初三化学物质的组成和结构复习资料教案

人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。

出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。

问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。

归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。

【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。

（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。

环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。

如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。

学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。

学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。

学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。

初三化学物质构成的奥秘复习教案复习目标：知识与技能：1、了解分子、原子、离子的概念及基本性质2、掌握三种微粒的表示方法3、认识原子的内部结构及等量关系4、掌握识别原子结构示意图和离子结构示意图的方法5、通过引导学生对问题的分析推理，提高学生运用知识解决问题的能力过程与方法：通过引导学生回顾、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的理解，同时借助练习的分析讲解，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观：进一步让学生感受物质的可分性观点。

复习重点：1、原子的结构以及等量关系的应用2、分子、原子和离子的表示方法和判断方法复习难点：离子的形成及与原子的转化复习过程：一、引入二、明确本节内容在中考中的地位及考查方式三、知识点梳理教师提问：从微观角度讲，物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有哪几种？点明学生回答，教师板书：物质的构成微粒——分子、原子、离子（一）、分子1、定义：保持物质化学性质的一种微粒2、基本性质：①、质量小、体积小②、都在不断的运动③、分子间都有一定的间隔④、同种分子性质相同，不同种分子性质不同（二）、原子1、定义：化学变化中的最小微粒2、用分子原子的观点区分化学变化和物理变化3、原子结构强调：质子数= 核电荷数= 核外电子数4、原子不显电性的原因：在原子中核内质子数与核外电子数所带电量相等且电性相反，因此原子不显电性。

5、相对原子质量相对原子质量=近似相对原子质量≈质子数+中子数原子不带电，但在化学变化中，一些原子失去电子，一些原子得到电子，从而原子原子核核外电子：一个电子带一个单位负电荷质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：不带电12/112⨯-原子的质量一个碳一个该原子的质量使原子带上电荷变为离子。

（三）、离子1、定义：带电的原子和原子团在引出离子的定义之后，让学生思考：①原子得、失电子会变成带不同电性的离子，分析得失电子情况，并判断所形成的离子是阴离子还是阳离子？②离子能否转变成原子，若能该如何转变？点明学生回答，教师补充并板书：2、与原子的转化3、离子符号的写法（元素符号歪戴帽，先写数字后写号）（四）、原子结构示意图和离子结构示意图离子是原子得失电子形成的，质子数并没有发生变化，只是电子数增加或减少，因此原子结构示意图和离子结构示意图有相似之处，如何准确度区分，先让学生看几个微粒结构示意图并加以区分，同时分析理由。

⎩_____(每个电子带一个单位负电荷） ⎨年 九年级 级课 物质的构 学科主备人 化学 制定日期执教人课型使用时复习课题 成知识与技能目标间1.掌握分子（原子）的性质2.认识分子与原子，学会从微观角度分析物质的变化教 学 目 标过程与方法目标情感态度与 价值观教学重点教学难点 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。

在学习中感受宏观与微观的联系物质的微观构成宏观变化与微观结构间的联系一、考点梳理复习方式：自主复习记忆（回归课本）一．考点梳理考点 1 分子和原子1.分子和原子的区别和联系个人 修订分子原子概念相同点区别联系由分子构成的物质，分子是保持物质 原子是 _____变化中的最小 _______性质的最小粒子 粒子①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都很____；③都在不停 地____；④粒子间都有一定的_____在化学变化中分子___再分 在化学变化中原子___再分分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由______构成的2.用分子、原子观点解释物质的变化(1)物理变化：构成物质的分子 ______变成其他分子。

如水变成水蒸气只是水分子 的______发生了变化。

(2)化学变化：构成物质的______破裂为______，______重新组合成新的______。

考点 2 原子的构成⎧ ⎧_____(每个质子带一个单位正电荷） ⎪_____(带 ___电）原子⎨⎩_____(不带电)⎪由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷______相等、且______相反，因此，整个原子不显电性。

【温馨提示】(1)原子核不一定有中子，如氢原子核内无中子。

(2)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

考点 3 核外电子排布1.核外电子排布的初步知识(1)通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。

