水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计

水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。

二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。

三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。

2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。

b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。

3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。

b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。

c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。

4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。

5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。

四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。

五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。

六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与能力目标：了解水的电离的概念、电离方程式和离子反应类型；理解溶液的酸碱性的概念和判断方法；掌握常见酸碱指示剂的作用原理与使用方法。

2.过程与方法目标：采用示例引入、实验探究和讨论交流等方法，培养学生的观察、实验和分析推理的能力，培养学生的合作探究和问题解决的能力。

3.情感态度和价值观目标：培养学生的科学精神，培养学生的团队合作意识，培养学生的环境保护意识。

二、教学内容：1.水的电离：电离的概念、电离方程式、强电解质和弱电解质的区别。

2.溶液的酸碱性：酸碱的概念、酸碱反应的离子方程式、酸碱性的判断方法、常见的酸碱指示剂的作用原理与使用方法。

三、教学重难点：1.教学重点：水的电离的概念和电离方程式的写法；溶液的酸碱性的判断方法。

2.教学难点：理解电离方程式的写法和酸碱性的判断方法。

四、教学过程：1.导入（10分钟）通过举例引入电离的概念，例如：我们知道食盐是一种固体，但当我们将它放入水中时，它会迅速溶解，并形成透明的溶液，这是为什么呢？是不是食盐分子在水中发生了什么变化？请同学们组成小组进行讨论。

2.实验探究（30分钟）将实验室中已配好的酸碱溶液分装到试管中，加入酸碱指示剂，并观察颜色的变化。

提问学生：为什么加入酸碱指示剂后会出现颜色的变化？请同学们尝试回答。

3.知识讲解（30分钟）通过讲解掌握水的电离的概念、电离方程式的写法和溶液酸碱性的判断方法。

重点讲解常见的酸碱指示剂的作用原理和使用方法。

4.实验设计（20分钟）根据学生所学知识，设计一个简单的实验，旨在验证酸性溶液和碱性溶液的电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

提供实验所需的仪器和试剂，并指导学生进行实验操作。

5.实验分析与讨论（20分钟）实验结束后，学生根据实验现象，讨论酸性溶液和碱性溶液的电离过程以及电离产生的离子反应类型。

提出问题给学生讨论，例如：如果将酸性溶液和碱性溶液混合，会产生什么样的反应？为什么？6.小结与展示（10分钟）对本节课所学的知识进行小结，并对学生的表现进行肯定和鼓励。

水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。

水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

2.通过练习掌握pH的简单计算。

3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。

4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

2．酸碱中和滴定的原理。

三、教学难点+-注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C(H+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。

这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

查阅资料完成下列表格2.pH 试纸、pH 计又称 的使用 巩固练习：1.求将100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到10000m L 后溶液的p H 值（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~ 2实质：H ++OH －===H 2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O则：11)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n所以n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===，如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()( A v B v ，则有：c (B)=)()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。

水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。

在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。

在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。

（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。

通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。

再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。

（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。

水的电离和溶液的酸碱性教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念；2.掌握水的电离方程式、酸碱性的基本概念和判断方法；3.应用所学知识，分析实际生活中的酸碱现象。

二、教学内容：1.水的电离和电离方程式；2.溶液的酸碱性及判断方法；3.酸碱性在日常生活中的应用。

三、教学过程：1.导入（10分钟）通过问答的方式，复习前一课关于溶解和溶液的知识。

2.知识讲解（30分钟）a.水的电离和电离方程式：通过示意图和文字解释，引导学生了解水分子的电离过程，并带领学生推导水电离方程式H2O→H++OH-。

b.溶液的酸碱性及判断方法：简要解释酸碱性的概念，引出酸碱指示剂和酸碱物质的性质，并介绍常见的酸碱指示剂和酸碱物质的颜色变化规律。

c.酸碱性在日常生活中的应用：通过举例（如洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等）让学生了解酸碱性在生活中的应用。

