第四单元 物质构成

第四单元物质构成的奥秘——复习学案一、知识梳理（一）原子的构成1．原子的构成（列出图表）2．原子为什么不显电性3．相对原子质量定义：练习：如果某元素的实际质量为M kg作为标准的碳原子的实际质量为N kg，则该元素的相对原子质量为______________________（二）元素1．元素的概念（由元素的概念可知，元素的种类是由______________数决定的）2．地球中所含的元素（前四位）：3．元素符号的写法及意义(课本P75页表中元素的符号一定记住)4．元素周期表（什么是周期、什么是族及表中各部分的含意）（三）离子1．核外电子的排布特点（共有____层，最外层最多有____个，其中，只有一层的最多有____个，元素的化学与______________有密切的关系。

）2．原子结构示意图，及在原子中存在的两个等式。

3．离子的形成4．离子符号的写法、离子符号中数字的意义及离子示意图与原子结构示意图的区别。

如Mg2+ ,名称为__________，整个5．物质与其构成粒子之间的关系（由原子、分子、离子构成的物质）：（四）化学式与化合价1．化学式的概念及意义（特别注意宏观与微观的区别）2．常见元素及原子团的化合价（化合价顺口溜一定要记住）练习：默写出六种原子团的写法和化合价3．根据元素及原子团的化合价写已知物质的化学式（步骤要记住）4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价。

例：根据氧元素的化合价，计算下面化合物中另一种元素的化合价：5．根据化学式计算：（以NH 4HCO 3为例完成下面的复习）（1）计算物质的相对分子质量：（2）计算物质组成元素的质量比：（3）计算物质中N 元素的质量分数：二、同步测试1、 氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).A 、 氢的原子核内必然有一个中子B 、 氢原子必然带一个单位的正电荷C 、 氢原子核内必然有一个电子D 、 氢原子中必须有一个电子2、 下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).3、 不同种元素间的本质区别是原子的( ).A. 中子数不同B. 质子数不同C. 核外电子数不同D. 相对原子质量不同4、 地壳中含量最多的金属元素是( ).A. 氧B. 铁C. 硅D. 铝5、 下列物质的化学式与名称一致的是( ).A. 氧化镁 MgO 2B. 二氧化硫 O 2SC. 氯气 Cl2D. 氢氧化钠 Na(OH)26、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na 2SiO 3 (硅酸钠)，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价为（ ）A ．+1价B ．+2价C ．+3价D ．+4价7、 请用数字和化学符号表示：2个氢原子________ +2价的钙元素________ 2个钠离子_______ 2个水分子________8. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。

第四单元物质构成的奥秘课题3 离子【教学目标】知识目标：1.了解核外电子是分层排布的2能掌握离子的形成过程知道离子是构成物质的一种粒子能力目标：学会运用讨论的方法将所学的知识进行对比。

情感目标：1 培养学生的微观想象能力和推导思维的方法2 通过核外电子排布知识的了解展示核外电子排布的规律【重点】 1 离子的形成过程2核外电子的排布【难点】 1 核外电子运动的特点2离子的形成过程3培养学生的微观想象能力【自主学习】1 原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过个，（只有一层的不超过）。

第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层最多容纳个电子。

2 用原子结构示意图可以简明、方便地表示。

原子结构示意图由两部分组成：一是部分，用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数；二是部分，电子层用表示，并用数字表明每层上的。

（参考1—18号原子结构示意图）。

3 人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子的结构）属于相对稳定的结构。

元素的化学性质与原子的关系十分密切。

[合作探究]一核外电子的排布导入新课原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动。

（参考P78图4－9）小组讨论电子是如何运动的呢?归纳小结核外电子是排布（或运动的）。

电子层：电子经常出现的区域。

核外电子的排布规律：。

二原子结构示意图的含义及画法含义：画法：三元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论1 什么是相对稳定结构？2 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有什么关系呢？3 元素的分类与最外层电子数有何关系？2 相对稳定结构3 元素原子的决定了元素的化学性质。

风采展示：一判断正误：1 整个原子不显电性是因为原子中心不存在带电荷的微粒（）2 相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个结构（）3 最外层电子数小于4个的原子是金属的原子（）4 稀有气体元素的原子在化学反应中即不易得电子也不易失电子（）二选择题1 下列不能直接构成物质的粒子是（）A 电子B分子 C 原子D 离子2 与元素化学性质关系最密切的是（）A 核外电子数B 最外层电子数C 核内质子数D 核内中子数3 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A 原子质量不同B 中子数不同C 质子数不同D 核外电子数不同4 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（）沙河市赞善中学导学稿A38 B50 C88 D126 三 填空：1 某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子叫 ，带正电的粒子叫 ，带负电的粒子叫 ，该原子的相对原子质量为 ，该原子的名称是 。

第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。

⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。

例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。

考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

第四单元物质构成奥秘复习教案
瓦房店市第十六初级中学
目的要求
知识与技能：系统整理认识元素、化学式的知识网络，加深理解概念间相互联系。

复习元素符号，化学式的所表示的意义，总结元素符号周围数字所表示不同的含义
过程与方法：逐步学会，归纳比较整理，分类能力。

情感态度与价值观：培养学生良好学习习惯和认真学习态度。

教学重点：元素符号、化学式表示的含义。

教学难点：区分元素符号周围数字所表示的不同含义
关键：精确掌握知识点
内容分析：本单元中物质构成的奥秘，分为4课时。

第1课时复习物质微观构成的分子、原子、离子的知识，第三单元中关于分子性质的内容；第2课时复习物质宏观组成元素、化学式的含义；
第3课时复习化合价以及有关化学式的计算问题。

