初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。

2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。

单质碳的化学性质1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

3. 单质碳的可燃性和还原性。

4. 化学反应中的吸热和放热现象。

二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质和用途。

2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。

3. 常识性了解灭火原理和灭火器。

4. 石灰石的用途。

二氧化碳的实验室制法1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。

二. 重点、难点：1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。

2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。

3. 单质碳的化学性质。

4. 二氧化碳的物理性质和用途。

5. 二氧化碳的化学性质。

6. 二氧化碳的实验室制法。

教学过程：一. 碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质及用途的对比金刚石石墨元素碳碳外观无色透明正八面体状晶体深灰色、不透明细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度天然存在的最硬物质最软的矿物之一熔点高高润滑性无良好导电、导热性无良好用途刻玻璃、切割大理石、制钻头、装饰品制铅笔芯、电极、高温润滑剂金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。

①一种元素可以形成多种不同的单质。

由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。

②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。

几种无定形碳二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明） （二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象 小结：碳与氢的化学性质比较。

三. 二氧化碳的性质CO H O H CO 2223+→ （碳酸能使紫色石蕊试液变红） H CO CO H O 2322→↑+（碳酸不稳定）二氧化碳与石灰水的反应。

第六单元碳和碳的化合物知识点梳理一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案导引本篇教案将回顾人教九年级化学课程的第六单元内容，主要涉及碳和碳的化合物的基本概念、性质以及相关的实验操作。

通过复习，希望学生能够加深对碳和碳的化合物的理解，巩固知识点，为进一步学习化学奠定基础。

一、碳的基本概念和性质1.1 碳的概念碳是化学中的基础元素之一，原子序数为6，符号为C。

它在自然界中广泛存在于有机物和无机物中，是生命的基础。

1.2 碳的性质•碳是非金属元素，常见的存在状态包括石墨、金刚石等。

•碳具有良好的导电性和导热性。

•碳的化合价为4。

•碳的共有电子对能够形成稳定的共价键。

•碳与氢、氧、氮等元素结合形成众多的有机物。

二、碳的化合物的分类2.1 有机物和无机物的区别•有机物：含碳的化合物，多为复杂的高分子物质。

•无机物：不含碳的化合物。

2.2 碳的化合物的种类碳的化合物广泛存在于自然界和工业生产过程中，其种类繁多。

常见的碳的化合物包括： - 烷烃：由碳和氢组成，其中碳为饱和碳。

- 烯烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有双键。

- 炔烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有三键。

- 醇：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醇基。

- 酮：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成酮基。

- 醛：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醛基。

三、实验操作3.1 碳与氧气的反应实验材料：•碳•火柴/点火装置•宽口试管实验步骤：1.准备一个宽口试管。

2.在试管中放入一小片碳。

3.用火柴点燃碳。

4.将试管密封，观察反应。

实验现象：点燃碳时，产生明亮的火焰。

火焰会燃烧一段时间后熄灭，试管内壁会出现一层黑色物质。

碳与氧气反应生成二氧化碳。

碳燃烧时产生的火焰是由于氧气与碳反应放出热能产生的，同时产生的二氧化碳在燃烧过程中会准直熄灭火焰。

黑色物质是未完全燃烧的碳残留物。

3.2 碳的存在形式实验实验材料：•碳•石墨棒•试管•粗碳粉•细碳粉实验步骤：1.准备一个试管。

2.在试管中放入石墨棒。

1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。

2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。

熔点高。

用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。

用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。

9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

无毒，不能供给呼吸。

能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。

10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

九年级化学第六单元碳和碳的氧化物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第六单元碳和碳的氧化物二. 重点、难点1. 金刚石和石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系；2. 二氧化碳跟水、跟石灰水的反应。