3.实验探究（40分钟）a.准备实验：-实验材料：酸碱指示剂（如酚酞溶液、中性纸）、酸碱物质（如醋酸、氢氧化钠）、蒸馏水、试管、滴管、烧杯等。

-实验步骤：1）取三个试管，分别加入醋酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。

2）将酸碱指示剂滴入三个试管中，并观察颜色变化。

3）记录实验结果并进行分析。

b.实验讨论与总结：-引导学生分析实验结果，了解醋酸和氢氧化钠的酸碱性质，并总结酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。

-引导学生结合实验结果，进一步认识酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。

4.巩固练习（20分钟）a.小组合作：设计一个小实验，通过添加酸碱指示剂，判断物质溶液的酸碱性，并说明原理及操作步骤。

然后交流归纳实验结果。

b.个人练习：完成一份练习题，包括选择题、填空题、解答题等，对所学知识进行巩固。

5.拓展应用（20分钟）讨论酸碱性在实际生活中的应用，如第一教学目标提到的洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等。

引导学生思考并总结酸碱性在生活中的实际应用。

6.总结与反思（10分钟）通过师生互动的方式，进行知识总结和复习。

教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。

（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。

（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。

水的电离和溶液的酸碱性教案The document was prepared on January 2, 2021第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH 值的关系教学难点：水的离子积教学过程：引入：水是不是电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系.那么水是如何电离的呢精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H 3O + 和OH —：板书：一、水的电离1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH —实验测定：25℃ H +=OH -=1710-⨯mol/L 100℃ H + = OH - = 1610-⨯mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离.相同点：均是部分电离,存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度,1L 纯水的物质的量是55·6mol,经实验测得250C 时,发生电离的水只有1×10-7mol,二者相比,水的电离部分太小,可以忽略不计.因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用K w 表示,即为水的离子积常数,简称水的离子积.板书2、水的离子积K w = cH +·cOH —由于250C 时,cH += cOH —= 1×10-7mol/L所以250C 时,K w = cH +·cOH —=1×10-14定值省去单位提问：当温度升高时,K w 如何变化影响K w 的因素是什么电离过程是吸热过程1000C 时,K w = cH +·cOH —=1×10-12影响因素：温度越高,Kw 越大,水的电离度越大.对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,H +=OH -.注：温度升高时K w 增大,所以说K w 时要强调温度. 影响因素 条件改变 平衡移动溶液中的cH + 溶液中的cOH - Kw 温度 升高温度 向右 增大 增大 变大溶液里,H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14,请考虑一下,当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时,cH+和cOH—如何变化板书：二、溶液的酸碱性和pH常温下：1、溶液的酸碱性与cH+和cOH—的关系：酸性溶液cH+> cOH—,cH+> 1×10-7mol/L碱性溶液cH+< cOH—,cH+< 1×10-7mol/L注：①水中加酸或碱均抑制水的电离,但由水电离出的cH+与cOH—总是相等.②任何电解质溶液中,H+与OH—总是共存,但不能大量共存.溶液的酸、碱性= cH+·cOH—主要在于cH+与cOH—的相对大小.cH+与cOH—此增彼长,且Kw不变.讲述：酸性溶液中cH+越大,酸性越强,碱性溶液中cOH—越大,碱性越强.我们经常用到一些cH+很小的溶液,如cH+=1×10-7 mol/L的溶液,用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便.为此,化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱.2、溶液的pH：1定义：pH =-lg{cH+}2适应范围：稀溶液,0～14之间.有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度.常温下,pH=7溶液呈中性；pH值减小,溶液的酸性增强；pH值增大,溶液的碱性增强.②pH值范围在0-14之间.pH=0的溶液并非没有H+,而是CH+=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-,而是COH-=1mol/L.pH改变一个单位,CH+就改变10倍,即pH每增大一个单位,CH+就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位,CH+就增大到原来的10倍.③当CH+>1mol/L时,pH值为负数,当COH->1mol/L时,pH>14.对于CH+或COH-大于1mol/L的溶液,用pH值表示反而不方便,所以pH值仅适用于CH+或COH小于等于1mol/L的稀溶液.④也可用pOH 来表示溶液的酸碱性,pOH=-lgCOH --,因为CH +·COH -=10-14,若两边均取负对数,得pH+pOH=14.⑤可用pH 试纸来测定溶液的pH 值.方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液,滴在pH 试纸上注意不能将pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒,因为这样做,实际上已将溶液稀释,导致所测定的pH 不准确将pH 试纸显示的颜色随即半分钟内与标准比色卡对照,确定溶液的pH 值因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的pH 不准.第二课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围,学会用pH 试纸测定溶液的pH 值2、初步学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算3、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH 的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH 的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积影响水的离子积因素溶液的酸碱性与cH +、cOH —及pH 的关系溶液pH 的计算求L 盐酸溶液中的OH -25℃求LnaOH 溶液中H +②pH 相同的酸含强酸和弱酸1溶液中cH +相等 填“相等”或“不等”.2溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸填“>”或“<”.3耗碱规律：pH 和溶液体积均相同的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是 CH 3COOH .4稀释规律：分别加水稀释m 倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中cH +变为原来的1/m ,但弱酸中cH +减小 小于填“大于”或“小于”m 倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸.