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二氧化碳和一氧化碳一、教学内容分析本章教材研究的是碳的单质及碳的化合物，其中学生最熟悉的就是二氧化碳。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的两种气体之一，也是与生活实际密切相关的的一种物质。
本节教材内容主要讲解二氧化碳的物理性质和化学性质，最后联系到用途。
二、学情分析首先，从学生的知识储备上来看，学生在日常的生活当中已经了解了很多的二氧化碳知识，例如喝汽水、植物的光合作用的原料等；其次，从学生的心理上分析，总是希望通过自主的探索了解一类物质的规律知识，所以老师在教学的过程中要有意识的培养学生的科学探究能力，是学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。
三、教学思路设计为充分调动学生的积极性，要从学生已有的生活经验出发，用生活中的材料来创造问题情境，整堂课围绕一瓶可乐展开探究，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论应用到生活当中。
培养学生分析问题、解决问题、总结规律的能力。
本堂课让学生亲自动手完成探究的过程、了解科学探究的一般方法。
培养学生透过现象挖掘本质的能力。
四、教学目标（一）知识与技能1.掌握二氧化碳的基本性质2.初步培养学生探究学习的一般程序和方法（二）过程与方法通过对二氧化碳的性质和用途等有关知识的探究学习，是学生体会获得知识的过程，是学生学会科学探究的方法。
通过相互交流，使学生产生兴趣。
（三）情感态度及价值观1.通过课堂活动，让学生产生积极主动的学习方式2.让学生认识到生活处处有化学，化学就在我们身边。
五、重点和难点重点：二氧化碳的化学性质难点：引导学生的自主探究能力，总结归纳二氧化碳的性质和用途六、教学准备大理石、稀盐酸、醋酸、石灰水、胶头滴管、试管、烧杯、水槽、集气瓶、铁皮架、玻片、塑料瓶、铁架台、纸袋、、蜡烛等。
七、教学过程状态。
作好记录，准备回答。
操作能力。
三、探究二氧化碳的密度。
请同学们看一段动画，然后学着做实验。
让学生分组做实验，参照此图倾倒二氧化碳让学生从实验中得到，二氧化碳的密度比空气大。
课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时教学目标【知识与技能】1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【过程与方法】1.通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
2.通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
3.经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
【情感态度与价值观】强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重难点【教学重点】1.二氧化碳的性质。
2.一氧化碳的性质。
【教学难点】1.二氧化碳与水的反应。
2.二氧化碳与澄清石灰水的反应。
教学过程一、二氧化碳的性质1．二氧化碳的物理性质[引入]同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？[演示实验]实验1倾倒二氧化碳实验2 二氧化碳溶解性实验[学生活动]仔细观察实验现象。
[提问]你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。
[回答]实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
实验2说明二氧化碳可溶解于水。
[讲解]今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。
但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。
[投影并讲解]石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。
[学生实验]把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸；（2）喷水；（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶；（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶；（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。
分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。
该酸性物质不稳定，受热很容易分解。
[讲解] ①CO2与H2O发生化合反应：CO2+H2O===H2CO3；H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色；②碳酸不稳定，容易分解为二氧化碳和水：H2CO3===H2O+CO2↑。
[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗?[讲解]二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
课题3 二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳教学目标知识与技能(1)了解二氧化碳的性质和用途。
(2)了解并关注温室效应。
过程与方法(1)在教师指导下，独立思想和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。
