过氧化钠与水反应实验探究教学设计

过氧化钠与水反应实验探究教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）2.年级：高中一年级3.所属章节：第三章第二节二、教学设计1.教学目标（1）知识与技能①通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。

②通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。

（2）过程与方法通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。

（3）情感态度与价值观①通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。

②渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。

2.内容分析（1）教学内容的地位与作用本节课是人教版化学必修1第三章第二节第一课时的内容。

本章内容是前一节金属的化学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。

过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。

在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

（2）教学重点与难点本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。

本节课的教学难点是过氧化钠与水反应产物的探究、红色酚酞溶液褪色原因的探究。

3.学情分析学习本节课之前，学生已经学习了第三章《金属及其化合物》第一节——金属的化学性质的学习，基本掌握了金属化学性质学习的学习方法。

能够独立完成简单实验的设计、操作，在老师的指导下，通过对实验现象的观察、分析，能够归纳出物质的某些性质。

过氧化钠与水反应一、教学目标知识与技能：1.通过对Na2O2性质的探究，掌握其化学性质及用途；2. 学会正确书写化学方程式。

过程与方法：1.通过Na2O2和水反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。

2. 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题。

情感态度及价值观：通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识，同时培养求实、严谨的科学态度，理论联系实际的能力。

二、教法学法1.实验探究法：通过提出问题—设计实施实验—分析解释—得出结论的科学探究过程，体验知识的生成过程，提高实验探究能力；2.运用原子守恒推断反应产物，体会守恒思想的应用；3.多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段丰富教学内容。

三、学习方法实验观察法，合作探究，归纳总结。

在教学过程中将一一体现。

四、教学过程实验器材：过氧化钠固体、酚酞溶液、水、试管、酒精灯、药匙、木条、火柴实验原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验改进：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，没有停止探究继续推进实验，得出过氧化钠具有漂白性，使实验探究过程基本完整。

实验评价：学生个人评价与教师评价相结合引入：“水能生火”小魔术，学生产生认知冲突，将该实验与燃烧三要素结合对应，脱脂棉为可燃物，助燃物、温度达到着火点是怎么达到的呢确定研究对象为过氧化钠与水的反应。

科学探究：1.提出问题：过氧化钠与水的反应产物是什么反应是否放热2.实施实验：教师演示实验，学生认真观察实验现象并记录思考。

3.分析解释：通过建立问题线为什么试管底部是热的——使带火星的木条复燃的是什么物质——使酚酞溶液变红的是什么——振荡后为什么红色退去，层层深入分析解释实验现象。

试管底部是热的说明该反应为放热反应，使带火星的木条复燃的是产物氧气，结合原子守恒及另一产物为碱性得出另一产物为氢氧化钠；对于使溶液褪色的原因教师给出两个猜想，分别为加入的酚酞溶液太少、过氧化钠具有漂白性，继续滴加酚酞溶液振荡试管溶液又退色，可以得出过氧化钠具有漂白性。

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。

它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。

在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。

本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。

实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。

(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。

(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。

(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。

实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。

具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。

氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。

2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。

在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。

反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。

1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。

2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种强氧化剂，可以和水及二氧化碳发生化学反应。

这种反应具有一定的实质，可以通过实验来进行探究。

本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应的实验方法和实质探究。

实验材料准备：1. 过氧化钠固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气源4. 试管5. 实验台6. 常规实验室器材实验步骤：1. 取一根试管，加入适量的过氧化钠固体。

2. 加入一定量的蒸馏水，将试管口用橡皮塞封闭。

3. 用二氧化碳气源将试管内空气排出，保持试管内为二氧化碳气体。

4. 观察试管内的化学反应情况。

实验观察：在实验过程中，观察到过氧化钠固体在蒸馏水中溶解，释放氧气气泡。

此时试管内的气体会被排出，并会出现气泡。

较长时间后，试管内的气泡消失，产物残留在试管底部。

这表示过氧化钠与水及二氧化碳发生了化学反应。

实验实质探究：过氧化钠在水中溶解后，会发生以下化学反应：Na2O2 + 2H2O + CO2 → 2NaHCO3过氧化钠与水及二氧化碳的反应实质为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

