高中化学铵盐试讲教案

第四节 氨 硝酸 硫酸

铵盐

核心素养

培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识解决生活中的化学问题，培养学生的社会责任意识。

教学目标

1．知识技能目标：

(1)知道铵盐的组成及物理性质。

(2)掌握铵盐的重要化学性质。

(3)学会铵根离子的检验方法。

(4)会书写铵盐参加反应的化学(离子)方程式。

2．过程与方法目标：

初步学会预测并通过实验验证物质化学性质的方法。

3．情感、态度与价值观：

通过老王保存和施用铵态氮肥所发生的事例，体验化学在生活中的应用。

教学重点

铵盐的化学性质。

教学难点

铵盐参加反应的化学(离子)方程式的书写。

教学过程

【新课导入】演示实验：分别在集气瓶中滴加两滴浓氨水和浓盐酸，口对口，观察现象。引出在农业上的铵态氮肥，进而引出铵盐。

【板书】铵盐

一、铵盐的物理性质：都是固体，都易溶解于水

【思考】如何科学地保存和施用铵态氮肥呢？

【问题一】农民老王发现自家买的一袋碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥受了潮，就把它放在太阳底下晒了较长一段时间， 结果发现化肥少了很多。老王很纳闷，是谁偷了我的化肥呢？你能从化学视角帮老王找找原因吗？ 【学生】讨论、回答、总结

【实验】闻NH4HCO3气味，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体。

【板书】一、铵盐的化学性质：

1.铵盐受热都易分解

【学生】写化学方程式

【总结】原来老王把化肥晒分解了。

【问题二】老王知道氮肥和钾肥对庄稼都有益，两者同时施用效果是否更好呢？他在自家稻田里做了个对比试验：在一半稻田里只施NH4Cl氮肥，在另一半稻田里同时施NH4Cl氮肥和自己烧制的钾肥——草木灰（主要成分为K2CO3，水溶液呈碱性）。结果秋收时发现，前者稻田产量比后者高，老王很纳闷，这又是为什么呢？你能从化学视角再帮老王找找原因吗？

【学生】讨论、回答、总结

【实验】NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，然后加热。

二、考题解析

【教学过程】

第一环节：导入新课 教师让学生观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢?由此导入本节课《氢键的形成》

第二环节：新课教学

学生自主阅读课本55页内容，回答：因为氢键的原因，导致水的沸点反常。

教师提问：氢键是不是化学键呢?如果不是，那是什么?

学生回答：氢键是一种分子间作用力。

教师提问：氢键是如何形成的呢?给学生资料“氢键的成因”供学生参考讨论。

学生回答：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核。其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，不但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。

教师提问：那么电负性大的原子X都有哪些呢?

学生通过课本寻找得到答案：N、O、F。

教师提问：总结起来，你们能不能总结出氢键的定义?

学生回答：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。

教师提问：化学键都有各自的表示方法，那么氢键应该如何表示呢?再仔细看一下课本，我找学生来板演。

学生板演：X—H···Y

教师总结：这位同学写的很对，你们是不是也写对了呢?

教师追问：那么问题来了，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的吗?

学生回答：可以，比如刚才说的水中，就是O—H···O。

教师总结：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的，也可以不同。

教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢?

学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

高中化学-高二氨、铵盐（第二课时）教案

【教学目标】

1.了解氨的基本性质和制备方法。

2.掌握铵盐的定义、分类及常见的制备方法。

3.能够运用所学知识解决相关的实际问题。

【教学重点与难点】

1.重点：氨的基本性质和制备方法；铵盐的定义、分类及常见的制备方法。

2.难点：铵盐的定性分析及相关实际问题的解决。

【课前自学】

1.了解氨的基本性质和制备方法：

（1）氨的基本性质：氨是一种气体，无色、有刺激性气味。它具有碱性，能和酸反应，生成相应盐和水。具有利于与酰化、缩合和加成等化学反应活泼性。

（2）制备方法：

1）优化剩余法：在制造合成氨时，把气态氨直接吸收在水或者稀烷基硫酸溶液中，生成氨水或者氨磺酸。

2）碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵加热分解制备氨的方法，是实验室制备氨气体的基本方法。