(2)能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。
情感、态度与价值观(1)通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。
(2)树立关注环境、热爱自然的意识。
重点难点重点二氧化碳的性质和检验。
难点二氧化碳与水、石灰水的反应。
教学准备多媒体，二氧化碳的制取装置、检验相关性质所需仪器。
教学流程教学设计情境导入讲述意大利死狗洞的故事讲授新课板书二氧化碳(一)物理性质活动探究：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。
活动探究：二氧化碳的溶解性实验现象：塑料瓶变扁了分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁小结：二氧化碳的物理性质1．无色无味的气体2．密度(1.977 g/L)比空气大；为空气的1.5倍3．溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳4．干冰的升华：气体CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂。
放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气就迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。
这就是人工降雨的奥秘。
(二)化学性质1．既不燃烧也不支持燃烧2．与水反应活动探究：反应方程式：跟水反应：CO2＋H2O===H2CO3碳酸的分解：H2CO3===CO2↑＋H2O3．与石灰水的反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O检验二氧化碳的方法讨论：为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式为：C＋O2===CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(三)CO2对生活的影响1．作灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用作灭火剂。
一氧化碳一、教学目标1.了解一氧化碳的性质和常见用途；2.了解一氧化碳对人体的影响和防范措施；3.培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
二、教学重点1.一氧化碳的性质和常见用途；2.一氧化碳对人体的影响。
三、教学难点1.如何防范一氧化碳中毒。
四、教学准备投影仪、实验设备、实验材料。
五、教学过程导入（5分钟）老师可以从生活中引出一氧化碳这个话题，并让学生思考一氧化碳的一些常见用途和危害。
探究（15分钟）1.实验1：观察一氧化碳的性质–实验目的：观察一氧化碳的性质，包括无色、无味、不易燃烧等。
–实验步骤：将一氧化碳加热至60°C，观察气体的性质。
–实验结果：学生可以亲自观察到一氧化碳的性质。
2.实验2：观察一氧化碳的产生–实验目的：观察一氧化碳的产生。
–实验步骤：在一个密闭容器中放入一些焦炭和硫酸铜，加热容器。
–实验结果：学生可以观察到焦炭燃烧产生的一氧化碳。
讲解与总结（20分钟）1.讲解一氧化碳的性质和常见用途。
–一氧化碳是一种无色、无味、不易燃烧的气体，常用于工业生产和燃料燃烧过程中。
–一氧化碳可以用于制造合成气、硅钢、甲醛等化工产品。
2.讲解一氧化碳对人体的影响。
–一氧化碳是一种有毒气体，会和血红蛋白结合，阻止氧气进入血液，引起中毒。
–一氧化碳中毒的症状包括头晕、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡。
3.讲解如何防范一氧化碳中毒。
–安装一氧化碳报警器，及时发现一氧化碳泄漏；–增加通风设施，保证室内空气流通；–要有正确的使用和安装燃气设备的操作；–燃烧设备要进行定期检查和维护。
拓展（10分钟）1.与学生讨论一氧化碳中毒的应急措施，并进行情景模拟。
2.给学生发放一氧化碳防范知识卡，让他们回家与家人一起学习。
六、课堂小结通过本节课的学习，学生了解到一氧化碳的性质、常见用途以及对人体的影响。
并学会了一氧化碳中毒的防范措施。
七、作业1.阅读相关资料，了解一氧化碳在工业生产中的应用；2.家庭作业：与家人讨论一氧化碳中毒的防范措施，并记录下来。
课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时一、教学目标【知识与技能】1、掌握二氧化碳的主要性质和用途；2、了解并关注温室效应。
【过程与方法】1、通过对二氧化碳的性质、用途等相关知识的学习，学会观察和描述化学现象。
2、进一步认识物质的性质决定其用途的化学学习方法。
【情感态度与价值观】1、通过对二氧化碳有关知识的讨论，学习全面认识与评价自然界中的物质；2、培养学生的学习兴趣与合作、创新精神；3、树立关注环境、热爱自然的意识。
二、教学重点二氧化碳的性质和用途三、教学难点二氧化碳与水的反应、与石灰水的反应四、教学方法情境激学法、实验促学法、多媒体辅助教学法五、教学用具二氧化碳、澄清石灰水、稀醋酸、用紫色石蕊浸泡过的小花、盛有阶梯状蜡烛的烧杯。
试管架、镊子、吸管、火柴、质地稍软的塑料瓶。
课时安排：一课时六、教学过程一、二氧化碳的性质二、二氧化碳对生活和环境的影响三、关注“温室效应”八、教学反思本节教材着眼于生活中的化学。
而教学中要活学用，教材知识源于生活又高于生活，还要避免延伸范围加深难度的误区。
要落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用它们，这就对问题的情境设计提出了较高的要求。