整个反应过程是一个复杂的氧化还原反应，实质是通过氧化还原反应产生了氧气气体和碳酸氢钠。

通过本实验，不仅可以观察到过氧化钠与水及二氧化碳的化学反应过程，还可以理解该反应的实质。

这种实验有助于学生加深对化学反应原理的理解，对于学习化学课程具有一定的帮助。

在实验中，我们还可以通过对反应产物进行检测，比如用盐酸检测碳酸氢钠生成的气体是否为二氧化碳气体，用PH试纸检测碳酸氢钠生成的溶液是否为碱性等方式，进一步验证反应的实质，加深对化学反应的理解。

课题：过氧化钠与水的反应探究［板书设计］过氧化钠与水反应的探究探究一：过氧化钠与水反应产物探究。

探究第一步，猜想，探究第二步：实验验证。

结论：2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑探究二：过氧化钠漂白原理探究。

1、过氧化钠与水反应的实质是：先反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。

即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH ＋H2O2B：2 H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O22、过氧化钠与水反应的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色。

【课堂作业】已知过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应。

2 Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2若CO2中的氧元素用18O标记，那么在产物碳酸钠中有18O。

【课后作业】研究性作业：过氧化钠与二氧化碳反应原理探究。

【课后反思】这节课的安排，我认为使教师起到了学生学习的向导作用，让学生在探究发现中获得新知，充分体现了学生的主体作用，在培养学生创新意识方面有其他教学方法难以比拟的优势。

首先，探索过程，符合创新精神培养的认知规律和心理、生理学基础，使学生参与到知识的形成过程中并领悟到前人的工作思路和方法，破除了对创新的神秘感。

其次，通过探索过程，学生获得“创新”的成功感，易激发起学生的竞争心理和自信心理，从而使“获得创新成功”内化为学生的心理需求，强化了激励性原则在创新精神的形成中的作用；再次，通过探索过程，培养了学生勤于思考、勇于探索、不满足于现状、不断追求新知的科学态度和科学精神，磨砺学生的创新意志，有利于学生创新精神的形成和巩固。

通过这节课的教学和反思，我认为，在新的形式之下，化学课堂教学应该走向探究化，班级教育应走向小班化，才能更好的体现新课标的精神。

过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。

二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。

该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。

此外，反应过程中还伴随有热量的变化。

三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。

四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。

五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。

同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。

当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。

2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。

其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。

此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。

3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。

整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。

4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。

该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。

5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。

《探究过氧化钠与水反应的产物》教学设计学校：授课教师：实验教师：猜想【过渡】今天我们沿着科学家的足迹来进行探究。

【展示】科学探究过程【引导】你能作出什么猜想？为什么？【点播】初步筛除(类比方法，质量守恒)【复习】学生回忆。

【讨论】学生分组讨论1.猜想：有氢氧化钠、氢气、氧气（氧化钠、钠）、放热依据为质量守恒定律。

通过小组的合作，互相启迪、互相补充、完善自己的猜想；学会猜想的方法。

设计实验【过渡】我们怎样验证作出的猜想呢?对，通过实验，又怎样做实验呢？【问题】一、设计思路：1、如何检验氧气？如何检验氢气？2、如何验证有氢氧化钠生成？3、如何证明反应放热？4、选用哪种发生装置？为什么？5、如何收集氧气？如何收集氢气？如何收集所得气体？【讨论】学生分组讨论2【交流】小组汇报结果不同想法再次交流，碰撞，提升。

