【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级第一阶段检测(B)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东实验中学顺德学校2015学年第一学期阶段性质量检测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24Al:27 S;32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．下列物质属于电解质的是A．碳酸钠 B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳2.下列实验能达到目的的是A.用酒精从碘水中萃取碘B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物3.下列实验操作、现象或结论正确的是A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-4.铝可以制成多种建筑型材。

铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的密度小B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜5.下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是A.分散剂都是水B.都是具有颜色C.都是透明的液体D.都产生丁达尔效应6. 下列分类合理的是A.CuSO4和CuSO4·5H2O都属于纯净物B.H2SO4和NaHSO4都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物7.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl B．500 mL容量瓶，117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D．1 000 mL容量瓶，117 g NaC18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A.Na2CO3受热分解产生CO2B.NaHCO3水溶液呈中性C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是A.碳酸钠与盐酸反应B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应C.氧化铜与硫酸反应D.铁粉与硫酸铜溶液反应10.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是A.NaHCO3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)311.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、H+、NO3-、CO32- B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－C．K+、 Cu2+、SO42-、OH- D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-12.下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁与盐酸反应生成FeCl3C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O313.下列离子方程式书写不正确．．．的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-＋2H2O ＝ 2AlO2-+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水D．KSCN溶液16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年湖南师大附中高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分．）1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（）A．B．C．D．2．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发4．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．压强相同、体积相同的N2和O28．下列溶液与100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液C．50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液9．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为12610．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．用该硫酸配制稀硫酸时必须用到托盘天平C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL﹣111．用相同体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：312．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL﹣1为（）A．B．C．D．14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．二.非选择题（本题包括6个小题，58分．）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液B．升华C．结晶D．蒸发E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．16．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称取g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．砝码生锈了C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．17．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．试剂离子方程式①NaCl （Na2SO4）②NaCl（MgCl2）③NaCl（Na2CO3）18．17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为．在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是molL﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1．19．图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．（1）写出C的化学式．（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显．（3）写出F和D反应的化学方程式．（4）现有E、G的混合物19g，将其与足量F溶液反应产生标状况下的气体4.48L，则原混合物中E、G的物质的量之比为．20．28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）2015-2016学年湖南师大附中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分．）1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．【解答】解：由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．A．浓硫酸不是爆炸品，故A错误；B．是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故B正确；C．浓硫酸不是有毒的气体，故C错误；D．浓硫酸不是易燃的液体，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：试管、蒸发皿，故选A．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发【考点】蒸馏与分馏．【分析】A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯；B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同；C．重结晶法是利用溶解度不同进行分离；D．蒸发是利用溶质不挥发而溶剂易挥发．【解答】解：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故A 正确；B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故B错误；C．重结晶也就是二次结晶，常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，所以C错误；D．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故D错误；故选：A．【点评】本题主要考查了物质分离方法的原理，注意原理的不同和适用范围．4．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．5．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．浓硫酸密度大于水，应该将浓硫酸倒入水中，顺序不能颠倒；B．酒精密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；C．稀盐酸检验腐蚀性，不能用稀盐酸中和皮肤上的碱液，可以使用硼酸；D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，由于水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸稀释放出大量热，所以应该将浓硫酸慢慢倒入水中，否则容易造成酸液飞溅，发生危险，故A错误；B．酒精着火，由于水的密度大于酒精，所以不能使用水灭火，可以使用湿抹布盖灭，故B正确；C．稀盐酸检验腐蚀性，不能涂上稀盐酸，可以涂上弱酸硼酸进行中和碱液，故C错误；D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热，待冷却后再停止通入氢气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A 错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解．