3）萘基硫腙合成氨法：在高温高压下，用萘基硫腙（或叫为构造同异构体）合成氨。

（3）氨的用途：作为化学工业原料和合成物等，用于制作化肥、冰箱制冷和医药工业等多方面。

2.掌握铵盐的定义、分类及常见的制备方法：

（1）定义：铵盐是一类化学物质，由铵离子和阴离子组成。作为一种重要的化学物质，在工业和生活中有广泛的应用。

（2）分类：铵盐可分为无机铵盐和有机铵盐两种。无机铵盐是由氨和氢氧化物、酸等反应制成的，有机铵盐是由有机物与氨反应得到的。

（3）常见的制备方法：

1）由碳酸铵和酸反应生成，其中较常用的是盐酸、硫酸等。

2）在有机化合物含有氨基的基础上，通过氨和其反应生成有机铵盐。

3）氨水和一些阴离子化合物反应，生成相应的无机铵盐。

【课堂授课】

1.复习提问：上一节课所学的内容。

2.认识氨：

（1）性质：气体，无色、气味刺激，具有碱性，能和酸反应。

（2）制备方法：碳酸氢铵分解法。

（3）用途： 作为化学工业原料和合成物等，用于制作化肥、冰箱制冷和医药工业等多方面。

3.认识铵盐：

（1）定义：铵盐是一种由铵离子和阴离子组成的化合物。

第 1 页 分析高中化学必修1《氨 铵盐》教学的案例

《普通高中化学课程标准(实验)》指出:普通高中化学课程要帮助学生“了解化学科学发展的主要线索,理解基本的化学概念和原理,认识化学现象的本质,理解化学变化的基本规律,形成有关化学科学的基本观念。”元素观是化学基本观念的重要组成部分,元素化合物的教学内容是从物质之间转化的角度培养和发展元素观的重要素材。为此,本文以“氨铵盐”教学为例,以实验为途径,帮助学生发展对“同种元素组成的不同物质之间能够相互转化”的认识。

一、“氨铵盐”的核心内容及其教学价值

从物质分类的角度看,溶于水,溶液呈碱性,是学生在中学阶段接触到的唯一一种碱性气体,由此推测氨气可以与酸反应,转化为铵态氮;从价态的角度看,N处于最低价(-3价),具有还原性,可以被氧化,转化为硝态氮,而且氮元素是学生在中学阶段接触到的变价最为丰富、最为复杂的元素。通过氨气性质的探讨,有助于学生建立从物质的所属类别和核心元素化合价这两个角度学习某一具体物质性质的思路和方法。

氨是非金属氢化物的重要代表(新课程中唯一一种系统研究的氢化物)。通过本节学习,有助于学生初步形成氢化物—单质—氧化物—含氧酸—含氧酸盐的非金属的知识体系。同时,上一单元中学生对于钠、铝、铁的学习为本节课的学习奠定了知识和方法基础。特别是本单元对于硫的化合物的学习,第 2 页 学生进一步理解了元素观的一些基本观点。通过本节课的教学有助于学生深刻理解:无论金属元素还是非金属元素,都存在着自身的系列变化,即由同种元素组成的不同物质间可以相互转化。而变化系列中都有两条线:一条是氧化还原线;另一条是非氧化还原线,即常说的离子反应线。最终将学生的认识转化为氮元素的单质及其化合物转化的二维关系图。转化关系图,既可以预测其他含氮物质的性质,也能寻找相应的反应路径。比如,寻找实验室制备氨气的途径,在选修1第四章寻找含氮()废水的净化路径等等。

二、学生学习“氨铵盐”的基础与困难分析