下载文档原格式
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
![[更新]7.2.1 乙烯 教学设计( 2 )-人教版高中化学必修第二册](https://img.taocdn.com/s1/m/0d5044e752d380eb63946d2a.png)
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时乙烯乙烯和是烯烃的重要代表物。
学习了甲烷和烷烃的性质,学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质,但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识；乙烯的教学就能起到这种作用。
另外,学生能从生活实际出发,认识乙烯的广泛应用,再学习它们的性质,强化理论与实际的联系,使学生能够学以致用。
教学目标1.了解筛烃的概念,会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。
2.知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。
3.理解加成反应的概念。
核心素养1.微观探析:认识乙烯的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理:通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
重点:乙烯的加成反应。
难点:乙烯结构与性质的关系。
查找相关资料,准备课件准备资料。
学生活动:思考:衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?教师活动:乙烯的产量衡量一个国家化工产业发展水平的标志。
学生活动:思考与讨论:为什么要以乙烯的年产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志?提示:1. 从石油中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径。
2. 乙烯是一种基本化工原料。
一、乙烯的物理性质教师讲解:乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25 g/L,比空气略轻（分子量28）,难溶于水。
学生活动:思考:实验室制备乙烯,应如何收集?二、乙烯的分子结构教师讲解:乙烯的电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。
强调碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。
教师小结:乙烷和乙烯的结构①C==C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）②C==C不是两个C—C的简单组合即:C==C中有一个键比较特殊,比通常的C—C 键能小,比较活泼,键容易断裂。
三、乙烯的化学性质教师活动:演示实验:实验7-3将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,观察现象。
学生活动:根据现象分析,溴水可能和乙烯发生了哪些反应,如何验证?学生活动:讨论分析然后展示结果。
第1课时 乙烯发展目标体系构建1.根据乙烯的结构，认识乙烯的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.根据乙烯的化学反应，认识加成反应、聚合反应等有机反应类型，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.根据乙烯的性质及转化，认识乙烯的用途，培养“科学精神与社会责任”的核心素养。
一、乙烯的应用及物理性质1．应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。
乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
乙烯还是一种植物生长调节剂。
2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。
二、乙烯的组成与结构分子式电子式结构式结构简式分子模型 球棍模型 填充模型C 2H 4CH 2===CH 2三、乙烯的化学性质乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。
1．氧化反应实验 现象点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(1)乙烯燃烧的化学方程式为C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(2)乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？提示：乙烯分子里含碳量约为85.7%，而甲烷分子里含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。
2．加成反应(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
(2)乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
(3)乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ―――――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
(4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯学习目标1.认识乙烯的分子结构和类型。
2.掌握乙烯的燃烧和氧化反响。
3.认识乙烯的加成反响。
4.掌握加成反响发生的条件。
5.通过对乙烯化学性质的学习,掌握加成反响的原理,了解乙烯和前面学习的烷烃的区别以及性质的不同。
6.通过乙烯的学习,掌握乙烯的结构和化学性质,了解乙烯是现代化学工业的根底。
重、难点重点:乙烯的化学性质、原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断。
难点:原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断、原子共面问题。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习1.甲烷能发生的有机反响类型有哪些?2.为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢?3.生活中用的塑料袋是由什么原料制得的?4.如何衡量一个国家的石油学工业的开展水平?【初建模型】有机物的研究方法:。
认识乙烯与乙烷性质的不同。
一、乙烯【问题1-1】阅读教材,工业制乙烯的主要途径是什么?【问题1-2】乙烯对植物的生长有何作用?请举例说明。
【问题1-3】请写出乙烯的分子式、电子式、结构式。
【问题1-4】请说出乙烯的结构特点,与乙烷有何不同点?【问题1-5】乙烯分子内碳碳双键的键能(615kJ·mol-1)小于碳碳单键的键能(348kJ·mol-1)的二倍,说明了什么?【实验7-2】(1)点燃纯洁的乙烯,写出反响的化学方程式,并观察燃烧时的现象。
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管里,观察现象。
【问题1-6】为何火焰会明亮?伴有黑烟的原因是什么?【问题1-7】观察乙烯通入酸性高锰酸钾溶液有何现象?属于什么有机反响类型?二、加成反响【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管,观察现象。
【问题2-1】请写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反响的化学方程式。
反响实质是什么?【问题2-2】什么是加成反响?乙烯还可与哪些物质发生加成反响?写出相关反响的化学方程式。
【练习1】以下分子中所有原子都在同一平面上的是( )了解加成反响的含义,并能区别加成反响与取代反响。
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯发展目标体系构建1.根据乙烯的结构，认识乙烯的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.根据乙烯的化学反应，认识加成反应、聚合反应等有机反应类型，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.根据乙烯的性质及转化，认识乙烯的用途，培养“科学精神与社会责任”的核心素养。
一、乙烯的应用及物理性质1．应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。
乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
乙烯还是一种植物生长调节剂。
2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。
二、乙烯的组成与结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型填充模型C2H4CH2===CH2原子。
三、乙烯的化学性质乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。
1．氧化反应实验 现象点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(1)乙烯燃烧的化学方程式为C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(2)乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？提示：乙烯分子里含碳量约为85.7%，而甲烷分子里含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。
2．加成反应(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