③pH 的有关计算：1求酸或碱溶液的pH a ·先判断溶液的酸碱性2求强酸或强碱稀释后的pH b ·若为酸性,先求出cH +后3求混合溶液的pH 由pH =-lg{cH +}求pH①两种强酸碱混合 若为碱性,先求cOH —后②强酸与强碱混合 由K w = cH +·cOH —4pH+pOH=14 求cH +,再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算一强酸、强碱自相或互相混合体积变化忽略不计1酸I+酸II H + = II I II I V V H n H n ++++)()(2碱I+碱II OH - = II I II I V V OH n OH n ++--)()(3酸I+碱II完全中和：H + = OH - = 1710-⨯mol/L 酸过量： H += II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：OH - = II I II I V V H n OH n +-+-)()(二溶液酸碱性pH 计算经验规律1两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+2两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—3当按所给反应物质的量之比计算时,酸碱不论强弱,谁大谁过剩,溶液呈谁性. 4酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH 难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH 混合 pH ≤7③pH = 4 H 2SO 4与pH = 10 某碱混合pH ≥7④L pH =2 一元酸与L pH = 12一元碱混合pH = 75 pH 减小一个单位,H+扩大为原来的10倍. PH 增大2个单位,H+减为原来的1/1006稀释规律：分别加水稀释m 倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中cH +变为原来的1/m ,但弱酸中cH +减小 小于m 倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸.例1、求下列溶液的pH ：1某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍2pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合3pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合4pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合解析：1① cH +=0·005mol/L ×2=0·01 mol/L ,∴ pH=-lg10-2=2② cH +=0·01mol/L ÷100=10-4 mol/L ,∴ pH=-lg10-4=4③ pH=7强调酸稀释后不会变成碱2cH +=2101053--+=5×10-4, ∴ pH=-lg5×10-4=4-lg5=3·3 强调10-3是10-5的100倍,所以10-5可以忽略不计3因为溶液呈碱性cOH —=2101024--+=5×10-3∴ cH +=31410510--⨯=2×10-12∴ pH=-lg2×10-12=12-lg2=11·74NaOH 中cOH —=10-2 mol/L HCl 中cH +=10-4 mol/L 二者等体积反应,碱过量,反应后溶液呈碱性.所以反应后cOH —=2101042---=5×10-3∴ cH +=31410510--⨯=2×10-12 ∴pH=-lg2×10-12=12-lg2=11·7例2、某温度下纯水的CH +=╳10—7mol/L,则此时COH 为多少若温度不变,滴入稀H 2SO 4,使CH +=╳10—4mol/L,则由水电离产生的CH +为多少 答案：L mol OH c 7100.2)(--⨯=；L mol H c 11108)(-+⨯=水电离.例3、 常温下,将pH 8=的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近DA. L mol )101101(21108--⨯+⨯ B. L mol )101101(108--⨯+⨯ C.L mol)105101(514--⨯-⨯ D. L mol 10102-⨯ 例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A 、11:1B 、9:1C 、1:11D 、1:9答案：D例5、常温时某溶液中,测得由水电离出的CH +为10-11mol/L,则对此溶液的下列叙述中,正确的是 C DA 、一定是酸溶液B 、一定是碱溶液C 、可能是pH=3的酸溶液D 、可能是pH=11的碱溶液例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH 为 CA 、等于8B 、等于7C 、接近7又小于7D 、大于7而小于8 例7、有PH 相等的盐酸和醋酸5<pH ,如何通过实验的方法证明.解析：经分析可知一为强酸盐酸,强电解质,另一为弱酸醋酸,弱电解质.利用二者在电离过程中的区别,可用稀释相同倍数后测pH 的方法进行鉴别.答案：取相同体积的两种酸,加水稀释10倍,用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸,点在PH 试纸上,稍后与比色卡比较,其中PH 较小的为醋酸,另一为盐酸.练习：1．在250C 某稀溶液中,由水电离产生的cH +=10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是CDA ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 可能约为1D ．该溶液的pH 可能约为132．250C 时,10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是什么pH 酸+pH 碱=153．在800C 时,纯水的pH 小于7,为什么因为水的电离过程是吸热过程,所以升高温度,平衡右移,使cH +=cOH —>10—7 mol/L,所以pH 小于7= 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍,pH 值各为多少5.在LHCl 中,由水电离出来的H +为多少6.某溶液中由水电离产生的H += 1╳10—10mol/L,则该溶液的pH 值可能是7.某盐酸中1╳10—x mol/L,某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是= 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比课堂练习1：1．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的cOH-为 .A×10-7mol·L-1 B×10-6mol·L-1 C×10-2mol·L-1 D×10-12mol·L-1 2．