8．下列溶液与100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液C．50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】氯离子的物质的量浓度与溶质浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，如：100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，据此进行解答．【解答】解：100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，A.100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；B.200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.25mol/L×3=0.75mol/L；C.50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：1mol/L×1=1mol/L；D.25mLmL 0.5 molL﹣1HCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根据分析可知，氯离子浓度为0.5mol/L的为D，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确氯离子的浓度与溶液体积大小无关为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．9．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126【考点】元素质量分数的计算；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算三聚氰胺的物质的量，含氮原子为三聚氰胺的6倍，再根据N=nN A 计算；B．标准状况下三聚氰胺为固体；C．化学式中某元素质量分数=（化学式中该元素原子总相对原子质量÷物质的相对分子质量）×100%；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A.2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含N原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，含有N原子个数为0.12 N A，故A正确；B．标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故C错误；D．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、摩尔质量、化学式计算等，注重基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件及对象．10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．用该硫酸配制稀硫酸时必须用到托盘天平C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．硫酸为液态，用量筒量取，不需要使用托盘天平；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．硫酸为液态，不需要托盘天平，应该用量筒量取浓硫酸，故B错误；C．设配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.20L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得：x=0.05L=50mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小．11．用相同体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，设BaSO4的物质的量为3mol，计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，设BaSO4的物质的量为3mol，则：n[Fe2（SO4）3]=n（BaSO4）=×3mol=1mol，n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为1mol：3mol：3molmol=1：3：3，故选D．【点评】本题考查溶液中离子浓度的计算，属于无数据型计算，题目难度中等，根据消耗氯化钡相等确定各物质的物质的量是解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba （NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n （AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl 的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为，故选：C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，掌握物质的量浓度与质量分数关系，注意公式的灵活运用．二.非选择题（本题包括6个小题，58分．）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液B．升华C．结晶D．蒸发E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）A分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．16．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有250 mL 容量瓶．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称取10.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．砝码生锈了C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序，据此排序；根据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝﹣m游可知烧杯的质量；依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）容量瓶带有活塞且使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须进行查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）石家庄市2010-2011学年第一学期期末高一化学B 卷参考答案一、选择题（共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D C D A C B D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B D C B C A B C A二、填空题(本题包括6个小题，共38分)21．（8分）（1）是否与水发生氧化还原反应（2分）（2）CaO：（1分）SO2＋CaO= CaSO3 ；（1分）（3）NH3；（1分）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（1分）（4）2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O或Cl2+2NaOH==NaClO +NaCl+H2O（1分）3NO2+H2O==2HNO3+NO （1分）(其他合理答案均可给分)22．（3分）BDE23.（6分）(1) H2S（1分）MnSO4；（1分）(2)(3) 0.5（2分）24．（7分)（1）不合理（1分）；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋（2分）（2）出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）25．（7分）（1）（1分）（2）KClO3（1分）；HCl （1分）（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等）（1分）（4）2KHCO3△K2CO3+H2O+ CO2↑（1分）(5) 3.36 （2分）26．（7分）（1）OH－、CO32－、NO3－、Ba 2+；（2分）H+、Cl－；（2分）；K+（1分）（2）Al3++ 3OH－== Al(OH)3↓（1分）Ag+ + Cl－== AgCl↓（1分）三、实验题(本题包括2个小题，共15分)27．（7分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O（1分）（2）NH3的密度小于空气（1分）（3）乙（1分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙；（1分）不能（1分）28．（8分）（1）3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑+ 4 H2O（1分）（2）不正确；（1分）Cu2+的物质的量浓度相同；（2分）对绿色溶液加热，容器上部出现红棕色，而溶液变成蓝色；（或鼓入空气，容器上部出现红棕色，而溶液变成蓝色）；（2分，其他合理答案均可给分）（3）NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O （2分）四、计算题(本题包括1个小题，共7分)29．（7分）(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4 ～5Cl 2↑2mol 5×22.40.1mol V (Cl2)V (Cl2)= 5.6 L （2分）(2) 2KMnO4 ～16HCl2mol 16 mol0.1mol n (HCl)n (HCl)= 0.8 mol被氧化的HCl = 0.8 mol×1610= 0.5 mol （3分）(3) n (HCl)总=0.1L× 12 mol·L －1 =1.2 mol反应后溶液中 n (Cl －)=1.2 mol-0. 5 mol=0. 7mol 由元素守恒得：n (AgCl) = n (Cl －) = 0. 7mol m (AgCl) = 0. 7mol×143.5 g/ mol = 100.45g （2分）。