通过让学生讲述自己的设计，提高表述能力，清晰实验方案的脉络，提高思维能力，学会设计实验方案。

【展示】二．装置的设计：请选择下列仪器，设计一套合理探究装置。

(药品反应速度很快)【实物投影】展示学生的设计【动手设计】用准备的仪器卡片在彩色卡纸上摆出自己的设计【评价】交流评价设计的装置优缺点，找出最佳设计。

培养学生的设计装置的能力，应用自己所学知识来解决问题的能力，创新能力。

感受成功的喜悦，提高交流评价能力。

探究过氧化钠与水反应的学案二．装置的设计：请选择下列仪器，设计一套合理探究装置。

(药品反应速度很快)1、熟悉实验报告的步骤（第2页）。

2、实验。

（注意安全：过氧化钠不要与水接触）1、通过实验现象证明生成物为、，探究过氧化钠与水反应的实验报告《探究过氧化钠与水反应的产物》学情分析此课题适于九年级中学生。

有基本的实验操作能力，会实验室制氧气，实验室制二氧化碳的基本操作。

知识涉及质量守恒定律，化学方程式的正确书写，燃烧的条件，物质的检验（氢气、氧气、氢氧根离子）等。

会根据反应条件和反应状态选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置等基本实验设计能力。

过氧化钠与水反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与水的反应。

2、探究过氧化钠与水反应后滴加酚酞先变红后褪色的原理。

3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。

【实验用品】试管、胶头滴管、温度计、火材、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末，不同浓度的氢氧化钠、双氧水【实验探究】实验一过氧化钠与水反应实验实验操作：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。

实验现象：试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性。

实验结论：过氧化钠与水反应_____，化学方程式为__________________________。

实验二滴水生火实验实验操作：取加入少量过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，滴加约1ml水荡，观察现象实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：反应的过程可分为两步___________________________________________________________________________实验三请设计一个实验来证明产物中有H2O 2实验操作：向过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验四探究钠与水反应后滴入酚酞溶液变红，后褪色的原理提出问题：钠与水反应后，滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？（1）作出猜想①：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由NaOH浓度引起的。

实验操作：向两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察现象。

实验现象：_________________________实验结论：_________________________（2）作出猜想②：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由温度引起的。

过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。

过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。

提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。

2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。

情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。

教学重点：剖析实验现象出现的原因。

教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。

课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。

（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。

（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。

老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。

再让同学们讨论三分钟。

对结果从理论上加以解释。

不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。

（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。

三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。

探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。

过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。

过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。

提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。

2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。

情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。

教学重点：剖析实验现象出现的原因。

教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。

课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。

（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。

（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。

老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。

再让同学们讨论三分钟。

对结果从理论上加以解释。

不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。

（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。

三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。

探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。

《探究过氧化钠与水的反应》微课教学环节【环节一：导入】展示“用水灭火”图片。

生活中我们通常用水来灭火，能否用水来生火呢？【环节二：发现问题，合理猜想】演示“滴水生火”实验（将水滴在包裹有过氧化钠的脱脂棉上，引起脱脂棉的燃烧），提出疑问：过氧化钠与水反应，生成的产物是什么呢？引用科学家（拉瓦锡）名言，引导学生猜想生成的产物。

生1：对比Na2O与水反应，Na2O2与水反应，也应该有NaOH生成。

生2：如果只生成NaOH ，方程式根本配不平，应该还有O2生成吧。

生1：有道理，这样符合了元素守恒的理论，方程式也可以配平了。

【环节三：设计实验，验证猜想】师：请设计实验验证Na2O2，与水反应的产物是NaOH和O2。

生1：可以用带火星的木条检验O2。

生2：可以用酚酞试液检验NaOH，若溶液变红，则说明有NaOH生成。

师：下面我们就用实验来验证，请仔细观察演示：过氧化钠与水反应实验，用带火星的木条检验O2，用酚酞溶液检验NaOH。

【环节四：深入探究，分析预测】生2：可是，振荡试管后，红色消失是怎么回事呀？生1：会不会有其它的物质生成呢？师：在Na2O2与水反应的过程中，有H2O2生成，具有漂白性理论分析：过程中有H2O2生成。

【环节五：设计实验，再次验证】师：请设计实验验证有H2O2生成。

生1：在反应后的溶液中加MnO2，催化H2O2分解，检验是否有O2生成。

生2：等完全分解后，再滴入酚酞试液，看溶液红色是否还能褪去。

演示实验，验证。

【环节六：归纳总结】通过实验探究，得出2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过程中有生成，具有漂白性。