25℃时,某溶液中,由水电离出的cH+=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是 .A12 B7 C6 D23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 .A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定O的离子积常数为×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-4．某温度下,重水D2lgD+ ,则在该温度下,下列叙述正确的是 .A纯净的重水中,pD=7 B1 L溶解有 mol DC1的重水溶液,其pD=2C1 L溶解有 mol NaOD的重水溶液,其pD=12D纯净的重水中, D+ OD- >×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是 .AH+ OH-乘积不变 BpH增大了COH-降低了 D水电离出的H+增加了6．常温下,下列溶液中酸性最弱的是 .ApH=4 BH+ =1×10-3mol·L-1COH- =1×10-11mol·L-1 DH+·OH- = 1×10-147．某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为 .A一定大于mol·L-1 B一定等于mol·L-1C一定小于mol·L-1 D以上说法均欠妥8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/%, 该溶液的pH可能是 .A12 B10 C4 D39．在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是 .跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水ApH=3的HNO3CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．下列叙述中,正确的是 .A中和10 mL ·L-1 醋酸与中和100 mL ·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后,溶液的pH=7C体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等DpH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH- 相等11．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：1在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是_________________.CO22在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产的体积由大到小的顺序是_________________.生CO23物质的量浓度为mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的mol·L-1的三种酸溶液,用mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________以上均用酸的序号填写.12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和,需Vb mL苛性钠溶液.若a+b=13,则Va/Vb=____________.13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为：__________________.课堂练习1答案：1CD,2AD,3C,4B,5BD,6D,7D,8AC,9D,10CD.11．1c>b=a .2b>a=c.3c>a>b . b>c=a .12．1:10.13．3<pH<5.课堂练习2：1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中cSO42—和cH+之比约为 .A1:1 B1:2 C1:10 D10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为.则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 .A×10-4mol·L-1 B×10-3mol·L-1C×10-4mol·L-1 D×10-3mol·L-13．在一定温度下,将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后,恰好完全反应,则在该温度下NH3·H2O的电离度为 .A2% B1% C% D%4．水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是 .A1×10-14 B×107 C107 D5．下列叙述中正确的是 .A使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液D使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 .ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之质量百分比浓度为2a%,物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的关系是 .Ac2 =2 c1Bc2>2 c1C c2<2 c1Dc1= 2c28．从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可作酸碱指示剂：HIn溶液红色H+溶液+In-溶液黄色 .在该水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是 .A盐酸B碳酸钠溶液C硫酸氢钠溶液D过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B少量+2A-=B2-+2HA ③H2B少量+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：1相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______.2A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合质子的是___,最难结合质子的是___.3判断下列反应的离子方程式中正确的是填写标号_______.AH3C+3A-=3HA+C3- BHB-+A-=HA+B2- CH3C+B2-=HB-+H2C-4完成下列反应的离子方程式：AH3C+OH-过量=_______________.B过量+C3-=________________.10．250 mL pH=12的某一元强碱MOH溶液与250 mL mol·L-1的硫酸溶液相混合, 假设混合后液体体积为500 mL.试求：1混合液的pH；2若原250 mL一元强碱中含溶质 g, 则M的相对原子质量为多少3若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液,则溶液的颜色分别是什么11．在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,填空：1若a+b=14,则Va :Vb=____________填数字.2若a+b=13,则Va :Vb=____________填数字.3若a+b>14,则Va :Vb=_____________填表达式,且Va_________Vb填：>、<、=题中a≤6、b≥8.课堂练习2答案：1C,2A,3B,4B,5BC,6A,7B,8B.9．1H2B.2C3-、HB- .3B、C.4H3C+3OH- = C3-+3H2O, 2HA+C3-=2A-+H2C-.10．1pH=；2Mr=23；3变红色、变无色、变红色.11．11；2；310a+b-14,>.。

