初三化学金属及其性质

第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。

A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。

有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。

● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。

20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。

A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。

本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【答案】D【解析】根据金属的性质进行分析，铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜。

A、铝性质比较活泼，易被氧化，故选项错误；B、氧化铝性质稳定，不要反应，故选项错误；C、铝性质比较活泼，不稳定，易发生化学反应，故选项错误；D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故选项正确。

故选D【考点】本题考查金属的化学性质点评：完成此题，可以依据已有的知识进行分析，本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。

（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。

（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。

【答案】(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置换（2）Fe＋O2Fe3O4化合(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换【解析】（1）由题意，铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，故化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；反应符合（单质+化合物=单质+化合物），即 A+BC=B+AC，为置换反应；（2）由题意，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为：，反应符合（多变一，A+B=AB），为化合反应；（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，故化学方程式为：，反应符合（单质+化合物=单质+化合物）即 A+BC=B+AC，为置换反应。

【考点】本题考查书写化学方程式，反应类型的判定点评：解答本题要注意结合题目中的信息，判断出反应物、生成物、反应条件，从而书写此化学方程式。

3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。

芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。

用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应【答案】C【解析】可以根据化学反应类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。

3. 金属的密度一般较大，熔点较高。

二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。

2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。

例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。

2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。

4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。

以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。

初三化学考点金属生活处处有化学。

在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。

如今的化学金属更是随处可见。

下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。

如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。

置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。

常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。

2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。

43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。

实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。

工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。

湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。

生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。

初三化学金属铁知识点归纳总结金属铁是化学中常见的一种金属元素，它具有许多特殊的性质和应用。

在初三化学学习中，对金属铁的了解和掌握是非常重要的。

本文将对初三化学金属铁的知识点进行归纳总结，帮助学生更好地理解和记忆。

一、金属铁的性质金属铁是一种坚硬、延展、导电、导热的金属，具有较高的密度和熔点。

它的表面呈现灰色或黑色，可以通过磁力相互吸引，因此被称为铁磁性材料。

二、金属铁的用途1. 建筑和工程领域：金属铁是建筑物和桥梁等基础结构的主要材料之一，由于其强度和稳定性，被广泛用于建筑、道路和桥梁的建设。

2. 制造业：金属铁在制造业中有广泛的应用，例如汽车、船舶、机械设备和工具等的制造都离不开金属铁。

3. 电子产品：许多电子产品中的零部件如电线和电路板都使用金属铁制成，金属铁的导电性能使其成为电子产品中不可或缺的一部分。

三、金属铁的物理变化和化学变化1. 物理变化：金属铁在不同温度下会发生物理变化，例如在高温下，金属铁会熔化成液体；在低温下，金属铁会冻结成固体。

2. 化学变化：金属铁在与氧气反应时会发生氧化反应，生成氧化铁（Fe2O3），这种反应也称为生锈。

生锈不仅会导致金属铁的表面变得粗糙，还会损坏金属铁的性能。

四、金属铁的提纯和炼制金属铁在自然界中往往与其他元素和化合物混合存在，需要经过提纯和炼制过程才能得到纯净的金属铁。

1. 提纯：提纯过程通过物理和化学方法去除金属铁中的杂质，使金属铁达到一定的纯度要求。

2. 炼制：炼制过程是将提纯后的金属铁进行加热和冷却等处理，以得到具有特定形状和性能的金属铁制品。

五、金属铁与环境的关系金属铁与环境密切相关，在环境保护方面也具有重要的意义。

1. 金属铁的回收利用：金属铁可以通过回收再利用的方式减少对自然资源的消耗，同时减少对环境造成的破坏。

2. 金属铁的环境污染：金属铁的生产和使用过程中，会产生废气、废水和固体废物等，如果不正确处理和排放，会对环境造成污染和破坏。

综上所述，初三化学中金属铁是一个重要的知识点。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。

结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。

Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。

2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。

③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

第六章金属第一节金属材料的物理特性1.金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性；熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）人体中含量最多的金属元素——钙（3）目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞铝＞铁）（5）熔点最高的金属——钨，熔点最低的金属——汞（6）硬度最大的金属——铬，硬度最小的金属——铯（7）密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂（8）延展性最好的金属——金4.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5.金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

