第十、十一单元酸碱盐化肥一、酸、碱、盐的组成1、酸是由____元素和__ ___根组成的化合物如：_HCl、H2SO4、碳酸_____ 硝酸__ __ 乙酸（俗称醋酸）2、碱是由__________和_______根组成的化合物如 ________ NH3·H2O3、盐是含_________（或NH4+）和________（或Cl-）的化合物如： CaCO3、NaCl、NH4NO3注意：酸、碱、盐的_______可以导电，原因是溶液中有自由移动的离子。
二、溶液的酸碱性与溶液的酸碱度1.溶液的酸碱性用来检验。
溶液的酸碱度用来表示。
注意问题：碱性溶液是碱溶液（填“一定”或“不一定”），如碳酸钠溶液、碳酸钾（草木灰的主要成分）溶液；酸性溶液是酸溶液（填“一定”或“不一定”）；不是所有的碱都能使紫色石蕊变蓝色，如。
3、PH的范围通常在0～14之间。
（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，具体操作是用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨，SO2、NO2是造成酸雨的原因。
注意问题：不可将pH试纸伸入试液中测，也不可将试纸润湿再测。
如是酸溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏；如是碱溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏。
三．常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的性质（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸（盐酸是气体的水溶液）是无色有气味的液体，易，因而敞口时能在空气中形成（此性质为物理性质)，有腐蚀性(此为性质）。
（2）浓硫酸：无色黏稠油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断。
浓硫酸弄到皮肤上处理方法是（先用布擦）立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
第十单元、第十一单元知识点酸、碱、盐一、物质导电的原因1、金属导电：有自由移动的电子。
2、溶液导电：有自由移动的离子。
注意：(1)酒精溶液、蔗糖溶液不导电，因为溶液中的溶质以分子的形式存在，无自由移动的离子。
（2）氯化钠固体不导电，是因为虽然有阴阳离子存在，但Na+和Cl-不能自由移动。
(3)溶液导电性的强弱与溶液中电荷的浓度有关，电荷浓度越大，导电性越强。
二、电离：物质在水溶液或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
三、书写下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaCl 、Fe(NO3)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaHSO4四、酸、碱、盐的定义和分类1、酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
注意：电离时生成氢离子的化合物不一定是酸。
如NaHSO4分类：含氧酸(叫某酸)如H2SO4、HNO3、H3PO4（1）根据是否含有氧元素无氧酸（叫氢某酸）如HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸）一元酸如HCl、HNO3、CH3COOH （2）根据一个分子电离时生成氢离子的数目二元酸如H2SO4、H2S三元酸如H3PO4强酸（完全电离）如：HCl、HNO3、H2SO4（3）根据电离时是否完全电离弱酸(部分电离) 如：CH3COOH、H2CO32、碱定义：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
注意：电离时生成的OH-分类：（1KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）根据电离时是否完全电离除上述四种外，如NH3•H2O3、盐定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
分类：钠盐：如NaCl 、NaNO3、Na2SO4钾盐：如KCl 、KNO3、K2SO4根据电离时生成的阴阳离子命名为铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4硝酸盐：NaNO3、KNO3、NH4NO3、五、物质的分类混合物空气、稀盐酸、稀硫酸非金属单质O2、N2、H2、C60单质金属单质水银（Hg）、铁、铜物质有机化合物（大多数含碳的化合物）如：甲烷（CH4）、C2H5OHCO2、H2O无机化合物六、酸性、碱性、中性溶液1、酸性溶液：指溶液中氢离子的数目大于氢氧根离子的数目。
第十一单元盐与化学肥料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。
2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。
偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。
3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。
②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。
②过滤：玻璃棒起引流作用。
③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。
5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。
根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。
6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。
初中化学第十、十一单元酸、碱、盐知识点总结一．酸1．酸的含义：酸→H++酸根离子2．常见的酸(1)．盐酸物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制药物等(2)．硫酸浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除等，浓硫酸常用作干燥剂3．酸的通性(1)．酸溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色(2)．酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑(3)．酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(4)．酸溶液可与碱反应生成盐和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）(5)．酸溶液可与某些盐反应生成新酸和新盐（具体见复分解反应实例）二．碱1．碱的含义：碱→金属离子（或NH4+）+O Hˉ2. 常见的碱(1) .氢氧化钠（NaOH）（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业(2) .氢氧化钙{Ca(OH)2}（俗名：熟石灰、消石灰）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应用途：用于建筑业；工业上用来制造漂白粉、氢氧化钠；农业上用来降低土壤的酸性，还可用来配制农药波尔多液3. 碱的通性(1) .碱溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
(2).碱溶液可与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
