2021届高三化学三轮复习 全国II卷 —物质的结构与性质

2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A. 图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C. 向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 7.分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种二、非选择题（共5题；共73分）8.立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

2021届高三化学三轮复习全国I卷—物质的结构与性质（B）1.硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）根据价层电子对互斥理论,223H S,SO,SO的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

（3）图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。

该分子中S原子的杂化轨道类型为。

（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为 g·cm-3;晶胞中Fe2+位于22S 所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为 nm2.硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

（1）4LiFePO 因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与34PO -的结构密切相关，34PO -的立体构型为 。

P 、O 、S 的电负性从大到小的顺序为____________。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。

抗坏血酸（）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol 抗坏血酸中手性碳原子的数目为 。

（3）+Li 过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生2O 而爆炸，实验证实2O 因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表2O 分子结构的是 （填标号）。

A. B. C. D.（4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

① 锂钴复合氧化物中Li 、Co 、O 分别形成了六边层状结构（图a ），按照Li ﹣O ﹣Co ﹣O ﹣Li ﹣O ﹣Co ﹣O ﹣Li ﹣﹣顺序排列，则该化合物的化学式为 ，3+Co 的价层电子排布式为 。

2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。

2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的组成、性质和分类1.化学与生产、生活密不可分。

下列有关叙述正确的是( )A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钙，与稀盐酸混用效果好B.传输“5G”信号的光导纤维的主要成分是硅单质C.宋代王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.制造手机芯片的主要材料是二氧化硅B. Fe2O3可用作红色涂料C. H2O2、Ca(ClO)2可用于杀菌D.利用石油可生产塑料制品3.下表中，陈述I、II均正确且二者间存在因果关系的是（）4.下列有关物质性质与用途对应关系合理的是( )A.硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B.浓H SO有脱水性，可用作干燥剂24C.NaHCO能与酸反应，可用于治疗胃酸过多3D.SO具有氧化性，可用于漂白纸浆25.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质6.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是( )A.“凡白土日垩土，为陶家精美器用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程屮反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金7.化学与生活、生命密切相关，下列叙述正确的是( )A.氨基酸()CH NH CH COOH是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反222应，又可以和碱反应，也可以和甘氨酸反应形成肽键B.医用酒精浓度越大消毒效果越好，是因为浓度大的酒精使细菌的蛋白质发生变性的速率更快C.新型材料聚酯纤维、人造纤维、合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维、汽车的挡风玻璃（钢化玻璃）属于无机非金属材料D.装修材料会散发有毒气体甲醛，甲醛具有强还原性，所以用于制备酚醛树脂8.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质1.祖母绿的主要成分为26318Be Al Si O 。

回答下列问题：（1）基态Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是______，该能级具有的原子轨道数为______，电子占据该能级的电子云轮廓图形状为______形。

（2）在1000℃时，氯化镀以2BeCl 形式存在。

在500~600℃气相中，氯化铍以二聚体24Be Cl 的形式存在（如图所示）。

在2BeCl 分子中，Be 的杂化方式为______。

二聚体24Be Cl 中，Be 的杂化方式为______。

24B 1l e o Cl m 中含有_____mol 配位键。

（3）氢化铝锂（4LiAlH ）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇。

乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：______。

乙酸的熔点远远高于乙醇的熔点，原因是____________________________________。

（4）用氧化物的形式表示祖母绿的组成__________。

（5）如图是Be 与O 形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为3 g cm ρ-⋅，设阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶胞的边长为_______pm （列出计算表达式）。

2、锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。

I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li +嵌入石墨层间，形成LiC 6嵌入式化合物，正极材料常用Li x CoO 2。

（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。

（3）在LiC 6中，Li +与相邻石墨六元环的作用力类型为。

II．固体氯化铍结构如图：（4）铍原子杂化轨道类型为。

（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。

A．极性键B．非极性键C．配位键D．离子键3.(M=Li 、Na、K)等复合氢化物是重要的有机还原剂。

其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：回答下列问题：(1)MH中基态的核外电子的电子云轮廓图呈________________。

专题11 第35题物质结构与性质知识过关一、试题分析物质结构与性质为选做题，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。

①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断。

②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。

③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。

二、试题导图三、必备知识知识点1 原子结构与性质1.电子层、能级和原子轨道电子层K L M N能级1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f 原子轨道数目11+3=41+3+5=91+3+5+7=16 最多容纳电子数目2818322.原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状(2)s、p、d、f能级上的原子轨道数目依次为1、3、5、7,其中n px 、n py、n pz三个原子轨道在三维空间相互垂直,各能级的原子轨道半径随电子层数(n)的增大而增大。

(3)能量关系3.基态原子核外电子排布的表示(1)依据①能量最低原理:基态原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理表明了基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序:②泡利原理:一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,并且其自旋状态相反。

③洪特规则:对于基态原子,当电子排布在同一能级的不同轨道时,将尽可能分占不同的轨道,并且自旋状态相同。

(2)表示形式①电子排布式。

②电子排布图(或轨道表示式)。

4.元素电离能的变化规律及其应用(1) 变化规律①同周期从左到右,元素第一电离能总的趋势是逐渐增大。

②同主族元素自上而下第一电离能依次减小,但在同一副族中,自上而下第一电离能变化幅度不大,且不太规律。

③同种元素的逐级电离能逐渐增大,即I1< I2< I3。

(2)电离能的3个重要应用①判断元素的金属性和非金属性强弱。

I1越大,元素的非金属性越强;I1越小,元素的金属性越强。

2021届高考化学三轮复习 专题强化：选修三（物质结构与性质）1.我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。