6.合金合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。

注意：（1）合金是几种成分加热熔合而成的，既不是简单的混合，也不是相互化合；（2）合金中的元素以单质的形式存在；（3）合金属于混合物；（4）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

7.合金的特性合金和组成它们的纯金属相比，具有以下性能：（1）熔点更低；（2）强度和硬度更大；（3）抗腐蚀性能更好。

由于合金的种类远多于纯金属，性能也更优越，因此，合金的用途更广泛。

第二节金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝虽然化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一: 常见的金属纯金属（90多种） 合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类：1、金属材料2、金属的物理性质：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

四、合金1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好拓展：常见的合金(1)钢铁钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。

其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。

它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。

(2)铝合金铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。

纯铝密度较低，为2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。

铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。

第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。

考点一、金属材料：（90多种）（几千种）1）常温下一般为态（汞为液态），有光泽。

2）大多数呈色（铜为紫色，金为色）。

3）有良好的性、性、性。

3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最的金属元素。

（2）钙：中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：、性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：最高的金属。

（6）钨：最高的金属。

（7）汞：熔点的金属。

（8）锇：密度的金属。

（9）锂：密度的金属。

4、金属分类：色金属：通常指铁、锰、铬及它们的。

重金属：如铜、锌、铅等色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除以外的其他金属。

考点二、合金：由一种跟其他（或金属与非金属）一起熔合而成的具有的物质。

(注：合金是物)★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能。

1、金属材料“性”，因此可用来制造等。

（1）熔点、密度优点（2）可塑性、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃== 2MgO 注：MgO：色固体点燃2Al2O3==2Al2O3注：Al2O3：色固体点燃Fe3O4注：CuO：色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在时也不能与氧气反应，金的化学性质极。

2、金属+ 酸== ↑置换反应（条件：活动性：金属＞）H2SO4 + Mg ==↑ 2HCl + Mg ==↑现象：反应剧烈，有大量产生。

初三化学金属键的形成与性质金属是一类特殊的元素，其在化学反应中常常表现出独特的性质。

金属之间的相互作用形成了金属键，这种键以金属离子间的电子云共享为基础，具有特殊的性质。

本文将探讨金属键的形成机制以及其性质。

一、金属键的形成机制金属键的形成与金属元素的特殊性质密切相关。

在金属中，原子之间的价电子形成一个共享电子云，这个云包围了整个金属离子晶体结构。

金属元素中的价电子都处于相对自由的状态，能够自由移动。

当多个金属原子接近时，它们之间的外层电子云发生重叠，并形成一个共享电子海。

这个电子海中的自由电子能够在金属结构中自由流动，不受限制。

这种电子的流动性质使金属具有良好的电导和热导性能。

金属键的形成还与金属元素的阱电子能级密切相关。

阱电子能级表示了金属中价电子的能级分布情况。

在金属中，存在许多能级非常接近的电子能级，形成了能带结构。

由于能带结构的存在，金属中的价电子更容易跃迁到更高的能级，形成共享电子云和金属键。

二、金属键的性质1. 金属的良好导电性和热导性：由于金属键中的自由电子能自由流动，金属能够有效地传导电流和热量。

这也是为什么金属常被用于制造电线和散热器的原因之一。

2. 金属的延展性和塑性：金属键的存在使得金属具有良好的延展性和塑性。

金属可以通过外力的作用而发生形变，而且能够在形变之后恢复原状。

这种性质使金属成为了制造各种形状的工件的理想材料。

3. 金属的高熔点和高沸点：金属中的金属键是由金属离子构成的，这些离子之间存在着较强的相互吸引力。

因此，金属具有较高的熔点和沸点，要比非金属元素的熔点和沸点高很多。

4. 金属的硬度和强度：由于金属键的存在，金属具有较高的硬度和强度。

这使得金属在许多工业领域具有广泛的应用，比如建筑、交通工具制造等。

综上所述，金属键的形成与金属元素的特殊性质密切相关。

金属键以金属离子间的电子云共享为基础，具有良好的导电性、热导性、延展性、塑性、高熔点和高沸点、硬度和强度等特点。