(2)元素原子核外电子最少的有______层，最多的有7层，最外层电子最多不超过______个。

(只有1层的不超过2个)2.原子结构示意图(1)原子结构示意图的含义(2)原子结构与元素性质的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数______个______个______(氦2个)元素的性质原子易______电子原子易______电子不易得、失电子，稳定结论______决定了元素的化学性质考点4离子1.概念离子是带电的______，带正电的离子叫______，带负电的离子叫______。

人教版初中化学物质的组成与结构教案教学目标：1.知道分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，能区分它们之间的相互关系；2.掌握原子的构成、原子核外电子排布的相关知识，能够识别应用原子结构示意图；3.理解元素的含义，能应用元素含义解决有关问题；认识元素周期表，能从元素周期表中获取相关信息。

一、引入新课知识回顾二、分类复习知识点一、构成物质的微粒物质是由分子、原子或离子构成的。

如：(1).氧气（O2）、氮气（N2）、干冰（CO2）等由分子构成；(2).铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、金刚石（C）等由原子构成；(3). 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。

练习知识点二、分子1. 定义：（由分子构成的物质）分子是保持其化学性质的最小粒子。

2. 分子的基本性质：⑴分子的质量和体积都；⑵分子总是在不断地着，温度越高，分子能量增大，运动速率；⑶分子间有一定的；⑷同种分子性质，不同种分子性质。

3.分子微观模型。

练习：知识点三、原子1.在原子中，核电荷数＝＝2.结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子。

3.化学性质与原子最外层电子数的关系2 元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定 非金属元素 一般多于（或等于）4个不稳定 稀有气体元素 8个（氦为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定4. 原子结构示意图练习：知识点四、离子1、概念：带电的原子或原子团叫 。

带正电的离子叫 ， 叫阴离子。

2、离子符号：a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“-”在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

3、数字的意义：如：Mg 2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg 2+ ：表示两个镁离子4、原子与离子的区别和联系 粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子 结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数粒子 电性 不显电性 符号用元素符号表示用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 联系5.数字的含义知识点五.元素：1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

