2017-2018学年江西省上饶县中学高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
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江西省上饶县中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：A. OH-B. Mg2+C. OD-D. D3O+【答案】A【解析】试题分析：A.OH-是阴离子，电子数大于质子数；OH-中质子数为9，中子数为8，质子数大于中子数，A项正确；B.由于电子数大于质子数，所以离子必须为阴离子，B项错误；C.OD-是阴离子，电子数大于质子数，OD-中质子数为9，中子数也为9，C项错误；D.由于电子数大于质子数，所以离子必须为阴离子，D项错误；答案选A.考点：考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A. 氯仿B. 苯C. 酒精D. KI 溶液【答案】B【解析】试题分析：A.氯仿的密度比水大，氯仿与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层氯仿层呈橙红色，A项错误；B.苯与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为苯层呈橙红色，下层为水层近乎无色，B项正确；C.酒精与溴水互溶，混合并振荡溶液不分层，C项错误；D.KI溶液与溴水混合，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液不分层，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查萃取原理。
【名师点睛】本题考查萃取原理，难度较小，旨在考查学生对萃取原理的理解与基础知识的识记，加强基础知识积累。
分析：萃取指利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程。
①氯仿与水不互溶，密度比水大，与溴不反应，溴在氯仿中的溶解度远大于水；②苯不与水互溶，密度比水小，与溴不反应，溴在苯中的溶解度远大于水；③酒精与溴水互溶；④KI溶液与溴水混合，发生反应，不分层。
3.下列变化全部属于化学变化的是A. 石油裂解，煤的气化B. 煤的干馏，石油分馏C. 金属导电，熔融氯化钠导电D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【详解】A．煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），为化学变化，A正确；B．煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，B错误；C．金属单质含有自由电子能导电，没有新物质生成，属于物理变化；熔融氯化钠导电，是氯化钠自身完全电离出自由移的氯离子和钠离子导电，其导电过程中被电解生成氯气和钠，属于化学变化，C错误；D．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，焰色反应在本质上是物理变化，该过程中可能会伴随化学变化；浓硫酸吸水时放出热量，该过程中发生复杂的物理、化学变化，D错误；答案选A。
4.下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A. ④B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①甲基的电子式为，①错误；②Cl－的结构示意图为，②错误；③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。
答案选A。
5. 试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:A. X 的氧化物的水化物可能有两种B. 单质是能导电的固体C. 单质不能与氢气直接化合D. X 是非金属元素【答案】D【解析】试题分析：82-2-8-8-18-18=28，则该元素X位于第6周期，第ⅣA族，为Pb元素。
因为Pb 有+2和+4两种价态，则Pb的氧化物的水化物可能有两种，A项正确；Pb的同族上一周期的元素锡是活泼金属，从上到下，元素的金属性增强，则Pb是活泼金属元素，单质是能导电的固体，B项正确；D项错误；Pb是金属，不能与氢气直接化合，C项正确；答案选D。
考点：考查元素的推断。
6.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是A. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+C. Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D. Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复分解反应中较强酸制取较弱酸、较强碱制取较弱碱，以此来解答。
【详解】A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化性为Fe3+＞Cu2+，符合“强制弱”的规律，A不符合；B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+中，弱酸制取强酸，不符合规律，为个别反应，B符合；C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2中氧化性为Cl2＞I2，符合“强制弱”的规律，C不符合；D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+中碱性NH3•H2O＞Al（OH）3，符合“强制弱”的规律，D不符合；答案选B。
7. 下列分子中所有原子处于同一平面的是A. 环己烷B. 苯乙烯（C6H5CH=CH2）C. 丙烯 (CH3CH=CH2)D. 乙烷【答案】B【解析】试题分析：A.甲烷是正四面体结构，环己烷具有和甲烷一样的饱和键，因此所有原子不可能处于同一平面上，A项错误；B.乙烯和苯是平面型结构，且碳碳单键能够旋转，所以所有原子可以都处于同一平面，B项正确；C.丙烯中有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C项错误；D.乙烷中含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查原子共平面问题。
【名师点睛】本题考查原子共平面问题。
有关内容总结如下：中学有机化学空间结构问题的基石是甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构。
甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是四面体结构以及烷烃的空间构型中5个原子中最多有3个原子共平面。
乙烯型：平面结构。
六个原子均在同一平面上凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面。
乙炔型：直线型结构。
四个原子在同一条直线上凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。
苯型：平面正六边形结构。
六个碳原子和六个氢原子共平面凡是位于苯环上的12个原子共平面。
还有有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动，可以通过单键的旋转将两个平面重合。
8.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
已知 H－H 键、N≡N、H－N 键能分别为Q1、Q2 、Q3 kJ•mol-1。
下列关系式中正确的是A. 3Q1+ 3Q2< 2Q3B. Q1+Q2< Q3C. 3Q1+ Q2< 6 Q3D. 3Q1+ Q2 < 2Q3【答案】C【解析】试题分析：已知：H-H键能为Q1kJ/mol，N≡N键的键能为Q2kJ/mol，H－N 键能为Q3kJ/mol，根据化学反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) ，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，即△H=3Q1+ Q2- 6 Q3 ，该反应为放热反应，△H<0，则3Q1+ Q2< 6 Q3 ，答案选C。
考点：考查反应热的计算9.合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。
以下表述中正确的是A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物【答案】A【解析】【详解】A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应②属于化学变化，所以反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，A正确；B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，B错误；C、由反应8Na+6CO2C（金刚石）+C（石墨）+4Na2CO3可知，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol=184g，C错误；D、因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。
【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意同素异形体的转化为非氧化还原反应。
10.在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末 N2的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为A. 9mol•L﹣1 B. 6mol•L﹣1C. 3mol•L﹣1D. 2mol•L﹣1【答案】A【解析】试题分析：2min时氨气的浓度为2 mol·L-1·min-1×2min=4mol/L，设氮气起始物质的量为n 根据三段式解题： N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度 n/V n/V 0变化浓度 2 6 42min末浓度 7 4 7+2=9=n/V，所以氢气的起始浓度为mol·L-1，答案选A。
考点：考查化学反应速率的计算。
11.X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是A. Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）C. 最高正价与最低负价之和为0的元素只有WD. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32【答案】C【解析】【分析】X位于第一周期第1列，则X为H元素；Y位于第二周期第16列，则Y位于第二周期Ⅵ族，为O元素；W位于第三周期第14列，则W位于第三周期IVA族，为Si元素；Q位于第三周期第17列，则Q位于第三周期ⅤⅡA族，为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。
【详解】根据以上分析可知X为H，Y为O，W为Si，Q为Cl。
则A．Y的氢化物为水，Q的氢化物为HCl，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于HCl，A正确；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X），B正确；C．X为H元素，其最高正价为+1，最低负价为-1，则X的最高正价与最低负价之和也为0，C 错误；D．H、O、Cl形成的化合物中，最外层电子数之和最大的为HClO4，高氯酸分子中所有原子最外层电子数之和为：1+7+6×4=32，D正确；答案选C。