高中化学学习材料唐玲出品2005-2006学年高一年级第一次阶段性考试化学试卷 2005．10．10相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 16 Na23 K 39 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1、对危险化学药品要在包装上印上警示性标志,下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是A.硫磺—易燃固体B.浓硫酸—爆炸品C.白磷—自燃物品D.高锰酸钾—氧化剂2、下列混合物适宜采用蒸馏法分离或提纯的一组是：①分离苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体) ②从乙醇的水溶液中提取乙醇③从CuSO4溶液中提取CuSO4④从盐酸中提取HClA．①B．①②C．②③④D．①②③④3、某工厂废切削液中含2.5%的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。

下列能使它发生该转化的试液是A．HNO3 B．NH4Cl C．NaOH D．NaNO34、下列各组物质按酸、碱、盐分类排序的是A．硫酸、纯碱、石膏 B.硝酸、烧碱、苛性钾C.盐酸、甲烷、碳酸钠D.磷酸、熟石灰、石灰石5、向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。

使一定量的胶体溶液开始聚沉所需电解质的最低浓度（m mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。

实验证明：聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，离子的聚沉能力越强。

若向硅酸胶体中加入相同物质的量浓度的下列电解质溶液时，其“聚沉值”最小的是A.MgCl2B.Na3PO4C.K2SO4D. FeCl36、下列现象与胶体有关的是①米、玉米等粥放两天后上层出现一些水，若在新鲜粥内放些咸菜，这种现象则在几分钟内出现（大丰方言称之为“淀汤”）②将氯化铝与氢氧化钠两溶液反应后的浊液过滤，滤液总不易澄清，若将浊液加热并冷却后过滤则易澄清③肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液透析进行治疗④家里贮水的（加盖）水缸里，虽然看上去贮存的水很澄清，但时间长了，内壁总有一薄层细腻的沉淀物A、①②B、①②④C、①②③D、①②③④7、多粉尘工厂如冶金、水泥等常将废气通过高压电“电除尘器”，使粉尘基本除去，主要原理是A、高压电使粉尘粒子失去电荷而在空间聚沉B、高压电促使粉尘发生化学反应生成气体而灰飞烟灭C、粉尘粒子发生电泳，在高压电的电极板上聚结D、高压电因电场强烈有类似于过滤的作用8、有下列仪器：①烧杯；②烧瓶；③试管；④锥形瓶；⑤表面皿；⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，但不能直接加热的有A.②③B.①②③④C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥9、质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加热蒸发水分使其质量分数变为2ω，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol·L-1，则a与b 的关系正确的是A．b=2a B．a=2b C．b>2a D．b<2a10、1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中，1 mol 能制氢气A．0.25 mol B．0.5 mol C． 1 mol D．2 mol二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题3分，共30分）11、氧化还原反应的实质是A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变12、阿伏加德罗常数约为，下列叙述不正确的是A．在标准状况下，2.24L苯中约含有6.02×1022个苯分子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有个氧原子C．25℃时，1mol的氢氧化钠中约含有个氢氧根离子D．0.05mol CH4中约含有个电子13、下列物质中，属于电解质的是A．硫酸钡B．稀硫酸C．碘化氢气体D．氨气14、下列离子能大量共存的是A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Al3+ K+ OH- SO 42-C．NH4+ Mg2+ Cl- SO42- D．Fe2+ H+ Cl- MnO4-15、标准状况下，1 mL水溶解350mL氨气，所得氨水的密度为0.9 g / mL，则氨水的物质的量浓度为（单位：mol/L）A. 11.1B. 21.2C.25.6 D. 52.816、某温度下，测得某溶液的下列数据：①溶液体积、②溶液密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶解度、⑤溶质的摩尔质量。