江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十一讲《等效平衡》(苏教版)

第3课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。

2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。

1．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0(1)增大c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。

(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。

(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。

2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在温度为500K、压强为30 MPa情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：请你读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)关于t2时刻的说法正确的是__________(填字母序号，下同)。

A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。

A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD (3)A探究点一化学平衡图像1．在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。

根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。

(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。

(3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。

2020届高考一轮复习教案——等效平衡的分析【教学目标】知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。

能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。

情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。

【学情分析】化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，学生在复习这节课之前已经对化学反应速率、化学平衡常数、转化率、条件对平衡的影响复习充分，但对于等效平衡，学生感动难以记忆，且不知道哪种题目才要用到等效平衡原理去解决实际问题，因此在教学实践中学生还是感到困难重重。

若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。

【教学方法】启发、归纳【教学重点】常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。

【教学难点】等效平衡的题型及解法归纳【教学准备】多媒体课件学案【教学过程】【投影】2015年全国高考第28题节选。

【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）【投影】一、等效平衡的含义在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到平衡后，各组成物质的百分含量保持不变，即为等效平衡。

【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）【投影】概念的理解：（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。

（2）百分含量相同：指物质的量分数或体积分数或质量分数相同。

【说明】平衡建立与途径无关。

【提问】既然与途径无关，若要能更好的分析反应是否等效，最好是把初始投料转化为同一边，这样才能更好的分析，这种方法叫什么？【生】：归边法【投影】二、分析前提：利用归边法，把起始物转为同一边物质，对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料，进而判断平衡是否等效。

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影响化学平衡的条件及等效平衡【本讲教育信息】一、教学内容：影响化学平衡的条件及等效平衡二、教学目标:理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律;掌握勒沙特列原理及其应用;了解等效平衡原理；掌握化学平衡图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点:条件对化学平衡的影响，等效平衡原理和化学平衡图像题的解题规律四、教学过程：(一）化学平衡的移动，条件对化学平衡的影响及勒沙特列原理：化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件,使正、逆反应速率不再相等,然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。

也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态（1）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动.说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变,所以增加或减少固体及纯液体的量,不会影响平衡状态。

②在可逆反应中,为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。

③在生产中，也可以不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。

(2）压强对化学平衡的影响：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动.说明：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。

微专题·大素养○18“等效平衡”的判断【知识基础】1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。

2．等效平衡的类型及判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。

例如：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol 1.5mol④a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。

④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，c2＋b＝1，即与上述平衡等效。

(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。

例如：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)①2mol3mol0②1mol 3.5mol2mol③a mol b mol c mol按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，＝23，故互为等效平衡。

③中a、b、c三者关系满足：c+a c2+b＝23，即与①②平衡等效。

(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。

例如：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③a mol b mol c mol①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。

③中a、b、c+a b＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。

3．虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

高三年级化学科学案一、等效平衡含义1、概念2．判断标准：各组分的量对应成比例或相等；某一组分在二平衡中的体积分数（或百分含量）相等。

注意：某一组分在二平衡中的浓度不一定相等！二、等效平衡的分类I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

三、举例I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）II类：在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。

姓名，年级：时间：第2课时化学平衡图像和等效平衡探究点一化学平衡的有关图像一、几种类型的化学平衡图像1．速率-时间图（v－t图像)（1）既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。

如下图中A、B、C所示。

A图：①t＝0时,v(正)〉v（逆)＝0，表明反应由正反应开始；②t＝t1时，v′（正）>v′(逆）＝v(逆），表明在改变条件的瞬间,v（正)变大,v(逆）不变，是增大了反应物的浓度;③t〉t1时，v′(正）>v′(逆)，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。

B图：①t＝0时,反应由正反应开始；②t＝t1时，v（正）、v（逆)在改变条件时同时增大；③t〉t1时，平衡向逆反应方向移动,随后又达到新的平衡状态。

C图：①t＝0时，反应由正反应开始；②t＝t1时，v(正）、v(逆）在改变条件时同倍的增大;③t>t1时，平衡未移动。

（2）规律总结：v－t图像的分析和绘制①在分析v－t图像时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正)、v（逆）是都增大了，还是都减小了[条件改变的瞬间v′(正)、v′(逆）的起点与原平衡点不重合］，还是一个增大或减小而另一个不变[v′（正）、v′(逆）中不变的那一个起点与原平衡点重合］；二是平衡的移动方向，哪一个速率快,它的速率曲线就在上面，就向哪一个方向移动。

②画出v－t图像的“三步曲":第一步，画出原平衡建立的过程;第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点［是都在上还是都在下，或一个在上(下）另一个不变］；第三步，依据平衡移动方向确定哪条曲线[v（正）或v（逆)］在上（下)面,完成图像。

2．浓度—时间图（c－t图像)此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系.如图1、图2所示.3．含量—时间—温度(压强）图常见形式有如下图所示的几种.(C％指产物百分数，B%指某反应物百分数)（在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间）这种图像的转折点表示到达平衡的时间，反映了速率的大小，可以确定T（p）的高低（大小)，水平线高低对应平衡移动方向。

学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相反的条件下，对同一可逆反响，不论从正反响末尾还是从逆反响或是正逆反响同时末尾，均能到达同一平衡平衡形状，即平衡时相应组分的含量〔转化率、体积分数、质量分数〕相反，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反响不论从正反响末尾，还是从逆反响末尾，还是正反响和逆反响同时末尾，途径虽然不同，只需起始浓度相当〔用极限法，依照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等〕，可以到达相反的平衡形状。