如以2MnO 和Zn 为电极的电池中，锌离子可22MnO H O n ⋅ 中可逆地嵌入和脱嵌。

放电时正极上物质转化关系有20.5220.522MnO Zn MnO H O Zn MnO H O x n n -⇒⋅⇔⋅ 请回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子排布式为______________________。

（2）氧元素所在的周期中，第一电离能最大的是___________________（填元素符号，下同）；电负性最大的是______________________________。

（3）几种卤化锌的熔点如表所示：（4）()3HONC CH ()3—C CH NOH 与2Zn +能形成环状配合物M ，如图甲所示。

①2Zn +的配位数为____________________________。

②C 原子有______________________种杂化类型。

③M 中存在的化学键有_______________________（填字母）。

a.配位键 b.氢键 c.π键 d.σ键 e.金属键（5）2Zn +与32NH H O 、等都能形成配合物， ()()23222Zn NH H O +⎡⎤⎣⎦的空间结构只有1种，则()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦的空间结构为_____________________（填“正四面体形”或“正四边形”）。

（6）ZnSe （硒化锌）晶胞如图乙所示，部分离子的坐标参数如表所示。

已知该晶胞参数为a nm ，A N 表示阿伏加德罗常数的值。

该晶体密度为___________________3g cm -⋅（只列出代数式下同）；2个2-Se 之间最近距离为_____________________________pm 。

（7）0.522Zn MnO H O x n -⋅中，+3、+4价锰的个数比为___________________（用代数式表示）。

2021年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等.一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布(1)排布规律能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,体系的能量最低.如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2.(2)四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 第一电离能增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小电负性依次增大依次减小能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S.二、分子结构与性质1.共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键.②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供.③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键.2.价层电子对互斥理论的两大应用应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型(2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb ) 其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电子对 空间构型 分子空 间构型实例 2 2 0 直线形 直线形BeCl 2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF 3 2 1 V 形SnBr 2 4 4 0 正四面体形 正四面体形 CH 43 1 三角锥形 NH 32 2 V 形H 2O 应用Ⅱ:判断杂化轨道类型(1)判断思路:价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型(2)相互关系:价层电子对数 杂化轨道数 杂化类型2 2 sp3 3 sp 24 4 sp 33.分子构型与分子极性的关系三、晶体结构与性质1.晶体类型的判断(1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断.如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体.(2)据各类晶体的特征性质判断,如低熔、沸点的晶体属于分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体. 2.立方体(长方体)晶胞组成的计算方法3.晶胞各物理量的计算对于立方晶胞,可简化成下面的公式进行各物理量的计算:a 3×ρ×N A ＝n ×M ,a 表示晶胞的棱长,ρ表示密度,N A 表示阿伏加德罗常数的值,n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量,M 表示晶体的摩尔质量.注意:1．在书写基态原子核外电子排布时,区别电子排布式、价层电子排布式(或外围电子排布式)和电子排布图.2．在计算晶体密度时,要注意单位换算.例如,1 m ＝100 cm ＝1×109 nm ＝1×1012 pm.3．配位键属于共价键.4．分析物质性质时,容易混淆物质挥发性和稳定性,前者与分子间作用力有关,后者与分子中化学键强弱有关.氢键包括分子间氢键和分子内氢键.真题练习1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。

2021届高三化学三轮复习全国II 卷—原子结构与元素周期律 1.已知钠的结构示意图为，下列说法错误的是( ) A.该元素的化合价为+2B.该元素位于第三周期C.该元素位于第ⅠA 族D.该元素易失最外层1个电子2.短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。

已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍, 则A 、B 、C 分别是( )A.Be 、Na 、AlB.B 、Mg 、SiC.O 、P 、ClD.C 、Al 、P3.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A ．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C ．第ⅦA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4.13153I 可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的质子数是( )A. 53B. 78C. 131D. 1845.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.4HClO 酸性比24H SO 强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定6.下列四种粒子中,半径按由大到小顺序排列的是( )①基态X 原子的结构示意图:②基态Y 原子的价电子排布式：253s 3p③2基态2Z 的电子排布图：④基态W 原子有2个能层，其电子式为：A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③7.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )A.2Ca ＋：226261s 2s 2p 3s 3pB.F －：2261s 2s 3pC. P ：最外层电子排布图为D. Cr ：22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4s8.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有()①HCl 的酸性强于2H S 的酸性②将氯气通入2H S 溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成3 FeCl ，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度A. ②③⑤B. ①④⑤C. ②③④D. ①②③⑤ 9.已知1-18号元素的离子3++2-aW bX cY ，，，-dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：c ＞bB. 氢化物的稳定性：2H Y ＞HZC.离子的氧化性：2--Y Z ＞D. 离子的半径：3+2-aW cY ＜ 10.根据元素周期律判断下列说法错误的是( )A.Be 原子失电子能力比Ca 原子弱B.K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C.HCl 的稳定性强于HBrD.24H SeO 的酸性强于24H SO11.下列说法不符合电子排布规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上B.某原子M 层上的电子数为L 层上电子数的4倍C.某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层上的4倍D.N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为1812.“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。