过氧化钠与水反应教学设计第一篇：过氧化钠与水反应教学设计教学设计一、课标分析以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。

通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。

二、教材分析碱金属化合物是高中化学重点内容之一。

钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。

三、学情分析1、学生已经学习了钠与水的反应，能够更容易地接受过氧化钠与水的反应，可以进行对比性的学习，提高学习效率。

2、为什么过氧化钠与水反应生成的气体是氧气而非氢气，如何验证。

四、教学目标1、知识目标:了解过氧化钠的物理性质, 过氧化钠的氧化还原反应, 掌握过氧化钠与水的反应.并了解过氧化钠的漂白性, 掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系.2、能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力, 培养学生的动手能力以及实验操作能力.3、情感目标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学.五、教学重点与难点教学重点：过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。

教学难点：对实验现象的观察和分析六、教学策略首先，由初中白磷在热水中燃烧的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能够“由水生火”，让学生出现认知冲突，引起学生兴趣。

让学生认真看过氧化钠与水反应的实验，观察实验现象并让学生轻轻触摸试管壁，通过这一过程锻炼学生的观察能力，实现感官学习。

让学生共同讨论有现象可推出过氧化钠与水是如何反应的，并提出疑问，生成的气体是氧气还是氢气，提高合作意识，培养学生发现问题和解决问题的能力。

设计实验验证后，让学生自己推断出化学反应方程式，自主学习。

再回顾燃烧的条件，根据过氧化钠与水反应的现象，提供药品和仪器，让学生分组讨论设计出“以水生火”的实验，最终选出最可行的方案，并由该组成员上台演示实验，培养学生创新能力，在自己思考和动手的同时，学会运用所学的知识。

《过氧化钠与水反应的再探究》教学设计【教学目标】（基于核心素养）1.能够根据酚酞的结构，从微观上解释溶液褪色后又复原的原因，进而理解宏观上实验现象出现的原因。

2.通过pH传感器的应用，明确碱使酚酞褪色是一个可逆性的过程。

3.基于对实验的分析，构建“变量分析”的模型认知。

4.探究影响酚酞褪色的影响因素中，能依据已有的知识进行实验方案的设计，并能进行实验操作，汇报实验成果。

5.在实验中培养学生严谨求实的科学态度，能运用本节知识解决实际问题，认识化学与生活的重要关系，将化学应用于生活。

【教学过程】【教师】同学们好，上课。

Na2O2与水这个反应大家还记得吗？请学生书写方程式，那么向反应后的溶液中，加入酚酞后（板书加酚酞）会产生什么现象，（板书变红）事实是不是这样呢？实验才是最高的法庭。

【教师演示实验】取两支支试管，加入不等量的Na2O2固体，再加入蒸馏水，向反应后的溶液中滴加酚酞指示剂，实验现象：加入少量的溶液变红，加入多量的溶液颜色变红后很快褪色。

【教师】这与你们想的是一样的吗？到底是什么原因使酚酞褪色呢？接下来让我们一起开始本节课的探索之旅！【板书】“过氧化钠和水反应” 现象的再探究【学生】书写过氧化钠与水反应的化学反应方程式。

【教师】根据Na2O2与H2O反应的方程式，思考酚酞褪色的原因。

（板书后褪色）【学生】思考讨论交流，得出影响因素：温度、O2的浓度、NaOH溶液的浓度……（教师板书影响因素：温度、c（O2）、c（NaOH），若学生回答过氧化氢并板书c（H2O2））【过渡】老师先抛砖引玉，做了温度和氧气浓度的影响实验【微课视频】播放教师课前实验：取两个烧杯，向其中加入等浓度的等体积的稀NaOH，并分别滴入1滴酚酞作为指示剂，两个烧杯中的溶液均变红，然后对第一个烧杯进行加热，另一个烧杯中不断通入O2，发现温度和O2的浓度均不能使变红后溶液再褪色。

【过渡】通过实验发现温度和O2的浓度均不能使酚酞褪色（板书叉号）。