例1：形状一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为1mol，0.5mol，3mol。

形状二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为形状三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3区分为2mol、1mol、2mol，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量区分为例2：在密闭容器中，关于反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，在反响起始时N2和H2区分为10mol 和30mol，当到达平衡时，N2的转化率为30%。

假定以NH3为起始反响物，反响条件与上述反响相反时，欲使其到达平衡时各成分的百分含量与前者相反，那么NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的选项是〔〕A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发作如下反响：当此反响停止到一定水平时，反响混合物就处于化学平衡形状。

如今该容器中，维持温度不变，令a、b、c区分代表初始参与的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。

高三化学第一轮复习：课题51 化学平衡中的等效平衡问题一、复习目标：理解等效平衡的涵义和应用二、重点、难点：等效平衡原理在解题中的应用三、知识梳理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化1、恒温恒容(定T、V)的等效平衡（1）在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效即“全等效”。

（2）在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效即“相似等效”。

2、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比，只要投入的比例相同，则二平衡等效即“相似等效”。

四、例题分析例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（）A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC例2．可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)。

第3课时 等效平衡[目标要求] 1.理解等效平衡的概念。

2.能够判断并建立等效平衡。

一、等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡的分类(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。

例如，一定条件下的可逆反应：2SO 2 ＋ O 22SO 3① 2 mol 1 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 2 mol③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol 、O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。

(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。

例如：H 2(g)＋ I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mo l 0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H 2(g)与I 2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

知识点一 恒温、恒容条件下的等效平衡1．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。

现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为6 mol·L －1和2 mol·L －1。

教学内容： 第三章 化学反应速率和化学平衡专题：等效平衡学习目标：1、化学平衡的计算；2、知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数进行计算；一、化学平衡状态：1、定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。

①反应物与生成物处于动态平衡，V 正=V 逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量 保持一定）2、影响化学平衡移动的本质和移动方向的原因；分析平衡是否移动的思路：分析平衡是否移动的思路：速率不变：平衡不移动，如容积不变时充入惰性气体 程度相同：平衡不移动。

如使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强 速率改变程度不同：平衡移动。

如浓度、压强、温度改变结论（1）平衡发生移动的本质是：外界条件的改变造成同一物质的V 正和V 逆之间产生差值，即V 正≠V 逆。

结论（2）平衡移动的方向：V 正、V 逆相对较大的方向。

即V 正＞V 逆 时，平衡正方移动；V 逆＞V 正 时，平衡逆方向移动。

（说明：当V 正＝V 逆时，平衡不发生移动。

）结论；υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。

二、等效平衡：1、 等效平衡原理；相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。

两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成改变等效平衡。

第七章化学反响速率与化学平衡〖课题〗第六课时等效平衡〖复习目标〗（1〕理解等效平衡原理。

（2〕掌握等效平衡的规律。

（3〕能够应用等效平衡原理解决实际问题。

〖教学重点〗等效平衡的原理及规律〖教学难点〗应用等效平衡原理解决实际问题〖教学过程〗【知识精讲】1、等效平衡〔 1〕等效平衡的含义相同条件下，同一可逆反响体系，不管从正反响开始，还是从逆反响开始，在到达化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数 ) 相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

也就是所谓的等效平衡原理。

如恒温恒容下，可逆反响：2SO2＋O2 2SO3①2 mol 1 mol 0 mol②0 mol 0 mol 2 mol③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol①从正反响开始，②从逆反响开始，③从正逆反响同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反响物，对应各组分的物质的量均相等〔如将②、③折算为①〕，因此三者为等效平衡（2〕等效平衡的原理①同一可逆反响，当外界条件一定时，反响无论从正反响开始，还是从逆反响开始，最后都能到达平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反响，从不同的状态开始，只要到达平衡时条件(温度、浓度、压强等 )完全相同，那么可形成等效平衡。

②我们所说的“等效平衡〞与“完全相同的平衡状态〞不同；“完全相同的平衡状态〞在到达平衡状态时，任何组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相等，并且反响的速率等也相同；而“等效平衡〞只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相同，反响的速率、压强等可以不同。

（3〕等效平衡的分类在等效平衡中比拟常见并且重要的类型主要有以下几种：①定温、定容条件下的等效平衡：A、化学反响前后气体分子数改变的等效平衡。

B、化学反响前后气体分子数不变的等效平衡。

②定温、定压条件下的等效平衡。

第四十讲化学平衡常数及化学平衡计算(两课时)【考试说明】1理解化学平衡常数的含义，2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

【教学设计】一、化学平衡常数(一)化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义： ______________________________________________________________2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB-------- - pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C (B)、C(C)、C(D)化学平衡常数：K= ________________________________［思考与交流］K值的大小说明了什么？化学平衡常数与哪些因素有关？3、K值的大小意义：4、影响化学平衡常数的因素：(二)化学平衡常数的应用及计算1利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。

【例1】A、B、C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+ —— C+B 当加水稀释时，平衡向 _______________________ (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________。

2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响【例2】在密闭容器中进行的如下反应：2SQ (g) +O2 (g)2SO (g)。

SQ的起始浓度是0.4mol/l, Q 2的起始浓度是1mol/l,当SQ的转化率为80%寸,反应达到平衡状态•(1)求反应的平衡常数(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动？(3)若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动？(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍, 平衡又将如何移动？3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率(1)若升高温度，K值增大，则正反应为 _________ 热反应(2)若升高温度，K值减小，则正反应为 _________ 热反应【例3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CQ(g)+H2(g) “「CQ(g)+H2Q(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:(2) _________________ 该反应为 反应。