高中化学必修一第三章知识点总结
- 格式：doc
- 大小：84.00 KB
- 文档页数：5
高中化学必修一第三章知识点总结
一、金属及其化合物
（一）金属的化学性质
1. 金属与非金属的反应
- 钠与氧气反应
- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应
- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应
- 钠与水反应
- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应 - 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应
- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物
1. 氧化物
- 氧化钠和过氧化钠
- 氧化钠（Na_{2}O）
- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）
- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）
- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
2. 氢氧化物 - 氢氧化铝（Al(OH)_{3}）
- 制备：
- 向铝盐溶液中加入氨水：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl。
- 两性氢氧化物，既能与酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O。
- 受热分解：2Al(OH)_{3}{}{=!=!=}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O。
- 氢氧化铁（Fe(OH)_{3}）和氢氧化亚铁（Fe(OH)_{2}）
- 氢氧化铁的制备：FeCl_{3}+3NaOH = Fe(OH)_{3}↓+3NaCl，Fe(OH)_{3}为红褐色沉淀。
- 氢氧化亚铁的制备：FeSO_{4}+2NaOH = Fe(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}，Fe(OH)_{2}为白色沉淀，但在空气中容易被氧化，反应为4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
3. 盐
- 碳酸钠和碳酸氢钠
- 碳酸钠（Na_{2}CO_{3}）
- 俗名纯碱、苏打。 - 与酸反应：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + H_{2}O+CO_{2}↑（反应分两步进行）。
- 与氯化钙反应：Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}↓+2NaCl。
- 受热不易分解。
- 碳酸氢钠（NaHCO_{3}）
- 俗名小苏打。
- 与酸反应：NaHCO_{3}+HCl = NaCl + H_{2}O+CO_{2}↑。
- 受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑。
- 三价铁盐和亚铁盐
- 三价铁盐（如FeCl_{3}）
- 氧化性：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}。
- 与KSCN溶液反应：Fe^3 + +3SCN^-=Fe(SCN)_{3}（溶液变为血红色，用于检验Fe^3+）。
- 亚铁盐（如FeCl_{2}）
- 还原性：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}。
（三）用途广泛的金属材料
1. 合金 - 定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
- 合金的性能：一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大，抗腐蚀性强等。例如，青铜（铜锡合金）、钢（铁碳合金）等。
2. 正确选用金属材料
- 需要考虑金属材料的性能（如强度、硬度、密度、耐腐蚀性等）、价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