人教版九年级化学教学设计：第三单元物质构成的奥秘复习教学设计一、教学目标1.理解物质的构成是由不同种类的原子组成的。

2.知道原子是非常微小且不可分割的基本单位。

3.能够通过电子结构模型和元素周期表来描述和区分不同元素。

4.理解物质的性质是由原子间的结构和相互作用决定的。

二、教学内容1.元素、原子和分子的概念复习。

2.原子的结构和电子排布的复习。

3.原子核的结构和质子、中子的复习。

4.元素周期表的复习。

5.元素的化学性质和物理性质的复习。

6.物质的组成和性质的关系的复习。

三、教学方法1.讲授：通过教师讲解和示范，对教学内容进行讲解和阐述。

2.实验观察：通过实验展示和观察，让学生直观地感受到物质构成及其性质的相关知识。

3.探究式学习：通过提出问题和讨论，引导学生自主学习和发现知识。

4.案例分析：通过分析现实生活中的案例，让学生应用所学知识解决问题。

四、教学过程第一课时：元素、原子和分子的复习1.导入：通过回顾上节课所学知识，复习元素、原子和分子的概念。

学生可通过小组讨论的方式展示各自的理解。

2.观察实验：通过展示一些化学反应实验，引导学生观察反应前后物质的变化，引出分子的概念。

3.讲解：教师讲解分子的概念和组成原理，并通过实例巩固学生的理解。

4.小结：对本节课进行小结，复习元素、原子和分子的概念，澄清学生可能存在的疑惑。

第二课时：原子的结构和电子排布的复习1.导入：通过提问和展示模型，引导学生回忆原子的结构和电子排布的相关知识。

2.探究活动：学生分组进行实验，通过搭建原子模型并观察电子排布的方式，加深对原子结构和电子排布的理解。

3.讲解：教师讲解原子结构的相关知识，包括原子核、质子、中子和电子的特点和相互关系。

4.练习：通过练习题巩固学生对原子结构和电子排布的理解和记忆。

第三课时：元素周期表的复习1.导入：通过展示元素周期表，引导学生回忆元素周期表的构成和分类规则。

2.讲解：教师讲解元素周期表的结构和元素分类的原则，并通过实例讲解元素周期表的应用。

物质的组成和结构教案一、教学目标1. 知识与技能：了解物质的组成和结构的基本概念。

掌握元素的分类和原子、分子、离子等基本微粒的性质。

能够运用物质的组成和结构知识解释一些常见的现象。

2. 过程与方法：通过观察、实验和思考，培养学生的科学思维能力。

学会使用模型、图示等方法来表示物质的组成和结构。

3. 情感态度价值观：培养学生对科学探究的兴趣和好奇心。

使学生认识到物质的组成和结构对于理解世界的重要性。

二、教学内容1. 第一章：物质的组成物质的概念和分类元素的概念和分类原子、分子、离子等基本微粒的性质和相互关系2. 第二章：原子结构原子核和电子的组成原子核的质子数和中子数电子的排布和原子的化学性质3. 第三章：分子结构分子的定义和性质键的概念和类型（共价键、离子键）分子形状和分子的极性4. 第四章：离子晶体结构离子的概念和电荷离子晶体的构成和性质离子半径和离子键的特点5. 第五章：金属晶体结构金属晶体的构成和性质金属键的概念和特点金属的熔点、导电性和延展性三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过观察、实验和思考来探究物质的组成和结构。

2. 使用模型、图示等直观教具，帮助学生理解和记忆物质的组成和结构。

3. 组织小组讨论和合作，培养学生的交流能力和团队合作精神。

四、教学评估1. 课堂提问和回答：通过提问学生，了解他们对物质的组成和结构的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察和分析能力，以及他们对实验结果的解释。

3. 作业和测验：通过布置相关作业和测验，巩固学生对物质的组成和结构的知识。

五、教学资源1. 教科书和教学参考书：提供有关物质的组成和结构的基本知识和理论。

2. 实验材料和仪器：用于进行观察和实验，帮助学生更好地理解物质的组成和结构。

3. 多媒体教学资源：如PPT、视频等，用于展示物质的组成和结构的图示和动画，增强学生的学习兴趣和理解能力。

六、第四章：离子晶体结构（续）4. 离子晶体的性质离子晶体的熔点、硬度和溶解性离子晶体在水中的电离和电解质的性质离子晶体的一些实际应用（如洗涤剂、盐）5. 离子半径和离子键的特点离子半径的大小和变化规律离子键的强度和影响因素离子晶体的晶格能和稳定性七、第五章：金属晶体结构（续）6. 金属键的概念和特点金属键的电子云模型和金属原子的排列金属键的强度和金属的熔点、导电性金属的延展性和塑性变形机制7. 金属的熔点、导电性和延展性金属熔点的因素和熔化过程金属导电性的电子迁移和电阻率金属延展性和金属加工技术八、第六章：共价分子结构8. 分子的定义和性质分子的组成和分子量的计算分子的化学键和分子的极性分子的立体化学和分子轨道理论9. 分子形状和分子的极性分子几何形状的预测和实验验证分子的极性和分子的溶解性分子极性的实例和应用（如分子间作用力）十、第七章：有机化合物的结构10. 有机化合物的结构和功能团有机化合物的基本结构和碳原子数功能团的概念和有机化合物的命名有机化合物的同分异构体和立体化学11. 有机化合物的反应和合成有机化合物的加成反应、消除反应和置换反应有机化合物的合成方法和有机合成策略有机化合物在药物、材料和生活中的应用12. 有机化合物的结构和性质的关系有机化合物的沸点、熔点和溶解性有机化合物的反应活性和反应速率有机化合物的结构和性质的预测和解释十一、教学方法（续）6. 使用案例研究和实际应用，培养学生的实际应用能力和解决实际问题的能力。

物质的组成和结构专题复习复习提要1. 分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。

方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。

例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。

（2）分子是构成物质的一种粒子。

如：O2、H2O等。

（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

如：O2、H2O等。

（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。

（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。

原子：是化学变化中的最小粒子。

方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。

（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数整个原子不显电性质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。

（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

（4）原子也是构成物质的一种粒子。

如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。

2．原子团记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH43．离子离子：带电的原子或原子团。

方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。

（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。

如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-4.分子、原子和离子的比较5.原子结构示意图圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。

6. 相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。

初中化学初三教案学案初三化学复习1物质的组成和结构[doc]初中化学一、学习目标：知识目标：1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等差不多概念的含义，明白得相关概念的关系。

