高考化学选择题试题

2024年高考化学甲卷理综化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2024·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．（2024·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．（2024·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．（2024·甲卷）四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。

其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。

下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．（2024·甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。

下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．（2024·甲卷）科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。

2024年普通高中学业水平选择性考试(贵州卷)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Si 28Cl 35.5W 184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。

下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是A ．青陶罐B ．带盖铜托杯C ．鹭鸟纹蜡染百褶裙D ．九凤三龙嵌宝石金冠A.AB.BC.CD.D2.下列叙述正确的是A.KBr 的电子式：[]K :Br -+ B.聚乙炔的结构简式：C.23SO -的空间结构：平面三角形D.()3232CH CH C CH CH =的名称：2-甲基-2-丁烯3.厨房中处处有化学。

下列说法错误的是选生活情境涉及化学知识项A 清洗餐具时用洗洁精去除油污洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质B炒菜时不宜将油加热至冒烟油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物C长期暴露在空气中的食盐变成了糊状食盐中常含有容易潮解的2MgCl D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS 和蛋黄混合呈灰绿色A.AB.BC.CD.D4.贵州盛产灵芝等中药材。

灵芝酸B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。

下列说法错误的是A.分子中只有4种官能团B.分子中仅含3个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化轨道类型是2sp 和3spD.该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应5.下列装置不能达到实验目的的是A.图①可用于实验室制3NHB.图②可用于除去22C H 中少量的2H SC.图③可用于分离22CH Cl 和4CCl D.图④可用于制备明矾晶体6.二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。

实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++。

2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省新高考普通高等学校招生全国统一考试真题试卷化学试卷（选择性）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（3分）文物见证历史，化学创造文明。

东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A．金代六曲葵花盛金银盆B．北燕鸭形玻璃注C．汉代白玉耳杯D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．（3分）下列化学用语或表述正确的是（ ）A．中子数为1的氦核素：HeB．SiO2的晶体类型：分子晶体C．F2的共价键类型：p﹣pσ键D．PCl3的空间结构：平面三角形3．（3分）下列实验操作或处理方法错误的是（ ）A．点燃H2前，先检验其纯度B．金属K着火，用湿抹布盖灭C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．（3分）硫及其化合物部分转化关系如图。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5N AB．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01N AC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1N AD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N A5．（3分）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是（ ）A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．（3分）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。

将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。

下列说法错误的是（ ）A．无色→蓝色：生成I2B．蓝色→无色：I2转化为化合态C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示剂7．（3分）如图所示的自催化反应，Y作催化剂。

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。

2. 下列化学用语表述错误的是A. NaOH的电子式：B. 异丙基的结构简式：C. NaCl溶液中的水合离子：Cl分子中σ键的形成：D.2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过D．2程为：，故D正确；故选C。

3. 下列实验事故的处理方法不合理的是.A A B.B C.C D. D【答案】B【解析】【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；−的NaHCO3溶液，故B错误；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上35%C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B 。

化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。

答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。

答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。

答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。

答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。

高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。

答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。

答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。

答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。

答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。

答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。

江西高考化学试题及答案江西省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案一、选择题（共36分，每小题6分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 氯化钠D. 石灰石答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 在化学反应中，下列物质中不能作为氧化剂的是A. 氧气B. 氯气C. 铁D. 过氧化氢答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化镁C. 水D. 铁答案：C5. 在化学反应中，下列物质中属于还原剂的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 硫酸答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C二、填空题（共24分，每空3分）7. 请写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：NaOH- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸钙：CaCO3- 硝酸银：AgNO38. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O三、实验题（共20分）9. 请描述如何通过实验验证硫酸铜溶液中铜离子的存在。

首先，取少量硫酸铜溶液于试管中，然后滴加几滴氢氧化钠溶液。

如果出现蓝色沉淀，则说明硫酸铜溶液中存在铜离子。

10. 请描述如何通过实验验证氢氧化钠溶液的碱性。

首先，取少量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液。

如果溶液变为红色，则说明氢氧化钠溶液具有碱性。

四、计算题（共20分）11. 某同学在实验室中进行了以下实验：将10克碳酸钙与足量的盐酸反应，生成了4.4克二氧化碳。

请计算该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。

根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出碳酸钙的质量分数为80%。

五、综合题（共20分）12. 请根据所学知识，分析下列物质的性质：- 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可以与酸反应生成盐和水。

高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。

温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。

2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。

当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。

二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。

答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。

4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。

答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。

三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。

若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。

答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。

因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。

四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。

答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。

化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。

9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。

他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。

请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。

（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。

他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。

请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。

（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。

高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。

2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。

3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。

4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。

6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。

7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。

高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

23年高考化学试题及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B4. 金属钠与水反应生成的气体是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气答案：A5. 下列物质中，不属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C6. 在化学反应中，氧化剂是（）A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 氧化其他物质的物质D. 还原其他物质的物质答案：C7. 根据化学平衡原理，当一个反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 为零D. 无法确定答案：A8. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是（）A. 小于7B. 大于7C. 等于7D. 无法确定答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于______区。

