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2019-2020学年北京市朝阳区新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年北京市朝阳区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol【答案】C【解析】【分析】【详解】OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方程式为：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是4 mol，故答案选C。

2．如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）A．在碳电极上所发生的电极反应B．在铁电极附近的溶液先变红色C．铁极与导线连接处的电流方向D．碳电极既不会变大也不会减小【答案】D【解析】【详解】A．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；B．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色，乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B错误；C．甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的电流方向不同，故C错误；D．甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；故选：D。

3．对于复分解反应X+Y Z+W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱【答案】B【解析】【详解】A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。

错误；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ↑，正确；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，错误；D．CuSO4+2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，错误。

4．下列离子方程式不正确的是（）A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑【答案】C【解析】【详解】A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B 正确；C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。

故选C。

【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

5．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。

该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。

下列有关叙述正确的是A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极【答案】A【解析】【分析】该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li+ +O2 + 2e-= Li2O2，在原电池中，电子经导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【详解】A. 锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，多孔的黄金作为正极，A项正确；B. 电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；C. 该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗1mol氧气，转移2mol电子，但是2mol空气中氧气的物质的量小于2mol，则转移电子数小于4mol，C项错误；D. 放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源的负极，D项错误；答案选A。

6．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。

下列说法正确的是A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同【答案】C【解析】【分析】【详解】25℃时，NH 3·H 2O 和CH 3COOH 的电离常数K 相等，这说明二者的电离常数相等。

则A ．常温下，CH 3COONH 4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH ＝7，但促进水的电离，与纯水中H 2O 的电离程度不相同，选项A 错误；B ．向CH 3COONH 4溶液加入CH 3COONa 固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解，因此c(NH 4+)降低，c(CH 3COO －)增大，选项B 错误；C ．由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH 4Cl 和CH 3COONa 两溶液的pH 之和为14，选项C 正确；D ．由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的变化值不一定相同，选项D 错误；答案选C 。

7．常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是A ．常温下，0.11mol -⋅L 氨水中32NH H O ⋅的电离常数K 约为5 110-⨯B ．a 、b 之间的点一定满足，()()()()+-+-4c NH >c Cl >c H>c OH C ．c 点溶液中()()4NH Cl c c +-= D ．d 点代表两溶液恰好完全反应【答案】A【解析】【分析】NH 3·H 2O 电离出OH -抑制水的电离；向氨水中滴加HCl ，反应生成NH 4Cl ，NH 4+的水解促进水的电离，随着HCl 的不断滴入，水电离的c （H +）逐渐增大；当氨水与HCl 恰好完全反应时恰好生成NH 4Cl ，此时水电离的c （H +）达到最大（图中c 点）；继续加入HCl ，盐酸电离的H +抑制水的电离，水电离的c （H +）又逐渐减小；据此分析。

【详解】A. 常温下，0.1mol/L 的氨水溶液中水电离的c(H +)=10-11mol/L ，氨水溶液中H +全部来自水电离，则溶液中c(H +)=10-11mol/L ，c(OH -)=14111010--mol/L=10-3mol/L ，K a =()()()432c NH c OH c NH H O +-n n =3310100.1--⨯mol/L=1⨯10-5mol/L ，所以A 选项是正确的； B.a 、b 之间的任意一点，水电离的c （H +）<1×10-7mol/L ，溶液都呈碱性，则c(H +)<c(OH -)，结合电荷守恒得c(Cl -)<c(NH 4+)，故B 错误；C.根据图知，c 点水电离的H +达到最大，溶液中溶质为NH 4Cl ，NH 4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H +)>10-7mol/L ，c(OH -)<10-7mol/L ，结合电荷守恒得： c(NH 4+)<c(Cl -)，故C 错误；D. 根据上述分析，d 点溶液中水电离的c （H +）=10-7mol/L ，此时溶液中溶质为NH 4Cl 和HCl ，故D 错误。

