2019年精选化学选修6 实验化学专题六 物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定苏教版习题精选第九十

2019年精选苏教版化学选修6 实验化学专题六物质的定量分析课题2 镀锌铁
皮锌镀层厚度的测定拔高训练二十八
第1题【单选题】
下列方法不能用于金属防腐处理的是( )
A、电镀
B、船底焊上锌块
C、喷油漆、涂油脂
D、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是( )
A、用明矾净水是因为Al^3^+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D、工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
下列叙述错误的是( )
A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
下列叙述正确的是( )
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
【答案】：。

选修6专题6物质的定量分析第二单元镀锌铁皮锌镀层厚度的测定测试题 2019.91,2007年6月5日是第36个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2,英国媒体报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。

已知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是Ａ．三氯生的分子式为：C12H7Cl3O2Ｂ．哥罗芳不存在同分异构体Ｃ．三氯生能与氢氧化钠溶液反应Ｄ．三氯生易溶于水3,下列可用氢键来解释的是A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－ B．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定，前者1000o C以上才分解，后者300 o C分解4,磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5．5-36nm磁体流体。

下列说法正确的是Ａ．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为FeOC．该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深 D．油酸钠既有亲水基团又有亲油基团5,下列实验设计能够成功的是试样是否变质检验某卤代烃是否是氯代烃证明酸性条件除去氯化钠晶体中少量硝酸6,下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．12g14C中所含的碳原子数 C．1L0．1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目7,a g密度为d1g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg 密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液 ,下列表达一定正确的是A．a＞b B．bω2≥aω1C．d1＞d2 D．a d1ω1= b d2ω28,对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10o C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等Ｄ．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同9,醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO －) +c(OH－)C． c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) D． 2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)10,最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A．羰基硫的属于非极性分子B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫的电子式为：D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上测试题答案1, D2, D3, A4, D5, D6, C7, B8, A9, A10, CD。

2019-2020年高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定苏教版巩固辅导七第1题【单选题】化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )A、医用酒精的浓度通常是95%B、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C、自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D、煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化【答案】：【解析】：第2题【单选题】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A、装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B、左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C、装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D、装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】：【解析】：第3题【单选题】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是( )A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B、一段时间后，a管液面高于b管液面C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2^＋【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法不正确的是( )A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水【答案】：【解析】：第5题【单选题】如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是( )A、此装置属于电解池B、此装置中的铁极上发生氧化反应C、该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D、该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列叙述中，不正确的是：( )A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl2↑B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e^-=4OH^-D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、铁表面镀锌，铁作阳极B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－D、铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀【答案】：【解析】：第8题【单选题】对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是( )A、负极反应不同B、正极反应相同C、析氢腐蚀更普遍D、都是电化学腐蚀【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部【答案】：【解析】：第10题【单选题】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是( )A、锌片发生氧化反应作阴极B、电子从铁片经过导线流向锌片C、铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH^﹣D、该装置可用于研究外加电流阴极保护法【答案】：【解析】：第11题【单选题】每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。

课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间：45分钟)1．镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是( ) A．负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快解析由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。

答案 B2．欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是( )解析镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有C项符合条件。

答案 C3．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。

过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低。

答案 B4．电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是( )A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量解析电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。

答案 D5．为检验某病人血液中的含钙量，现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用0.5 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2＋、CO2、H2O)，恰好消耗1.6 mL，则该病人血液中含钙量为( )A．2.4 g·L－1B．8 g·L－1C．6 g·L－1D．12 g·L－1解析设10 mL样品中含Ca2＋的物质的量为n，由题意可得关系式2KMnO4～5C2O2－4～ 5Ca2＋2 50.5 mol·L－1×1.6×10－3 L n求得n＝2×10－3 mol，血液中的含钙量为＝8 g·L－1。

2019年精选苏教版高中选修6 实验化学化学专题六物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定课后辅导练习第六十五篇第1题【单选题】有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是( )A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe?3e^?=Fe^3+ ，继而形成铁锈【答案】：【解析】：第2题【单选题】A、在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B、在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C、在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H^++4e^﹣═2H2OD、在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法错误的是( )A、聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B、在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C、推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】：【解析】：第4题【单选题】美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是( )A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B、合金都比纯金属易被腐蚀C、将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D、镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀【答案】：【解析】：第5题【单选题】化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】：【解析】：第6题【单选题】化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A、补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B、铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C、生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D、新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是( )A、船体表面刷漆B、水中的钢闸门连接电源的负极C、自行车链条涂油D、铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列有关说法正确的是( )A、镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B、相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C、向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D、合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A、光亮的自行车钢圈不易生锈B、黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C、铜、铝电线一般不连接起来作导线D、生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈【答案】：【解析】：第10题【单选题】关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( )A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－=Fe^2^＋B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列有关纯铁的描述正确的是( )A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是( )① 电解质的电离? ②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A、①⑤B、③④C、①③⑤D、全部【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列关于各图的说法，正确的是( )A、①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B、②中待镀铁制品应与电源正极相连C、③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D、④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【答案】：【解析】：第14题【多选题】下列说法不正确的是( )A、铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B、纯铁的抗蚀性很强C、普通玻璃没有一定的熔点D、常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线【答案】：【解析】：第15题【实验探究题】每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。