答案：稳定2. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量4. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀物是______。

答案：氢氧化铜5. 原子核由______和______组成。

答案：质子、中子6. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中______。

答案：得电子三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述氧化还原反应的特征。

答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。

2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能不同。

高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。

12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。

13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。

14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。

15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。

2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）（2023•乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解答】解：A.明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，故C正确；D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，故D错误，故选：C。

2．（6分）（2023•乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）①②A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解答】解：A．反应①中羧基上的﹣OH被取代生成CH3COOCH（CH3）2，该反应类型是取代反应，故A正确；B．反应②是乙酸和丙烯发生加成反应生成CH3COOCH（CH3）2，生成物中含有酯基，所以反应②是合成酯的方法之一，故B正确；C．连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，﹣COO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于2﹣丙醇中羟基上的氢原子被CH3CO﹣取代，则生成物中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．CH3COOCH（CH3）2的名称是乙酸异丙酯，故D正确；故选：C。

3．（6分）（2023•乙卷）下列装置可以用于相应实验的是（ ）A．制备CO2B．分离乙醇和乙酸C．验证SO2酸性D．测量O2体积【答案】D【解答】解：A．碳酸钠加热不分解，不能制备二氧化碳，故A错误；B．乙醇与乙酸互溶，不分层，不能选图中分液漏斗分离，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，可知二氧化硫具有漂白性，与酸性无关，故C 错误；D．调节左右两侧的液面相平，排出水可的体积可折合为氧气的体积，图中装置可测量氧气的体积，故D正确；故选：D。

2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23K 39Mn 55Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。

下列说法错误的是A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质B.“冷凝成黑沙”是结晶过程C.“黄泥水淋下”的目的是脱色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖2.光照时，纳米2TiO 能使水产生羟基自由基OH ⋅，可用于处理废水。

下列表述正确的是 A.基态Ti 的价电子排布式：23d B.OH ⋅的电子式：C.2H O 的VSEPR 模型：D.O 的一种核素：8O3.将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl ，下列相关实验操作规范的是A ．制备HClB ．析出NaClC ．过滤D ．定容A.AB.BC.CD.D4.6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：下列有关X 和Y 的说法正确的是A.所含官能团的个数相等 B.都能发生加聚反应C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于碱性水溶液5.白磷()4P 是不溶于水的固体，在空气中易自燃。

下列有关白磷的说法错误的是A.分子中每个P 原子的孤电子对数均为1B.常保存于水中，说明白磷密度大于31g cm -⋅C.难溶于水，是因为水是极性分子，4P 是非极性分子D.熔点低，是因为4P 分子内的P P -键弱6.化学与生活息息相关。

下列离子方程式书写正确的是A.用23Na CO 溶液处理水垢中的()()()()2244334CaSO :CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ B.明矾用于净水：323Al3H O Al(OH)3H +++↓+ C.抗酸药中的2Mg(OH)可治疗胃酸过多：2OH H H O-++=D.用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的3322IO :IO I 2H I H O---+++=+7.如图所示的铼配合物离子能电催化还原2WY 。

2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（ ）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（ ）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（ ）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是 ；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是 ；（3）V地电子式是 ．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是 ；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是 （4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为 ；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是 ；（3）反应①地化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是 ；（5）E可能地结构简式是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。

高考化学的试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是：A. 物质的量B. 物质的质量C. 物质的体积D. 物质的密度答案：A5. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硫酸钠答案：A7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：A8. 根据化学平衡原理，下列哪种情况会导致化学平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据原子结构理论，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氯D. 锌答案：C10. 根据化学反应速率的定义，下列哪种情况会加快反应速率？A. 降低温度B. 增加催化剂C. 减少反应物浓度D. 减小压力答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第1号元素是_________。

答案：氢2. 化学反应中，如果反应物的摩尔比是1:2，则该反应的化学方程式可以表示为：A + 2B → ________。

答案：AB₂3. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液呈_________性。

答案：中性4. 在有机化学中，碳原子最多可以形成_________个共价键。

答案：4三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

化学高考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，空气和矿泉水都是混合物，含有多种物质。

蒸馏水是水的纯净形式，而碳酸钙虽然是一种化合物，但题目中未指明其纯度，因此不能确定是否为纯净物。

2. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液混合后，溶液呈（）。

A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B解析：当等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合时，两者会发生中和反应生成水和氯化钠，溶液最终呈中性。

3. 以下哪个反应是氧化还原反应（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的反应。

选项B中的氢气和氧气反应生成水，氢和氧的氧化态发生了变化，因此是氧化还原反应。

二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CuSO4、AgNO3解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铜的化学式为CuSO4，硝酸银的化学式为AgNO3。

2. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氮气：________- 氟气：________答案：H:H、N≡N、F:F解析：氢气分子中两个氢原子共享一对电子，氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子，氟气分子中两个氟原子之间没有共用电子。

三、计算题（共50分）1. 计算100g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量。

（10分）答案：10g解析：根据质量分数的定义，NaOH的质量为100g × 10% = 10g。

2. 计算在标准状况下，22.4L氧气的物质的量。