人教版高中化学必修二《乙酸》教学设计
《乙醇》说课稿
一、教材分析：
1、课标要求
知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
说明：本模块学习要求
知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、
催化氧化）及主要用途
深广度要求
仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要
求，将在选修模块学习。
2、教材地位和作用：
乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感
觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。《普通高中化学课程标准》指出：必修
模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，
学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----
烃的含氧
衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释
和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学
的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识
官能团与有机物性质的关系。同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年
各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。
3、教学目标
①知识与技能
掌握乙醇的组成、主要性质及用途。
通过探究活动，提高化学实验能力。
建立“结构－性质－用途”的有机学习模式
②过程与方法
通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观察生
活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物
的一般方法和过程;运用导学案提高课堂效率,打造高效课堂。
③情感态度与价值观
在合作探究过程中，养成团队合作的品质和严谨认真的科学态度。感
受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的
习惯
4、教学重、难点
教学重点：乙醇的结构和乙醇的化学性质（催化氧化反应和置换反应）
教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程，规范实验操作的要领。
二、学生分析：
乙酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下图是某有机物分子的比例模型(仅含三种元素),有关该物质分子的判断不正确．．．的是( )。
A.可能含有羟基 B.可能属于氨基酸
C.可能含有羧基 D.分子式可能为C3H6O3
2．酯化反应属于( )。
A.中和反应 B.不可逆反应
C.离子反应 D.取代反应
3．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液
C.蒸馏水 D.碳酸氢钠溶液
4．在3支试管中分别放有①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ②1 mL 溴苯和3 mL水 ③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为( )。
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.②③①
5．下列说法中正确的是( )。
A.羧酸的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性
6．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下:
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。
A.①蒸馏、②过滤、③分液
B.①分液、②蒸馏、③蒸馏
C.①蒸馏、②分液、③分液
D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
7．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。
A. B.HOOC—COOH
C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
8．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
班级： 姓名： 分数：
高一化学下学期周测九
试卷考查范围：乙醇 乙酸 基本营养物质 出题人：李艳南
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一．选择题（每题只有一个选项．．．．符合题意。每小题4分,共60分。）
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
2．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是（ ）
A．常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
A．钠块在乙醇的液面上游动 B．钠块熔化成小球
C．钠块表面有气体放出 D．反应放热，乙醇燃烧 5．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量保持不变的是（ ）
A．水 B．乙醇 C．醋酸 D．硫酸
6．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（ ）
第 1 页 乙醇与乙酸
知识集结
知识元
乙醇
知识讲解
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2=CH2
所含官能团 —Cl —OH —NO2
官能团的名称 氯原子 羟基 硝基 碳碳双键
二、乙醇
第 2 页 1．物理性质
注意：（1）除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
（2）饮用酒的主要成分是乙醇，但是工业乙醇不能用来配制饮用酒，工业酒精中含有甲醇，甲醇是有毒物质。
2．分子结构
3．化学性质
(1)与钠的反应
①实验装置：
②实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
第 3 页 ③实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠产生。
④检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。
⑤结论：有碱性物质及氢气生成，无CO2生成。化学方程式为
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化
实验操作
实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味
化学方程式 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