设计问题时，要顺应学生的认知规律，求知求实。
探究式教学是化学课的主题。
化学是一门以实验为基础的科学，通过实验实现探究目的，做好实验是基本要求，用好实验是关键。
利用实验，层层深入。
第二课时一、教学目标［知识与技能］掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。
［过程与方法］比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，掌握正确的学习方法。
［情感态度与价值观］初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。
二、教学重点：一氧化碳的物理性质三、教学难点：一氧化碳的性质及一氧化碳的还原性。
四、教学用具：试管、铁架台、酒精灯、玻璃管、CuO、澄清石灰水等。
五、教学方法情境激学法、实验促学生、多媒体辅助教学法六、课时安排：一课时七、教学过程[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（第1课时）一、教学目标1．知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过与石蕊溶液相互混合的各种情况的来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
二、教学重点、难点1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性三、教学过程【设问引入】在具体上本节内容前请大家思考以下2个问题【展示课件】1、有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了，这是为什么呢？2、谜语：它可以翻手为云，覆手为云，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、“墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效应的罪魁祸首之一。
它是一种什么物质？【学生思考猜想】1、第一个问题是因为二氧化碳不能支持呼吸，而且二氧化碳的密度比空气大2、二氧化碳能参与光合作用产生有机物，所以是植物的粮食3、二氧化碳不能支持燃烧所以是灭火的先锋。
【点评引入】同学们回答的都不错，所有这些现象都是因为二氧化碳，那么二氧化碳除了有大家提到的这些性质外还有没有其他的性质呢？这就是这节课我们要探讨的内容。
【提问】那么在同学们的了解中，关于二氧化碳的性质有哪些呢？【学生回答并展示幻灯片】1、无色无味的气体2、密度比空气大3、能溶于水4、不能支持燃烧也不能燃烧5、能使澄清的石灰水变浑浊6、不能支持呼吸【追问】那么这些性质是你们确实感受到的，还是老师告诉你的呢？你们有没有具体的事实或实验呢？那么接下来我们将通过一系列的事实和实验来让同学们更了解它的性质。
人教版九年级化学上第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案一、教学目标1.掌握二氧化碳和一氧化碳的基本概念和性质。
2.理解二氧化碳和一氧化碳在环境中的来源、危害和防治措施。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学重点1.二氧化碳的性质和应用。
2.一氧化碳的来源、危害和防治措施。
三、教学难点1.学生对一氧化碳的危害和防治措施的理解。
四、教学准备1.教师准备：教案、教学课件、实验器材和材料。
2.学生准备：课本、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）1.教师出示一瓶汽水，并询问学生：你知道汽水中的气体成分是什么吗？2.引导学生思考，关联到上节课的学习内容，提醒学生汽水中的气体成分可能是二氧化碳。
3.教师简要讲解二氧化碳的概念和性质，并引导学生观察汽水瓶中的气泡，问学生气泡是什么？是气体吗？有哪些气体可以生成气泡？第二步：学习二氧化碳的性质和应用（15分钟）1.教师通过课件展示二氧化碳的分子结构和性质。
2.学生跟随教师一起学习二氧化碳的性质和应用，包括：不可燃性、溶于水、化学反应等。
3.教师引导学生思考，以及展示二氧化碳在生活中的应用，如：制作汽水、泡椒凤爪等。
第三步：学习一氧化碳的来源、危害和防治措施（25分钟）1.教师通过课件展示一氧化碳的来源、危害和防治措施。
2.学生听取教师讲解，以及展示相关实例，了解一氧化碳的来源，如：车辆尾气、工业排放等。
3.学生了解一氧化碳的危害，如：中毒、窒息等，并学习防治措施，如：使用燃料气体要通风、及时检查家用燃气设备等。
第四步：实验操作（30分钟）1.教师安全讲解实验操作注意事项，并组织学生进行实验。
2.学生根据教师指导，进行二氧化碳的制备实验或一氧化碳的检测实验，并记录实验过程和观察结果。
3.学生与教师一起进行实验结果的讨论和总结，学习实验操作技巧。
第五步：小结（5分钟）1.教师对本节课所学内容进行小结和总结。
2.学生积极回答问题，巩固所学知识点。
课题3 二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳教学目标知识与技能(1)了解二氧化碳的性质和用途。
(2)了解并关注温室效应。
过程与方法(1)在教师指导下，独立思想和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。
(2)能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。
情感、态度与价值观(1)通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。
(2)树立关注环境、热爱自然的意识。
重点难点重点二氧化碳的性质和检验。
难点二氧化碳与水、石灰水的反应。
