福建省泉州市2016届高三化学测试模拟试题(二)

福建省泉州市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖2. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14a mol﹣1D . 28a mol﹣13. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . （CH3）2CHOHC . CH3CH2OCH2CH3D . HCOOCH2CH2OOCH4. （2分）(2016·广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同A . AB . BC . CD . D5. （2分）测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）A . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族7. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L二、综合题 (共5题；共34分)8. （6分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________ ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应________（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有________（4）根据合成流程，可以循环利用的是________（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式________9. （8分） (2017高三上·姜堰月考) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．（1）下列关于实验的叙述正确的有________（填序号）．①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称________．（4）用6mol•L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）________．10. （8分） (2019高二上·长春月考) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷(二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指( )A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH)2D．CuCO32．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 0。

1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1N AB．3g SiO2中Si﹣O数目为0。

1N AC．0.1 mol钠与足量O2充分反应时,转移的电子数为0。

1N AD．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0。

1N A3．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物,它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变,具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH24．下列实验中,对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A 检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C 实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少,湿润的红色石蕊试纸变蓝色D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色A．A B．B C．C D．D5．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是( ）A．Al是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正极移动6．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期,Y、Q同主族; W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（)A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂7．25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水,曲线如图所示，下列说法正确的是（)A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c(NH4+)＞c（OH﹣）C．在B点：c（H+）=c(OH﹣）=c（Cl﹣)=c（NH4+）D．在C点：c（NH4+）+c（NH3•H2O)=2c（Cl﹣)二、解答题（共3小题，满分42分）8．水杨酸乙酯（)广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料,还用作草莓等果香香精及化工行业．水杨酸乙酯为无色油状液体,呈淡的冬青油香气，沸点233℃，溶于乙醇、乙醚,微溶于水和甘油．利用水杨酸（沸点：211℃)、乙醇（沸点：78。

福建省泉州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2014高二下·资阳期末) “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（）A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷2. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸3. （2分） (2018高二下·上海期中) 对乙烯用途描述不正确是（）A . 合成塑料B . 合成橡胶C . 果实催熟D . 气体燃料4. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）A . Si SiO2 H2SiO3B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Al2O3 AlCl3(aq) 无水AlCl3D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH35. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg2＋ + H2OD . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag6. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述正确的是（）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的7. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②Fe Fe3O4 FeCl3（aq）无水FeCl3③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Cu CuS CuCl2⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤8. （2分） (2017高二上·万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣9. （2分）下列物质中，常做还原剂的是（）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O210. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A . C2H5OH在电池的负极上参加反应B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极得电子的物质是O211. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面内B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面内C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面内D . 该烃属于苯的同系物12. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2015·广东模拟) 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：⇌ +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1 ，则a＜0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）14. （3分）(2016·江苏) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）15. （3分）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.003 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣1三、综合题 (共7题；共53分)16. （7分） (2019高三上·北京月考) 游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作福建省泉州市永春一中等四校高联考2016年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C DA．A B．B C．C D．D2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁C 分子晶体CO2、SiO2、H2OD 强电解质HCl、Na2O、BaSO4A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④8．下列物质的除杂方案正确的是（）被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法选项质A CO2（g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，溶度积（K sp）：ZnS ＞CuS则又有黑色沉淀生成A．A B．B C．C D．D11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2﹣C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．反应中涉及的6种物质均为电解质15．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣D．原子序数：Y＞X＞Z＞W17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D19．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．乙烯通入溴水中，溴水褪色20．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣21．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═SC．S2﹣的结构示意图：D．氯化铵的电子式22．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）二、（本题包括4小题．共56分）23．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式______．24．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出H的电子式：______．（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是______，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是______（用化学式填空），检验的试剂是______．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．25．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K sp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．26．（14分）（2016•永春县校级二模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值 3.2 5.2 10.4 12.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为______；（2）调pH至5﹣6的目的是______，调pH至5﹣6所加的试剂可选择______（填以下试剂的序号字母）；a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______．（已知：MnF2的K SP=5.3×10﹣3；CaF2的K SP=1.5×10﹣10；MgF2的K SP=7.4×10﹣11）（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______．27．（14分）（2016•永春县校级二模）合成氨反应是化学上最重要的反应：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是______，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是______．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是______．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是______（填序号）A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞aD．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K=______（精确到小数点后两位）．（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______．（4）NH3可以处理NO2的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是______L．28．（14分）（2016•永春县校级二模）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是______，仪器B的名称是______，安装F中导管时，应选用图2中的______．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是______，原因是______．2016年福建省泉州市永春一中等四校高联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C DA．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，二氧化碳不是污染物，据此解答．【解答】解：A．汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，能够造成环境污染，故A不选；B．塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，能够造成环境污染，故B不选；C．装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，故C不选；D．干冰主要成分为CO2，对环境不会造成污染，故D选．故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染源是解题关键，题目难度不大，2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁C 分子晶体CO2、SiO2、H2OD 强电解质HCl、Na2O、BaSO4A．A B．B C．C D．D【考点】生活中常见合金的组成；分子晶体；强电解质和弱电解质的概念；气体的净化和干燥．【分析】A．能够吸收水的物质可以用作干燥剂；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C．由分子构成的物质为分子晶体；D．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．【解答】解：A．浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确；B．不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确；C．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，SiO2是原子晶体，故C错误；D．HCl、Na2O、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【考点】同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；气体的净化和干燥．【分析】A．同位素的化学性质是相似的；B．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸性、中性并不与浓硫酸发生氧化还原反应的气体；C．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸盐产品．【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查核素、浓硫酸作为干燥剂的性质分散系以及物质的成分等，题目难度不大，注意与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围为气体；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气；C．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B.1mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故C错误；D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+；②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，再结合离子的共存来解答．【解答】解：②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+、SO42﹣，则不含CO32﹣；因SO42﹣、Ba2+不能共存，则不含Ba2+，不能确定的离子为Na+，即还需要检验Na+，故选A．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子检验的方法、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的共存及盐类水解的应用，题目难度不大．6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．【解答】解：A．氧化亚铁加入稀硝酸：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故C错误；D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原及与量有关的离子反应考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．8．下列物质的除杂方案正确的是（）被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法选项质A CO2（g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．氯化钠与硝酸银溶液反应；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．【解答】解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/（L•min），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol﹣0.8mol）=1.2mol，故选A．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A．该反应中反应物总能量大于生成物，该反应为吸热反应，其△H＞0；B．完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C．根据盖斯定律可知△H与反应的条件无关；D．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，导致该反应中放出的热量增大．【解答】解：A．根据图象可知，生成物的总能量应大于反应物的总能量，反应为吸热反应，反应的焓变△H＞0，故A错误；B．反应热为负值，碳完全燃烧时放出的热量多，反应热越小，则△H1＜△H2，故B错误；C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D错误；故选C．。