2019年高中化学专题六物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习第一节 有机化合物的分类经典精做1．已知下列9种微粒：① ②—NH2 ③Br − ④OH − ⑤—NO2 ⑥—OH 2N H⑦NO2 ⑧ ⑨—CH3+3C H（1）属于官能团的有_______________________ (填序号，下同)；（2）能与—C2H5结合成有机物分子的有____________________________；（3）能与结合成有机物分子的有_________________________。

+52C H2．已知下列六种有机化合物：a ．CH3CH2CH3b ．c ．d ．CH3CH2CH=CHCH3e ．f ． 根据有机化合物的结构特点，回答下列问题：（1）属于脂肪烃的是___________(填字母，下同)。

（2）属于脂环烃的是___________。

（3）属于芳香烃的是____________。

3．按下列要求举例(所有物质均要求写结构简式)。

（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________、_________________；（2）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_________________、_________________；（3）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：_________________、_________________。

模拟精做4．下列有机化合物中，有多个官能团：（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)________；（2）可以看作酚类的是________；（3）可以看作羧酸类的是________；（4）可以看作酯类的是________。

5．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。

通过分析，回答下列问题：（1）写出该有机物中的官能团名称：①___________；②______________________；③______________________。

2019年精选苏教版高中化学选修6 实验化学专题六物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定习题精选六十四第1题【单选题】利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是( )A、X为锌，开关K置于M处B、X为锌，开关K置于N处C、X为铜，开关K置于M处D、X为碳棒，开关K置于N处【答案】：【解析】：第2题【单选题】金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是( )A、铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B、马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C、铜器皿在高温环境中迅速变黑D、电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A、⑤④③②①B、⑤④①②③C、⑤③④①②D、①②④③⑤【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。

该金属条可能是( )A、铜B、镁C、铝D、锌【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法中正确的是( )A、钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B、电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D、升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D、原电池中电子经外电路由负极流向正极【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A、图1中，铁钉易被腐蚀B、图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C、图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是( )A、金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B、金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C、金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D、某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用【答案】：【解析】：第9题【单选题】材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是( )A、玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B、钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C、聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D、铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A、生铁比纯铁易生锈B、黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C、纯银饰品久置表面变暗D、与铜管连接的铁管易生锈【答案】：【解析】：第11题【单选题】为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是( )A、在精密机床的铁床上安装铜螺钉B、在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C、在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D、在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列说法正确的是( )A、镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B、标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2^－水解程度减小，溶液的pH减小【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列说法正确的是( )A、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B、采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C、金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+有误H2↑D、地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】：【解析】：第14题【单选题】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

专题六 物质的定量分析 课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．下图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )3A ．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH 通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃B ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C ．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D ．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量4．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度(假设Zn 2＋浓度为1×10－5mol·L －1时，Zn 2＋已沉淀完全)。

下列说法不正确的是( )A ．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn 2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B ．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp ＝1×10－17mol 3·L －3C ．某废液中含Zn 2＋离子，沉淀Zn 2＋离子可以控制溶液pH 的范围是8～12D ．向1 L 1 mol·L －1 ZnC12溶液中加入NaOH 固体至pH ＝7，需NaOH 2 mol5．已知，锌能溶解在NaOH 溶液中，生成Na 2[Zn(OH)4]和H 2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S 、质量为m 1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L －1 NaOH 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m 2。

精选2019-2020年苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定课后辅导练习第二十八篇第1题【单选题】钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

以下说法中，正确的是( )A、负极发生的反应为：Fe－2e^－＝Fe^2^＋B、正极发生的反应为：O2＋4e^－+4H^+＝2H2OC、腐蚀过程中，电子从正极流向负极D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀【答案】：【解析】：第2题【单选题】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B、不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C、光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D、为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )A、保持表面干燥B、表面镀锌C、表面镶嵌铜块D、与电源负极相连【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是( )A、钢铁在潮湿的空气中B、钢铁在雨水中C、铜币在地下水中D、不锈钢在潮湿的空气中【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列关于金属防护的说法中正确的是( )A、当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C、在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D、不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬【答案】：【解析】：第6题【单选题】关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( )A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－=Fe^2^＋B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极【答案】：【解析】：第7题【单选题】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。