3. 学会应用和前面所学知识对比来学习新知识，找出它们之间的本质联系。

三. 具体内容本节知识分为碳单质和二氧化碳两部分。

第一部分：碳单质1. 单质碳的物理性质有哪些碳单质？有哪些物理性质？物理性质差异大的原因？无定形碳都包含哪些类别？有什么物理性质？为什么？2. 碳单质有哪些化学性质？它的化学性质和氢气的性质有什么异同点？3. 思考问题：金刚石和石墨是一种物质吗？怎样证明金刚石和石墨都是碳的单质？金刚石和石墨之间可以转化吗？第二部分：二氧化碳的性质1. 物理性质需要了解什么？2. 化学性质呢？3. 用途是什么？【典型例题】[例1] 向盛有黄绿色氯气的集气瓶中投入几小块活性炭（如图所示），观察到的现象是______、_____原因是木炭具有__________作用。

答案：黄绿色消失，水面上升；吸附。

解析：注意吸附性引起的现象。

[例2] 利用图中装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为_______________，请再写出一个实验的名称：_____。

保持原装置的形式不变，将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方程式）____。

写出图中标号仪器的名称：a____；b____；c_____。

答案：H2 + CuO △Cu + H2O，碳还原二氧化碳；C+2CuO高温2Cu+CO2↑，铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管。

解析：注意试管口的单孔塞和双孔塞的变化。

[例3] 水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。

在该反应中，还原剂是（）A. 氢气B. 一氧化碳C. 水蒸气D. 焦炭答案：D解析：注意还原剂应从反应物中找，应是得氧的物质。

1、碳的单质〔金刚石、石墨〕的物理性质和用处金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、光滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2、CO2和CO的比拟CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。

无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。

化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。

有可燃性2CO+O22CO2复原性没有复原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有复原性CO+CuO Cu+CO2与水反响与水反响CO2+H2O===H2CO3不能与水反响与石灰水的反响与石灰水反响CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反响毒性无毒有剧毒主要用处可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。

可作气体燃料和冶金工业的复原剂。

注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

3、一氧化碳和单质碳性质的比拟C CO相似点都具有可燃性、复原性，常用作燃料和作复原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题〔1〕正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕和稀盐酸。

不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯洁碳酸钙代替大理石或石灰石〔要会分析原因〕。

原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反响，速度适中，便于搜集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。

②不用稀硫酸与大理石反响的理由：刚开场二者反响生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的外表，阻止了酸与大理石的接触，使反响不能持续进展下去。

③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。

④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石〔或石灰石〕是因为它们与稀盐酸反响速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵〔本钱较高〕。

碳与碳的化学物【知识点拨】板块一、碳单质一、碳单质定义：不同种元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质。

金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质。

但由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。

石墨无色透明的正八面深灰色细鳞片状固体有金属光泽二、其他碳单质木炭、焦炭、活性炭、炭黑等均是无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

木炭的结构疏松多孔，具有吸附能力，利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。

可用来做冰箱的去味剂。

木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭，它的吸附能力比木炭强，可用在防毒面具里吸附毒气。

三、碳的化学性质1.碳的稳定性：常温下，碳的化学性质很稳定。

思考1我国古代用墨绘制字画能够保持多年而不褪色，这是因为。

思考2碳单质在常温下很稳定，是不是它的化学性质总是很稳定呢？2.碳的可燃性：（1）氧气充足反应生成二氧化碳：C + O2 点燃 CO2（2）氧气不足反应生成一氧化碳：2C + O2 点燃 2CO3.碳的还原性：在加热或高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。

如：2CuO + C高温 2Cu + CO2↑。

【例题精讲】知识点：碳单质的性质及用途【例1】碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。

关于C60的说法中，错误的是（）。

A．它是一种单质B．每个C60 分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2【例2】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )甲乙金刚石 石墨 C 60 碳纳米管 A ．这四种物质都很软，可作润滑剂 B ．这四种物质碳原子的排列方式相同 C ．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO 2D ．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子【例3】 填涂答题卡使用2B 铅笔，2B 铅笔芯的主要成分是【例4】 A ．石墨 B ．金刚石 C ．二氧化锰 D ．铅 【例5】 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是A ．炭黑B ．活性炭C ．木炭D ．石墨【例6】 下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是A ．它们都是电的良导体B ．石墨质软，可作铅笔芯C ．C60是一种新型的单质D ．金刚石硬度大，可切割大理石【例7】 炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品（如右图），其主要成分是木炭。