下载文档原格式
—'实验原理1.盐的溶解度随温度的变化。
氯化钠的溶解度随温度变化—，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。
温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而的溶解度则急剧下降。
2.结晶o结晶是提纯固态物质的重要方法。
通过蒸发溶液，减少一部分_ 使溶液达到饱和而析出晶体的方法称为—结晶，这种方法主要用于溶解度的物质（如氯化钠）。
通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为——，这种方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质（如KNO3）O在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。
在NaNCh和KC1的混合溶液中，同时存在Na+、K+、CT和N03 4种离子。
若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸，使溶液浓缩，将有_____________ 晶体析出。
趁热过滤，即可分离岀__________ 晶体。
将滤液冷却至室温，可使 _______ 晶体析岀。
经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用^^法加以提纯。
3.重结晶。
若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求，晶体中常会混有一些可溶性杂质，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行Q 结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
有些物质的提纯，需经过几次重结晶才能使产品纯度合乎要求。
每次过滤后的母液中均含有一些溶质，所以应将母液收集起来，进行适当处理,以提高产率。
4.影响晶粒生成的条件。
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小;反之，可得到较大的晶体颗粒。
在实际操作中，常根据需要,控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或_____，都可促使晶体析出。
二、实验仪器及试剂仪器:量筒、烧杯、试管、托盘天平、酒精灯、三脚架、漏斗、吸滤瓶、抽气泵、蒸发皿、圮竭钳、、火柴、药匙、玻璃棒、石棉网。
试剂:0.1 mol-L1 AgNO3溶液、1 mol・L」HNO3溶液、蒸憾水。
