值大于前者，说明此时的溶液为不饱和状态。
以上是三种判断饱和溶液和不饱和溶液的方法，不同方法的适用范围各不相同。
在实验时需要根据不同的情况灵活运用这些方法，准确判断溶液的状态，以确保实验结果的可靠性。