2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。

3.把握化合价法那么的应用。

能力目标：培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际咨询题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。

情感目标：1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。

2.培养学生实事求是的科学态度。

二、教学重点、难点：教学重点：1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。

2.化合价法那么的应用。

教学难点：分子、原子、离子的相互关系。

三、教学过程：基础知识归纳与整理(师生讨论，采纳咨询答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)(一)物质的组成和结构(二)关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类不和离子所带电荷数。

2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和(三)化学变化和物理变化的本质区不物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

(四)物质的微观构成与宏观组成典型例题讲解例1.以下关于分子的讲法正确的选项是()A.一切物质差不多上由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子[解析]构成物质的差不多粒子有三种：分子、原子、离子。

物质的组成和结构教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解物质的组成和结构的基本概念；（2）掌握原子、分子、离子等基本粒子的性质和特点；（3）能够运用物质的组成和结构知识解释一些日常生活中的现象。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究物质的组成和结构；（2）运用科学思维方法，分析物质性质与组成结构之间的关系。

3. 情感态度与价值观：培养学生的团队合作精神，提高学生对物质世界的认识兴趣。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）物质的组成和结构的基本概念；（2）原子、分子、离子等基本粒子的性质和特点；（3）物质性质与组成结构之间的关系。

2. 教学难点：（1）原子、分子、离子等基本粒子的转化；（2）物质的微观结构与宏观性质的关联。

三、教学准备：1. 教师准备：（1）掌握物质的组成和结构的相关知识；（2）准备实验器材和实验材料；（3）设计教学活动和教学评价。

2. 学生准备：（1）预习相关知识；（2）准备实验报告；（3）积极参与课堂讨论。

四、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考物质的组成和结构问题，激发学生的学习兴趣。

2. 自主学习：让学生通过阅读教材，了解物质的组成和结构的基本概念，掌握原子、分子、离子等基本粒子的性质和特点。

3. 课堂讲解：讲解物质的组成和结构的基本知识，重点讲解原子、分子、离子等基本粒子的转化和物质性质与组成结构之间的关系。

4. 实验探究：组织学生进行实验，观察实验现象，引导学生运用物质的组成和结构知识解释实验结果。

5. 课堂讨论：引导学生运用所学知识，分析日常生活中的一些现象，培养学生的科学思维方法。

6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的学习情况进行评价，发现问题并及时给予指导。

五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对物质的组成和结构的认识水平。

关注学生的学习兴趣和科学思维方法的培养，提高教学质量。

,重点专题突破)第一部分 化学基本概念和原理第22讲 专题一 物质的组成和结构, 分子、原子、离子)分子在化学变化中分成构成原子得失电子离子1．原子的构成：原子是由居于原子中心带_正电荷__的_原子核__和核外带_负电荷__的_电子__构成；原子核是由带_正电荷__的_质子__和不带电的_中子__构成。

质子与核外电子的电量_相等__，电性_相反__，所以整个原子_不显电性__。

在原子中，核电荷数＝_核内质子数__＝_核外电子数__＝原子序数。

因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核__上。

2．原子结构示意图原子的核外电子是_分层__运动的。

原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示(以硫原子为例)：①_核电荷数__；②_原子核__；③_电子层__；④_各层上的电子数__。

硫原子的原子核内有_16__个质子，核外有_3__个电子层，第一电子层上有_2__个电子，最外电子层上有_6__个电子。

, 相对原子质量和相对分子质量)1．相对原子质量：以一种碳原子质量的_1/12__作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_比值__，就是这种原子的相对原子质量(符号为_A r__)。

2．计算方法：①相对原子质量＝其他原子质量碳12原子质量×1/12②相对原子质量≈核内质子数＋核内中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)相对原子质量是一个比值，单位为1，不写出，不是原子的实际质量，如：氧的相对原子质量为16。

3．相对分子质量：化学式中每一个原子的相对原子质量的_总和__(符号为_M r__)。

, 物质的构成)构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

1．金属、稀有气体及部分固态非金属单质等由原子直接构成，如：铁由铁原子构成，氩气由_氩原子__构成。

2．含有金属阳离子(或NH4＋)的化合物由离子构成，如：氯化钠由钠_离子__和氯_离子__构成。

3．其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由_过氧化氢分子__构成。