第4课时处理习题中出现的问题。

本课时中使学生重新梳理对物质宏观组成的知识，重点解决学生对元素、化学式含义的理解，
帮助学生梳理化学符号周围的含义，注意区分微观构成--微粒与宏观组成—元素之间的区别于
注：
1、周期（横行）：7个【同一周期元素的原子
相同
2、族（纵行）：16个族【同一族元素的原子
相同
3、每个周期开头是元素（第一周期除
外），靠近尾部是元素，结尾是。

注：不管是元素符号还是化学式，化学符号前
练习：说出下列符号中2的含义
（1）2H （2）2SO2
、练习：
(1)化学用语含义：
A、符号：H、H2、H+、H+12O、2H、2H2、2H+
B、数字“2”含义：2H2、2H+、2H、2Mg2+、H2O、M+2gO。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成[复习要求]：知道原子是由原子核和电子构成的[考点一]、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数[开放探究]1．道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。

”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）①“一切物质”应改为“有的物质”。

②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。

③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③2．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，相对原子质量=（1（3）__________________________；（4）__________________________。

[达标训练]1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子2．在原子里，质子数等于（）A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和3．碳的相对原子质量为（）A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg4．原子的质量主要集中在（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（）A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤6．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是实际原子质量的简称B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。

第四单元物质构成的奥秘知识点梳理1．原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。

分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。

原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物(1) 原子：是化学变化中最小粒子(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子(3)离子：带电子的原子或原子团叫离子常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋(4)原子、分子、离子的特征①具有微粒性：每1滴水大约有16万亿亿个水分子②具有运动性：每个分子原子都在作无规则的运动③具有间隙性：分子、（原子）之间存在距离(5)同种元素原子和离子可相互转变核电荷数 = 质子数 = 核外电子数＝原子序号普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

3．元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。

决定元素种类是质子数（或核电荷数）决定元素化学性质的是原子最外层电子数元素符号的意义注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。

＃元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。

＃地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

＃化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”＊“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成＃元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”；原子、分子、离子都是微观粒子，即要讲种类，又要讲个数。

广东省汕头地区九年级化学第四单元物质构成的奥秘教案课题 1 原子的构成教学目的：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

重点：原子的构成、相对原子质量。

难点：原子的构成、相对原子质量。

教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。

⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。

提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。

几种原子的构成：原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质（4）相对原子质量≈+决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质。

（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：*在元素符号前加上数字后只能有意义，没有宏观意义，如3O：只表示c、有关元素周期表*发现：*排列依据*注：原子序数=质子数3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图二、化合价单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。

化合价口诀：1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3、【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B.2 C．3 D.44、【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为A．25 B．30 C．55 D．805、【2012·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad6、【2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A．原子B．分子C．元素D．单质7、【2012·宿迁】日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )A.分子B.原子C.离子D.元素8、【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

第四单元物质构成的奥秘第一课时课题 1 分子和原子（一）教学目标：（1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质。

（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，（3）情感目标：通过对物质世界是运动的，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

教学重点、难点（1）重点：分子的基本性质。

（2）难点：用分子、原子的观点解释某些日常现象。

教具准备：烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃水槽、量筒、高锰酸钾、、浓氨水、蒸馏水、酚酞试液教学过程：布置作业：完成课时作业。

板书设计第四单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（一）一、构成物质的微粒：二、微粒的真实存在：三、分子1、分子的性质：（1）分子的质量小，体积小（一定的）；（2）分子在永不停息地做无规则的运动；（3）分子之间有间隔；教学后记：第二课时课题 1 分子和原子（二）教学目标：（1）知识目标：了解分子、原子其性质，理解其概念。

（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

（3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

教学重点、难点（1）重点：分子、原子概念的建立。

（2）难点：运用分子的知识区分物理变化与化学变化。

布置作业：完成课时作业。

板书设计课题1 分子和原子（二）（4）同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。

（5）在化学变化中，分子可以再分。

2、定义：分子是保持该物质化学性质的最小的粒子。

四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2、原子的性质：3、分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

五、用分子原子的观点解释混合物和纯净物。

教学后记：第三课时课题2 原子的构成教学目的：.知识与技能：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

《第四单元 物质构成的奥秘》复习课学案一、复习课目标1、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。

初步认识核外电子在化学反应中的作用。

2、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

3、知道元素、化学式、离子、原子团的表示方法及其含义。

熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。

4、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。

【课前延伸】自我检测:1、原子的质量主要集中在 上 ，由 和 决定（即相对原子质量= ＋ ）； 2或；3、4、确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。

如：a)若核电荷数 质子数 核外电子数，为阳离子，如Na + 、Mg 2+ 、Al 3+等；b)若核电荷数 质子数 核外电子数，为原子，如H 、O 、Ne 、Cl 、Ar 等； c)若核电荷数 质子数 核外电子数，为阴离子，如Cl -、、S 2- 、F -等。

5、元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的 。

6、人体中含量最多的元素是_____；海洋中含量最多的元素是______；地壳中含量前五位的元素符号依次是____________；显正一价的元素有_________；地壳中最多的非金属元素和第二多的金属元素组成的物质的化学式有____________。

7、空气中最多的一种物质_____；物质燃烧需要的一种气体____；能使澄清石灰水变浑浊的气体____；化学性质最稳定的一族“家庭成员”有（写三个）_________。

【课内探究】自主学习1、2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。

偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。

根据偏二甲肼的化学式C 2H 8N 2，你知道那些信息？ ① ；② ；③ 。

2、把下列物质以Cl 化合价由高到低为标准排个队。

> > > > 。