所以A 选项是正确的。

8．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li +的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N 2 固氮脱氧垐垎?噲垐? 2Li 3N ，下列说法正确的是A ．固氮时，电能转化为化学能B ．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极C ．脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li 3N - 6e - =6 Li ++N 2↑D ．脱氮时 ，Li +向钌复合电极迁移【答案】C【解析】【分析】【详解】A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A 错误；B.固氮时，Li 电极为负极，钌复合电极为正极，电流由钌复合电极经用电器流向锂电极，B 错误；C.脱氮时为电解原理，钌复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钌复合电极的电极反应为2Li 3N - 6e - =6 Li ++N 2↑，C 正确；D.脱氮时，钌复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li +（阳离子）向锂电极迁移，D 错误；答案选C 。

9．β一l ，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。

β-l ，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖【答案】C【解析】【详解】A. 如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(C6H l0O5)n，故A错误；B. 根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；C. 该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；D. β-l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成β-l，3一葡聚糖，故D错误；答案选C。

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北京市朝阳区2019—2020学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc高中化学

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北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。

此题共21 道小题．每题 2 分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。

以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。

以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。

以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

2019-2020学年第31期-新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年第31期-新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中【答案】D【解析】【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。

【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。

2．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－【答案】D【解析】【详解】A. Fe2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；B.强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；C. AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；D.常温下水电离的c(H+)为1×10－12mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。

2020年北京新高考试测化学试卷(2019年进行,有答案)

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2020年北京高考试测卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于有机高分子化合物C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。

与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4．镆（Mc）是115号主族元素，其原子核外最外层电子数是5。

下列说法不正确．．．的是A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第V A族元素C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子5．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO-23D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O ⇌ HClO + OH-6．下列指定微粒数目一定相等的是A．等质量的14N2与12C16O中的分子数B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数+数C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数7．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．该材料的吸附作用具有选择性B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C．在生成OCOOR的过程中，有极性共价键形成D．其工作原理只涉及化学变化8．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。

2019-2020学年北京市北方交通大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年北京市北方交通大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、实验密切相关。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，A 选；B ．Cu 与FeCl 3发生氧化还原反应，则用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板，与FeCl 3溶液呈酸性无对应关系，B 不选；C 、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C 不选；D 、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO 2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D 不选； 答案选A 。

2．下列反应或过程吸收能量的是( ) A ．苹果缓慢腐坏 B ．弱酸电离 C ．镁带燃烧 D ．酸碱中和【答案】B 【解析】 【详解】A 、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A 不符合题意；B 、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B 符合题意；C 、镁带燃烧，属于放热反应，故C 不符合题意；D 、酸碱中和，属于放热反应，故D 不符合题意； 答案选B 。

3．常温下，控制条件改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2C 2O 4溶液的pH ，溶液中的H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 42-的物质的量分数δ(X)随pOH 的变化如图所示。

已知pOH=-lgc(OH -)，-2-2242424c(X)δ(X)=c(H C O +c(HC O )+c(C O )）。

下列叙述错误的是（ ）A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103 B．若升高温度，a点移动趋势向右C．pH=3时，2-24224c(C O)c(H C O)=100.6：1D．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数K=()()()()()()()()()---242422+a1+42-2-224242224a42HC O HC O HC OH C OC O H C O C OH==Hc c c c Kc Kc c c cgg，a点c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，则K a2=()()()+2-24-24HC OHC Oc cc= 10-4.2；同理b点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得K a1=10-1.2，所以反应的平衡常数K=-1.23-4.210=1010，故A正确；B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图像整体将向左移动，故B错误；C．()()()()()()()()()()()4.2 1.2-2-+2-+21424242-2+2+-3224224224C O C O H HC O H1==H C O H C OHC10O H1010H=a ac c c c cc cKc c cK--⨯g g=100.6：1，故C正确；D．H2C2O4的K a1=10-1.2，K a2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数K h1=-14-9.8w-4.2a210==1010KK，即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；故答案为B。