(2)乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
(3)乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ―――――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
(4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3．聚合反应(1)乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为 n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
(2)认识加成聚合反应①由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，称为加成聚合反应，简称加聚反应。
②能合成高分子的小分子物质称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为链节；含有链节的数目称为聚合度，通常用n 表示。
例如：乙烯聚合反应生成聚乙烯中乙烯为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙烯分子中含有，为不饱和化合物。
()(2)乙烯与甲烷的燃烧现象相同，均有黑烟生成。
()(3)乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反应原理相同。
()(4)CH2===CH2与相差一个CH2，二者互为同系物。
()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．(双选)下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是()A．用光照射甲烷与氯气的混合气体B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D．甲烷在空气中不完全燃烧[答案]BC3．下列反应中，属于取代反应的是________(填序号，下同)，属于氧化反应的是__________，属于加成反应的是________。
①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④乙烷在光照下与氯气反应[答案]④②③①CH4与C2H4的空间结构的拓展应用已知CH4、C2H4的两种模型如下表球棍模型空间填充模型甲烷乙烯1．甲烷中的4个H与1个C相对位置如何？分子的空间构型是什么样的？C—H键的夹角为多少？提示：4个H在正四面体的四个顶点上，1个C在正四面体的体心，分子空间构型为正四面体形。
109°28′。
2．乙烯分子中的4个H与2个C是否共面？共价键的夹角约为多少？提示：共面。
120°。
3．CH2===CH—CH3分子中共面原子最多有几个，至少有几个？提示：分子中共面原子最多有7个，至少有6个。
1．甲烷分子的正四面体结构2．乙烯分子的六原子共面结构1．下列分子中的所有原子一定不共面的是()A．SO2B．H2OC．CH2===CHCl D．CH3Cl[答案] D2．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是()A．甲烷(CH4) B．一溴甲烷(CH3Br)C．乙烯(CH2===CH2) D．CH3—CH===CH—CH3D[甲烷是正四面体结构，在一个平面上最多含有3个原子；一溴甲烷分子是甲烷分子中的1个氢原子被溴原子取代产生的，在一个平面上最多有3个原子；乙烯分子是平面分子，分子中6个原子在同一个平面上；2个甲基取代乙烯分子中的2个氢原子，甲基中的碳原子以及该碳原子上的1个氢原子与乙烯面共平面，最多有8个原子在同一个平面内，D 正确。
]乙烯的主要化学性质及应用1．乙烯氧化反应的原理探究(1)燃烧反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏。
(2)乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应①乙烯与酸性高锰酸钾反应时，碳碳双键被破坏，乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾溶液被还原为无色的Mn 2＋。
②应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。
2．乙烯加成反应、加聚反应的原理分析 (1)乙烯加成反应的示意图(以乙烯与溴加成为例)(2)乙烯加聚反应的示意图CH 2===CH 2＋CH 2===CH 2＋CH 2===CH 2＋……――→断键—CH 2—CH 2—＋—CH 2—CH 2—＋—CH 2—CH 2—＋……――→成键 —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—……(3)乙烯与常见物质的加成反应 X 2或XY 反应条件 主要产物 应 用 Br 2 溴的四氯化碳溶液CH 2BrCH 2Br 鉴别甲烷和乙烯 HCl 催化剂加热 CH 3CH 2Cl 制取纯净的氯乙烷H 2O高温、高压和催化剂CH 3CH 2OH制取乙醇n个CH2===CH2催化剂(在一定条件下)CH2—CH2聚乙烯制备聚乙烯3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2BrB[做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2===CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，B选项不符合。
]4．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是()A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能发生加聚反应C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物C[因含，故丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，能与Br2、HCl加成，能发生加聚反应，丙烯与HCl加成可能得到两种产物。
]5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水，浓硫酸B．溴水，浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液B[应把乙烯直接吸收或转化为CO2才能提纯甲烷。
方法一：混合气体通过溴水吸收C2H4，然后用浓硫酸干燥CH4；方法二：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，然后用澄清石灰水(或NaOH溶液)吸收CO2，最后用浓硫酸干燥CH4。
][素材一] 乙烯催熟作用的发现史中国古代就发现将果实放在燃烧香烛的房子里可以促进采摘果实的成熟。
19世纪德国人发现在泄漏的煤气管道旁的树叶容易脱落。
第一个发现植物材料能产生一种气体，并对邻近植物产生影响的是卡曾斯，他发现橘子产生的气体能催熟与其混装在一起的香蕉。
直到1934年甘恩(Gane)才首先证明植物组织确实能产生乙烯。
随着气相色谱技术的应用，使乙烯的生物化学和生理学研究方面取得了许多成果，并证明在高等植物的各个部位都能产生乙烯，1966年乙烯被正式确定为植物激素。
[素材二] 乙烯在工业方面的应用(1)乙烯涉及很多方面，是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等。
(2)在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等。
(3)同时乙烯也是空气污染物之一，工业区乙烯含量可达到1 ppm(百万分之一)，能够生成甲醛和一氧化碳，危害人类健康。
1．根据素材一，如果把青橘子和熟苹果放在同一个塑料袋里，系紧袋口，这样一段时间后青橘子就可以变黄、成熟。
其原因是什么？提示：熟苹果能产生乙烯，乙烯是植物生长调节剂，可用于催熟果实。
2．根据素材二，乙烯能合成聚乙烯、乙醇、溴乙烷等有机物，请写出有关化学方程式。
提示：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OHCH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂△CH 3CH 2Br通过素材一和素材二，让学生了解乙烯可用于催熟果实和乙烯在工业方面的应用，培养“宏观辨识与社会责任”的核心素养。
1．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是()A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④D[乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。
]2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是()A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上B．CH3CH===CH2分子中所有原子都在同一平面上C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D．碳碳双键是乙烯的官能团B[CH3CH===CH2的空间结构为，共面原子最多为7个。
]3．下列关于乙烯的说法正确的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟C[乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，原理不同，A错误；乙烯水化法制取乙醇，发生了加成反应，B错误；乙烯是果实的催熟剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，以延长果实成熟期，C正确；乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，D错误。