教学准备多媒体，二氧化碳的制取装置、检验相关性质所需仪器。
教学流程教学设计情境导入讲述意大利死狗洞的故事讲授新课板书二氧化碳(一)物理性质活动探究：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。
活动探究：二氧化碳的溶解性实验现象：塑料瓶变扁了分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁小结：二氧化碳的物理性质1．无色无味的气体2．密度(1.977 g/L)比空气大；为空气的1.5倍3．溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳4．干冰的升华：气体CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂。
放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气就迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。
这就是人工降雨的奥秘。
(二)化学性质1．既不燃烧也不支持燃烧2．与水反应活动探究：反应方程式：跟水反应：CO2＋H2O===H2CO3碳酸的分解：H2CO3===CO2↑＋H2O3．与石灰水的反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O检验二氧化碳的方法讨论：为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式为：C＋O2===CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(三)CO2对生活的影响1．作灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用作灭火剂。
2．作制冷剂、人工降雨。
3．二氧化碳是温室肥料。
4．二氧化碳可以制汽水。
(四)CO2对环境的影响：温室效应(1)产生：CO2、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(2)危害(3)防止措施：阅读课本相关内容总结学生谈本节课的收获板书设计教师随笔备课资料1．趣味化学资料笑谈二氧化碳功与过二氧化碳(CO2)是一种无色气体，通常是由有机物的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生。
要谈二氧化碳的功过得失，不能不提到二氧化碳的另一副面孔——干冰。
干冰是固态二氧化碳。
当飞机把干冰撒在空中，它立即升华，向云层夺取大量的热，使云层冷到－40 ℃。
每克干冰能造成100亿个小冰晶，周围的云雾碰到小冰晶，便以它为中心凝成大水滴，于是就下起雨来。
干冰外表像冰，可作为防腐剂，它比冰优越得多。
干冰熔化时不会像冰那样变成液体，它全部升华，四周干干净净。
干冰冷却的温度比冰低得多，而且干冰汽化后产生的二氧化碳气体，能抑制细菌的繁殖生长。
当“119”的电话铃声大作时，消防员会带上相应的灭火器具赶赴失火现场，将人民生命财产的损失尽量减少到最低限度，其中二氧化碳功不可没。
泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器中的二氧化碳或产生的二氧化碳具有不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大的本领。
在失火现场，二氧化碳大显神威。
但是，当二氧化碳的浓度过大时，人却受不了了。
原来，二氧化碳不能供给呼吸。
因此，如需进入含有高浓度二氧化碳的场所，应该先进行通风排气，通风管应该放到底层；或者戴上能供给新鲜空气或氧气的呼吸器，才能进入。
二氧化碳气体还具有吸热和隔热的功能。
它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。
因此，二氧化碳被称为温室气体。
如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，从而形成温室效应。
它会使地球的病虫害增加；海平面上升；气候反常，海洋风暴增多；土地干旱，沙漠化面积增大。
科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2—4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。
虽然迄今为止，我们无法提出有效的解决对策，但是退而求其次，至少应想尽办法努力抑制排放量的增长，不可听天由命任凭发展。
2．实验改进对制取二氧化碳及其性质实验的改进二氧化碳的制取通常用大理石和稀盐酸反应，然后探究它的性质。
一般的实验都分为两部分——制取和检验。
制取的装置如右图。
收集之后再来检验性质，主要方法有：用燃着的木条检验可燃性；用高矮不一的蜡烛检验其密度大小；用澄清的石灰水检验能否与之反应，生成了什么物质，及该物质的酸碱性。
但上面的实验有两点不足：①实验不连贯，耗时太长，不利于课堂操作；②反应物混在一起不便于分离回收。
针对这两点，改进实验如下图。
滤网不仅可以将大理石与稀盐酸分开，也可以使大理石与稀盐酸的接触面增加，使得反应更充分。
有利于节省药品，导管将生成的气体导入澄清石灰水中，使气体与溶液反应，多余的气体将从较短导管导入紫色石蕊溶液，与其反应；超出的气体又被导入烧杯底部，观察蜡烛变化便可得知其密度大小和可燃性。
此改进实验综合了传统分散的实验，克服了以前实验存在的不足，成为了一个连贯、快捷、方便的实验，对实验结果的观察归纳和器具的整理清洗都有帮助。
第2课时一氧化碳教学目标知识与技能(1)了解一氧化碳的性质。
(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
