【精品高考化学】[2019][北京海淀区高三一模化学试卷及答案]+答案

2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期一模考试化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。

对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。

答案选A。

2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。

北京海淀区2019-2020届高三化学一模答案work Information Technology Company.2020YEAR海淀区高三年级第二学期阶段性测试化学试卷参考答案及评分参考第一部分选择题（每小题3分，共42分）第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：●若无特别说明，每空2分。

●文字表述题中加点部分为给分点．．．．．．．．，其他答案合理也给分。

●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。

●化学专用词汇若出现错别字为0分。

15.（8分）（1）①第3周期，第VIA族②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，对共用电子对的吸引作用S<O，因此，S—H的极性小于O —H的极性（2）① SO2（或二氧化硫，1分）②氧化剂（1分）T.f③ 4FeS2 + 15O2 + 2H2O === 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO416.（12分）（1）过滤（1分）（2）①先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率②加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq) + 2OH-(aq) Ni(OH)2(s)，平衡②：Ni2+ + 6NH3·H2O [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率（其他合理答案均可得分）（3）除去Ni(OH)2表面的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度）（1分）（4）ac （5）H2（或氢气）（1分）（6）过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=== 2Cd +4OH-，避免生成H2，阳极电极反应为4OH- - 4e- === O2↑+2H2O，；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd + O2 + 2H2O===2Cd(OH)2，将阳极生成的O2消耗，同时生成Cd(OH)2可继续作为阴极反应物；OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。

2019年海淀高三一模化学试题分析（含逐题分析）迈思麦田初高中辅导资深教师叶敏2019年的海淀一模已经结束，此次的一模化学题，总体难度适中，学生在高考前检查自己在复习中出现的知识漏洞。

在知识板块分布上，叶老师做了以下的统计。

选择题部分板块题号主要知识点分值化学与生活6物理变化和化学变化6元素周期律7元素金属性与非金属性强弱比较6化学物质及其变化8离子反应、氧化还原反应6有机化学9分子式、官能团鉴别、顺反异构6化学反应原理10、11化学键、催化剂、化学平衡、化学反应与能量12化学实验探究12浓硝酸的性质、实验设计6问答题部分板块题号主要知识点分值有机化学25官能团及其性质、同分异构体、有机合成与推断17化学反应原理26电子式书写、氧化还原反应、化学反应速率、原电池12化学工业运用27电解池、元素周期律、离子反应、化学平衡原理、基本计算13化学实验探究28盐类的水解、物质的检验、电化学、离子反应、化学平衡16从两个部分的板块统计上看，本次一模题目在板块设计上与往年类似，主要知识点均有涉及，总体难度比较适中，没有特别多的让考生摸不着头脑的题目出现。

但本次的试题叶老师感觉有一个很鲜明的特点就是比较重视学生对于化学反应原理的应用，在题型分类过程中能够看出，涉及到化学反应原理类的题目所占的分值得到了37分，其他类型的题目中对于化学原理的问题也多有涉及。

在选择题部分，整体题目表现为难中有易，重视学生基础知识的扎实程度。

比如7、8、9、11题都主要考查了学生对于课本基础内容的理解能力，只要在熟悉相关概念的和鉴别方法的基础上，不会容易出错。

10、12题考得比较灵活，都是给了相应的科学探究背景让学生答题，一般此类题目的需要学生充分理解题意，利用题目中的已知条件作答，这两题的选项中有明显的错误，降低了学生的选择难度。

在填空题的部分，今年的一模对于基本原理的非常的细致，尤其26、27题提高了电化学和化学平衡原理的题目比重，加强学生在考试过程中的分析能力。

2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关该分子的说法不正．．确．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。

下列有关说法不正确．．．的是A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。

海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2019．4第I卷（选择题共42分）共第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（17分）（1）醛基和溴原子（-CHO、-Br）（2分）（2）取代反应（2分）（3）ab （一个1分，错选扣1分，最低0分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）H：I：J：（各1分，共3分）（8）或或（结构合理给分）（2分）26. （12分）（1）O H（1分）（2）ii．2OH === 2 Fe2++ O2+ 2H+（2分）（3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·OH)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。

（2分）（4）①正（2分）②O2 + 2e- + 2H+ === H2O2（2分）③Fe2+ + H2O2+ H+ === Fe3+ + H2O + ·OH （1分）（答案合理给分，如H2O2 === 2·OH ）C6H6O + 28·OH === 6CO2 + 17H2O （2分）27.（13分）（1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH （2分）（2）bcd（2分）（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）（3）①碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价（2分）Fe2+②Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl—（2分）（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）（4）①ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O（1分），10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c(I2)越高（1分），吸光度越大。

绝密★启封并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考试务必将答案答在答题卡上。

在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共6小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019—2020学年度北京市海淀区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力测试化学部分2007.4 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷两部分，总分值300分. 考试时刻150分钟。

本卷须知：1．答卷前将学校、班级、姓名填写清晰。

2．第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

第二卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直截了当写在试题卷上。

第一卷〔选择题共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375．以下讲法不符合．．．人与自然和谐相处的是〔〕A．对农作物合理施用化肥B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C．对废旧电池进行回收处理D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6．以下有关实验的表达正确的选项是〔〕A．少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7．以下实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是〔〕A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。

其分子结构如上所示。

以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．油酸的分子式为C18H34O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，那么BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是〔〕A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L10．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是〔〕A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ 11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。

（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（3）不写“↑”或“↓”不扣分。

其余要求参看具体答案说明。

2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分11。

1海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是人面鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。

下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A ．在暖气片表面镀锡B ．在暖气片表面涂漆C ．在暖气片表面涂铝粉D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7下列说法正确的是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。

下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。

2019年北京市海淀区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：NaOH>LiOHB. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C. 酸性：HClO4>H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关该分子的说法不正确的是（）A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。

下列有关说法不正确的是（）A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g），同时还有其他副反应发生。

当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）：n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B，发生可逆反应()()1－2A g+B(g)3C g H=akJ mol(a>0)∆⋅－，下列说法正确的是A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3C.当反应达到平衡时放出热量akJD.其他条件不变，升高温度反应速率加快2．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的含氧官能团名称为_____________（写两种）。

(2)F→G的反应类型为_____________________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_____________。

(5)G→H的反应方程式为______________________________________。

3．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有和（填名称）。

（2）D→E的转化属于反应（填反应类型）。

（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。

（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：。

Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

（5）已知：（R、为烃基）。

根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：4．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. B是三者中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素5．我国首辆月球车“玉兔”号用23894Pu作为热源材料。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）理科综合测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：本题共13个小题，每小题6分,共78分.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。