水的电离和溶液的酸碱性【教学内容】PH的应用【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。

2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg5 3.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。

2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

【重点难点】水的离子积、c(H +)、溶液的酸碱性和pH 的关系 【教学过程】 一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H 2O+H 2OH 3O + ＋ OH –简写为 H 2O H + ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)思考：① 该水中c (H +)等于多少？② c (OH –)等于多少？③ c (H +)和c (OH –)有什么关系？K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14mol 思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K 值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

第1课时教学目标1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度教学重点水的离子积教学难点在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH-教学方法启发、讨论、归纳学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。

复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。

[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。

水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-简写为：H2O = H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。

∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。

所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数[结论] ]C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1－12H+，水的电离程度增大。

的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C H+ = C OH-电离出的H+ 浓度和OH- 浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

水的电离和溶液的酸碱性一、教学设计最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。

本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。

由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。

通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。

通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K w值为1×10-14。

”教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。

关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。

为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。

【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。

本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

教学建议：1. 新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。

《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。

水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。

通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。

（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。

其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。

二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。

（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。

（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。

2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。

3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。

水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学难点】ｐＨ值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

教学目标1．了解常用分析仪器。

2．理解酸碱中和滴定的原理。

3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

4．掌握酸碱滴定的误差分析。

教学重点1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

2．掌握酸碱滴定的误差分析。

教学难点掌握酸碱滴定的误差分析教学方法推理法、讲述法、分析比较法学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。

指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。

3、pH试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。

4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。

水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。

2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。

3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。

过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。

情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。

教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。

第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。

而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。

通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。

学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。

2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。

3.学生已掌握有关PH的基本知识。

教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。

教学难点：有关Kw与PH的计算。

教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。

说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。

分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。

∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为这与发生电离的水相比可以忽略不计。

所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。

得出水的离子积。

分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。

温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。

通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。