过程与方法(1)通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。
(2)通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示及因操作错误导致实验失败的教训，强调实验操作的规范。
(3)通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理”让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流并解决问题，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观(1)通过一氧化碳毒性、可燃性、还原性的探究，懂得要一分为二地对待问题、看待问题；培养勤于思考的科学习惯。
(2)关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、为美化环境献计献策。
重点难点重点(1)一氧化碳的物理性质。
(2)一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
难点一氧化碳的还原性。
教学准备酒精灯、铁架台、试管、火柴、CO气体、新鲜鸡血、氧化铜等。
教学流程教学设计一、复习与巩固你知道了二氧化碳的哪些性质？请说出来，并写出有关的化学方程式。
1．物理性质：二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
2．化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO 2＋H 2O===H 2CO 3。
二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊： CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。
二、合作探究[提问]在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，那么固体二氧化碳称为什么？它有什么性质？有哪些用途？1．请观察课本P119图6－18，完成下表。
二氧化碳的用途对应的性质光合作用 灭火 化工产品的原料气体肥料2.从上表中你可以获取什么结论？你还知道二氧化碳的哪些用途？请说出来，并指出它是利用二氧化碳的什么性质？3．归纳与小结，二氧化碳的用途：(1)灭火；(2)化工产品的原料；(3)干冰作制冷剂；(4)光合作用；(5)气体肥料。
[观察与思考]请观察课本P120图6－20，回答下列问题：(1)什么是“温室效应”？产生“温室效应”的主要气体有哪些？ (2)地球为什么喊“救命”？(3)“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取怎样的措施来防止“温室效应”进一步严重？[问题与情景]我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧化碳。
它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？为什么？回答：(1)它们的性质应该是相同的，因为它们的组成元素是相同的；(2)它们的性质是不同的，虽然它们的组成元素相同，但它们的一个分子中，氧原子的个数不同。
问题：究竟哪种说法是对的呢？下面通过实验来证明。
[活动与探究]实验6－7：一氧化碳的燃烧小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO ＋O 2=====点燃2CO 2[问题与情境]1.在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？2C ＋O 2=====点燃2CO ；C ＋O 2=====点燃CO 2；C ＋CO 2=====点燃2CO ；CO ＋O 2=====点燃2CO 22．在冬天用煤(或木炭)取暖或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造成一氧化碳中毒。
那么，为什么一氧化碳能使人中毒呢？[活动探究] 实验6－8：交流：一氧化碳的毒性[讨论与交流]课本P122讨论：煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？[问题与情境]一氧化碳还有什么化学性质？ [活动与探究] 实验6－9：小结：一氧化碳具有还原性。
CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2问题：1.在上述反应中，什么物质是还原剂，什么物质是氧化剂？ 2．举例说明一氧化碳还原性的用途。
三、课堂小结1．比较一氧化碳和二氧化碳的性质。
为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？ 2．通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？ 四、练习与巩固1．课本P123：第1、2、3、5题。
2．调查与研究：课本P122。
板书设计教师随笔备课资料1．化学知识卡片二氧化碳与一氧化碳的性质比较2.思想方法二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法(1)物理方法：①将两种干燥的气体分别充入两个相同的气球中，并使气球的体积相同。
扎紧气球口，放手，下沉的是CO2，能悬浮基本不动的是CO。
②将两种干燥的气体分别充入到两个软塑料瓶中，倒入一定量的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪了的是CO2，不变的是CO。
(2)化学方法：①将两种气体分别通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。
